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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,在不用指示剂的条件下,应加入的试剂是()A.石灰石粉末 B.生石灰 C.熟石灰 D.纯碱(Na2CO3)2.如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是A.钙的核电荷数是20B.镁在化学反应中较易失去电子C.硫离子的结构示意图是D.每个周期结尾元素的化学性质比较稳定3.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO34.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是()

A.向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉

B.向一定量的稀盐

酸中加入足量的水稀释

C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

A.A B.B C.C D.D5.水的污染原因有如下说法:①工业生产中废渣、废液的任意排放;②城市生活污水的任意排放;③农业生产中农药、化肥的大量施用;④酸雨与土壤接触;⑤冰川融化.其中正确的是()A.①②③④ B.①②③ C.④⑤ D.①②③④⑤6.配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏大的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时俯视读数;③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量;④往烧杯中加水时有水洒出;⑤转移配好的溶液时有少量溅出A.②③ B.①④ C.②④ D.③⑤7.3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中,X的化学式是A.O2B.NaClOC.HClD.NaClO38.下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是()A.小苏打治疗胃酸过多B.甲烷用作燃料C.盐酸除铁锈D.实验室中用过氧化氢溶液制取氧气9.要配制100g5%的蔗糖溶液,以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是A.称取5g含杂质的蔗糖 B.用量筒量取90mL水C.搅拌后玻璃棒上有液体残留 D.量筒中的水未完全倒入烧杯中10.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的某稀硫酸反应,下列叙述正确的是()A.X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.能源和环境问题与人类的生产、生活密切相关。(1)目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、__________、天然气。(2)可燃冰是一种新能源,其主要成分为甲烷的水合物,据资料介绍,“1体积的可燃冰可释放出约164体积的天然气”,对该现象的微观解释是____________________。(3)图1是一款以天然气为燃料的燃气热水器:①图1所示材料中,属于有机合成材料的是______________。②燃气热水器需安装在通风良好的场所,主要目的是______________。③图2是甲烷燃烧反应的微观示意图,下列说法正确的是______________。A反应前后分子的种类和数目不变B反应前后元素的种类和质量不变C反应生成的二氧化碳与水的质量比为1:2D反应中没有化合价发生变化的元素三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.某纯碱样品中含有少量的氯化钠,现取24g该纯碱样品,加入100g水使其完全溶解,再加入158g氯化钙溶液,恰好完全反应后,过滤后得滤液262g(忽略实验过程中质量的损耗)。计算:①纯碱样品中碳酸钠的质量;②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(结果精确到0.1%)。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题,应采取的两条措施是_____、_____.14.CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式:CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HClCaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O你认为哪一个反应的化学方程式不合理,并简述理由。_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.镀铬金属既漂亮又耐腐蚀,为了解金属铬的相关性质同学们进行了如下探究活动。[查阅资料]资料1:铬是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。资料2:铬在发生置换反应时生成Cr2+,含有Cr2+的溶液常显蓝色。[实验药品]铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。[实验过程](1)彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片,准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象,三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是_____。记录现象如下:试管1试管2试管3实验现象金属片表面产生气泡缓慢,溶液逐渐变蓝色金属片表面产生气泡较快实验结论三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_____。(填元素符号)写出试管1中发生反应的化学方程式_____。(2)明明从上面给定的实验药品中选了三种药品进行实验,也得出了上述三种金属的活动性强弱,则他选用的三种实验药品是_____,实验中发生反应的化学方程式为_____。[学以致用](3)彬彬同学了解到某电镀厂废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2,为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体,他设计如下图实验流程:请回答:操作a加入足量的金属甲为_____,反应前固体B质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应后固体D的质量。[知识拓展](4)工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬,其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物(Cr2O)中置换出来。若要制得780kg铬,理论上至少需要铝的质量是多少_____?16.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气,请写出该反应的化学方程式__________。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成份是什么?【猜想与假设】猜想一:NaOH猜想二:NaOH和Ca(OH)2猜想三:NaOH和_________猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论,大家认为猜想四不合理,用化学方程式说明原因_____________________。【实验证明】实验现象结论实验一:取滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液Ⅰ:__________猜想二不成立实验二:另取滤液,向其中加入足量_______Ⅱ:产生气泡猜想_____成立【反思与拓展】向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液,产生的气体是______。登山运动员常用CaH2作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是______。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】

A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,有气泡产生,现象明显,且碳酸钙不溶于水,可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去,故选;B、生石灰的主要成分是氧化钙,能与水反应生成氢氧化钙,可以盐酸反应生成氯化钙,反应时无明显现象,不好控制加入的量,故不选;C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙,能与盐酸反应生成氯化钙,反应时无明显现象不好控制加入的量,故不选;D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质,故不选;故选A。【点睛】解答除杂相关问题时要把握如下原则:①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应,②在除杂的同时不能增加新的杂质,一般的方法是将杂质转化为要保留的物质。2、C【解析】A、根据在原子中,原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,因此钙的核电荷数是20;故A正确;B、根据原子结构示意图的特点:金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子;因此镁在化学反应中较易失去电子;故B正确;C、根据原子结构示意图的特点:非金属元素的最外层电子数一般多于4,易得到电子,形成最外层8电子的稳定结构;而图中核电荷数=质子数=核外电子数,为原子结构;故C错误;D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始,到稀有气体元素结束(第一周期从非金属元素氢开始).稀有气体元素,原子最外层电子数为8(氦为2),为稳定结构;因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定;故正确;故选C.3、C【解析】:A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气,氯化镁溶液呈中性,所以随着反应的进行,溶液酸性不断减弱,直至盐酸完全反应溶液呈中性,反应后溶液的性质不可能呈碱性(pH>7),故错误;B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱,但溶液不可能变为中性,更不可能变为碱性,故错误;C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱,直至盐酸全部消耗溶液呈中性,继续加入氢氧化钠,溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性,故C正确;D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,得氯化钙溶液呈中性,所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱,直至盐酸完全反应溶液呈中性,反应后溶液的性质不可能呈碱性(pH>7),故错误。故选C。4、A【解析】

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉,反应生成氯化镁和氢气,氯化镁易溶于水,随着反应的进行,溶液的质量增大,稀盐酸反应完全,溶液质量不再增加,故A正确;B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释,酸性减弱,pH值变大,不能大于7,故B不正确;C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉,当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等,故C不正确;D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,随着稀盐酸的不断增加,氢氧化钠的质量减少,当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时,氢氧化钠的质量应该为零,故D不正确。故选A。5、A【解析】

水污染途径有:工业废水的任意排放,农业废水的任意排放,生活污水的任意排放,化肥和农药的任意使用,所以防治方法是:工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放,合理地使用化肥和农药。酸雨与土壤接触会污染土壤,冰川融化由固体水变为液态水,没有任何污染。故说法正确的是①②③④;故选A。6、C【解析】

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;②用量筒量取水时俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量,砝码和药品的位置放反了,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;④往烧杯中加水时有水洒出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;⑤转移配好的溶液时有少量溅出,溶液具有均一性,溶质质量分数不变。通过分析可知,可能会导致溶质质量分数偏大的操作是②、④。故选C。7、D【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知,反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6,反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、0,根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变,X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子,因此X的化学式是NaClO3。故选D。8、C【解析】

A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠,小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为:,不符合题意;B、甲烷燃烧的化学方程式为:,不符合题意;C、铁锈的主要成分是三氧化二铁,该反应的化学方程式为:,符合题意;D、实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为:,不符合题意。故选C。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则:一是要以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。9、A【解析】试题分析:根据溶质质量分数计算的表达式,所配溶液的浓度偏低:要不就是溶质质量偏小,要不就是溶剂质量偏大,A、称取5g含杂质的蔗糖,使得溶质蔗糖质量偏小,所配溶液的浓度偏低,正确,B、用量筒量取90mL水,溶剂质量偏小,所配溶液的浓度偏高,错误,C、搅拌后玻璃棒上有液体残留,溶剂质量偏小,所配溶液的浓度偏高,错误,D、量筒中的水未完全倒入烧杯中,溶剂质量偏小,所配溶液的浓度偏高,错误,故选A考点:溶质质量分数计算10、C【解析】

镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。【详解】A、两种金属的活动性不相同,所以它们反应所需的时间也不相同,Mg比Al活泼,因此反应时间短,因此当横坐标为时间时,相等时间内镁反应的速率快,产生的氢气多,斜率不同,故A不正确;B、X表示生成的氢气的质量,Y表示反应所用时间,由于镁比铝活泼,产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多,故B不正确;C、X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量;因为根据化学方程式,在滴加稀硫酸时由于滴加硫酸的量很小,金属相对于硫酸就是过量。此情况下,每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应,生成等质量的氢气,根据化学方程式,Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多,因此后来Mg反应完后Al继续反应,Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多,故C正确;D、X不能表示参加反应的金属的质量,因为X相同时,即“质量相等的Fe和Zn与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”时,产生的氢气的质量不同,也即Y值不同,故D不正确。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、石油分子间存在间隙,分子间的间隙随温度的升高而增大,随压强的减小而增大塑料防止发生不完全燃烧产生的一氧化碳使人中毒B【解析】

(1)目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油、天然气;(2)可燃冰是甲烷和水在低温、高压条件形成的冰状固体,当温度升高、压强减小时,可燃冰分解,生成甲烷。“1体积的可燃冰可释放出约164体积的天然气”,即可燃冰转化成气体甲烷时,体积会增大很多,微观原因是固体物质中分子间隔较小,而气态物质分子的间隔较大;且分子间的间隙随温度的升高而增大,随压强的减小而增大;(3)①图1所示材料中,属于有机合成材料的是塑料,铜、不锈钢属于金属材料;②燃气热水器需安装在通风良好的场所,主要目的是防止发生不完全燃烧产生的一氧化碳使人中毒;③A、由图2可知,甲烷燃烧时,每2个氧气分子和1个甲烷分子,生成1个二氧化碳分子和2个水分子,反应前后分子的数目不变,但分子的种类改变,选项错误;B、据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类和质量不变,选项正确;C、反应生成的二氧化碳与水的质量比为(44×1):(18×2)=11:9,选项错误;D、单质中元素的化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零,氢元素显+1价,甲烷中碳元素显-4价,氧气中氧元素显0价,反应后,水中氧元素显-2价,二氧化碳中碳元素显+4价,反应中氧、碳化合价发生变化,选项错误。故选B。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、①21.2g②10.0%【解析】

碳酸钙质量为:100g+24g+158g-262g=20g解:设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。①碳酸钠的质量:x=21.2g②生成氯化钠的质量:y=23.4g原样品中氯化钠的质量:24g-21.2g=2.8g反应后溶液中溶质的质量分数为:×100%=10.0%故填:21.2g;10.0%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、超市、商场等禁止提供免费塑料袋研制开发可降解塑料等【解析】

白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓;它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物,由于随意乱丢乱扔,难于降解处理,以致造成城市环境严重污染的现象,长期堆积会破坏土壤,污染地下水,危害海洋生物的生存等等.对于如何减少白色污染,是当前环保非常重视的问题;比较好的办法目前有以下几个方面:(1)超市、商场等禁止提供免费塑料袋;(2)研制开发可降解塑料等。14、第一个化学方程式不合理,因为将与HCl反应【解析】

因反应的生成物中能与HCl反应,则该反应不合理,而反应有沉淀和气体、水生成,则该反应合理。故答案为第一个化学方程式不合理,因为将与HCl反应。【点睛】本题考查学生利用信息来判断反应的发生,抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键,根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、三种金属片打磨光亮;Al>Cr>Cu铝片、CrSO4溶液、铜片Cr(或铬)小于405kg【解析】

(1)三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是除去保护膜和脏物;根据现象“金属片表面产生气泡缓慢,溶液逐渐变蓝色”可知试管1中的金属是铬,在金属活动性顺序中在氢的前面,在试管3中的现象是“金属片表面产生气泡较快”可知铝比铬活泼,试管2中无现象说明铜不与稀硫酸反应,金属活动性最弱,故三种金属的活动性顺序为:Al>Cr>Cu;铬和稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气,化学方程式为:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑;(2)如果已知三种金属的活动性顺序,用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应;或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应,都可以验证三种金属的活动性顺序。故可选择:Al、CrSO4、Cu;Al和CrSO4反应生成Cr和Al2(SO4)3,化学方程式为:2Al+3CrSO4=3Cr+Al2(SO4)3;

(3)根据框图提供的信息可知,金属甲是铬,蓝色溶液中的溶质是CrSO4;固体B是银和铜的混合物;溶液乙是硝酸银溶液;根据化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知,每64份质量的铜置换出216份质量的银,所以反应前固体B质量小于反应后固体D的质量;

(4)解:设理论上至少要铝的质量是x,解得x=405kg答:理论上

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