高二化学上册10月份月考检测试题6

（满分100分，时间60分钟）一、选择题（每个2.5分，共60分）1．以下能级符号正确的是A4gB2dC3fD6s2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC4p、3d、4s、3pD2s、2p、3s、3p3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发生红色光，产生这一现象的主要原因是A电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线B电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4．下列各组元素按电离能增加顺序排列的是ALi、Na、KBB、Be、LiCO、F、NeDC、P、Se5．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。B通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。C通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D电子云图是对运动无规律性的描述。6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A1种B2种C3种D8种7．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是Asp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键Bsp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键CC-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键DC-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A1S2B3S2C2S2D4S9．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p610．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第=2\*ROMANIIA族元素的氯化物是A白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子12．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是ABCD13．下列说法中正确的是A分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可以表示为H—O—H，分子中键角为180°DH—O键键能为463KJ·mol-1，即18g水分子生成H2和O2时，放出能量为（2×463）KJ14．金属钫是碱金属元素中最重的元素，根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A在已知的金属元素中，它具有最大的原子半径B在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物C氧化物的水化物的化学式为FrOH,它应是极强的碱D能与H2O反应生成H215．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低16．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是ASO2与SO3BCO2与N2OCCS2与NO2DPCl3与BF317．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价键结合18．说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是A分子是极性分子B分子内3个共价键的键角、键长相等CNH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107°DNH3分子内3个共价键的键长都相等，3个键角都等于120°19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸20．膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢，分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的孤对电子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的P－H键是非极性键21．下列说法中错误的是ASO2、SO3分子的极性不同B在NHeq\o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子22．关于氢键，下列说法正确的是.A由于氢键的作用，使H2O、NH3、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3B每个H2O最多可以形成2个氢键C没有氢键，就没有生命D氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内23．下列说法正确的是ACHCl3是三角锥形BAB2是V形，其A可能为sp2杂化C二硫化碳sp杂化，是极性分子DNH4+是平面四边形结构24．下列分子中含有手性碳的是ACH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3BCH3CH2BrCCH3CH2C(CH3)2ClDCHCl二、非选择题（共40分）25（共10分）有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和2∶1原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。(1)试写出四种元素的元素符号：A____B____C____D____，(2)按电负性由大到小排列：________________。26（共12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V形，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的是。AH2OBCO2CSO2DBeCl2

（2）分子中某原子有O3分子有___________对孤对电子。（3）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应______（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）

AO3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

___________PbS＋___________O3——___________PbSO4＋___________O2

BO3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数___________mol27．（18分）（1）2003年10月16日“神舟五号”①该氮氢化合物的结构式为。②若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学式。③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。（2）磷酸是一种中强酸，1mol磷酸最多能与3molNaOH完全反应，磷酸的结构式为；已知1mol亚磷酸（H3PO3）最多能与2molNaOH完全反应，亚磷酸的结构式为；当磷酸分子失去一个水分子后变成偏磷酸（HPO3），1mol偏磷酸能与1molNaOH完全反应，偏磷酸的结构式为。参考答案选择题DDBCACABADCDABCBDCABDCBA二、填空题25(1)KMnBrO(2)O>Br>Mn>K26（1）C（2）5（3）否141427（1）①H－N－N－H ∣∣ HH②N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O③N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2(2)磷