四川省广安市友谊中学2021-2022学年中考五模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验方法错误的是A．除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥B．除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶C．鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁D．鉴别CO2和SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是()A．苯分子的相对分子质量为78gB．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1C．苯中氢元素的质量分数为×100%D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成3．下列变化属于化学变化的是（）A．品红扩敢B．粮食酿酒C．矿石粉碎D．水的蒸发4．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）A．读液体体积 B．倾倒液体C．过滤 D．浓硫酸稀释5．在科学研究中，常常通过实验的方法将不易观察的现象直观地反映出来。下列实验与这一思想方法不符合的是（）A．用红墨水和水扩散研究分子的运动B．以木块移动距离表示钢球动能的大小C．用铁屑显示磁体周围磁场分布D．研究铁生锈6．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多D．t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g7．下列有关溶液的说法中正确的是（）A．降低温度，KNO3溶液一定析出晶体B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．在20°C时，100g氯化镁饱和溶液中含有12g氯化镁，则20°C时氯化镁的溶解度为12gD．溶质的质量分数为10%的氢氧化钡溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:98．在实验室里加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，下列操作先后顺序正确的是（）A．固定装置时，先放酒精灯，后固定试管B．先装入高锰酸钾，后检查装置的气密性C．加热时，先对准药品集中加热，后移动酒精灯加热D．实验结束时，先熄灭酒精灯火焰，后将导管移出水面9．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B．（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HClC．AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 D．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl10．下列做法或认识不符合“向污染宣战”这一主题的是()A．提倡乘坐公共交通工具 B．严禁通过焚烧秸秆为农作物提供养分C．将废电池填埋,避免重金属污染 D．用风能与太阳能发电替代燃煤发电二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：10℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度。（填“＞”或“=”或“＜”）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是。20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是（填序号）。A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．以上都不变三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：。计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为__________g。（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。___（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。_____（4）氧化亚铜可用原理制备。①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用________溶液来吸收它。②反应过程中溶液pH将________（选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是____________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．结合配制100g质量分数为6%的溶液的实验，回答下列问题。计算：需要质量分数为30%的溶液________g；量取：量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数________6%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；混匀：将准确量取的溶液和水倒入________（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；装入棕色瓶中贴好标签（标签中包括过氧化氢溶液和________），密封保存在阴凉处。14．有两种外观类似黄金的①Cu﹣Zn合金和②Cu﹣Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．你认为能测出合金_____（填序号）中铜的质量分数；取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g．求：①产生氢气的质量；_____②求出该合金中铜的质量分数．_____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题试管A中的现象是______________________。试管B中反应的化学方程式为_____________________________。甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。无色滤液中的溶质是什么？猜想INaCl猜想IINaCl和CaCl2猜想ⅢNaCl和Na2CO3猜想IV：NaCl、CaCl2和Na2CO3小明认为猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化学方程式表示)。实验步骤实验现象实验结论i．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想____成立ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量____有气泡产生16．有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是___________。甲同学设计了如下方案进行探究。实验操作实验现象实验结论取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸________该液体是碳酸钠溶液（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。实验操作实验现象实验结论取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca(OH)2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液________该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：________（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为_______________。实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签_____________。为了不使标签破损，应如何正确操作_______________________。药品取完之后应及时密封保存。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、氯化银难溶于水，氯化钠易溶于水，故可以用水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法将氯化银中的氯化钠除去，故正确；B、氯化钾不能与稀盐酸反应，而碳酸钾可以与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，故可以除去碳酸钾，过滤的氯化氢和水可以蒸发除去，故正确；C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶液水温度几乎不变，故可以鉴别，故正确；D、二氧化碳和二氧化硫都可以与水反应生成酸，故都能使溶液变红，故错误。故选D。2、C【解析】

相对分子质量的单位是“1”，元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，元素的质量分数等于要求的元素的相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量。【详解】A、苯分子的相对分子质量为78，故A不正确；B、六氯苯化学式C6Cl6，碳氯两种元素的质量比为（12×6）：（35.5×6）=12:35.5，故B不正确；C、苯化学式C6H6，氢元素的质量分数为×100%，故C正确；D、六氯苯化学式C6Cl6，1个六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成，故D不正确。故选D。【点睛】相对分子质量的单位是“1”，分子构成的物质，只能说1个该分子由几个原子组成。3、B【解析】

A、品红扩散是分子不断运动的结果，没有新物质生成，为物理变化，选项A不符合题意；B、粮食酿酒是糖类经过反应生成了乙醇，有新物质生成，为化学变化，选项B符合题意；C、矿石粉碎是物质状态的变化，没有新物质生成，为物理变化，选项C不符合题意；D、水的蒸发是水由液态变为气态，没有新物质生成，为物理变化，选项D不符合题意。故选B。【点睛】是否属于化学变化，关键看有无新物质的生成，若有新物质生成则为化学变化，若无新物质生成，则为物理变化。4、B【解析】

A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误，故A不正确；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确，故B正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，故C不正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，故D不正确。故选B。5、D【解析】

A.分子的运动是我们不能直接看到的，但我们可以通过红墨水在水中的扩散来证明，正确；

B.动能的大小我们直接是看不到的，但我们可以通过向下滚动的小球撞击木块移动的距离来说明，正确；

C.磁场的分布我们直接是看不到的，但我们可以通过铁屑的分布来说明，正确；

D.研究铁生锈的快慢是利用控制变量和比较的方法，错误。故选D。6、B【解析】

A.由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；B.由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，则t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%，选项错误；C.由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；D.t2℃时甲的溶解度为50g，则t2℃时50g水中最多溶解甲25g，所以将20g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液的质量为70g，选项正确，故选B。【点睛】同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。7、D【解析】

A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，热的硝酸钾饱和溶液，降低温度，会析出晶体，若不是硝酸钾的饱和溶液，降低温度，KNO3溶液不一定析出晶体，A选项说法不正确，不符合题意；B、饱和溶液指的是一定温度下，一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，浓溶液与稀溶液是相对的，溶液的浓稀指的是溶质占溶液总质量的相对大小，因此饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，B选项说法不正确，不符合题意；C、溶解度的概念指的是在一定温度下，100g水中不能再继续溶解某种溶质，达到饱和的溶液，因此在20°C时，100g水中溶解氯化镁达到饱和时氯化镁的质量才能称为20°C时氯化镁的溶解度，不是100g饱和氯化镁溶液中含有12g氯化镁，就说20°C时氯化镁的溶解度为12g，衡量的标准是100g水而不是100g溶液，C选项说法不正确，不符合题意；D、溶质的质量分数为10%的氢氧化钡溶液中，溶剂的质量分数为1-10%=90%，设溶液的质量为x，溶质质量与溶剂质量的比为，D选项说法正确，符合题意。故选D。8、A【解析】

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水，用排水法收集。【详解】A、固定装置时，应该从下而上，先放酒精灯，后固定试管，故A正确；B、先检查装置的气密性，后装入高锰酸钾，故B不正确；C、加热时，先移动酒精灯加热，后对准药品集中加热，故C不正确；D、实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯火焰，故D不正确。故选A。9、C【解析】

A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Ba（OH）2溶液；与Ba（OH）2溶液同时产生刺激性气味的气体、白色沉淀的溶液为（NH4）2SO4，只产生白色沉淀的为Na2SO4；与Ba（OH）2溶液混合无任何明显现象的为HCl；故不加其它试剂可以鉴别。

C、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2、CaCl2溶液与AgNO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：C。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。10、C【解析】

A、提倡乘坐公共交通工具，减少汽车尾气的排放；故选项正确，但不符合题意；B、严禁通过焚烧秸秆为农作物提供养分，燃烧秸秆产生大量烟尘，污染空气；故选项正确，但不符合题意；C、将废电池应该分类回收处理；故选项错误，但符合题意；D、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少二氧化碳的排放；故选项正确，但不符合题意；故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）=（2）甲（3）140A【解析】试题分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，根据溶解度曲线，10℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度（2）根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的变化趋势比物质乙的溶解度随温度的变化趋势要更大，故把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是甲（3）根据溶解度曲线，20℃时，甲的溶解度为40g，故20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，只能溶解40g，所以最终所得溶液的质量=100g+40g=140g，由于物质甲在30℃时的溶解度为60g，故若将烧杯内物质升温到30℃，原来未溶解的10g物质全部溶解，溶液变为不饱和，故溶液中不变的是溶剂的质量，故选A考点：溶解度曲线的意义，饱和、不饱和溶液的判断三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、12.25g9：1NaOH变小若酸性太强，强酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜【解析】

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g=12.25g；（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。x=18g，y=8g原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18g：（20g-18g）=9：1；（3）没加入硫酸时，原混合物中铜元素的质量分数为=90%，当加入50g稀硫酸恰好完全反应后，剩余固体全部为铜，铜元素质量分数为100%，如下图所示；（4）①氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水；②反应过程中生成的二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，溶液pH变小；如果反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，则会导致产品下降。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、20大于烧杯溶质质量分数6%【解析】

根据一定溶质质量分数的溶液配制的方法进行分析。【详解】（1）计算：需要质量分数为100g×6%÷30%=20g；（2）量取：量取所需水时俯视读数，水的实际体积偏小，则配制出的稀溶液的质量分数大于6%；（3）混匀：将准确量取的溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；（4）装入棕色瓶中贴好标签（标签中包括过氧化氢溶液和溶质质量分数6%）。14、①0.2g67.5％【解析】

（1）①Cu—Zn合金中的Cu不与稀硫酸反应，Zn能与稀硫酸反应；②Cu—Ag合金中的两种金属均不能与稀硫酸反应，只提供一瓶稀硫酸和必要仪器，只能测出Cu—Zn合金中铜的质量分数，故填①；（2）解：由题意可知：Cu—Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g设产生0.2g氢气消耗金属锌的质量为65：2=x：0.2gx=6.5g合金中金属铜的质量为：20g-6.5=13.5g所以合金中铜的质量分数为：×100%=67.5答：①产生氢气的质量为0.2g；②该合金中铜的质量分数为67.5％。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、溶液变浑浊Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl加入稀盐酸(HCl或稀硫酸(H2SO4)I