高二化学上册第一次月考检测试题1

高二化学测试卷一、单选题（3×16=48分）1.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G=∆H－T∆S和∆S的变化情况是（）A.∆G>0，∆S<0B.∆G<0，∆S>0C.∆G>0，∆S>0D.∆G<0，∆S<03.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·s B．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·s D．υ(A)=0.15mol/L·s4．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率5．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2SO3D．3molSO2＋1SO36．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 （） A．1 B．2 C．3 D．47.在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5min后达到平衡，X减少nmol·L－1,Y减少n/3mol·L－1,Z增加2n/3mol·L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为（）A.1∶3∶1∶2 B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1 D.1∶3∶2∶28.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是（）A.c1∶c2=1∶3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－19、在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A.1.2molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol10．对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应C.x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应D.x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应11．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）A.1/5B.3/4C.9/11D.1/2122.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.40molB.0.20C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol13．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH514.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦15．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是()16．根据下列有关图象，说法正确的是()A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量二、非选择题（52分）17、（6分）在一小烧杯里混合10ml0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象，平衡移动，KSCN浓度会。（2）在烧杯中加入KC1固体，现象，平衡移动。18．(4分)常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据（KJ·mol－1）化学键键能化学键键能化学键键能C—H414C—F489H—F565H－H436H－N391F—F158（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=。（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=—46kJ·mol-1则N≡N的键能。19．(12分)已知下列热化学方程式：①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝177.7kJ②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ/mol③eq\f(1,2)H2SO4(l)＋NaOH(l)=eq\f(1,2)Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol⑤CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－517.6kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有___________，不正确的理由分别___________。(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：____________________。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_________；表示中和热的热化学方程式有______________。（填序号）（4）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃.pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：。20．(8分)在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)________。（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（）a．0.20mol/Lb．0.12mol/Lc．0.10mol/Ld．0.08mol/L(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。21．（16分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请回答：（1）写出A、B、C、D对应的元素符号，，，。（2）写出BD3与氧气反应的化学方程式（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否（选填“能”或“不能”）发生下面的反应：BC＋BD3→DBC2＋D2C（4）由A、C、D三种元素组成的化合物A2D6C在一定条件下可以转化为A2D4（5）①恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）＋2BC2（g）4AC2（g）＋B2（g）在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共amol，则AC的转化率是（用含a的代数式表示）。②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共bmol，将b与①中的a进行比较，则ab（填“＞”、“＜”或“不能确定”）。22.（6分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。学校__________班级学校__________班级考场姓名考号一、单选题（3×16=48分）12345678910111213141516二、非选择题（52分）17、（6分）（1），，。（2），。18．(4分)（1）。（2）。19．(12分)(1)______________，。(2)___________________________________________________________。(3)_________；______________。（填序号）（4）。20．(8分)(1)。（2）(3)，________。(4)21．（16分）（1），，，。（2）（3），（4）（5）①。②ab。22.（6分）（1）_______。（填字母）（2）_______。（填字母）（3）_______（用百分数表示）。参考答案12345678910111213141516CBBCCABCCB/DCDDCDD17、（6分）（1）溶液变红色加深，向正反应方向，减小。（2）固体溶解，溶液颜色不变化，不。18．(4分)（1）890.3kJ/mol；（2）3.97×104kJ19．(12分)(1)①②③①ΔH＝＋177.7kJ/mol；②中H2O的状态应为“g”；③中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”(2)C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol(3)④⑤⑥（4）CH