新高考人教版高考化学三轮小题练九

小题练九(时间：15分钟分值：42分每小题6分)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染【答案】D【解析】钢缆属于金属材料，错误；B项，用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附，属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，错误；C项，铜活泼性弱于氢，不能置换H2，所以铜制品能发生吸氧腐蚀而不能发生析氢腐蚀，错误；D项，H2燃烧产物为水，不污染空气，正确。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NAB．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NAD．1L0.1mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA【答案】C【解析】A项，5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和稀硝酸反应后，最终变为＋3价，故0.1mol铁反应后转移的电子数为0.3NA，错误；B项，标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，错误；C项，1个乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为eq\f(8.8g,88g·mol－1)＝0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×NAmol－1＝1.4NA，正确；D项，Cu2＋为弱碱阳离子，1L0.1mol·L－1氯化铜溶液中Cu2＋数小于0.1NA，错误。3．下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2，4­二乙基­6­丙基辛烷B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．1mol某有机物的结构简式为ClClClCOOHOOCCHCHOH，通过消去反应脱去1molHCl时，能得到5种不同产物(不考虑立体异构)【答案】C【解析】A项，的名称应为3­甲基­5、7­二乙基癸烷，错误；B项，两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，错误；C项，C2H6和C9H20符合烷烃的通式，均属于烷烃，互为同系物，正确；D项，由结构简式可知，3个—Cl原子均有2种不同的消去方式，则通过消去反应脱去1molHCl时，能得到6种不同产物，错误。4．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是()选项①②预测②中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性【答案】D【解析】A项，浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，错误；B项，浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，错误；C项，浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，错误；D项，浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的碳反应生成SO2、CO2，正确。5．下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是()选项实验操作及现象预期实验结论或实验目的A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中有Na＋，无K＋B向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl＞SiC向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生SO2具有还原性D将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤除去NaCl中的KNO3杂质【答案】C【解析】A项，K元素的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较非金属性强弱，错误；C项，SO2和Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，该反应中SO2是还原剂、Ba(NO3)2是氧化剂，SO2体现还原性，正确；D项，KNO3和NaCl的溶解度随温度的变化不同，KNO3溶解度变化较大，NaCl的溶解度变化不大，除去NaCl中的KNO3应用蒸发结晶法。6．向20mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，下列说法正确的是()A．当滴入20mLNaOH溶液时：c(SO42－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)B．当溶液呈中性时：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．整个反应过程中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)D．当滴入30mLNaOH溶液时，所得溶液pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】A【解析】根据物料守恒可知：c(SO42－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，正确；B项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知：2c(SO42－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)，由于NH4＋水解，故NH4＋浓度小于SO42－，则c(Na＋)＞c(SO42－)，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；C项，根据溶液中的电荷守恒可知：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)，错误；D项，当滴入30mLNaOH溶液时，所得溶液pH＞7，溶液显碱性，NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，c(NH3·H2O)＜c(NH4＋)，正确的离子浓度大小关系为c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误。7．一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}和亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]}的混合溶液，下列说法不正确的是()A．K＋移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－C．Fe(CN)63－在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变【答案】C【解析】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极。A项，b为正极，则K＋移向催化剂b，正确；B项，a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：[Fe