1-3.2025版53A 新高考版化学 练习册含答案

1_3.2025版53A新高考版化学练习册含答案专题四氧化还原反应五年高考考点过关练考点1氧化还原反应的概念和规律1.(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光答案C2.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C3.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D4.(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是()A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化答案D5.(双选)(2020海南,9,4分)含有下列有害组分的尾气,常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是()A.SO3B.Cl2C.NO2D.HBr答案BC6.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是()A.生成1molN2O,转移4mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物答案A7.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是()A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3发生反应,转移4mol电子答案B8.(2021山东,5,2分)下列由实验现象所得结论错误的是()A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HSO3B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应答案C9.(2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:与水反应与NaOH溶液反应ⅰ.2XeF2+2H2O2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.2XeF2+4OH-2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅲ.XeF6+3H2OXeO3+6HFⅳ.2XeF6+4Na++16OH-Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O下列说法错误的是()A.XeO3具有平面三角形结构B.OH-的还原性比H2O强C.反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应D.反应ⅳ每生成1molO2,转移6mol电子答案A10.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是()A.①中用瓷坩埚作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质C.②中K2MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%答案D11.(2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.总反应为2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn答案C考点2氧化还原反应方程式的书写与计算12.(2023北京,12,3分)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是()A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同答案C13.(2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:下列说法正确的是()A.S2O32-B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的n(D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7答案D14.(2022湖南,9,3分)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的NO2-转化为N2下列说法正确的是()A.过程Ⅰ中NO2B.a和b中转移的e-数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH4D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2-+NH4+N答案D15.(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是()A.产生22.4L(标准状况)Cl2时,反应中转移10mole-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3答案A16.(双选)(2021山东,13,4分)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误的是()A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol答案BD17.(2020全国Ⅱ,26,节选)(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为。

(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1molClO2消耗NaClO2的量为mol;产生“气泡”的化学方程式为。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

答案(3)2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O(4)1.25NaHCO3+NaHSO4Na2SO4+CO2↑+H2O(5)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O20318.(2022海南,15,10分)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。回答问题:(1)步骤①的目的是。

(2)步骤②中,若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成(填化学式)污染环境。

(3)步骤②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反应的化学方程式为。

(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是。

(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I2。ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2,理由是。

ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。

答案(1)除油污(2)SO2(3)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(4)胆矾晶体易溶于水(5)ⅰ.溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解ⅱ.取滤液,向其中加入适量Na2S,使Cu2+恰好完全沉淀,再加入I-,不能被氧化考法强化练考法陌生氧化还原反应方程式的书写1.(2023湖南,14,3分)N2H4是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂{用[L-Ru—NH3]+表示}能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配体NH3失去质子能力增强B.M中Ru的化合价为+3C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式:4NH3-2e-N2H4+2NH4答案B2.(2020天津,13,节选)(3)Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为,Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:。答案CoCl3>Cl2>FeCl32Co(OH)3+6H++2Cl-2Co2++Cl2↑+6H2O3.(2022重庆,15,14分)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等。对其处理的流程如下。Sn与Si同族,25℃时相关的溶度积见下表。化学式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积1.0×10-564.0×10-382.5×10-20(1)Na2SnO3的回收①产品Na2SnO3中Sn的化合价是。

②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+,且无气体生成,则生成的硝酸盐是。废液中的Sn2+易转化成SnO2·xH2O。

③沉淀1的主要成分是SnO2,焙烧时,与NaOH反应的化学方程式为。

(2)滤液1的处理①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近,加入NaOH溶液,先得到的沉淀是。

②25℃时,为了使Cu2+沉淀完全,需调节溶液H+浓度不大于mol·L-1。

(3)产品中锡含量的测定称取产品1.500g,用大量盐酸溶解,在CO2保护下,先用Al片将Sn4+还原为Sn2+,再用0.1000mol·L-1KIO3标准溶液滴定,以淀粉作指示剂。滴定过程中IO3-被还原为I-,终点时消耗KIO①终点时的现象为,产生I2的离子反应方程式为。

②产品中Sn的质量分数为%。

答案(1)①+4②Sn(NO3)2、NH4NO3③SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O(2)①Fe(OH)3②2×10-7(3)①滴入最后半滴KIO3标准溶液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色IO3-+5I-+6H+3I2+3H2三年模拟考点强化练考点1氧化还原反应的概念和规律1.(2024届辽宁朝阳期中,5)化学给人类带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是()A.置于CuSO4溶液中的Al片逐渐被铜覆盖,形成美丽的铜树B.棕黄色的氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色C.削了皮的苹果置于空气中变成褐色D.将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管,水浴加热,试管内壁出现银镜答案B2.(2023北京房山二模,6,改编)下列离子检验利用了氧化还原反应的是()选项待检验离子检验试剂ACu2+氨水BI-Cl2、淀粉溶液CSO稀盐酸、氯化钡溶液DNH浓NaOH溶液、湿润红色石蕊试纸答案B3.(2023河北保定二模,5)采用强还原剂硼氢化钾(KBH4)液相还原法制备纳米零价铁的离子反应为Fe2++2BH4-+6H2OFe+2H3BO3+7H2↑;反应前后B元素化合价不变。下列说法错误的是()A.纳米铁颗粒直径约为60nm,因此纳米铁是胶体B.该反应的还原剂是BH4-,HC.若有3molH2O参加反应,则反应中转移电子的物质的量为4molD.BH4-答案A4.(2024届四川宜宾叙州二中开学考,3)联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示:下列叙述错误的是()A.①转化中N2H4是还原剂B.③中发生反应后溶液的pH减小C.1molN2H4可处理水中1molO2D.工业上也可用Na2SO3处理水中溶解氧答案B5.(2023内蒙古包头一模,10)室温下,通过下列实验探究H2O2溶液的性质。实验实验操作和现象1向CrO3溶液中滴加少量0.1mol/LH2O2溶液,溶液变深蓝色2向2mL0.1mol/LH2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体;再加入几滴KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜色明显变浅并逐渐褪色3向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酞,溶液变红,再向其中滴加少量0.01mol/LH2O2溶液,振荡,溶液逐渐褪色已知:①Cr最高化合价为+6,CrO3与H2O2的反应为CrO3+2H2O22H2O+CrO5(深蓝色);②H2O2溶液呈弱酸性。根据实验操作和现象,下列有关推论正确的是()A.实验1中溶液变深蓝色,该反应为氧化还原反应,CrO5是氧化产物B.实验2中前一段溶液迅速变黄,稍后产生气体,体现了H2O2的氧化性,产生的Fe3+对H2O2分解起催化作用C.实验2中后一段溶液颜色明显变浅并逐渐褪色,体现了H2O2的漂白性D.实验3中溶液逐渐褪色,体现了H2O2的弱酸性答案B考点2氧化还原反应方程式的书写与计算6.(2023福建福州质检二,4)工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),其主要的生产流程如下:已知:K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是()A.反应②为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OB.由反应③可知,此温度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇D.K2FeO4可用于水的消毒答案B7.(2024届北京十五中开学考,8)实验小组同学制备KClO3并探究其性质,过程如下:下列说法不正确的是()A.可用饱和NaCl溶液净化氯气B.生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2C.推测若取少量无色溶液a于试管中,滴加稀H2SO4后,溶液仍为无色D.上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2>KClO3,酸性条件下氧化性:Cl2<KClO3答案C8.(2024届湖南师大附中摸底,8)工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物,需进行脱除处理才能排放。下图是一种利用NH3在催化剂条件下脱除NO的原理示意图:下列说法错误的是()A.步骤①中NO发生氧化反应B.步骤②中包含有σ键和π键的断裂C.若参与反应的NO和NH3的物质的量相等,则该过程的总反应化学方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2OD.当消耗amolNH3和bmolO2时,消耗NO的物质的量为3a答案A9.(2024届陕西渭南期中,4)已知还原性:I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各离子的物质的量变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A.线段DE代表Br-的物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(Fe2+)=4mol·L-1C.当通入3molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为4Fe2++2I-+3Cl24Fe3++I2+6Cl-D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3答案B考法综合练考法陌生氧化还原反应方程式的书写1.(2024届江苏如皋一中检测二,9)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4H+A.该反应消耗1molO2转移4mol电子B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O答案C2.(2023山东聊城三模,8)NaBiO3是分析化学中的重要试剂,不溶于冷水。实验测定NaBiO3粗产品纯度的步骤如下:①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2+的强酸性溶液中,充分反应后,溶液变为紫红色,同时生成Bi3+;②用一定浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定①中反应后的溶液,通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的是()A.步骤①中用HNO3溶液提供强酸性环境B.步骤①中反应的离子方程式为5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-C.步骤②达到滴定终点时紫红色褪去D.步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶1答案C3.(2024届黑龙江哈尔滨三中开学考,18)已知电对的标准电极电势(Eθ)越高,其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势表示如下:①PbO2/PbSO4,Eθ=1.69V;②MnO4-/Mn2+,Eθ=1.51V;③Fe3+/Fe2+,Eθ=0.77V;④Cl2/Cl-,EθA.Cl2可与Fe2+发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.酸化高锰酸钾溶液时既可以用硫酸也可以用盐酸C.向含2molFeCl2的溶液中加1molPbO2可观察到黄绿色气体D.PbO2与酸性MnSO4溶液反应的离子方程式:5PbO2+2Mn2++5SO42-+2H2O5PbSO4+2MnO答案A4.(2023河北衡水二中三模,8)酸性溶液中,在Ce3+、Br-的催化下,BrO3-将CH2(COOH)2氧化为CO2的反应过程中发生以下几个反应:①Br-与BrO3-反应生成Br2和H2O;②Br2与CH2(COOH)2发生取代反应生成BrCH(COOH)2;③BrO3-将Ce3+氧化为Ce4+A.①中每转移0.5mole-时,生成0.3molBr2B.②③均属于氧化还原反应,且均使溶液中c(H+)增大C.④的离子方程式为HBrO+4Ce4++H2O+BrCH(COOH)22Br-+4Ce3++3CO2↑+6H+D.恰好完全反应时,BrO3-与CH2(COOH)答案B专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡五年高考考点过关练考点1盐类水解1.(2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是()A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体答案B2.(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释,pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的电离方程式为:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)答案A3.(2022浙江6月选考,17,2分)25℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是()A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃时,0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小答案C4.(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是()A.M点KW等于N点KWB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P点c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S答案B5.(双选)(2020山东,15,4分)25℃时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是()A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N点时,pH=-lgKaC.该体系中,c(CH3COOH)=0.1c(D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大答案BC考点2沉淀溶解平衡6.(2023浙江1月选考,15,3分)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3的电离常数Ka1A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO3B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO3C.向体系中通入CO2气体,溶液中c(Ca2+)保持不变D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化答案B7.(2022福建,7,3分)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0～14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<10-5mol·L-1)。25℃时,lgc与pH关系见如图[碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解]。下列说法正确的是()A.Mg2+可被净化的pH区间最大B.加入适量H2O2,可进一步提升净化程度C.净化的先后顺序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]答案B8.(2023全国甲,13,6分)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图{pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是()A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为10-103C.浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀答案C9.(双选)(2022海南,14,4分)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为:M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)4225℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或M(OH)4A.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系B.M(OH)2的Ksp约为1×10-10C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH)42-]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.4mol·L-1答案BD10.(2023浙江6月选考,15,3分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验Ⅱ:往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。[已知:H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,KA.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点B.实验Ⅰ中V(NaOH)=10mL时,存在c(C2O4C.实验Ⅱ中发生反应HC2O4-+Ca2+CaC2O4↓+HD.实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时,溶液中c(C2O42-)=4.0×10-8mol答案D11.(2023新课标,13,6分)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+和NH3+[Ag(NH3)]+[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。下列说法错误的是()A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反应[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81D.c(NH3)=0.01mol·L-1时,溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)答案A12.(2023河北,14,3分)某温度下,两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.x∶y=3∶1B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示,加入AgNO3(s),则平衡时c(C.向AgxX固体中加入NayY溶液,可发生AgxX→AgyY的转化D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示,待平衡时c(Xx-)+c(Yy-)<2c(Ag+)答案D考法强化练考法溶液中微粒浓度关系判断1.(2023江苏,12,3分)室温下,用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=KC.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3答案C2.(2022重庆,11,3分)某小组模拟成垢—除垢过程如下。100mL0.1mol·L-1CaCl2水溶液……忽略体积变化,且步骤②中反应完全。下列说法正确的是()A.经过步骤①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B.经过步骤②,溶液中c(Na+)=4c(SO4C.经过步骤②,溶液中c(Cl-)=c(CO32-)+c(HCOD.经过步骤③,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)答案D3.(双选)(2020江苏,14,4分)室温下,将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO3-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OHC.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42-答案AD4.(2023福建,10,4分)25℃时,某二元酸(H2A)的Ka1=10-3.04、Ka2=10-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA-的分布系数δ(HA-)=cA.曲线n为δ(HA-)的变化曲线B.a点:pH=4.37C.b点:2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)D.c点:c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)答案B三年模拟考点强化练考点1盐类水解1.(2023北京门头沟一模,13)实验测得0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH随温度变化如下图所示。下列说法正确的是()A.OM段随温度升高溶液的pH减小,原因是HCO3B.O点溶液和P点溶液中c(OH-)相等C.将N点溶液恢复到25℃,pH可能大于8.62D.Q点、M点溶液中均有:c(CO32-)+c(HCO3-答案C2.(2024届湖南长沙市一中第二次月考,14)室温下,CH3COOH(醋酸简写为HAc)和NH3·H2O的电离常数Ka(HAc)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。对浓度均为0.1mol·L-1的NaAc和NH4Ac的混合液加水稀释,测得pAc[pAc=-lgc(CH3COO-)]与溶液pH和物理量Y的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.a点溶液pH由NaAc溶液浓度决定B.物理量Y可能是CH3COO-的水解程度C.随着pAc增大,pH先变化快,后变化慢D.随着pAc无限增大,混合溶液pH可小于7答案D3.(2024届湖北武钢三中7月月考,15)在25℃时,向2.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaHSO4溶液,滴加时溶液中含碳微粒物质的量(n)与溶液pH的关系如图所示(CO2因逸出未画出)。下列说法错误的是()A.HCO3-的水解平衡常数KhB.a点对应溶液中c(SO4C.曲线②表示HCO3D.Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO答案B4.(2023安徽淮北一模,16)B(OH)2是一种易溶的二元弱碱(Kb1=1×10-6、Kb2=1×10-15)。常温下,向0.1mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOH+A.0.1mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.当pOH=15时,c(C.水的电离程度:a<bD.当c(B2+)>c[B(OH)2]时,pH大于3.5答案D考点2沉淀溶解平衡5.(2024届重庆万州二中8月月考,14)T℃时,三种硫酸盐MSO4(M表示Pb2+、Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M2+),p(SO42A.BaSO4在任何条件下都不可能转化为PbSO4B.X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液,对应的溶液中c(M2+)=c(SO4C.在T℃时,用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Ba2+先沉淀D.T℃下,反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为103.4答案C6.(2024届四川成都树德中学10月月考,13)T℃时,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pCd2+为Cd2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线B.溶度积的负对数:pKsp[Cd(OH)2]<pKsp(CdCO3)C.Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液,可以继续溶解CdCO3D.T℃时,Cd(OH)2(s)+CO32-(aq)CdCO3(s)+2OH-答案D7.(2024届河北邯郸一调,14)向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化),测得溶液中离子浓度变化如图所示。已知Ksp(CaA)=2×10-9,H2A为二元弱酸,其Ka1=10-1.2,KA.当c(A2-)=c(H2A)时,pH=5.4B.Y点存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3mol·L-1C.X点存在:c(A2-)<c(HA-)D.向Y点溶液中通入HCl,可使Y点溶液向Z点转化答案D8.(2024届黑龙江佳木斯一中期中,12)常温下,两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/mg·L-1表示)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ksp[Zn(OH)2]=a65×10B.X曲线仅最低点说明达到了沉淀溶解平衡C.pH=8时溶度积:Zn(OH)2>AgOHD.反应2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)2的平衡常数K=Ksp答案A考法综合练考法溶液中微粒浓度关系判断1.(2024届河南鹤壁二模,14)室温下,Ka1(H2SO3)=10-1.81,Ka2(H2实验1:测定某浓度的NaHSO3溶液的pH=5.2。实验2:向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=6。实验3:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至pH=7。实验4:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中加入BaO2固体,有气体产生,同时有白色沉淀。下列说法错误的是()A.实验1的溶液中:c(SO32-)>c(H2B.实验2得到的溶液中有c(HC.实验3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(SO3D.实验4的上层清液中有c(SO42-)·c(Ba2+)=Ksp(BaSO答案C2.(2024届辽宁鞍山质检一,15)室温下,向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中-lgc(Ba2+)与lgc(HCO3-)c(CO32-)的关系如图所示[已知:H2CO3的KA.a对应溶液pH=6.5B.b对应溶液的c(HCO3-)=0.05mol·C.a→b的过程中,溶液中c(D.a对应的溶液中一定存在:c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HCO3-)+c(Cl答案B3.(2023宁夏银川一中三模,13)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法,滴定终点时电极电位发生突变。常温下,利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是()已知:磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8A.a点溶液中存在:c(Cl-)>c(HPO42-)>c(OH-B.b点对应的溶液中存在:c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO4C.c点对应的溶液中存在:c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPD.水的电离程度:a<b<c答案D4.(2024届黑龙江大庆质检一,15)25℃时,用1mol·L-1的NaOH溶液调节0.10L1mol·L-1H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O4-及C2O下列说法错误的是()A.H2C2O4的Ka1B.Y点:c(Na+)<3c(C2O4C.Z点:由水电离出的H+浓度约为10-4mol·L-1D.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4答案B微专题溶液中离子平衡图像分析1.(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀B.b点时,c(Cl-)=c(CrO42-),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42-D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀答案C2.(2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案B3.(2023福建龙岩三模,10)常温下,用0.1mol·L-1的盐酸分别滴定VXmL0.1mol·L-1的NaX溶液和VYmL0.1mol·L-1NaY溶液,二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知:酸性HX>HY。下列判断正确的是()A.VX>VYB.M点:c(X-)=c(Y-)C.b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线D.常温下,Ka(HX)=9.0×10-12答案A4.(2023广西来宾一模,13)常温下,向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列说法不正确的是()A.a、b两点的Ksp(CuS)相等B.常温下,Ksp(CuS)的数量级为10-36C.c点溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D.闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)答案C5.(2024届江苏泰州中学期初调研,12)X(OH)2为二元弱碱。室温下,配制一组c[X(OH)2]+c[X(OH)+]+c(X2+)=0.100mol·L-1的X(OH)2与HCl的混合溶液,溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法正确的是()A.由图可知X(OH)2的Kb2B.pH=6.2的溶液中:c[X(OH)+]=c(X2+)=0.050mol·L-1C.等物质的量浓度的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)<c[X(OH)+]D.在pH=6的水溶液中,c(OH-)=c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)+]答案C6.(2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所示,c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是()A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线C.Ka1(H2S)=10-8.1D.Ka2答案D7.(2024届湖南益阳9月质检,14)常温时,分别向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,-lgc与pH的关系如图所示[c表示c(HX)c(X-)或c(Cu2+A.曲线①表示-lgc(B.一元酸HX的电离平衡常数Ka(HX)=1.0×10-2.2C.对于曲线②的溶液,N点水的电离程度小于M点D.M点时,对于CuSO4溶液:2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-答案A8.(2022辽宁,15,3分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃时,NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO-C.NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OHD.c2(NH3+CH2COO-)<c(NH3+答案D9.(2023北京,14,3分)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知:①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c