2025高考化学专项阶段检测练 化学基础知识与基本理论

2025高考化学专项阶段检测练化学基础知识与基本理论阶段检测练化学基础知识与基本理论选择题(每小题只有一个选项符合要求)1.(2022浙江6月选考,1,2分)下列消毒剂的有效成分属于盐的是()A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精答案A2.(2021辽宁,3,3分)《天工开物》中记载:“凡乌金纸由苏、杭造成,其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯,闭塞周围,只留针孔通气,熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是()A.“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B.“巨竹膜”为造纸的原料,主要成分是纤维素C.豆油的主要成分油脂属于天然高分子D.打金成箔,说明金具有良好的延展性答案C3.(2020北京,2,3分)下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是()A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案D4.(2022浙江1月选考,10,2分)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是()A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1molSiO2时,转移8mol电子答案D5.(2024届四川梓潼中学开学考,9)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO答案A6.(2021湖南,5,3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gH218B.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA答案D7.(2024届河南省实验中学开学考,5)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1mol甲基中含有的电子数为7NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAD.100mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2分子的数目为0.92NA答案C8.(2023辽宁沈阳三模,3)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C.NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)答案C9.(2024届四川成都七中零诊,7)下列离子方程式书写正确的是()A.将Na2O2固体投入H218O中:2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2OC.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO3-+OH-MgCO3↓+H2D.向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸:2CrO42-+2H+Cr2O7答案D10.(2020浙江1月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.BaCO3溶于盐酸:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO32-D.醋酸钠水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-答案C11.(2023河北部分高中三模,9)二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知:①2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%),②2OF2+2SSO2+SF4。下列说法错误的是()A.OF2分子的空间结构呈V形B.反应①中,每生成1molOF2,转移电子4molC.反应②中,SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物D.氧化性的强弱比较:F2>OF2>S答案C12.(2021北京,9,3分)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:①H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4②24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正确的是()A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2OH2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O2PH3↑+3Ca(OH)2B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S和PH3有干扰答案C13.(2023湖南怀化二模,8)某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应,实验操作和现象记录如下:实验操作现象Ⅰ0.5gCu、50mL30%H2O2溶液混合10h后,铜片表面附着黑色固体Ⅱ0.5gCu、50mL30%H2O2溶液、8mL5mol/L氨水混合立即产生大量气泡,溶液变为浅蓝色,铜表面光洁Ⅲ0.5gCu、50mL30%H2O2溶液、8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固体混合立即产生大量气泡,溶液蓝色较深,铜片依然保持光亮下列说法错误的是()A.Ⅰ中H2O2与Cu可以缓慢反应,可能生成CuOB.Ⅱ中可能发生的反应为Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OC.增大c(OH-),H2O2的氧化性增强D.增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]答案C阶段检测练元素化合物物质结构与性质一、选择题1.(2023浙江1月选考,4,3分)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是()A.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白剂B.金属钠导热性好,可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性,可用作消毒剂D.Fe2O3呈红色,可用作颜料答案C2.(双选)(2023海南,10,3分)近年来,我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是()A.我国科学家从嫦娥五号带回的月壤样品中,首次发现了天然玻璃纤维,该纤维中的主要氧化物SiO2属于离子晶体B.某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂,液氧分子间靠范德华力凝聚在一起C.“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物,该矿物中的Fe位于周期表中的ds区D.航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料,碳纤维中碳原子杂化轨道类型是sp2答案AC3.(2023湖北,5,3分)化学用语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是()A.用电子式表示K2S的形成:B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液:Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-C.用电子云轮廓图表示H—H的s-sσ键形成的示意图:D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂:HOCH2NHNHCH2OH+nH2O答案D4.(2023天津河西二模,2)已知:用中子轰击

NZX原子的核反应:A.X是金属元素B.Y位于ⅠA族C.6Y和7Y互为同素异形体D.He位于元素周期表的d区答案B5.(2022福建,8,4分)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是()A.用硫黄处理洒落在地上的水银:S+HgHgSB.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:2Ag+2H+2Ag++H2↑C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体:SO3+2OH-SO42-+HD.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O答案B6.(2023广东,12,4分)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol·L-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高答案A7.(2024届江西南昌开学考,8)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,其结构式如图,一定条件下可与氨气反应生成Al(NH3)Cl3。下列说法错误的是()A.Al2Cl6中Al原子的杂化类型为sp3B.Al(NH3)Cl3分子中存在四个配位键C.Al2Br6比Al2Cl6更易与氨气反应D.Al2Cl6所有原子均满足8电子稳定结构答案B8.(2024届福建上杭一中8月月考,9)四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物,均含有Π56大π键。下列有关说法错误的是()A.四氮唑在乙醇中溶解度小于在CCl4中的B.四氮唑中N原子和呋喃中O原子均采用sp2杂化C.键角:∠1>∠2D.四氮唑与呋喃中所含的σ键数目之比为7∶9答案A9.(2024届湖北武汉部分重点中学8月月考,10)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增,X、Z同主族,W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲～己的转化关系如图所示,乙、丙、丁、戊都是二元化合物,丁的焰色呈黄色,己为淡黄色单质。下列说法错误的是()A.只有甲的水溶液呈碱性B.X和Z能形成多种酸根离子C.沸点:戊>乙D.电负性:X>Z>W答案A10.(2023山东青岛二模,11)用下图所示装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是()A.装置甲中每生成16.8gNaHCO3同时生成标准状况下0.1molCl2OB.装置乙中盛装的是浓硫酸C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2关闭K1D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸具有氧化性答案B二、非选择题11.(2022辽宁,16,14分)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4,工艺流程如下:已知:①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3,FeS2转变为Fe2O3;②金属活动性:Fe>(H)>Bi>Cu;③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.110.1回答下列问题:(1)为提高焙烧效率,可采取的措施为。

a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为。

(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为①充分浸出Bi3+和Mn2+;②。

(4)滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)生成气体A的离子方程式为。

(6)加入金属Bi的目的是。

(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧,转化时消耗1.1kg金属Bi,假设其余各步损失不计,干燥后称量BiOCl产品质量为32kg,滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为。

答案(1)ab(2)2Bi2S3+9O22Bi2O3+6SO2(3)抑制金属离子水解(4)SiO2(5)Mn2O3+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+3H2O(6)将Fe3+转化为Fe2+(7)24.02%12.(2022海南,19,14分)以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题:(1)基态O原子的电子排布式,其中未成对电子有个。

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是。

(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取杂化。

邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料,后者熔点高于前者,主要原因是。

(4)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子。Zn与氨水反应的离子方程式为。

(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键,原因是。

(6)左下图为某ZnO晶胞示意图,右下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。

abcd为所取晶胞的下底面,为锐角等于60°的菱形。以此为参考,用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面、。

答案(1)1s22s22p4或[He]2s22p42(2)自由电子在外加电场中作定向移动(3)sp2两者均为分子晶体,后者能形成分子间氢键,熔点更高(4)Zn+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-+2H2O(5)N的电负性小于O(6)

bcfe

dcih阶段检测练有机化学基础化学实验一、选择题1.(2022河北,3,3分)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是()A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”答案B2.(2023海南,3,2分)下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是()A.CO2(HCl):饱和Na2CO3溶液B.NH3(H2O):碱石灰C.C2H2(H2S):酸性KMnO4溶液D.C2H4(SO2):P4O10答案B3.(2024届江苏常熟中学抽测一,3,改编)下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子C.用装置丙分离出FeCl3溶液,从上口倒出D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3答案A4.(2024届重庆八中期中,9)纯磷酸(易吸潮、沸点261℃)可由85%的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到,实验装置如图所示。该过程需严格控制温度、高于100℃时会脱水生成焦磷酸。下列说法错误的是()A.由毛细管通入N2可防止暴沸,并具有搅拌和加速水逸出的作用B.丙处应连接直形冷凝管C.磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键D.连接减压装置的目的是降低磷酸沸点答案D5.(2023山东日照二模,4)由青蒿素制备蒿甲醚的过程如下,下列说法错误的是()A.双氢青蒿素有8个手性碳原子B.CF3COOH的酸性比CH3COOH弱C.1mol青蒿素最多能与1molNaOH反应D.双氢青蒿素与甲醇发生取代反应生成蒿甲醚答案B6.(2024届四川彭州期中,10)化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是()选项实验操作和现象结论A常温下,将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的CuSO4溶液和CuCl2溶液中,前者无明显现象,后者迅速反应,现象明显Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜B常温下,向H2O2溶液中加入FeCl3溶液,将带火星的木条放在试管口,木条复燃氧化性:FeCl3>H2O2C向5mL0.01mol·L-1KI溶液中加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液(pH=1),溶液呈棕黄色,再滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色Fe3+和I-的反应存在限度D将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去SO2具有还原性答案C7.(2021广东,12,4分)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中,加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束,将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂答案B8.(2021辽宁,9,4分)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是()实验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振荡,静置溶液分层,下层呈紫红色氧化性:Cl2>Br2>I2B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测定pH:①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH:①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O2答案D二、非选择题9.(2023重庆,16,15分)煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标,可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下:(1)装置Ⅰ中,仪器a的名称是;b中除去的物质是(填化学式)。

(2)①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭,该过程称为。

②装置Ⅱ中,高温下发生反应的化学方程式为。

(3)装置Ⅲ中,先通入适量的气体X,再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收,则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。①d中的现象是。

②e中生成的固体为Ag,反应的化学方程式为。③d和e的连接顺序颠倒后将造成α(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)在工业上按照国家标准测定α:将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置Ⅱ反应,用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m,此时α的表达式为。

答案(1)分液漏斗HCl(2)①干馏②CO2+C2CO(3)①有白色沉淀生成②CO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3③偏大(4)1-10.(2022湖南,19,节选)物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下:已知:①+[Ph3P+CH2R']Br-②回答下列问题:(1)A中官能团的名称为、;

(2)F→G、G→H的反应类型分别是、;

(3)B的结构简式为;

(4)C→D反应方程式为;

(5)I中的手性碳原子个数为(连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子);

(6)参照上述合成路线,以和为原料,设计合成的路线(无机试剂任选)。答案(1)醚键醛基(2)取代反应加成反应(3)(4)+H2O(6)1(7)阶段检测练化学反应原理一、选择题1.(2023江西吉安三中一模,11)下列热化学方程式正确的是()A.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1,则a<bB.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0C.稀溶液中,HCl和NaOH反应生成1mol水的ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1答案A2.(2024届重庆八中期中,7)25℃时,苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10,lg2=0.3。下列说法错误的是()A.苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2OC6H5NH3++OHB.0.01mol/L的苯胺溶液的pH约为8.3C.升高温度,苯胺的电离程度增大D.稀释0.01mol/L的苯胺溶液,所有的离子浓度均减小答案D3.(2022江苏,10,3分)用尿素水解生成的NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)下列说法正确的是()A.上述反应ΔS<0B.上述反应平衡常数K=cC.上述反应中消耗1molNH3,转移电子的数目为2×6.02×1023D.实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小答案B4.(2020浙江1月选考,21,2分)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是()A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时,c(C)=0.6mol·L-1D.物质B的平衡转化率为20%答案C5.(2020海南,6,2分)NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:CO(g)+NO(g)CO2(g)+12N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060,反应速率较小。有关该反应的说法正确的是()A.K很大,NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060C.升高温度,既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准答案D6.(2024届广东深圳宝安一调,14)乙烯水合法制乙醇的反应机理如下,能量与反应进程关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.第①步反应是吸热反应,第②③步反应是放热反应B.总反应速率由第①步反应决定C.第①步反应过程中,只有碳碳键断裂和碳氢键形成D.第③步的反应为+H2O+H3O+答案C7.(2024届山东省实验中学一诊,10)根据HX的水溶液能量循环图:下列说法不正确的是()A.由于氢键的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)B.已知HF气体溶于水放热,则ΔH1(HF)<0C.相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6答案B8.(2021辽宁,13,3分)利用(Q)与(QH2)电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极,溶液不能通过。下列说法错误的是()A.a为电源负极B.溶液中Q的物质的量保持不变C.CO2在M极被还原D.分离出的CO2从出口2排出答案C9.(2023河南濮阳一模,13)H2R为某二元有机弱酸。常温下,在保持c(HR-)=0.01mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中,若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lgc(H2R),则不同溶液中的pR或pH2R与pH的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.XY所在的曲线是pR与pH的关系曲线B.常温下,Ka2(H2C.Y点对应的pH=4.7D.溶液中存在c(R2-)·c(H2R)=10-7答案D二、非选择题10.(2024届山西运城开学考,19,节选)CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO2转换为CH3OH被认为是最可能利用的路径,该路径涉及反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0请回答下列问题:(1)若已知H2和CO的燃烧热,计算反应Ⅱ的ΔH2,还需要的一个数据为。

(2)在催化剂条件下,反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注,TS为过渡态)。完善该反应机理中相关的化学反应方程式:OH*+12H2(g);以TS2为过渡态的反应,其正反应的活化能为eV。

答案(1)H2O(g)H2O(l)的ΔH(2)H2O*1.3011.(2024届辽宁辽阳9月月考,18)甲醇和乙醇是可再生能源,具有广泛的发展前景。回答下列问题:(1)C2H5OH催化氧化可制得H2。主要反应如下:反应Ⅰ2C2H5OH(g)+3O2(g)4CO2(g)+6H2(g)ΔH1=-552.0kJ·mol-1;反应Ⅱ2C2H5OH(g)+O2(g)4CO(g)+6H2(g)ΔH2=+28.2kJ·mol-1。还可能发生下列副反应:反应ⅢCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-164.8kJ·mol-1;反应ⅣCH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH4=+74.8kJ·mol-1;反应ⅤCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH5=-114.8kJ·mol-1。研究发现,在实验条件下,乙醇的转化率均接近100%。1×105Pa下,氧醇比为0.6时,部分气体产物(H2、CO、CO2和CH4)的平衡分压p[p(H2)=n(H2)n①反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH=。

②图中(填“曲线1”或“曲线2”)表示CO的平衡分压随温度的变化。

③720K时,反应Ⅳ的Kp=;积碳会覆盖固体催化剂的活性点位,使固体催化剂的活性降低,从1000K开始继续升高温度,固体催化剂的活性先增强后减弱的原因是。

(2)CO2和H2合成甲醇。反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ·mol-1。在恒温恒压条件下,CO2和H2按体积比1∶3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应,测得相关数据如下表。反应器1.8MPa、260℃CO2平衡转化率甲醇的选择性达到平衡的时间(s)普通反应器(A)25.0%80.0%10.0分子筛膜催化反应器(B)>25.0%100.0%8.0已