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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.工业酒精中常含有甲醇(化学式CH3OH),误食后会使人眼睛失明,甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是()A.甲醇中氧元素质量分数最大B.一个甲醇分子中共有18个原子核C.甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:1:4D.甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成2.下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是A.氧气助燃——焊接金属B.二氧化碳能与水反应——人工降雨C.石墨导电——用作电极D.稀有气体的性质稳定——做保护气3.2018年5月中国科学院发布了118号元素的中文名称。该元素在元素周期表中的信息如图所示,则下列有关该元素的说法,正确的是()A.元素符号为O B.原子核电荷数为118C.属于金属元素 D.相对原子质量为294g4.下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是A.比较火焰各层温度B.探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用C.验证CO2的密度比空气大D.探究呼出气体和空气中氧气含量的不同5.“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标,荷泽市多地已经开始实行电动公交出行,推广太阳能路灯,升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是A.工业废水经处理达标后排放 B.尽量不使用一次性塑料袋购物,减少“白色污染”C.植树造林,增大绿化面积 D.加高燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空6.中考复习阶段,小荷同学梳理了以下知识:①煮沸可以降低井水的硬度;②向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体一定是碳酸盐;③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂;④“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热;⑤单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质;⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应;⑦氢氧化钠不慎沾到皮肤上,要用水冲洗,再涂上硼酸溶液;其中正确的是()A.①③④⑦ B.②③④⑦ C.①②⑥⑦ D.①③⑤⑦7.下图表示某化学反应的微观示意图,依据图分析判断,下列说法正确的是A.甲物质由5个原子构成B.化学变化的后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l:18.某物质完全燃烧后,消耗4.8gO2,生成4.4gCO2和3.6gH2O,则该物质中()A.只有碳、氢两种元素 B.一定有碳、氢元素,可能有氧元素C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定9.下列事例不能用分子运动相关知识解释的是()A.品红溶解 B.篮球充气C.酒精挥发 D.柳絮飞扬10.自然界中大部分的金属元素的存在形态是()A.固态 B.游离态 C.化合态 D.液态11.某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向38g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为A.1.6g B.2g C.4.2g D.8.5g12.下列各组物质能在溶液中大量共存且无色的是A.K2SO4NaNO3KCl B.Na2SO4Ba(OH)2KClC.Na2CO3KNO3HCl D.CuSO4NaClKNO313.下列说法正确的是()A.生成盐和水的反应一定是中和反应B.有发光放热现象的变化一定是燃烧C.不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.催化剂一定能加快化学反应速率14.如图所示实验中,得出的结果正确的是()A.甲:水不能从杯中流出,说明水和纸的分子之间存在引力B.乙:铜片上白磷燃烧,红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到着火点C.丙:温度计示数减小,说明出NH4NO3固体溶于水时放出热量D.丁:敲击音叉乒乓球被弹起,说明振幅越大音调越高15.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是A.0℃时,甲物质的溶解度为40gB.10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等C.30℃时,乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%D.等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃,析出的晶体质量相等二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.试剂的用量是化学反应中的重要问题,回答下列有关试剂用量的问题。(1)用试管加热液体时,液体的体积一般不超过试管容积的________;(2)某氢氧化钠溶液中含有40gNaOH,完全中和至中性,需要加入含有_________gHCl的稀盐酸;(3)下列三个实验中都用到红磷,其中红磷的用量对实验结论没有影响的是______。A测定空气中氧气的含量B用红磷燃烧验证质量守恒定律C探究可燃物的燃烧条件三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切,其中钢铁是基本的结构材料,称为“工业的骨骼”。金属锂是密度最小的金属,用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂(Li)的原子结构示意图如图所示。则Li的原子核内质子数为___,它从稀硫酸中置换出H2的化学反应方程式为____。铝是地壳中含量位于第____位的元素,它是活泼的金属元素,但因为铝制品表面,在空气中可以形成_____,所以铝制品在日常生活中可以得到广泛的使用。实验室常用如图装置模拟炼铁反应。①实验过程中硬质玻璃管中,发生反应的化学方程式为____,石灰水的作用为_____。②请你简要回答,如何证明NaOH溶液是否完全参加了反应。____。取含氧化铁的铁矿石5g,利用上述装置制备铁,充分反应后称重,得到铁单质2.8g。该铁矿石中氧化铁的含量是____?18.(8分)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验:(电子秤示数单位为克)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈____性。上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因__________。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时,对铝和铝的化合物的性质进行了探究。铝是一种活泼金属,在空气中表现出良好的抗腐蚀性,是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。(1)金属的活动性甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中,看到的现象是_________________,说明铝的金属活动性排在镁的_________。金属与酸的反应①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示,单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________________。②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应,结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为,可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因,于是将某铝片从中间切成两等份,再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中,观察反应现象,结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是____。乙同学提出,可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因,大家一致表示反对,因为__________。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后,认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用,你认为还存在另一种可能是_____________________________。为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想,大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想,则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_______,B_________。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、B【解析】
A、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比=(12×1):(1×4):(16×1)=3:1:4,可见甲醇中氧元素质量分数最大,故A正确;B、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的,则一个甲醇分子中共有6个原子,则一个甲醇分子中共有6个原子核,故B错误;C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比=(12×1):(1×4):(16×1)=3:1:4,故C正确;D、分子是由原子构成的,甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成,故D正确。故选B。【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时,不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出,可利用元素质量比进行比较。2、B【解析】
B、二氧化碳能与水反应,常利用该原理制造汽水,据此分析。【详解】A、氧气具有助燃的性质,能够使燃烧更加剧烈,因此可以用来焊接金属,该选项不符合题意;B、固态二氧化碳叫做干冰,干冰能够用于人工降雨,是因为干冰升华吸热能够使空气中的水蒸气凝结为雨滴,与二氧化碳能够和水反应无关,故该选项符合题意;C、石墨具有导电性,因此可以用作电极,该选项不符合题意;D、稀有气体的化学性质稳定,因此可以用作保护气,该选项不符合题意;故选B。【点睛】本题考查性质与用途的关系,性质决定用途,用途能够反映性质。3、B【解析】
A.由图可知,元素符号为Og,选项错误;B.由图可知,该元素的原子序数为118,在同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;原子核电荷数为118,选项正确;C.元素名称不带“钅”字旁,属于非金属元素,选项错误;D.由图可知,相对原子质量为294,相对原子质量为“1”,不写出来,选项错误。故选B。【点睛】在元素周期表中,元素名称的左上角数字为原子序数,右上角的为元素符号,下边的是相对原子质量。4、D【解析】
A、根据小木条灼烧情况可以比较火焰各层温度的高低,不符合题意;B、根据生产氧气的快慢可以探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用,不符合题意;C、根据蜡烛熄灭的先后顺序可以验证CO2的密度比空气大,不符合题意;D、带火星的木条在呼出气体和空气中现象变化不明显,不能探究呼出气体和空气中氧气含量的不同,应该用燃着的木条进行实验,符合题意。故选D。5、D【解析】A.工业废水经处理达标后排放,可减少污染物的排放,正确;B.不可降解的塑料引起的污染称为白色污染,尽量不使用一次性塑料袋购物,减少“白色污染”,正确;C.植树造林,增大绿化面积,可提高空气的净化能力;D.加高燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空,不能减少污染物的排放,反而可能引起更大范围的污染。选D6、A【解析】
①煮沸可以降低水的硬度,故正确;②能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐,如铁与稀盐酸反应生成氢气,故错误;③在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂,故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂,故正确;④粗盐提纯实验不能等水分完全消除后再停止加热,当蒸发皿中出现较多固体时,就停止加热,故正确;⑤由一种元素组成的物质不一定是单质,如氧气和臭氧组成的混合气体,故错误;⑥中和反应是酸和碱生成盐和水的反应,有盐和水生成的反应不一定是中和反应,故错误;⑦氢氧化钠不慎沾到皮肤上,要用水冲洗,再涂上硼酸溶液,故正确;故选A选。【点睛】1、有盐和水生成的反应不一定是中和反应;2、能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐,有可能是碳酸氢盐如NaHCO3。7、C【解析】
A由图可知,甲的一个分子由5个原子构成;
B、单质中元素的化合价为零,化合物中元素化合价代数和为零;所以反应前后硅元素的化合价改变;
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变;参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等;
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变,所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:2;故选C8、C【解析】
质量守恒定律可知,反应前后元素的种类、质量不变;只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素。4.4gCO2中氧元素的质量为;3.6gH2O中氧元素的质量为,所以反应后氧元素总质量为3.2g+3.2g=6.4g大于氧气的质量4.8g,说明可燃物中有氧元素。即则该物质中含有碳、氢、氧三种元素。故选C。9、D【解析】
A、品红的溶解是因为品红的分子在不断地运动,品红分子运动扩散到水中形成的,选项正确;B、篮球充气是因为气体分子间有间隙,分子间的间隔变小被压缩到篮球中,选项正确;C、酒精挥发是因为酒精分子在不断的运动,酒精分子不断扩散到空气中,选项正确;D、柳絮是宏观物质,不是分子、原子等,所以不能用分子的观点解释柳絮飞扬现象,选项错误,故选D。10、C【解析】
A、固态可能是单质或化合物,不是元素的存在形态,故选项错误;B、元素以单质形式存在叫游离态,故选项错误;C、元素以化合物的形式存在叫化合态,自然界中大部分的金属元素的存在形态是化合态,故选项正确;D、液态可能是单质或化合物,不是元素的存在形态,故选项错误;故选:C。11、B【解析】
38g过氧化氢溶液溶液中含有氢元素质量=,过氧化氢分解生成水和氧气,所以生成物水和溶液中本身的水含有氢元素,则这些水中氢元素质量=反应前过氧化氢溶液中氢元素的质量,设水的质量为m,m×水中氢元素质量分数=4g,,求得m=36g,反应物质总质量=反应后水的质量+氧气质量,氧气质量=反应前物质总质量-反应后水的质量=38g-36g=2g,故选B。【点睛】此题关键在于氢元素反应前后质量不变,据此计算出水的质量,然后根据反应前后质量不变求得氧气的质量。12、A【解析】
A、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,故选项正确;B、Na2SO4和Ba(OH)2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误;C、Na2CO3中的碳酸根离子和和HCl在溶液中能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;D、三者之间不反应,且能在溶液中共存,但CuSO4溶于水呈蓝色,故选项错误。故选A。【点睛】判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意特定离子的颜色。13、C【解析】
A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应,但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,有盐和水生成,但是该反应不是中和反应,错误;B、通常情况下物质和氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应是燃烧,但是有发光发热现象的变化不一定是燃烧,如灯泡发光发热,错误;C、由不同种元素组成的纯净物是化合物,正确;D、催化剂可以改变化学反应的速率,并不一定是加快化学反应的速率,也有可能是减慢化学反应的速率,错误。故选C。14、B【解析】
A、水不能流出,是因为大气压强对水向上的压力和水的重力相等,该选项说法不正确;
B、铜片上白磷燃烧,红磷不燃烧,说明白磷的着火点比红磷低,即燃烧需要达到可燃物的着火点,该选项说法正确;
C、温度计示数减小,说明NH4NO3固体溶于水时吸收热量,该选项说法不正确;
D、音调决定于振动的频率,因此敲击音叉乒乓球被弹起,不能说明振幅越大音调越高,该选项说法不正确。
故选:B。15、B【解析】A、根据溶解度曲线可知0℃时,甲物质的溶解度为20g,错误;B、10℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交,则此温度时甲、乙两种物质的溶解度相等,正确;C、30℃时,甲物质的溶解度为60g,则此温度时饱和溶液的溶质质量分数为,乙物质在30℃时的溶解度小于60g,则乙物质饱和溶液的溶质质量分数小于37.5%,错误;D、甲物质的溶解度随着温度的变化明显,乙物质的溶解度随着温度的变化不明显,等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃,析出的晶体质量甲大于乙,错误。故选B。点睛:根据溶解度的概念和溶解度曲线上点、线、面的意义可以解决相应的问题。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、36.5BC【解析】
(1)用试管加热液体时,液体的体积一般不超过试管容积的,防止加热时液体飞溅;(2)某氢氧化钠溶液中含有40gNaOH,完全中和至中性,设需要加入含有氯化氢x,x=36.5g答:需要加入含有36.5gHCl的稀盐酸;(3)A、测定空气中氧气的含量,红磷量不足,导致实验结果偏小,不符合题意;B、用红磷燃烧生成五氧化而磷,属于化学变化,在密闭装置中可以验证质量守恒定律;与用量无关,符合题意;C、红磷是可燃物,可以探究可燃物的燃烧条件,与用量无关,符合题意;故选:BC。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、32Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑3致密的氧化物薄膜Fe2O3+3CO2Fe+3CO2检验生成的CO2取适量溶液滴加过量的BaCl2,再取沉淀后的清液,滴加酚酞试液,溶液不显红色说明NaOH完全参加了反应,溶液显红色说明NaOH没有完全参加反应80%【解析】
(1)根据原子结构示意图可知,Li的原子核内质子数为3;从稀硫酸中置换出H2的化学反应方程式为:2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑;(2)地壳中元素的含有情况大小顺序是:氧硅铝铁;铝制品与空气中氧气反应生成氧化铝是一层致密的氧化膜,对里面的铝起到保护作用;(3)①实验过程中硬质玻璃管中,一氧化碳还原氧化铁的铁,化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;该实验中石灰水的作用是检验反应中是否生成了二氧化碳,并能将其吸收;②设计实验方案证明加入瓶中的NaOH溶液是否全部参加了反应,即判断是否有剩余的氢氧化钠,实验步骤和现象:取瓶中反应后的溶液少量于试管中,加足量CaCl2或BaCl2,静置,取上层清液加酚酞,若溶液变红则NaOH没有完全参加反应;若溶液不变色则NaOH已经完全参加了反应;(4)设铁矿石中氧化铁的质量为x,x=4g,该铁矿石中氧化铁的含量==80%。18、酸2.253%用100g15%的稀硫酸进行实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量,进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色,滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈酸性。(2)根据质量守恒,产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g;(3)设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2gx=5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数=×100%=53%;(4)若样品完全变
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