湖南省株洲市市级名校2021-2022学年中考考前最后一卷化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列过程中发生化学变化发生的是（）A用活性炭微防毒面具B我国古代的书法字画能保存很长时间不变色C冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出D探究氯化钠溶液的导电性A．A B．B C．C D．D2．.X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示，（“→”表示反应可以一步实现）。下列物质符合X、Y、Z要求的有几组（）①C、CO、CO2②H2O2、H2O、O2③Fe2O3、Fe、FeSO4④Na2CO3、NaOH、NaClA．1组 B．2组 C．3组 D．4组3．通过实验测定了空气组成的科学家是（）A．门捷列夫 B．达尔文C．拉瓦锡 D．牛顿4．下列图像能正确反映对应变化关系的是()A．两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气B．加水稀释浓盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应5．下列鉴别物质的方案不能达到实验目的是选项需鉴别的物质主要实验操作A硬水和蒸馏水滴加肥皂水观察现象B棉纱线和羊毛线点燃并闻气味C稀盐酸和稀硫酸滴加石蕊试液观察现象D固体NaOH、NH4NO3、NaCl加水溶解测温度A．A B．B C．C D．D6．下列有关物质的鉴别方案错误的是A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末7．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y8．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱9．20°C时，向100g水中不断加入固体甲(a或b)或改变温度，得到相应的溶液①~③(如图1)。下列说法不正确的是()A．①中溶质与溶剂的质量比为1:5B．甲的溶解度曲线可用图2中的a表示C．只有②中的溶液为饱和溶液D．①~③中溶液的溶质质量分数③>②>①10．实验台上已摆放好铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的（）A．酒精灯B．蒸发皿C．胶头滴管D．玻璃棒11．用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是（）A．石蕊试液和浓盐酸B．酚酞溶液和小苏打溶液C．石蕊试液和溶液硫酸D．酚酞溶液和浓氨水12．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图以下说法正确的是（）A．食醋可以除去皮蛋的涩味 B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄13．在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．9614．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快15．下列操作能达到实验目的的是A．用肥皂水区别软水和硬水 B．皮肤上沾有浓硫酸可用NaOH溶液中和C．用100mL量筒量取5mL蒸馏水 D．除去Fe粉中的Cu：加入稀盐酸，过滤二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．氯化钾和硝酸钾的部分温度下的溶解度如下表所示：温度/℃102030405060708090溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.154.0KNO320.931.645.863.985.5110138169202（1）两种物质的溶解度随温度变化较大的是_____。（2）40℃时氯化钾的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_____。（3）M是两种物质中的一种，取35gM进行如下实验：溶质质量分数最大的是____（填字母）；属于不饱和溶液的是____（填字母）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：操作X的名称是_____，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒．蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_____．碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为_____；该反应属于_____反应．加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2X．则X的化学式为_____．煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑．利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体．①上述反应产生的气态氧化物中_____（填化学式）不会对空气造成污染．②D中收集到的气体具有_____（填一种化学性质）．③C中发生反应的化学方程式为_____．若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少_____？18．（8分）现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图1实验方案：图1图2根据图1坐标，推测CuSO4溶液呈________（填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为_______（写化学式）。请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数_________。若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图2中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图________。根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、防毒面具防毒是利用了活性炭的吸附性，该过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；B、常温下碳的化学性质不活泼，故我国古代的书法字画能保存很长时间不变色，故正确；C、冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；D、氯化钠溶液导电的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误。故选B。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。2、C【解析】

C在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；CO在氧气燃烧可以生成CO2，也可以还原金属氧化物生成CO2，CO2在高温的条件下与C反应可以生成CO，故X是C，Y可以是CO（或者CO2），Z可以是CO2（或者CO），符合要求，正确；②H2O2在二氧化锰的催化下分解生成H2O和O2，H2O电解生成H2和O2，H2和O2在点燃的条件下生成H2O，故X是H2O2，Y可以是H2O（或者O2），Z可以是O2（或者H2O），符合要求，正确；③Fe与稀硫酸反应可以转化为FeSO4，Fe生锈转化为Fe2O3，Fe2O3与FeSO4无法相互转化，错误；④Na2CO3与Ca(OH)2反应可以转化为NaOH，Na2CO3与HCl反应可以转化为NaCl，NaOH与HCl反应可以转化为NaCl，故X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是NaCl，正确。故选C。【点睛】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。3、C【解析】A、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，错误；B、达尔文提出了进化论，错误；C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，正确；D、牛顿发现了力学定律，错误。故选C。4、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故A错误；B、加水稀释浓盐酸，pH应无限接近于7，不可能等于或大于7，故B错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C正确；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，故D错误。点睛∶催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性。镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多。5、C【解析】

A、蒸馏水属于软水；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用等量的肥皂水来区分等量的硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是蒸馏水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

B、羊毛线的主要成分是蛋白质，棉纱线和羊毛线灼烧分别产生烧焦羽毛、特殊气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、固体NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，分别使温度升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：C。【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。6、D【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳，故A正确；B、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故B正确；C、白酒由特殊气味，而白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故C正确；D、碳酸钠粉末和碳酸钙粉末都属于碳酸盐，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故用稀盐酸无法鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末，故D错误。故选D。7、D【解析】

有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性大于Z。故选D．8、B【解析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。9、C【解析】

A、①中溶质与溶剂的质量比=20g：100g=1：5故正确；B、甲的溶解度曲线可用图2中的a表示，因为升温到40℃，固体全部溶解，故正确；C、40°C时，物质甲的溶解度为40g，只有②中的溶液为饱和溶液错误，因为③恰好饱和，故错误；D、①～③中溶液溶质质量③＞②＞①，溶剂质量相等，故溶质质量分数③＞②＞①，故正确；故选：C。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。10、D【解析】

实验台上已摆放好的仪器：铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在漏斗外边，或者将滤纸冲坏。故选D。11、D【解析】

A、石蕊溶液呈紫色，题干中无色小花喷洒上喷洒无色溶液，不符合题意；B、酚酞为无色溶液，小苏打溶液是碳酸氢钠溶液，不具有挥发性，小花不会变红，不符合题意；C、石蕊溶液呈紫色，浓硫酸不具有挥发性，小花不会变红，不符合题意；D、酚酞为无色溶液，浓氨水具有挥发性，氨气溶于水呈碱性，会使酚酞变红，小花会变红，符合题意。故选D。12、A【解析】A、食醋的PH小于7，显酸性，皮蛋的PH大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去．故选项正确；B、牙膏的PH大于7，显碱性．故选项错误；C、酱油的PH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色．故选项错误；D、葡萄汁的PH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄．故选项错误．故选A13、B【解析】

根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。列比例式得：28:14g=3x：48g解得x=32故选B。14、B【解析】A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法正确；B、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，解释正确；D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，解释正确；故选B15、A【解析】

A.用肥皂水区别软水和硬水，泡沫多浮渣少的为软水，反之，为硬水，选项正确；B.皮肤上沾有浓硫酸可用碳酸氢钠溶液反应处理，不能用NaOH溶液中和，因氢氧化钠溶液有非常强的腐蚀性，选项错误；C.根据量筒的选取原则：被量取的液体体积与量筒的量程越接近越好，应用10mL量筒量取5mL蒸馏水，选项错误；D.铁是活泼金属能与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与盐酸反应，除去Fe粉中的Cu：如加入稀盐酸，过滤，会导致主要成分铁被反应掉，选项错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、硝酸钾（或KNO3）2:7CBC【解析】

（1）氯化钾和硝酸钾的溶解度都随温度的升髙而增大，但硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大的幅度比氯化钾大。故填：硝酸钾（或KNO3）；（2）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g,即100g水中最多溶解氯化钾40.0g,形成140g饱和溶液，溶质与溶液的质量比为40.0g:140g=2:7。故填：2:7；（3）20℃时，两种物质的溶解度都小于35g,50℃时两种物质的溶解度都大于35g,但氯化钾的溶解度小于50g,硝酸钾的溶解度大于50g,而C中溶质全部溶解，所以M是硝酸钾，C中100g水中溶解的溶质最多、溶质质量分数最大50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g,所以BC均是不饱和溶液。故填：BC。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、过滤漏斗使液体均匀受热，防止液体外溅MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑复分解H2OCO2可燃性或还原性2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O40t【解析】

（1）操作X的名称是过滤，通过过滤把不溶于水的固体分离出来，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是使液体均匀受热，防止液体外溅；（3）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑，属于复分解反应；（4）由2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2X可知，反应前后铁原子都是2个，硫原子都是3个，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中2个包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，因此每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式为H2O；（5）①上述反应产生的气态氧化物中，二氧化硫和一氧化碳能够污染环境，而二氧化碳不会对空气造成污染，二氧化碳的化学式是CO2；②D中收集到的气体是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、还原性；③C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（6）设理论上可制得氧化镁质量为x，因为MgCO3～MgSO4，MgSO4～MgO，所以MgCO3～MgO，x＝40t，答：若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁40t。18、酸Na2SO416%往H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入加入NaOH溶液时，开始并没有产生白色沉淀，说明开始加入的NaOH没有与CuSO4反应，由此可知，NaOH能与H2SO4反应。【解析】

（1）根据图1坐标可知，加入氢氧化钠溶液之前溶液的pH<7，故可推测CuSO4溶液呈酸性；，C点溶液的pH=7，则反应是恰好反应，故C点溶液中的溶质为Na2SO4。（2）设100g混合溶液中的CuSO4的质量为x，反应生成Cu(OH)2的质量为y。，解得x=16g，解得y=9.8g混合溶液中硫酸铜的质量分数为：=16%（3）由图1坐标可知，开始加入的75gNaOH溶液与H2SO4反应，从75g开始生成沉淀，生成沉淀的质量最多是9.8g，所以图像是：（4）往H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入加入NaOH溶液时，开始并没有产生白色沉淀，说明开始加入的NaOH没有与CuSO4反应，由此可知，NaOH能与H2SO4反应。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以