湖北剩州市北门中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析

PAGE12-湖北省荆州市北门中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）一、单选题(本大题共19小题，共57.0分)1.下列元素中，位于第三周期的是A.锂 B.溴 C.氧 D.氯【答案】D【解析】【详解】A．锂是其次周期的元素，A错误；B．溴是第四周期的元素，B错误；C．氧是其次周期的元素，C错误；D．氯是第三周期的元素，D正确。答案选D。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.氮气的结构式：N=N B.F-的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：2024Cl D.NH3的电子式：【答案】B【解析】A、氮气的结构式为：N≡N，错误；B、F-的结构示意图：，正确；C、中子数为20的氯原子：3717Cl，错误；D、NH3的电子式：，错误。答案选B。3.关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族 B.短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素C.第三周期有8种元素 D.IA族中的元素全部是金属元素【答案】C【解析】【分析】元素周期表的组成部分：主族、副族、0族、短周期、长周期。【详解】A．元素周期表有7个主族，IA-VIIA族，故A错误；B．短周期元素是指第一、二、三周期的全部元素，故B正确；C．第三周期的元素从11号钠元素至18号氩元素，共8种元素，故C正确；D．第一周期第IA族的氢元素是非金属元素，剩下的其他IA族元素是金属元素，故D错误；答案选C。4.下列溶液具有漂白性的是()A.新制氯水 B.氨水 C.石灰水 D.苏打水【答案】A【解析】【详解】A．新制氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（极少）、次氯酸分子、氯气分子和水分子，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，故A符合题意；B．氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子（极少）、一水合氨分子、氨气分子和水分子，属于弱碱，具有碱性，无漂白性，故B不符合题意；C．石灰水是氢氧化钙溶液，属于碱性物质，无漂白性，故C不符合题意；D．苏打水是碳酸氢钠水溶液，呈弱碱性，无漂白性，故D不符合题意；答案选A。【点睛】具有漂白性的物质有过氧化钠、过氧化氢、NaClO、HClO、O3、二氧化硫、活性炭等，它们的漂白原理略有不同，强氧化性的物质的漂白，二氧化硫的短暂性漂白，活性炭的吸附性需分清。5.H、H、H、H+、H2是A.氢5种同位素 B.氢元素的5种不同微粒C.5种氢元素 D.氢的5种原子【答案】B【解析】【详解】A．H、H、是氢元素的三种同位素，H+、H2是氢元素形成的离子和分子，故A错误；B．H、H、H、H+、H2是三种不同的原子、一种离子和一种分子，属于氢元素的5种不同微粒，故B正确；C．H、H、H、H+、H2是质子数相同的氢元素的5种不同微粒，属于同种元素，故C错误；D．H、H、是氢的3种原子，H+是氢离子、H2是氢气分子，故D错误；故选：B。6.下列关于的说法正确的是（）A.原子核内含有2个中子 B.原子核内含有3个质子C.原子核外有3个电子 D.的质量数为3【答案】D【解析】【详解】元素符号左上角是质量数、左下角是质子数，质量数=质子数＋中子数，质子数=电子数。A.原子核内含有1个中子，故A错误；B.原子核内含有2个质子，故B错误；C.原子核核外有2个电子，故C错误；D.质量数为3，故D正确；答案选D。7.下列单质中，与水反应最猛烈的是()AK B.Cs C.Na D.Li【答案】B【解析】4种元素位于元素周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性渐渐增加，元素的金属性越强，对应单质与水反应越猛烈，Cs的金属性最强，则与水反应最猛烈，故选择B。点睛：金属性越强，与水或酸反应越猛烈，氧化物对应水化物的碱性越强。8.下列关于物质性质改变的比较，正确的是A.碱性强弱：KOH>NaOH>Al(OH)3 B.原子半径大小：S>Na>OC.稳定性：HI>HBr>HCl>HF D.还原性强弱：F->Cl->I-【答案】A【解析】【详解】A．金属性：K＞Na＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：KOH>NaOH>Al(OH)3，A正确；B．O原子含有2个电子层，则氧原子的原子半径最小；Na、S的电子层数相同，Na的核电荷数较小，则原子半径Na＞S，所以原子半径大小为：Na＞S＞O，B错误；C．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则氢化物稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C错误；D．非金属性：I＜Cl＜F，非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-＜Cl-＜I-，D错误；答案选A。【点睛】本题考查了元素周期律的内容及其应用，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础学问的考查。9.下列物质的电子式，正确的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．氮气中存在氮氮三键，氮原子满意8电子稳定结构，氮气的电子式为，故A错误；B．二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，各原子均满意8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：，故B错误；C．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故C正确；D．氧化钾中，2个钾离子与1个氧离子通过离子键形成离子化合物，电子式为：，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了电子式的书写，留意驾驭电子式的概念及书写原则、明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区分是解题关键。本题的易错点为D，氧化钾的化学式为K2O。10.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.NaOH B.H2O C.KCl D.H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；B．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化钾中钾离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；D．硫酸分子中氢原子、氧原子和硫原子之间存在共价键，故D错误；故选：A。11.下列物质含有离子键的是A.Br2 B.CO2 C.H2O D.KOH【答案】D【解析】【详解】A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了化学键的推断，明确离子键和共价键的区分即可解答，留意不能依据是否含有金属元素推断离子键，为易错点。12.含有非极性键的共价化合物是A.Na2O2 B.H2O2 C.HCl D.H2O【答案】B【解析】【详解】A.Na2O2是离子化合物，故A错误；B.H2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-O键，故B正确；C.HCl只含极性共价键，故C错误；D.H2O只含极性共价键，故D错误；答案选B。13.下列属于吸热反应的是A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2∙8H2O晶体和NH4Cl晶体充分混合反应C.甲烷氧气中燃烧D.氧化钙溶于水【答案】B【解析】【详解】A．铝片和稀盐酸反应为放热反应，故A不选；B．Ba(OH)2∙8H2O晶体和NH4Cl晶体充分混合反应，为吸热反应，故B选；C．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，故C不选；D．氧化钙溶于水，为放热反应，故D不选；故选：B。14.某爱好小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.锌片作正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片【答案】B【解析】【分析】由图可知，Zn是活泼金属，为负极，碳棒是非金属，为正极；负极上Zn失去电子，正极上氢离子得到电子，结合原电池原理分析解答。【详解】A．电池工作时，Zn失去电子，作负极，故A错误；B．碳棒为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故B正确；C．原电池中化学能转化为电能，故C错误；D．Zn为负极，电子由锌片经导线流向碳棒，故D错误；答案选B。15.可逆反应，在四种不同状况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】依据化学反应速率与化学计量数成正比，将各物质的化学反应速率全部换为A的反应速率为：A．；B．；C．；D．；综上可知，D选项反应速率最快，答案选D。16.下列反应体系中，不属于可逆反应的是A.和合成氢B.与化合成C.水电解生成和与在中燃烧生成水D.密封容器内和可以相互转化【答案】C【解析】【详解】A．氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，故A错误；B．与化合成的反应是可逆反应，故B错误；C．水电解生成和与在中燃烧生成水的反应条件不一样，不属于可逆反应，故C正确；D．密封容器内和相互转化的反应是可逆反应，故D错误。答案选C。17.已知反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，则下列关系正确的是（）A.4v(NH3)＝5v(O2) B.6v(O2)＝5v(H2O) C.2v(NH3)＝3v(H2O) D.5v(O2)＝4v(NO)【答案】B【解析】【详解】反应速率之比是相应的化学计量数之比，则依据方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6。答案选B。18.下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是A.切开金属钠，钠表面的银白色渐渐褪去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜B.相同条件下分别与足量盐酸反应时1molNa和1molAl分别失去1mole-和3mole-C.钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在D.相同条件下分别与足量的等浓度的盐酸反应时，Na和盐酸反应更快【答案】D【解析】【详解】A．切开金属钠，Na与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠，则钠表面的银白色渐渐褪去；打磨铝箔，Al与空气中的氧气反应生成白色的氧化铝，铝箔表面很快生成新的氧化膜，无法比较两金属的金属性的强弱，A不选；B．相同条件下分别与足量盐酸反应时1molNa和1molAl分别失去1mole-和3mole-，失电子数目的多少与金属的金属性强弱无关，B不选；C．钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在，无法比较两金属的金属性的强弱，C不选；D．相同条件下分别与足量的等浓度的盐酸反应时，Na和盐酸反应更快，说明钠的金属活动性比铝强，D选；答案为D。19.下列各组依次的排列不正确的是A.原子半径：Na＞Mg＞Al＞F B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D.单质熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2【答案】D【解析】【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，且比F多原子电子层，则F原子半径最小；同一周期中原子序数越大原子半径越小，则四种原子的原子半径大小为：Na＞Mg＞Al＞F，A与题意不符；B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，则简洁氢化物的热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，B与题意不符；C．非金属性：Si＜C＜N，则最高价含氧酸的酸性强弱为：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，C与题意不符；D．卤素单质中，相对分子质量越大的分子间作用力越强，单质的熔、沸点越高，则单质熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，D符合题意；故选：D。二、填空题(本大题共5小题，共43.0分)20.下表是元素周期表的一部分：从原子结构角度分析，D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的_______相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的_________相同。E元素的最低化合价为_______，其气态氢化物的结构式为________。原子半径：r(E)_________r(D)(填“”、“”或“”)，离子半径：r(G)_________r(C)(填“”、“”或“”)。在上表所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)。写出C元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：________。科学家通过对某些元素的化合物进行探讨，找寻高效农药。这些元素往往位于元素周期表的_____________(选填序号)。左下角区域

右上角区域

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右下角区域【答案】(1).电子层数(2).最外层电子数(3).(4).(5).(6).(7).HClO4(8).(9).b【解析】【分析】依据元素周期表中各元素的位置，可推断A-H分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。【详解】同一周期元素，原子核外电子层数相等，同一主族元素，原子最外层电子数相等，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的核外电子层数相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的最外层电子数相同。E位于其次周期VA族，为N元素，主族元素中元素最低化合价族序数-8，N元素位于VA族，所以N元素最低化合价为价，N原子和3个H原子形成3个N-H键，且N原子还有一个孤电子对，其结构式为。D为C，E为N，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C原子序数大于N，所以原子半径：N＜C；G为F，C为Al，其离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Al3+。元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以其次非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强；C为Al，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：。非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制备农药的元素通常位于周期表的右上角，故b符合题意。21.有下列物质：①Cl2②KCl③NaHCO3④浓H2SO4⑤NH3⑥Al（OH）3。用序号填空：（1）只由离子键构成的是_______。（2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是_______。（3）常温常压下呈黄绿色的气体是_______。（4）试验室常用作干燥剂的是_______。（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是_______。（6）化学性质不稳定、在肯定条件下易分解生成三种物质的是_______。【答案】(1).②(2).⑤(3).①(4).④(5).⑥(6).③【解析】【详解】（1）只由离子键构成说明物质是由简洁阳离子和简洁阴离子构成，无原子团形成的离子，KCl是只有离子构成的物质，答案为②；（2）刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是碱性气体，应当是NH3，答案为⑤；（3）氯气是黄绿色气体，答案为①；（4）浓硫酸具有吸水性可以干燥气体，答案为④；（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是两性氢氧化物氢氧化铝，与强酸和强碱反应的方程式为Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O、Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，答案为⑥；（6）化学性质不稳定、在肯定条件下易分解生成三种物质的是碳酸氢钠，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水两种物质，其余物质受热很难分解，答案为③。22.推断正误正确的打“”，错误的打“”(1)化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢程度。______(2)化学