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2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下列人体必需的元素,其中不属于微量元素的是A.氟 B.碘 C.铁 D.钙2.氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100°C熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),加热后生成氨基钠和氢气。下列说法错误的是A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价B.NaNH2中氮元素的质量分数最小C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应为置换反应3.下列有关实验现象的描述正确的是A.铁丝在空气中被点燃、火星四射B.石蜡在氧气中燃烧时,有水和二氧化碳生成C.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.点燃氢气和氧气的混合气体,可能发生爆炸4.下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是A.B.C.D.5.某科学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每种方案设计如下,其中你认为不可行的是()A.Cu、Ag、FeSO4溶液B.Fe、Ag、CuSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液6.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是()ABCDX化合反应纯净物物理变化化学反应Y氧化反应混合物化学变化化合反应A.A B.B C.C D.D7.下列属于天然有机高分子材料的是()A.合成橡胶 B.合成纤维 C.塑料 D.棉花8.在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如下图所示的实验,下列说法正确的是()A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应9.下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息,③为某粒子的结构示意图,下列说正确的是()A.③属于非金属元素B.锂元素和③所属元素有相似的化学性质C.锂元素化学反应中均易得电子D.锂的相对原子质量是6.941g10.某硝酸铵样品经测量含氮量35.7%,其中只含一种杂质,该杂质可能为A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)211.下列实验基本操作中,正确的是()A.移走蒸发皿 B.熄灭酒精灯C.加入大理石 D.溶解固体12.下列化学用语正确的是()A.汞元素:Ag B.铁离子:Fe2+ C.氨分子:NH3 D.氧化铝:AlO13.十九大报告提出,建设美丽中国,绿水青山就是金山银山,下列做法不符合这一精神的是A.为了降低生产成本,进口国外废旧塑料垃圾,做儿童玩具生产的原料B.为了响应阳泉市创建省级卫生城市的号召,卫青小朋友积极将路上的垃圾放入垃圾箱C.为了减少尾气排放,优先发展公共交通D.为了提高资源利用率,分类回收废弃物14.科学家采用“组分转化”技术,将CO2和H2按一定比例混合,在一定条件下反应的化学方程式为2CO2+6H2
=X+4H2O中,X的化学式是A.CH4B.C2H4C.H2CO3D.H2C2O415.下列金属活动性最强的是A.Fe B.Mg C.Cu D.Zn二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式______,该反应的基本类型是______反应。操作2的名称是________。工艺流程中,水解属于_____变化。工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是_____。TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71∶12的比例参加反应,反应的化学方程式为_______。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系:_____。t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中_____点(填“a”“b”或“c”)表示。将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是_____。A都是饱和溶液B溶剂质量:甲<丙C析出固体质量:甲>丙D溶质质量分数:甲=丙18.(8分)央视《是真的吗?》栏目中有一段视频:将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。据此,某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。“锡纸”燃烧的原因:“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧,从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧,但短路后却能燃烧的原因是。探究“锡纸”中金属的成分:“锡纸”中的金属是锡吗?①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成;②锌粉是一种深灰色固体;③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。猜想Ⅰ:“锡纸”中的金属是锡;猜想Ⅱ:“锡纸”中的金属是铝。设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象,结合金属活动性顺序可知猜想(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立;反应的化学方程式为:。(交流讨论)①实验中打磨“锡纸”的目的是;②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是(填序号)。A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁电器短路会引起火灾,我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是:。该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固体质量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g(3)表格中,m=。合金样品中镁的质量=。计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。(要求写出计算过程,下同)计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。镁与热水反应的化学方程式是_____。查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。导致溶液碱性减弱的原因是什么?假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。假设2:可能是溶液吸收了空气中的_____。假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。由碱的性质可知,假设1不成立。实验操作实验现象结论1.取上述紅色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象。①_____假设2成立2.取上述红色溶液,②_____,③_____观察现象。红色褪去假设③成立(拓展延伸)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。请解释其原因:_____。除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】
人体的元素按照含量分为常量元素,如:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁;常见微量元素有:锌、铁、硒、碘、氟等,故选D。2、B【解析】
A、氨基钠中钠元素的化合价为+1价,氢元素的化合价也为+1价,根据正负化合价代数和为零,,可得氮元素的化合价为-3,选项A正确;B、元素质量分数=,所以比较元素质量分数大小,只要比较其中原子个数与相对原子质量的乘机即可,氢元素为:2×1=2;钠元素=1×23=23;氮元素=1×14=14,由此可以看出,氨基钠中氢元素的质量分数最小,选项B错误;C、铁在高温时才能熔化,远比钠的熔点高,选项C正确;D、根据题给信息可得,反应物为Na和NH3(液氨),生成物为NaNH2和H2,化学方程式为,一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物,符合置换反应特点,因此该反应为置换反应,选项D正确。故选B。【点睛】元素质量分数=3、D【解析】
A、铁在空气中不能燃烧,选项错误;B、石蜡和氧气反应生成的水、二氧化碳是实验结论,不属于实验现象,选项错误;C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,选项错误;D、点燃氢气和氧气的混合气体,可能发生爆炸,选项正确,故选D。【点睛】为了防止发生爆炸,在点燃或加热可燃性气体前,都应检查可燃性气体的纯度4、C【解析】
A、过氧化氢可在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,镁可在氧气中燃烧生成氧化镁,均能实现,不符合题意;B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,均能实现,不符合题意;C、硝酸银能与氯化钡反应生成硝酸钡和氯化银沉淀,氯化银与硝酸不反应,不能生成硝酸银,符合题意;D、氯化钠溶液能与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠在加热的条件下能生成碳酸钠、二氧化碳和水,均能实现,不符合题意。故选C。5、A【解析】
根据金属活动性顺序,验证金属的活动性顺序是否合理,可根据“反应则活泼,不反应则不活泼”进行分析判断,通过分析方案所能得到的结论,确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。【详解】A、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应,说明了活动性Fe>Cu,Fe>Ag,但无法确定Cu、Ag的活动性强弱,故该方案不合理。B、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性铁>铜,Ag与CuSO4溶液不反应,说明了活动性铜>银;由此可得出三种金属活动性铁>铜>银;故该方案合理。C、Fe与稀盐酸反应置换出氢气,说明了活动性Fe>氢;铜与稀盐酸不反应,说明氢>铜;Cu与AgNO3溶液反应置换出银,说明了活动性铜>银,由此可得出三种金属活动性铁>铜>银;故该方案合理。D、Cu与AgNO3溶液反应置换出银,说明了活动性铜>银;Cu与FeSO4溶液不反应,说明了活动性铁>铜;由此可得出三种金属活动性铁>铜>银;故该方案合理。故选:A。【点睛】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。6、A【解析】
A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应,氧化反应是物质与氧发生的化学反应,因此化合反应和氧化反应是交叉关系,故选项正确;B、物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,纯净物是由一种物质组成,它们是并列关系,故选项错误;C、物理变化与化学变化的区别:是否有新物质生成,它们是并列关系,故选项错误;D、化学反应和化合反应是包含关系,故选项错误;故选:A。【点睛】本考点考查了反应的类型、物质的分类等,要加强记忆有关的知识点,并能够区分应用。本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。7、D【解析】A、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一,错误;B、合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一,错误;C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一,错误;D、棉花属于天然有机高分子材料,正确。故选D。8、C【解析】
A.铜表面会有银白色固体析出,错误;B.溶液由无色变为蓝色,错误;C.根据生成物一定有CuSO4生成,硝酸银溶液可能完全反应,也可能只有部分发生反应,所以反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银,正确;D.在金属活动性顺序表中,银在铜之后,银和硫酸铜不发生反应,错误。故答案是选项C。9、B【解析】
A、③的核内质子数为11,为钠元素,属于金属元素,故A错误;B、③是原子失去1个电子得到的,其原子的最外层电子数为1,锂原子和③的原子最外层电子数相同,则锂元素和③所属元素有相似的化学性质,故B正确;C、锂元素的原子最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子,故C错误;D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为6.941,相对原子质量单位是“1”,不是“g”,常省略不定,故D错误。故选B。10、D【解析】
硝酸铵中含氮量为:,硝酸铵样品中含氮量为35.7%,故杂质中含氮量大于35%。【详解】A、NH4HCO3中含氮量为:,不符合题意;B、(NH4)2SO4中含氮量为:,不符合题意;C、NH4Cl中含氮量为:,不符合题意;D、CO(NH2)2中含氮量为:,符合题意。故选D。【点睛】化合物中元素的质量分数=。11、B【解析】
A、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩埚钳夹取,错误;B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,正确;C、向试管中装大理石时,先将试管横放,用镊子把大理石放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,错误;D、配制氯化钠溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,错误。故选B。【点睛】本题考查基本的实验操作及其注意事项。12、C【解析】A、书写元素符号时,第一个字母要大写,第二个字母要小写;汞元素:Hg;Ag是银元素;错误;B、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数,铁离子:Fe3+;Fe2+是亚铁离子,错误;C、氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成,所以表示为NH3,正确;D、氧化铝中铝元素为+3价,而氧元素为-2价,所以可以根据化合物中化合价的代数和为零书写,得化学式为Al2O3,AlO错误。故选C。13、A【解析】
A、进口国外废旧塑料垃圾,会造成“白色污染”,故选项A不正确;B、垃圾投入垃圾箱,便于垃圾回收处理,故选项B正确;C、发展公共交通,避免私家车出行,减少汽车尾气污染空气,故选项C正确;D、废弃物分类回收,可以节约资源,故选项D正确。故选:A。14、B【解析】化学反应前后各种原子个数相等,反应前有2C、4O、12H,反应后(X除外)有4O、8H,所以x中有有2C、4H,X的化学式为C2H4,故选B。点睛:要顺利解答此题,必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用,化学反应前后各种原子个数相等,根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。15、B【解析】
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前,其金属活动性最强。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O复分解过滤化学防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO【解析】(1)钛铁矿中含有氧化铁,氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式表示为Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属复分解反应;(2)通过操作2分别得到了固体和溶液,故操作2是过滤;(3)由流程图可知通过水解后生成了新物质,故水解属化学变化;(4)钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应,而氩气属稀有气体,很难和气体的物质反应,故氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应;(5)该反应中氯气和碳的质量按71∶12,故反应生成的是一氧化碳,反应的化学方程式表示为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、乙>甲=丙25不饱和bABD【解析】
(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是:乙>甲=丙;(2)t1℃时,丙物质的溶解度是20g,即100g水中最多溶解丙物质20g,所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水;(3)t2℃时,甲物质的溶解度是50g,即100
g水中最多溶解甲物质50g,所以将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液,可以用图中b点表示;(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小,其饱和溶液降温变为不饱和溶液,错误;B、降温后两溶液中水的质量不变,与降温前相等,由于没有明确原饱和溶液的质量,所以无法比较其中水的质量,错误;C、由于降温后甲有固体析出,而丙无固体析出,正确;D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液,溶质质量分数与降温前相等,甲降温后是t1℃时的饱和溶液,而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度,所以溶质质量分数甲>丙,错误。故选ABD。18、(1)温度达到了着火点;(2)Ⅱ;2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3;除去表面的氧化物;ABC;先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭;(3)2.5g;(4)2.4g;(5)20.4%;(6)23.9%【解析】探究一:“锡纸”与氧气接触,但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时,温度升高,温度达到了“锡纸”的着火点;探究二:【进行实验】铝比锌活泼,而锡不如锌活泼,所以打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液.若有深灰色固体析出则为铝,若没有深灰色固体析出则为锡;铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝;故答案为Ⅱ成立;反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3;【交流讨论】(1)实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物;(2)选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间,铜和银均排在锡的后面,钠排在铝的前面,而铁介于二者之间,硫酸亚铁满足条件,故答案为ABC;【反思应用】因水能导电,则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭;【探究拓展】(3)第2和3实验对比中可知,每10g稀硫酸能与0.5g镁反应,可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g;
(4)由最后剩余0.6g固体可知,镁的质量为3g-0.6g=2.4g;
(5)根据每10g稀硫酸能与0.5g镁
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