甘肃省会师中学2021-2022学年毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是()A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶2．下列有关做法中，化学在能源利用、环境保护等方面起不到正确作用的是A．从电池中回收金属等再利用B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．将生活污水倒入大河中流走，以免造成对人们生活环境的影响3．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后的生成物是二氧化碳和水C．物质W只含碳和氢两种元素D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素4．下列过程中，只发生物理变化的是A．食物腐烂 B．汽油燃烧 C．石油分馏 D．冶炼钢铁5．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3B．用稀硫酸可以除铁锈：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2OD．乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O6．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B．锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+7．小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（）A．上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素8．下列属于复分解反应的是A．2H2+O22H2OB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2D．Mg+2HCl=MgC12+H2↑9．下列物质属于纯净物的是A．石油B．海水C．水银D．空气10．下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是A化学用语B质量守恒①：表示的微粒符号为F-②Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷①化学反应中，原子个数不变。②18g氢气和18g氧气反应，分子个数不变C化学与环境D化学与生活①减少水污染：禁止使用农药、化肥②减少空气污染：使用清洁能源①减少空气污染的措施：风力发电、多用高含硫煤做燃料等②为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在B图中将相关粒子图形补充完整________；（2）A图所示物质属于________（填物质分类）；从微观角度说明理由是____________；（3）画出比氧元素多一个周期且多一个族的元素的离子结构示意图_____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．我国空气环境质量标准中，对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示。空气质量标准标准一级标准二级标准三级标准单位体积空气中SO2的质量(mg/m3)0~0.150.15~0.500.50~0.70为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保小组同学按下图所示装置进行实验：取1m3的空气，通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4（相对分子质量为233），经测定，生成白色沉淀的质量为1.165mg。请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别__________。已知反应：①SO2+H2O2=H2SO4；②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。（1）实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是_________。（2）实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是________。（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为________________。14．某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

加入氢氧化钠溶液的质量/g

50

50

50

50

剩余固体的质量/g

36.5

23

9.5

9.5

请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有g铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图所示），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。猜想：这种试剂可能是_____溶液，也可能是_____溶液。实验验证（要求验证一种物质，写出操作、现象、结论）：_____。16．某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：（1）提出问题：黑色固体是什么？（2）猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉b.氧化铜c_____。（3）查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。（4）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的_____（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。（5）现象与结论：假如现象为_____，则猜想c成立。（6）若用如图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过_____装置，反之会有何影响？_____。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从_____通入。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确。点睛：掌握粗盐提纯的各操作步骤及注意事项是解题关键。2、D【解析】

A、从电池中回收金属等再利用，减少环境污染；故选项正确，但不符合题意；B、使用新型的可降解塑料，减少白色污染；故选项正确，但不符合题意；C、改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放，减少空气污染；故选项正确，但不符合题意；D、将生活污水倒入大河中流走，会造成大量河水污染，生活污水需处理达标后排放；故选项错误，但符合题意；故选：D。3、C【解析】A.根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，x的值应为50g+1g+1g+23g-2g-45g-28g=0；B反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以反应后的生成物是二氧化碳和水；C、44g二氧化碳中氧元素的质量为44g×=32g；27g水中氧元素的质量为27g×=24g；生成物中氧元素的总质量为56g大于参与反应的氧气的质量48g，所以物质W只含碳和氢、氧三种元素；选C4、C【解析】

A、食物腐烂的过程中，有菌类物质生成，生成了新的物质，属于化学变化。A错误；B、汽油燃烧主要会生成水和二氧化碳，生成了新的物质，属于化学变化。B错误；C、石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离混合物，并未生成新物质，属于物理变化。C正确；D、冶炼钢铁的过程是把铁的氧化物中的氧原子用碳元素还原出来，生成铁和二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化。D错误。故选C。5、C【解析】

A、正常雨水的pH为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故A不正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故B不正确；C、用氢氧化铝治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O，化学方程式书写完全正确，故C正确；D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D不正确。故选C。6、D【解析】

A、在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分，故不符合题意；B、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应生成氢气，故不符合题意；C、虽然金刚石和石墨均是碳的单质，但由于两者的碳原子排列方式不同，金刚石十分坚硬，而石墨较软，故不符合题意；D、H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+，说法正确，故符合题意。故选D。7、C【解析】

A、上述微粒中，质子数为18的微粒最外层电子数达到稳定结构，选项错误；B、核电荷数为18的微粒是氩原子，不是阴离子，选项错误；C、原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强，选项正确；D、质子数为18的氩原子既不得电子，也不易失电子，选项错误，故选C。【点睛】同一周期的金属元素原子的最外层电子数越少，在化学反应中越容易失去电子，金属的活动性就越强。8、C【解析】

复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。故选C。9、C【解析】只由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物。水银是由一种物质组成的，属于纯净物；石油、海水、空气都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。10、A【解析】

A、表示的微粒符号为F－；②Mg2＋：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷；故选项正确；B、②18g氢气和18g氧气反应产生水分子，分子个数变小；故选项错误；C、①减少水污染：合理使用农药、化肥；故选项错误；D、①减少空气污染的措施：风力发电、多用低含硫煤做燃料等；②为保障腊肠肉质鲜美，添加适量的亚硝酸钠；故选项错误；故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、补充一个水分子、一个氢分子混合物A中含有两种不同的分子【解析】

（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在B图中补出补1个水分子和1个氢分子即可使该模拟图符合质量守恒定律，如图：

；（2）由图示可知，A图所示物质属于混合物，因为A中含有两种不同的分子；（3）氧原子是8号元素，比氧元素多一个周期且多一个族的元素的离子是氯离子，结构示意图为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、二级【解析】

解：设与氯化钡反应的硫酸的质量为x，解得：x=0.49mg设1m3空气中含SO2的质量为y解得：y=0.32mg所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级答：空气中二氧化硫的浓度级别是二级。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸红棕色固体逐渐变黑3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2【解析】

（1）点燃或加热可燃性气体与氧气或空气的混合物易发生爆炸，实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸；（2）一氧化碳和氧化铁高温条件反应生成铁和二氧化碳，实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是玻璃管内：红棕色固体逐渐变黑，试管内：澄清石灰水变浑浊；（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。14、（1）9.5（2）40%【解析】试题分析：（1）数据分析和处理，由于Al会与NaOH溶液反应，所以随着aOH溶液反应的加入，Al不断被消耗，剩余固体的质量就不断减少，且每加入50g氢氧化钠溶液，减少的固体质量=50g-36.5g=13.5g，但当第四次加入50g氢氧化钠溶液，固体质量不再减少，说明该50g铝制品中含有9.5g铜（2）根据化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中Al与NaOH的质量关系，可计算出NaOH的质量，进一步计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数解：设所用氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑548013.5gx54：80=1.35g:x解得x=20gNaOH%=20g/50g×100%=40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%考点：数据分析和处理，根据化学方程式计算五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Na2CO3；Na2SO4取少量（1～2mL）该溶液置于洁净试管中，再滴入稀盐酸，若有气泡产生，则该溶液是Na2CO3溶液；若无气泡产生，则该溶液是Na2SO4溶液【解析】

（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠的化学式分别为：NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；破损标签上物质的化学式可辨别部分表明该物质的化学式中钠元素右下角的角码为“2”；因此，可猜测该无色溶液可能为Na2CO3或Na2SO4中的一种；（2）对比碳酸钠和硫酸钠性质，可得到两物质因酸根不同而表现出不同的性质：碳酸钠遇酸能放出气体二氧化碳，而硫酸钠则可与可溶性的钡盐生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等；利用这些性质上的差异设计实验鉴别两种物质；故