2019-2020年初中九年级下册化学第6章 溶解现象沪教版课后练习第五十三篇

2019-2020年初中九年级下册化学第6章溶解现象沪教版课后练习第五十三篇

第1题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】癣：A、品红在热水中扩散比在冷水中快，因为温度越高，分子的运动速率越快，故A®错误;B、水在通电的条件下

产生出,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子重新结合形成氢分子和氧分子，大量的氢分子和氧分

子重新聚集成氢砥和氧气，该实验事实说明分子是可以再分的，故B项错误;C、蝌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为使蔗糖

分子在水中溶解速率更快，故C项错误;D、氢氧化钠溶液能够导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+和OH-,故D项正确.

【分析】根据分子的基本特征：分子的质量和体积都很小；分子间有间隔；分子是在不断运动的；同种分子的性质相同，不同

种分子的性质不同，结合物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动的离子进行分析判断.

第2题【单选题】

下列图象信息与对应描述之间有错误的是（）

A、'怏次盘内一定量石灰石加入稀盐酸

B、'等质量的铁粉和锌粉分别在足量10%的稀硫酸中反应

30℃时，100g甲的饱和溶液中溶有50g甲

一定温度，在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A、石灰石中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，反应完毕,气体质量不再变化,故正确；B、首先由于锌

比铁活泼,锌和稀盐酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原

子质量越大,生成氢气的质量越少,故铁产生的氢气的质量要多，根据氢元素守恒可以知道,铁消耗的盐酸的质量也多，故正

确；

C、30℃时甲的溶解度是50g,100g水中溶有50g甲，即150g甲的饱和溶液中溶有50g甲,故错误;

D、一定温度下,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，不再溶解，故溶液的组成不变，溶质质量分数不变，故正确；

台C.

【分析】A、石灰石中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，可以据此解答该题；

B、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大,生成氢气的质量越少，可以据此解答；

C、根据30℃时甲的溶解度解答；

D、根据T温度下,石罐钾的饱和溶液中不再溶解硝酸钾解答.

第3题【单选题】

以下饮品不属于溶液的是（）

A、啤酒

B、酸奶

C、矿泉水

D、可口可乐

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、啤酒是酒精、麦芽糖等溶于水形成的f是均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误,B、酸奶是不溶性的

小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液,故选项正确.

C、矿泉水是可溶性钙镁化合物溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.

D、可口可乐是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物,属于溶液，故选项错误.

雌：B.

【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断.

第4题【单选题】

下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（）

A、用洗洁精洗去餐具上的油污

B、用肥皂液洗涤衣服上的油渍

C、用汽油洗去衣服上沾染的油污

D、用乳化剂稀释难溶于水的液态农药

【答案】：

C

【解析】：

【解答】用汽油洗去衣服上沾染的油污是溶解原理，不是乳化现象；

故答案为：C.

【分析】根据洗涤用品去油污为乳化原理，而汽油去油污为溶解原理分析。

第5题【单选题】

如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

■时,

A、甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

■时,

B、100g甲的饱和溶液中含甲30g

国时,

甲的溶液的溶质质量分数等于^■

C、

D、甲的溶解度受温度影响变化比乙的更小

【答案】：

A

【解析】：

【弊答】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，时,甲、乙溶解度相同，一定温度下饱和溶液的溶质分数=一定温

度下饱和溶液的溶质分数=j嘘+sx100%,tfC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，A符合题意；

B、由甲的溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是30g,在130g甲的饱和溶液中含甲30g,B不符合题意;

C、由甲的溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是30g,饱和溶液的溶质的质量分数二x100%=231%，t2℃时，

lOOg-rjUg

甲的任一溶液的溶质质量分数不会等于30%,CF符^题意;

D、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化比乙的更大,D不符合题意.

故答案为：A.

【分析】A根据t/C时两种物质的溶解度相同，结合溶解度和饱和溶液中溶质质量分数的计算方法解答

B根据溶解度的概念分析解答

C根据t2℃时甲在饱和状态下的溶质质量分数小于30%分析解答

D根据图像分析解答

第6题【单选题】

家用洗涤剂在下列哪种情况下效果最好（）

A、冰水

B、冷水

C、温水

D、开水

【答案】：

C

【解析】：

【解答】癣：A、冰水加洗涤剂乳膜慢，效果不好，故选项错误.B、冷水加洗涤剂乳化较慢，效果不好，故选项错误.

C、温度升高，分子运动的速率加快,温水中分子运动快,使乳化更快、更彻底，故选项正确.

D、开水温度太高,不适合洗涤,且易损坏衣物，故选项错误.

：c.

【分析】根据洗涤剂具有乳化作用，温度升高,分子运动的速率加快，进行分析判断.

第7题【单选题】

右图为甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（

A、升局温度能使乙物质得不饱和溶液变成饱和溶液。

B、在tl℃时M点表示甲乙两物质得溶解度相等

C、在t2℃时，N点表示甲物质得不饱和溶液

D、在tl℃,50克水可以溶解25克甲物质。

【答案】：

D

【解析】：

【解答】由甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲娃可知：

A、升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，说法1E确，故A正确；

B、在t/C时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等，说法正确，故B正确；

C、由2℃时,甲物质的不溶液,流显确，故C正确；

D、在h℃时，50g水可以溶解25g甲物质，说法错误，因为在tfC时，50g水只能溶解12.5g甲物质，故D错误.

iKi^D.

【分析】由甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线可知：升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液；在t2℃时，N点表

示甲物质的不饱和溶液；在ti℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等等信息.掌握溶解度曲线定量地表示出溶解度变化的

规律；学会利用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系处理问题；掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法.

第8题【单选题】

如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）

A、称取的氯化钠固体质量偏大

B、转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上

C、量取水的体积偏小

D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癣：A.称取的氯化钠固体质量偏大,造成溶质质量分数偏大，不符合题意；B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量

洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；

C.量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意;

D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意.

答案：B.

【分析】根据溶质质量分数=溶质辱xlOO%,导致溶质质量分数偏4、的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；

溶液质量

配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变.

第9题【单选题】

下列有关溶液的说法正确的是（）

A、将植物油与水混合，得到的是溶液

B、配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C、将10%的KN03,溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D、将25gKCI溶液蒸干得到5gKCI固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A错误;

B、固体溶解度的影响因素主要是温度,蝌只能加快溶解速度，不能影响溶解度,故B错误；

C、由于溶液是均一的，将10%的KNC>3,溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%,故C错误；

D、将25gKCI溶液蒸干得到5gKCI固体,所以溶质质量是5g,溶液质量是25g,则原溶液中溶质的质量分数为20%,故D正确.

近D.

【分析】A、根据溶液的特点回答；

B、根据溶解度的影响因素来做题；

C、根据溶液的特点回答；

D、领溶分数的计算方.

第10题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、液态CO2汽化需吸收大量的热，可用于灭火时降低着火点

B、铁的活泼性比铝弱，所以铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀

C、氯化钙溶于水能形成溶液，可用作融雪剂

D、汽油能溶解油脂，可用于洗涤衣服上的机油，形成乳浊液

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、着火点是物质固有的属性，不能降低，2F符合题意；

B、虽然铁的活泼性比铝弱，但铁制品比铝制品在空气中更易腐蚀，B不符合题意；

C、氯化钙易溶于水，使溶液的凝固点阐氐，可用作融雪剂，C符合题意;

D、汽油肓箍解油脂，可用于洗涤衣服±的机油，形成溶液，D不符合题意。

故答案为：C。【分析】本题主要考查溶液的特点，物质溶解后沸点升高，凝固点降低。

第11题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、硬水和软水加月巴皂水蝌根据出现泡沫还是浮渣可以鉴,正确；纯碱滴加白醋有气泡放出,而食盐滴加白醋没有

现象，正确；羊毛点燃后有烧焦羽毛的气味,而化纤灼烧没有烧焦羽毛的气味，正确；A符合题意；

B、白色污频废弃塑料对环境的污染，正确；温室效应会导致地球的温度升高,对生存环境有影响，错误；重金属污染对人体

内蛋白质有影响，正确；B不符合题意；

C、汽油去油污是溶解原理,洗涤剂去油污是乳化原理，错误；蛋白质与油脂的组成元素不完全相同，错误；合金与纯金属的硬

度不相同,错误；C不符合题意；

D、构成物质三种粒子有分子、原子、离子，正确；塑料属于有机合成材料,错误；H2、C、CO2--三种具有还原性的物质，正

确；D不符合题意.

故答案为：A.

【分析】A、通常用用肥皂水检验硬水和软水；纯碱中有碳酸根，加酸有气泡产生，食盐加酸不会产生气泡；羊毛点燃后有烧焦

羽毛的气味，而化纤灼烧没有烧焦羽毛的气味；

B、白色污诙废弃塑料对环境的污染；温室效应会对生存环境有影响；

C、汽油去油污是溶解原理,洗涤剂去油污是乳化原理；蛋白质与油脂的组成元素不完全相同；合金与纯金属的硬度不相同；

D、陶瓷、玻璃属于无机合成材料，塑料属于有机合成材料.

第12题【单选题】

物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是（）

A、铜常用于制导线，是因为铜具有良好的导电性

B、氢气可用来作燃料，是因为氢气具有可燃性

C、稀有气体可用于制造多种电光源，是因为在通电时发出各种不同颜色的光

D、汽油、洗洁精都可去除油污，是因为它们都能将油污溶解形成溶液

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、桐具有较好的导电性，可作整f2F符合题意;

B、氢气具有可燃性，可用作燃料fB不符合题意;

C、稀有气体在通电时发出各种不同颜色的光，可用于制造多种电光源，C不符合题意;

D、洗洁精可去除油污，是因为它具有乳化作用,不能将油污溶解,D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A根据铜具有导电性解答

B根据氢气的性质和用途分析解答

C根据稀有气体的通电条件下发出不同颜色的光解答

D根据洗涤剂具有乳化功能解答

＞第13题【填空题】

如图是配制溶质质量分数为10%的NaCI溶液的实验操作示意图：

?

得盘均有小纸片

a.用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序:

b.图②中用来取用NaCI的仪器是；

c.称量NaCI时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCI质量为g

d.NaCI称量完毕放回祛码时，发现10g的祛码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分

数（填〃大于〃、“小于〃或〃等于〃）10%.

【答案】：

【第1空】SXMX焚）

【第2空】药匙

【第3空】18.2

【第4空】小于

【解析】：

【解答】a.配制溶质质量分数为10%的NaCI溶液，首先计算配制溶液所需NaCI和水的质量,再称量所需的NaQ和量取水，最后

进行溶解，正确的操作顺序为②③.

b.图②中用来取用NaCI的仪器是药匙.

c.由;的四二右盘的凝+游码的可知，蝴的^>^jl0g+5g=15g,游码的JSB^3.2g;贝的NaCI^B^

15g+3.2g=18.2g.

d.NaCI称量完毕放回祛码时,发现10g的祛码有的S,则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少,则所配制溶液的质量分数小于

10%.

考点:一定溶质质量分数的溶液配制

>第14题【填空题】

化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识.（1）下列食物中，能提供大量维生素的是

（填字母序号）；A.蔬菜B.牛妍C.大米

（2）加钙牛奶中的"钙"是指（填"元素"或"分子"），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填

"骨质疏松"或"贫血"）；（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母

序号）；A.型料保鲜膜B.橡胶手套C.棉布闱裙（4）我们常用

洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质

是（填“食醋"或"食盐水"）.

【答案】：

【第1空】A

【第2空】元素

【第3空】骨质疏松

【第4空】C

【第5空】乳化

【第懑】食醋

【解析】：

【解答】(1)蔬菜富含维生素,牛奶富含蛋白质，大米富含糖类；

(2)组成物质的基本成分是元素，加钙牛奶中的"钙”是指元羲,缺钙会骨质疏松;

(3)塑料保鲜膜是一种塑料，不是纤维,楹胶手套用的是合成像胶，不是纤维制的，棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是

(4)洗涤剂中有乳化剂，能把大的油滴变成无数小汤滴,即乳化作用，所以用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用乳化功能；

(5)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能和醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳,氢氧化镁骸0醋酸反应生

成可溶的醋酸镁和水，所以可用食醋除去水垢.

【分析】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点,在学习过程中要注意理

论联系实际.

＞第15题【计算题】

某同学为了测定一种补钙保健食品中CaC03的质量分数，(其包装说明如图所示)进行了如下实验：

将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g,

(该保健食品中其它成分不与盐酸反应)并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g.请你根据以上数据计

算：

(1)所用盐酸的溶质质量分数？

(2)该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？

主要原料：碳酸钙

含量：每瓶共200片，每片为0.5g

食用方法：每日一次，每次一片，嚼食

【答案】：

解：(1)根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100片x0.5g/片-232.4g=17.6g;

设参与反应的碳酸钙的质量为x,参与反应的盐酸的质量为y

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

1007344

xy17.6g

1007344

~=~=T7^if

解得x=40g;y=29.2g;

否的溶分数xl00%=14.6%;

200g

(2)该保®＜品中CaCO3的^＞5^为:逆晨5:100%=80%;

答：(1)所用盐酸的溶质质量分数14.6%;

(2)该保®＜品中CaCO3的数为80%.

【解析】：

【分析］(1)根据质量守恒定律，求出生成二«化碳的质量参与反应的盐酸的质量,然后求所用盐酸的溶质质量分数；

(2)根据生成二M化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量,然后求出该保健食品中CaCC)3的质量分数；

第16题【实验探究题】

研究“水”可从其组成、结构、性质及用途等角度展开。

①水的组成

:

H¥

EnL?

I.宏观现象：如图玻璃管a、b中产生气体的体积比约为,检验b中气体的现象是

II.微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是;

III.符号表达：电解水的化学方程式为o

②水的性质

I.将少量淀粉加入水中，充分搅拌后可形成（填"溶液"、"悬浊液"、"乳浊液"）;

II.沿海地区温差比内陆小的主要原因是。

③水的用途

I.碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是O

II.下列实验中，对水的作用分析有错误的是（填字母）

A

A.烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化

B.提供热量

c.排尽空气且便于观察H2何时集满

D.防止熔融物炸裂集气瓶

【答案】：

【第1空】2:1

【第2空】打开活塞,带火星的木条靠近管口，木条复燃

【第3空】水分子

【第4空】2H2。通曳2H2T+02T

【第5空】曷虫液

【第建】水的比热容大

【第7空】加13Wt学

【第8空】B

【解析】：

【解答】①I.由电解水的实验装置可知，玻璃管a内的气体较少是氢气，玻璃管b内的气体较少是氧气,试管a和b中产生气体

的体积比约为2:1,氧气具有助燃性，所以检验玻璃管b内的气体方法是:将带火星的木条放在b玻璃管的尖嘴处，打开活塞，

带火星的木条复燃；

n.电解水时r一个水分子分解为两个氢原子和一个氧原子，氢、氧原子又分别结合成氨分子和氧分子;

m.电解水的化学方程式为：2H2。通电2H2"02T；

②I.由于淀粉不溶于水，将少量淀粉加入水中,充分蝌后可形成息浊液；

n.由于水的比热容大，水和干泥土相比,在同样受热或冷却的情况下,吸收或放出的热量相同，水的温度变化比干泥土小，

所以沿海地区温差比内陆小；

③I.因为产物只有碘化镁，根据元素守恒可知水一花殳有参加化学反应,即水在反应前后质量不变,根据题意，加水后碘与镁

的反应加快；

n.A、生石灰与水反应放热,使装置中的气体膨胀，压强增大，右侧烧杯中有气泡冒出，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变

化,正确；

B、探究燃烧条件实验中,热水的作用一是加热药品，提供热量，二是让白磷与空气隔绝，错误；

C、用排水法收集氧气时集气瓶中加入水主要是为了排出集气瓶中的空气是收集到的气体更纯，同时便于观察何时集满，正确；

D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁,防止炸裂集气瓶,正确。故填B。

【分析】①I在电解水实验中，负极产拈气，正极产生氧气,他们的体积比为2:1,b中是氧气,故检验时能够使帝火星的木

条复燃；

口、该反应的微赃化是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再结合成氢气分子和氧分子,即化学反应的实质：分子的

再分和原子的重组。

山、该反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，按照书写化学方程式的步骤书写即可。

②I、初中化学中：以固体〃濒粒悬浮于液体中形成的不均一不稳定的混合物即悬浊液；以小液滴分散到液体中形成的不均一、

不稳定的混合物即乳浊液；以分子或离子形式分散到水分子中形成的均一稳定的混合物即溶液。

口、水的比热容大,水的温度变化比干泥土小，所以沿海地区温差比内陆小；

③I、该反应中水没有参与反应，故水在作用是加快麻1镁反应的速率；

口、A、通过观察导管口是否有气泡产生，判断生石灰和水反应放出了热量；

B、热水的作用一是加热红磷和白磷，二是吸收有毒的五氧化二磷；

C、当集气瓶中的水排尽,瓶口有气泡逸出，说明气体以集满，

D、防止溅落物是集气瓶底炸裂。

第17题【实验探究题】

根据条件填空

已知：水的密度为l.Og/mL.实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g,

需要量取水.

【第1空】47.5mL

【第1空】CBDEA

经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填序号).

①氯化钠固体不纯②称量时，祛码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出.

【第1空】

【答案】：

【解析】：

47g

【解答】解：(1)水的质量为：50g-2.5g=47.5g,故水的体积为:'f=47.5mL,故填:47.5mL;(2)配制溶液

l.Og/niZ.

时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量,再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶

解，故填：CBDEA;(3)①氧化钠固体不纯,导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；②称量时,祛码端忘垫质量相同的

纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于祛码端的质量,食盐的质量变小，溶质质量分数变小；③量取水时，仰视读

数，导致水多，溶质质量分数变小；螃瓶时,有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；

故填：①②③.

【分析】根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，溶剂的质量=溶液质量-溶质质量,根据溶液配制的步骤解答,溶质质量分

数®<1、可能是溶质减小或是溶剂增多的缘故,据此偿.

>第18题【实验探究题】

一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图.

请回答:

步骤①和②的操作名称是.

【第1空】过谑

步骤③判断加入盐酸"适量"的方法是;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止

，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干.

【第1空】滴加盐酸至恰好无气泡放出为止

【第2空】局部过热造成固体（或溶液）飞溅

【第3空】停止加热（或熄灭酒精灯）

猜想和验证：（tableborder="l"cellspacing="O"cellpadding="O"width="100%"><tbody><tdwidth="155">

猜想<tdwidth="155">验证的方法<tdwidth="166">现象<tdwidth="100">结论

猜想I：固体A中含CaC03、MgC03取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的

小烧杯罩于试管口猜想I成立猜想H：固体A中含BaC03取少量固体A

于试管中，先滴入，再滴入Na2s04溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想

III：最后制得的NaCI晶体中还含有Na2SO4取少量制得的NaCI晶体溶于试管中的蒸储水，

猜想III成立</tbodyx/table>

【第1空】有气泡放出

【第2空】烧杯底变浑浊（合理即可）

【第3空】滴入稀硝酸（或稀盐酸）

【第4空】痛想口

【第5空】不成立滴入BaCb［或Ba（0H）2、或Ba（NO）3］溶液有白色沉淀

【答案】：无

【解析】：

【解答】（1）步骤①和②的操作可进行固体和液体的分离，故操作名称为过滤；（2）步骤③判断加入盐酸"适量"的方法是

滴加盐酸至恰好无气泡放出为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热造成固体（或溶液）飞溅；

当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干，防止固体飞溅；（3）猜想I:若猜想一

成立，贝嗨加稀盐酸后会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可观察的现象为有气泡放出，烧杯底变浑

浊；

猜想口:实验现象有气泡放出,故滴加的液体可与BaCC）3进行反应,液体可能为稀盐酸或者稀硝酸；滴加硫酸钠后没有沉淀生

成，说明没有碳酸钿,故猜想II不成立；

猜想m:既然猜想成立，故氯化钠中混有硫酸钠，可滴加含有银离子的溶液进行检脸，滴入BaCb［或Ba（OH）2,或

Ba（NO）3］溶液均可，最终生成硫酸银白色沉淀，故现象为有白色沉淀生成.

故答案为：（1）过滤（2）滴加盐酸至恰好无气泡放出为止；局部过热造成固体（或溶液）飞溅；停止加热（或熄灭酒精

灯）（3）有气泡放出；烧杯底变浑浊（合理即可）；滴入稀硝酸（蟋盐酸）；猜想n;不成立滴入BaCl2［或

Ba（0H）2、或Ba（NO）3］溶液有白色沉淀

【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发解答

（2）根据酸和碳酸盐反应有气体放出，玻璃棒的作用及蒸发过程中的注意事项分析解答

（3）猜想I.根据碳酸钙和碳酸镁与酸反应有二m化碳生成解答

猜想口根据碳酸锂!和稀盐酸反应有氯化物、水和二氧化碳,氯化物和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸物

第19题【实验探究题】

实验室选用以下装置制取纯净、干燥的C02,并进一步探究C02的性质。

盐e

afd

扁

湾清

碳酸

浓

灰

石

钠

氢

石

硫

灰

液

-溶

水

酸m

石

BCDEF

A装置中反应的化学方程式为.

【第1空】CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t

要制取纯净、干燥的C02,应选用的装置中导管接口从左到右的连接顺序为

【第1空】agfedh

利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。

【第1空】Zn+H2so4=ZnSC>4+H2T或2H2。2丝吆2H2。+。21

某同学在收集满C02的集气瓶中放入燃烧的钠，发现钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白

色固体。

［做出猜想］白色固体的成分可能为：a.氧化钠

b.碳酸钠

c.氧化钠和碳酸钠的混合物

d.氢氧化钠

请指出以上不合理的猜想并说明理由：o

［查阅资料］氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。

（实验探究］取少量该样品溶于水，将溶液分成两份,一份中加入酚酸溶液,变红；另一份先加入过量CaCI2

溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚醐溶液，无明显现象。

［得出结论］白色固体的成分为。

钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式。

【第1空】D猜想不合理,因为反应前的物质中不含氢元素，所以生成物中也不含氢元素

【第2空】Na2c。3

【第3空】4Na+3c。2点燃2Na2CO3+C

氢氧化钠在工业中常用于吸收含有氯气的废气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）

和另一种氧化物，若要吸收71g氯气，理论上需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？

解：假设需要需要20%的氢氧化钠溶液的质量为X.

NaOH+CI2=NaCI+NaC10+H20

4071

xx20%71g

40_x*20%

71—~TiF

解得x=400g

答：理论上需要20%的氢氧化钠溶液的质量是400g.

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)A装置中反应的是稀盐酸和石灰石(主要成分是碳酸钙)制取二氧化碳,故化学方程式为

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t；(2)盐酸具有挥发性,故产生的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，根据除杂原则，水最

后除，可利用浓硫酸进行干燥,故应先除去氧化氢,又因二氧化碳密度大于空气，故采用向上排空气法,因此装置的链接I酹

为agfedh;(3)煤置适用于固液常温下的化学反应,故可用煤置制取氢气和氧气，化学方程式为

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T或2H2。2竺&2H2O+O2T(4)

做出丽：d猜因不合理,根据质量守恒定律,反应前的物质中不含氢元素,故生成物中也不含氧元素;得出结论:另一份先加

入过量CaCIz溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在碳酸根离子，故白色固体为碳酸钠,化学式为Na2CC>3；故钠在M化碳然

烧时讯碳，为4Na+3c。2点燃2Na2CO3+C;(5)氯牍、次

(NaClO)和另一种氧化物,根据质量守恒定律，反应前有氢元羲,故反应后也应有氢元素，因此氧化物为水，化学式为

H20,皈为NaOH+Cl2=NaCI+NaClO+H2O

故答案为:(1)CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2r(2)agfedh(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2m2H2O2MnO2__2

H2O+O2t(4)D猜想不合理,因为反应前的物质中不含氢元素,所以生成物中也不含氢元素；Na2c。3；4Na+3CO2笆2

Na2cC)3+C(5)解：假设需要需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x.

NaOH+Cl2=NaCI+NaClO+H2O

4071

xx20%71g

40_一20%

71~~7iF

解得x=400g

答：理论上需要20%的氢氧化钠溶液的质量是400g.

【分析】(1)根据给出的反应物分析发生的反应

(2)根据实验目的进行试脸设it

(3)根据装置A的特点分析对应的气体制取

(4)根据质量守恒定律和对应的实验现象分析和推测

(5)根据氯气的质量和对应的反应方程式求算氢氧化钠的质量

>第20题【综合题】

化学就在我们身边，化学与生活息息相关。

塑料袋属于(填"天然"或"合成")有机高分子材料，它们在自然环境中很难降解，大量的废弃塑

料容易造成。

【第1空】合成

【第2空】白色污染

喝了汽水后常常会打嗝，原因是»

【第1空】CO2的溶解度随着温度的升高而减小

自来水厂净水的方法有：沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等，其中属于化学变化的是O

【第1空】消毒

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）塑料属于合成材料,废弃塑料会造成白色污染；

（2）喝了汽水后常常会打嗝,是因为气体的溶解度会随温度的升高而减小；

（3）净水的过程中，消毒是杀死水中的细菌、病毒、微生物等,主要原理是是蛋白质变性，发生的是化学变化.

故答案为：（1）合成；白色污染；（2）CO2的溶解度随着温度的升高而减小；（3）消毒.

【分析】（1）塑料、合成楹胶和合成纤维是三大合成材料;大量的废弃塑料容易造成白色污染；

（2）气体的溶解度会随温度的升高而减小；

（3）有新物质生成的变化属于化学变化，找出沉降、过滤、活性炭吸附、消毒过程中有新物质生成的操作即可.

＞第21题【综合题】

水与人类关系非常密切。

下列物质放入水中，能形成溶液的是—。（填字母序号，下同）

A、食盐

B、面粉

C、蔗糖

D、花生油

A,C

生活中常用来区分硬水和软水。

【第1空】月隔水

水可以将火熄灭，其灭火原理是o

【第1空】降低温度到可燃物的着火点以下

市场上有一种"自热米饭"，包装盒内的水与生石灰接触几分钟后，米饭便熟可食用，其原因是

㈤空】

【答案】：

【解析】：

【解答】癣：(1)食盐、和蔗糖都易溶于水，形成均一、稳定的混合物,都能形成溶液，植物油不溶于水，与水混合形成的是

乳浊液，面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液；

(2)生活中硬水和软水可以用肥皂水检验，泡沫多浮渣少的是软水,泡沫少浮渣多的是硬水；

(3)水可以将火熄灭,主要是降低温度到可燃物的着火点以下；

(4)利用水与生石灰反应放出大量的热来将米饭煮熟.

故答案为：(1)AC;(2)肥皂水；(3)降温；(4)水与生石灰反应放热.【分析】(1)把握三点可判断是否溶液：均

二稳定、混合物；

(2)利用月隔水来区分硬软水

(3)根据灭火的原理可解答

(4)生石灰和水反应放热

>第22题【综合题】

水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义.

水(填"属于"或"不属于")人类所需的六大基本营养素之一.

【第1空】属于

天然水多为硬水，日常生活中可用的方法降低水的硬度.

【第1空】彘®

发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是.

【第1空】降低可燃物的温度到着火点以下

A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

①t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温至tl℃,溶液中溶质的质量分数大小关系是.

②t2°C时，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，你认为"全

部溶解”的原因可能是.

【第1空】B>A>C

【第2空】A物质溶于水放出热量,溶癣度最大,恢复到原来温度,溶癣度减小，析出晶体

【答案】：

【解析】：

【解答】癣：（1）水属于人类所需的六大基本营养素之一；（2）天然水多为硬水，日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬

度；（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的温度到着火点以下；（4）①时，B物质的溶解度最

大，A物质次之,C物质幽氐温度不会析出