吉林省长春市第72中学2022年中考化学押题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是（）A．操作顺序B．生活化学①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管②配制溶液需经过计算、称量、溶解（或稀释）等①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症②用聚氯乙烯塑料包装食品C．解释说明D．化学鉴别①稀有气体作保护气,因为其化学性质稳定②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性①用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质②带水星的小木条鉴别O2和CO2A．A B．B C．C D．D2．下列因果关系不成立的是A．铜有导电性，用于做电线B．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝C．洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能D．铝制品耐腐蚀，因为铝化学性质稳定3．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是A．乌头碱由四种元素组成B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2OD．每个乌头碱分子由93个原子构成4．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：25．下列说法正确的是（）A．湿润pH试纸会导致测定结果偏小B．灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低C．KNO3能促进作物茎和叶的生长D．玻璃钢、石棉网、有机玻璃都是复合材料6．下列物质的化学式不正确的是（）A．干冰—CO2 B．消石灰—Ca(OH)2C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO37．下列各组原子结构示意图中，表示两种元素化学性质相似的是A． B．C． D．8．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（）A．实验I中蜡烛熄灭、实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B．实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点以下C．实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大D．通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理9．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．AB段表示铝与盐酸反应B．CD段压强变化的主要影响因素是温度C．C点生成的氢气质量大于D点D．D点处反应刚好结束10．下列人体各处液体的pH中，其中碱性最强的部位是（）A．口腔（6.5～7.5） B．胃酸（1.0～3.0）C．小肠（7.8～8.4） D．血液（7.34～7.45）二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。写出产生氧气和冒出白烟的化学反应方程式__________、__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如下图所示是某胃药标签上的部分内容，某化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算：(1)反应共生成气体的质量为______g。(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．小强同学想将某稀硫酸的pH升高，他采取的方法有：不发生化学反应的方法：____________________________________________；有化学反应发生的方法：加入_______________________（答一种试剂名称）。14．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：黄曲霉素B2的相对分子质量为；黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：这瓶试剂是什么溶液？甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液上述四种物质相关信息如下物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117（实验探究1）取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。通过（实验探究1）可知_____同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_____。丙同学分析（实验探究2）并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。中发生反应的化学方程式为_____。乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。在（实验探究1）试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。通过（实验探究3）可证明这瓶试剂为_____溶液，但已经部分变质。学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____（用化学反应方程式表示）。16．无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。①将浓硫酸滴在紫色石蕊试纸上，观察到_______现象时，说明浓硫酸具有______的性质。②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。A稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离③与非金属反应。将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。（查阅资料）①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。（实验验证）某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图实验装置进行验证。温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→___→丁→____→乙(填序号)。②请完成如表中的相关内容：实验现象实验结论乙中观察到的现象___________证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置A中溶液褪色；丁装置C中溶液不褪色证明气体中有___________；装置C的作用是___________。戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气（获得结论）写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式：_______________。（知识拓展）反应停止后，同学们对反应后的剩余物成份很好奇，并设计了如下实验：实验步骤实验现象实验结论过滤，取滤渣洗涤干燥后得黑色固体，放在燃烧匙中加热，迅速伸入氧气瓶中，待反应结束后，倒入适量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浊黑色固体为碳粉取滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液后，逐滴加入氢氧化钡溶液，边滴边振荡紫色石蕊试液变红，有白色沉淀产生，试液又变紫色滤液成份是硫酸（实验结论）小红认为：剩余物的主要成分是碳粉和稀硫酸。小蓝认为：反应物若能反应，不能同时存在，所以，小红的想法是错误的。你认为____________的想法是正确的。这是因为_______________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A．制取O2停止加热时，先撤导管，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，故错误；

B．聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品，故错误；

C．稀有气体作保护气因为其化学性质稳定；一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性，故正确；

D．氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性，与氢氧化钠都能使无色的酚酞试液变红色，所以无法用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质，故错误。

故选：C。2、D【解析】

A、铜有导电性，用于做电线，故A正确；B、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝，故B正确；C、洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能，故C不正确；D、铝制品耐腐蚀，因为铝的化学性质活泼，铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜对内部的铝有保护作用，故D不正确。故选D。3、C【解析】A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确；B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，正确；C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误；D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。故选C。点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题的关键。4、C【解析】

A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；B、亮氨酸中碳元素的质量分数为×100%≈55%；错误；C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。故选C。5、C【解析】

A、若待测液为酸性，湿润pH试纸导致测定结果偏大，若待测液为碱性，湿润pH试纸导致测定结果偏小；故选项错误；B、灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点高；故选项错误；C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，可以促进作物茎和叶的生长；故选项正确；D、有机玻璃属于合成材料；故选项错误；故选：C。6、C【解析】

A、干冰的化学式为CO2，正确，故不符合题意；B、消石灰的化学式为Ca(OH)2，正确，故不符合题意；C、纯碱的化学式为Na2CO3，错误，故符合题意；D、小苏打的化学式为NaHCO3，正确，故不符合题意。7、C【解析】

在原子结构示意图中，一般来说，最外层电子数决定元素的化学性质，两种元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。但也有例外的，例如，氦元素和镁元素最外层电子虽然相同，但氦元素原子结构属于稳定结构，不易得失电子，而镁元素原子结构最外层电子数为2,易失去电子，化学性质较活泼。再如，氦元素和其他稀有气体元素虽然原子结构最外层电子数不相同，但化学性质相似，因为它们原子结构都属于稳定结构。故选C。8、B【解析】

解：A、实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验Ⅱ中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故A正确，不符合题意；B、实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，故B错误，符合题意；C、在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，故C正确，不符合题意；D、图示实验，没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理，故D正确，不符合题意。故选B。9、B【解析】

铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大；

A、因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，即AB段表示氧化铝与盐酸反应，故错误；

B、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低，故正确；C、C点铝已经完全反应，之后氢气不再增加，故C点生成的氢气质量等于D点，故错误；

D、C点压强最大，产生氢气最多，此时铝已经和盐酸完全反应，C点处反应刚好结束，故错误；

故选B。10、C【解析】

解：A、口腔为6.5～7.5，呈酸性、中性或碱性，B、胃液、部0.9～1.5，小于7，显酸性。C、小肠7.8～8.4，大于7，显碱性。D、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强。故选：C。【点睛】pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、【解析】

根据题目信息可知，火柴头含有氯酸钾和二氧化锰，两者在摩擦加热后，生成氧气和氯化钾，二氧化锰作为催化剂，而生成的白烟为五氧化二磷，是由磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，所以生成氧气为氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下，反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为，生成白烟为磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，化学方程式为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2.2g11.7%【解析】

（1）100片药品重50g，则每片质量为=0.5g，所以10片药品的质量为0.5g×10=5g；反应共生成气体的质量为5g+23g-25.8g=2.2g；（2）设反应后生成NaCl的质量为x，参加反应的NaHCO3质量为yx=2.925g，y=4.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、加水（或加中性盐溶液）锌粒（或NaOH溶液或CuO或Na2CO3等）【解析】

（1）硫酸的酸性越弱pH越大，所以不发生化学反应要将稀硫酸的pH升高，可用加水（或加中性盐溶液）的方法实现。故填：加水（或加中性盐溶液）；（2）有化学反应发生，就是能与酸反应减少氢离子的含量的方法，如金属或金属氧化物或碱或盐都可以，故填：锌粒（或NaOH溶液或CuO或Na2CO3等）。14、（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g【解析】试题分析：（1）黄曲霉毒素B2（C17H14O6）的相对分子质量=12×17+1×14+16×6=314；（2）一个黄曲霉素B2（化学式C17H14O6）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6；（3）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g××100%=4.8g考点：相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、丁在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。氢氧化钠敞口放置Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。【解析】

（1）通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误；（2）由于在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9g，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：＜10%，故甲同学发现自已的猜想错误；（3）实验探究2中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（4）在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色