2024年人教版九年级下册化学第五单元课后练习题（含答案和概念）

2024年人教版九年级下册化学第五单元课后练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列气体中，不支持燃烧也不燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气2.下列关于铁锈蚀条件的叙述，正确的是（）A.铁与水接触就会生锈B.铁与氧气接触就会生锈C.铁与氧气、水同时接触才会生锈D.铁在干燥空气中不会生锈3.下列关于防止金属生锈的方法，错误的是（）A.涂油漆B.镀金属C.涂抹油脂D.经常用水冲洗4.下列关于化合反应的说法，错误的是（）B.化合反应遵循质量守恒定律C.化合反应一定有元素化合价的变化D.化合反应都是放热反应5.下列物质中，不属于盐的是（）A.碳酸钠B.碳酸钙C.硫酸铜D.氢氧化钠6.下列关于硫酸根离子的检验方法，错误的是（）A.取样品，加入稀盐酸，无现象B.再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生C.白色沉淀可能为AgClD.取样品，加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生7.下列关于硫酸的说法，正确的是（）A.硫酸是一种无色、无味的液体B.浓硫酸具有强氧化性C.稀硫酸能与铁发生置换反应氢气D.硫酸能与所有金属反应8.下列关于硫酸的用途，错误的是（）A.制造肥料B.精炼石油C.制造火药D.治疗胃酸过多9.下列关于硫酸工业生产的说法，错误的是（）A.硫酸生产过程中会产生大量污染物B.硫酸的原料主要有硫磺、空气和98.3%的浓硫酸C.硫酸生产过程中，沸腾炉中发生的反应是氧化还原反应D.硫酸生产过程中，接触室中发生的反应是化合反应10.下列关于实验室制取硫酸的反应原理，错误的是（）A.二氧化硫与氧气在催化剂作用下三氧化硫B.三氧化硫与水反应硫酸C.实验室制取硫酸需要加热D.实验室制取硫酸的反应原理与工业生产相同二、判断题：1.铁生锈是一种化学变化，有新物质。（）2.铁锈的主要成分是氧化铁。（）3.化合反应都是放热反应。（）4.硫酸根离子与钡离子反应不溶于酸的白色沉淀。（）5.浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。（）6.稀硫酸能与铁发生置换反应氢气。（）7.硫酸能与所有金属反应。（）8.硫酸工业生产过程中，沸腾炉中发生的反应是化合反应。（）9.实验室制取硫酸的反应原理与工业生产相同。（）10.硫酸是一种无色、无味的液体。（）三、计算题：1.若4.0g铁与足量的稀硫酸反应，计算氢气的质量。2.硫酸铜（CuSO4）的相对分子质量为160，计算5.0g硫酸铜中铜元素的质量。3.若实验室用10.0gFe2O3与稀硫酸反应制取硫酸铁，计算理论上可以制得硫酸铁的质量。4.10mL98%的浓硫酸稀释至1000mL，计算稀释后硫酸的浓度。5.1.0g氢气与足量的氧气在点燃条件下反应，计算水的质量。6.硫酸与氧化铜反应硫酸铜和水，若反应消耗硫酸160g，计算硫酸铜的质量。7.2.0g铁与足量的硫酸铜溶液反应，计算置换出铜的质量。8.1.0g铜与足量的浓硫酸反应，计算硫酸铜的质量。9.若实验室用5.0g二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应三氧化硫，计算理论上可以制得三氧化硫的质量。10.1.0g氢气与足量的氧气在点燃条件下反应，计算水的体积（在标准状况下）。四、应用题：1.某同学将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，解释这一现象。2.实验室制取氢气时，为什么常用锌粒与稀硫酸反应而不用浓硫酸？3.铁在潮湿空气中容易生锈，解释原因并提出防止铁生锈的方法。4.稀硫酸能与锌反应氢气，而浓硫酸与锌反应不氢气，解释原因。5.硫酸工业生产过程中，为什么要使用浓硫酸吸收三氧化硫？6.硫酸具有哪些性质？分别列举生活中的应用实例。7.实验室制取硫酸时，为什么要在反应装置中加入干燥剂？8.某同学在实验过程中不慎将硫酸溅到皮肤上，应如何处理？9.硫酸铜溶液与铁反应硫酸亚铁和铜，设计一个实验验证反应产物。10.简述硫酸工业生产过程中，沸腾炉和接触室的作用。三、计算题答案：1.0.2g2.3.2g3.8.5g4.9.8%5.9.0g6.160g7.0.64g8.0.16g9.1.6g10.44.8L四、应用题答案：1.铁与硫酸铜溶液发生置换反应，硫酸亚铁和铜。2.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不氢气，而二氧化硫气体。3.铁在潮湿空气中与氧气和水接触，容易发生氧化反应而生锈。防止铁生锈的方法有涂油漆、镀金属等。4.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不氢气，而二氧化硫气体。5.浓硫酸吸收三氧化硫可以发烟硫酸，提高硫酸的产量。6.硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性。应用实例：制造肥料、精炼石油、冶炼金属等。7.加入干燥剂可以吸收水分，防止反应过程中水蒸气的产生。8.立即用大量清水冲洗，然后涂抹碳酸氢钠溶液。9.将反应后的溶液过滤，观察滤渣是否为红色固体（铜），再向滤液中滴加氢氧化钠溶液，观察是否蓝色沉淀（氢氧化铜）。10.沸腾炉的作用是将硫磺燃烧二氧化硫；接触室的作用是在催化剂作用下，使二氧化硫与氧气反应三氧化硫。1.金属的腐蚀与防护：铁生锈的条件、防止铁生锈的方法。2.置换反应：铁与硫酸铜溶液的置换反应。3.硫酸的性质：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。4.硫酸的生产：沸腾炉和接触室的作用，硫酸根离子的检验方法。5.化学反应类型：化合反应、置换反应、氧化还原反应。各题型所考察学生的知识点详解和示例：1.选择题：考察学生对基础知识的掌握，如铁生锈的条件、硫酸的性质、硫酸的用途等。示例：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。2.判断题：考察学生对知识点理解的能力，如化合反应的特点、硫酸的性质等。示例：化合反应不一定是放热反应，如碳与二氧化碳反应一氧化碳是吸热反应。3.计算题：考察学生运用化学