2019年初中化学九年级上册沪教版复习特训四

2019年精选初中化学九年级上册沪教版复习特训四

第1题【单选题】

运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A、水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

B、水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

D、Na“+、CP-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升尚分子间隔会变大,错误；A不符合题意；

B、水和过氧化氢分子结构不同，所以化学性质不相同，错误；B不符合题意;

C、催化剂可以改变反应速率,正确；C符合题意;

D、离子的最外层电子数不一定为8,如Li+最外层就只有2个电子，错误；D不符合题意.

故答案为：C.

【分析】A、温度升高分子间的间隔增大；

B、分子结构不同，性质不同；

C、催化剂可以改变反应速率；

D、Li+最外层只有2个电子.

第2题【单选题】

属于纯净物的是（）

A、盐汽水

B、矿泉水

C、自来水

D、蒸储水

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、盐汽水中有盐、碳酸等物质，属于混合物,故选项错误；

B、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；

C、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；

D、蒸储水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物,故选项正确；

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和

化告物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化

合物中,其中一种元素是氧元素.

第3题【单选题】

下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）

训

A、/

B、/

\\

H6）286

c、

XZX\\\

H7）288

D、

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、质子数二核外电子数=10,则为原子，怀符合题意;

B、质子数=12,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，则为阳离子,B符合题意;

C、质子数二核外电子数=16,则为原子fG不符合题意；

D、质子数=17,核外电子数=18f质子数（核外电子数，则为阻离子，D不符合题意.

故答案为：B.

【分析】熟记规律：阻离子：核电荷数:质子数<核夕卜电子数；原子：核电荷数二核内质子数二核夕卜电子数.阳离子：核内质子

数〉核外电子数，据此解答.

第4题【单选题】

物质的化学式书写正确的是（

A、氧化镁Mg20

B、硫酸钾KS04

C、汞Hg

D、氢氧化钙Ca（H0）2

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、镁元素的化合价为+2价，而氧元素的化合价为-2价，其化学式为MgO,故A书写错误；

B、硫酸钾中钾元素的化合价为+1价，而硫酸根的化合价为-2价，所以可写出硫酸钾的化学式为：K2s。4，故B错误；

C、汞为金属单质，其化学式直接用元素符号表示，其化学式为：Hg,故C正确；

D、氢氧化钙的中钙元素的化合价为+2,氢氧板的化合价为-1,所以氢氧化钙的化学式为：Ca（0H）2,故D错误.

邂C.

首先要熟记常见元素与常见原子团的符号书写，并熟记化合价以及化合价的规律和原则；会利用化合价数值交叉法书

写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）；根据化合价

的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学式书写是否正确.本题既考查了化合价与离子表示方法上的异同

点，又考查了常见元羲与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧.

第5题【单选题】

下列说法错误的是（）

A、原子的质量几乎都集中在原子核中

B、原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子

C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒

D、同分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生改变

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、原子由原子核和核夕卜电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上,怀符

合题意；

B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子fB符合题意;

C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，C不符合题意;

D、由分子构成的物质发生化学变化时,分子改变,而原子不变,D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据原子的质量有质子和中子构成分析

B、根据原子和离子可以相互转化分析

C、根据构成物质基本微粒分析

D、根据化学变化中分子的种类一^分析

＞第6题【单选题】

小华在实验室用氯酸钾和二氧化镒制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得

剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：镒元素质量分数11.0%,钾元素的质量分数39.0%,请问剩余

物质中氧元素的质量分数为（）

A、6.4%

B、14.5%

C、25.5%

D、50%

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：用氯酸钾和二氧化镒制氧气,加X段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），则剩余物质为氯酸钾和二氧化

镒、氯化钾，而钾元羲和氯元素的质量比为39:35.5,贝崛余物质中氯元素的质量分数为39.0%x嗡=35.5%;则剩余物质

中氧元素的质量分数为1-11.0%-39.0%-35.5%=14.5%.

【分析】实验室用氨酸郡和二氧化镒制取氧气，其中二氧化镒为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因为化学变化中元素质

量不变，加热氯酸钾制取氧气的过程中，氯元羲质量不变，而钾元羲和氯元羲的质量比不变，由镒元表质量分数11.0%,钾元

素的质量分数39。%,可以计算出剩余物质中氧元羲的质量分数.

＞第7题【单选题】

下列是生产、生活中常用的物质，其中属于混合物的是（）

A、混有冰块的水

B、五氧化二磷

C、淡蓝色的液态氧

D、净化后的空气

【答案】：

D

【解析】：

【分析】A、混有冰的水中只含有一种物质水，属于纯净物;

B、五氧化二磷中只含有质五氧化二磷，属于纯净物;

C、淡蓝色的液态氧只是液态的氧气，属于纯净物；

D、净化后的空气中仍含有氮气、氧气等气体，故属于混合物;

故选D.

【点评】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由冬种物质组成的物质.

＞第8题【单选题】

下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）

A、氧气、碳酸钙、空气

B、氢气、硫酸钠、水

C、生铁、食盐、冰水

D、金刚石、熟石灰、石油

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氨气等属于混合物,故A正确；

B、氧气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物,故B错；

C、生铁属于混合物;食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；

D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物,故D错.

蝇：A.

【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的,据此分

析.

＞第9题【单选题】

航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似。下列

有关三氧化二碳的说法不正确的是（）

A、C2O3中碳元素的质量分数约为33.3%

B、C2O3具有还原性

C、充分燃烧的产物是C02

D、C2O3能使澄清石灰水变浑浊

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、CzS中碳元素的质量分数=户畸/*100%u33.3%r底符合题意；

B、化学女与f化碳,一氧化碳礴性,B和合霞;

C、一氧化碳燃烧的产物为二氧化碳，C不符合题意;

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D符合题意;

故答案为：D.

【分析】三氧化二碳（C2O3）的化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳具有还原性,可燃性，燃烧产物为二氧化碳，不能与石灰

水反应,故三氧化二碳不能与石灰水反应.

第10题【单选题】

原子最外层失去或得到电子后，一定不发生变化的是（）

A、电子层数

B、化学性质

C、粒子的电性

D、元素的种类

【答案】：

D

【解析】：

【弊苔】癣：当原子失去最外层电子时能影响到核外电子科而,电子层数会发生改变;核电荷数、元素种类、相对原子质量和

电子的得失没有关系,当原子得电子时最外层电子数改变,电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变.原子得失电

子后，最外层电子数发生改变,故元素的化学性质发生变化.故选D.

【分析】根据原子的结构特点可知，电子的得失能影响到核外电子并陆,最外层电子数和元素的化学性质,进行分析解答.

第11题【单选题】

奠定近代化学基础的是（）

A、火的发现和利用

B、原子论和分子学说的创立

C、门捷列夫元素周期律的发现

D、人们发现和合成了几千万种物质

【答案】：

B

【解析】：

【偿】

A、火的发蜘利用知识改善了人类的生存条件，不符合题意；

B.原子论和分子学说是认识和分析化学飕本质的基础,奠定了近代化学的基础理论，符合题意；

C.门捷列夫发现的元素周期律,使化学的学习和研究变得有规律可循，不符合题意；

D.人们发卿合成了几千万种物质，不是奠定现代化学的基础，不符合题意，

故答案为：B

【分析】根据化学发展简史和几个重要的阶段来分析回答。

第12题【单选题】

铝的元素符号是（）

A、Ag

B、Al

C、Cl

D、Hg

【答案】：

B

【解析】：

【解答】铝的元素符号是AI,

故答宾为：B。

【分析】元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同,则再附加一个〃国字母加以区第一个

字母大写，第二个字母〃写；

第13题【单选题】

如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是（）

A、镁原子的相对原子质量为24.31g

B、镁原子的核电荷数为12

C、镁属于非金属元素

D、在化学反应中，镁原子容易得到2个电子

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癣：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为24.31,相对原子质量单位是T,不

是"克"，故选项说法t街吴.B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子物为24;根据原子序数=核电荷

数，则该元表的原子核电荷数为12;或由镁原子的结构示意图，其核电荷数为12,故选项说法正确.

以根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镁，属于金属元素，故选项说法错误.

D、镁原子的最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误.

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子房5、相对原子质量、元素符号、元素种类等；原子结构示意图中，若最

外层电子数24,则一般为非金属元春,在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4,则一般为金属元春,在化学反应中易失

去电子.

第14题【单选题】

氧元素由化合态转化为游离态的变化是（）

占燃

A、S+0222：S02

通电

B、2H20J{2H2个+02个

C、Ca0+2HCI玲CaCI2+H2O

D、CO2+H2O-H2c03

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、SO2中的氧元素是以化合物的形态存在的，故选项错误；

B、。2中的氧元素是以游离态的形态存在的，故选项正确；

C、H2。中的氧元素是以化合物的形态存在的，故选项错误；

D、H2c。3中的氧元素是以化合物的形态存在的，故选项错误；

【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和

化合物.由同种元春组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化

合物中，其中一种元素是氧元素.以单质形式存在的是游离态，以化合物存在的叫化合态.

第15题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、含有一种元素的物质是单质

B、地球富含水，所以水资源取之不尽，用之不竭

C、带有电荷的粒子都叫作离子

D、自然界的元素大多数是以化合物形式存在

【答案】：

D

【解析】：

【解答】癣：A、含有f元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中含有一种元栽--磷元羲,不属于单质，

该选项说法不正确；B、地球富含水，但是能够利用的水资源取相对来说是匮乏的，该选项说法不正确；

C、带电荷的原子或原子团叫离子，而质子带电荷，不是离子，该选项说法不正确；

D、自然界的元素大多数是以化合物形式存在,少数以单质形式存在,该选项说法正确.

SKS：D.

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成;

单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物.

第16题【单选题】

下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A、固态氮、干冰、冰水共存物

B、稀有气体、氯化氢气体、液化石油气

C、液态氧、蒸储水、透明的河水

D、天然气、煤、石油

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、固态氨由氮元素一种物质组成属于单质、干冰由碳和氧两种元素组成属于化合物、冰水共存物由氢和氧两种元素组

成，属于化合物,2F符合题意；

B、稀有气体中含有氨气、丸3多种气体属于混合物、氯化氢气体中含有氢和氯两种元素组成,属于化合物、液化石油气中含

有氢气、一氧化碳等气体属于混合物,B不符合题意；

C、液态氧由氧元素组成,属于单质、蒸储水由氢和氧两种元素组成,属于化合物,透明的河水中含有水和溶进去的空方物质

属于混的,

D、天然气、煤、石油三大化石燃料都属于混合物,D不符合题意

故答案为：C

【分析】由多种物质组成的是混合物,由一种物质组成的是纯净物，由一种元表组成是纯净物是单质，由多种元春组成的纯净

物4,据此他

第17题【多选题】

下列物质颜色为黑色的是（）

A、氧化镁

B、二氧化镐

C、硫磺

D、四氧化三铁

【答案】：

B,D

【解析】：

【解答】A、氧化镁是白色固体，怀符合题意；

B、二氧化锚是黑色固体，B符合题意;

&硫磺是浅黄色固体，C不符合题意；;

D、四氧化三铁是黑色固体，D符合题意.

故答案为：BD

【分析】根每种物质的颜色分析判断.

>第18题【综合题】

酒精（C2H50H）在实验室中常用作燃料，贝！J:

酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比为;

【第1空】2:6:1

酒精中的碳、氢、氧三种元素的质量比;

【第1空】12:3:8

酒精的相对分子质量是;

【第1空】46

酒精中碳元素的质量分数是;

【第1空】52.2%

列式计算多少克酒精中所含的碳元素质量为36g?

解:含际素®fc]36g的嘀的砧为：36g+察><100%=69g.

46

答：69克酒精中所含的碳元素质量为36g

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)f酒精分子是由2个碳原子、子和1个氧原子构成的，故酒精分子中的碳、氢氧三种原子的不数比是

2:6:1;(2)酒精中碳、氢、氧元素的质量比为(12*2):(1x6):(16x1)=12:3:8;(3)酒精的相对分子质量

为:12x2+1x5+16+1=46;(4)乙醇中所含碳元素的质量分数是娶xl00%=52.2%.【分析】本题考查了根据化学式进

行计算。从化学式的意义进行分析.根据化学式计算分析,根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量x原子个数之比；

根据化学式可以求算元表质量分数，根据公式相对原子质量x原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质

量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1,不是g.

第19题【综合题】

如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：

【第1空】AB

口中乂=；B在化学反应中易(填"得到"或"失去")电子。

【第1空】8

【第2空】转

E中硒元素的元素符号是o

【第1空】Se

写出图中A,C形成化合物的化学式o

【第空】

1AICI3

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）面国质子数相同的元素是同种元素，由图示可知四种微粒中A、B质子数相同是同种元素;（2）由于原子中质子

数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是是具有稳定结构的氯原子,所以核外电子数也应为所以为原

18,18fX8;B

子最外层电子数为3,在化学反应中易失去3个电子；（3）根据元素周期表中各部分的意义可知E中硒元素的元素符号是Se;

（4）由图可知：A与C分别为铝元素、氯元素,铝原子易失去3个电子从而镁元素显+3价，氯原子易得到1个电子，氯元素显口

价，故它们形成化合物的化学式是：

AICI3.

故答案为：（1）AB（2）8;失去（3）Se（4）AICl3【分析】（1）根据决定元素种类的是质子数解答

（2）根据原子中质子数二核外电子数，最外层电子数小于4时失电子解答

（3）根据元素符号的书写解答

（4）根据利用化管价书写化学式的方法解答

＞第20题【综合题】

莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感〃药物”达菲〃的原料.请回答：

莽草酸的相对分子质量为.

A、174

【第1空】174

莽草酸分子中C、H、0原子个数比为.

A7\ufflal0\uffla5

【第1空】7:10:5

87g莽草酸含氢元素质量为多少g.（写计算过程）

87g莽草酸含氢元素质量为87gx1^12x100%=5g

174

对1岁以上的儿童推荐按照下歹U"体重-剂量表"服用"达菲〃：＜tableborder=lcellspacing=0

cellpadding=0xtdwidth=90valign=top＞体重＜tdwidth=124valign=top＞小于等于15千克＜tdwidth=89

valign=top＞15〜23千克＜tdwidth=118valign=top＞23〜40千克＜tdwidth=110valign=top＞大于40千克＜td

width=90valign=top＞每次用量＜tdwidth=124valign=top＞30mg＜tdwidth=89valign=top＞45mg＜tdwidth=118

valign=top＞60mg＜tdwidth=110valign=top＞60mg＜/table＞假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需

每天服用''达菲〃胶囊（每颗胶囊含〃达菲〃75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用几颗？

（写计算过程）

A\u7531\u9898\u610f\u4f53\u91cd\u662f35\u5343\u514b\uff0c\u7531\u201c\u4f53\u91cd\ufe63\u5242\

u91cf\u8868\u201d\u6bcf\u6b21\u7528\u91cf60mg\uff0c\u6bcf\u5929\u670d\u7528\u201c\u8fbe\u83f2\u201

d\u80f6\u56ca\uff08\u6bcf\u9897\u80f6\u56ca\u542b\u201c\u8fbe\u83f2\u201d75mg\uff092\u6b21\uff0c\u4

e00\u4e2a\u7597\u7a0b5\u5929\uff0c\u8be5\u60a3\u513f\u4e00\u4e2a\u7597\u7a0b\u5171\u9700\u670d\u

752860mg\u00d72\u00d75=600mg\uff0c\u5171\u9700\u8fbe\u83f2\u7247\u6570\u662f600mg\u00f775mg=8\

u9897\uff0e

由题意体重是35千克f由“体重-剂量表”每次用量60mg,每天fl解"达菲"胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，f

疗程5天，该患儿f疗程共需服用60mgx2x5=600mg,共需达菲片数是600mg.75mg=8颗.

【答案】：

【解析】：

【解答】癣：(1)莽草酸的相对分子质量是12x7+1x10+16x5=174;故填：174;(2)一个莽草酸分子由7个碳原子、10个

氢原子和5个原子构成的，故莽草酸分子中C、H、。三种原子个数比为7:10:5.故填：7:10:5;(3)87g莽草酸含氢元素

质量为87gx辎x100%=5g;故填：5;(4)由题意体重是35千克，由"体重-剂量表"每次用量60mg,每刑明”达

菲”胶囊(每颗胶囊含"达菲"75mg)2次，天，该患儿一个疗程共需服用60mgx2x5=600mg,共需达菲片数是

600mg+75mg=8颗.故填：8.【分析】(1)据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分忻判断.

(2)根据一个莽草酸分子的构成进行分析解答.(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量x该元表的质量分数，进行

分析解答.(4)根据"体重-剂量表”可知体重是35千克，每次用量60mg,再根据题意计算即可.

＞第21题【综合题】

人类的生存、发展都离不开化学。

用相应的化学符号填空

①人体胃液中含有的酸的阴离子;②2个镂根离子；

③注射液中的葡萄糖;④生理盐水中的溶质o

【第1空】ci-

+

【第2空】2NH4

【第3空】C6Hl2。6

【第4空】NaCI

如图表示靖江市家用燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分)，结合所学知识回答下列问题。

①上述燃料的使用都能产生二氧化碳，导致温室效应增强。如果？处是氢气，请说出氢气目前还不能

作为燃料被广泛应用的一条原因：O

②丙烷燃烧的微观示意图如图所示：该反应前后不变的粒子是(填化学符号)。

■一裱原子

❸——氧原子

■——氢原子

③已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。20L天然气（CH4）充分燃烧消耗

02的体积可能是0

A.10LB.15LC.40LD.50L

④煤燃烧时排放出SO2等污染物，可能导致降雨的酸性增强，将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰

水吸收其中的SO2,石灰水需要"喷淋"的目的是（填"增大域"减小"）与烟气的接触面积，充分吸

收SO2。

⑤在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将有毒的CO、N。转化为无毒的C02、N2,该反应中化

合价发生变化的元素是（填元素符号）。

⑥2016年年初，诺贝尔化学奖获得者乔治・欧拉教授率领团队，首次采用基于金属钉的催化剂，将从空

气中捕获的二氧化碳直接转化为甲醇燃料，转化率高达79%。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式可表示为

一定条件

CO2+3H2------------------------------------------CH30H+。

【第1空】氢气难储存/生产成本高（合理即可

【第2空】C、H、O

【第3空】C

【第4空】增大

【第5空】C、N

【第注】H20

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）①人体胃液中含有的酸是盐酸,其主要成分为氯化氢,阻离子为氯离子,表示为：Cl・；②离子的表示方法：在

表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后,带1个电荷时，1要省略,若表示多

个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字,2个钺根离子表示为2NH4+；③葡萄糖的化学式为：c6Hl2。6；④短盐水中

的溶质是氯化钠,化学式为：NaCI;（2）①料燃烧生成二氧化碳,导致温室效应增强；由于其制取成本高和贮存困难，作为

燃料还不能广泛应用；②峥反应前后原子的种类和数目不变，该反应前后不变的粒子是C、H、0;③天然气的主要成分是甲

烷，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O;微观上可表示点燃条件下,每1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成

1个二氧化碳分子和2个水分子，即参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为1:2;在相同的温度和压强下，相同体积的气体具

有相同的分子数，贝！120氏/气（CH4）充分燃烧消耗02的体积可能是40L;④SO2的大量排放能形成酸雨，MpH<5.6;将煤

燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的SO2,石灰水需要“喷淋”的目的是增大与烟气的接触面积,充分吸收S02；

方程式2NO2+4CO催化剂N2+4CO2可以看出砺毒由+附~了附，麻毒由+2价/了+例；中化合

M

价发生变化的元素是C、N元素;⑥由题意“化学方程式为CO2+3H2一定条件CH3OH+X;根据质量守恒定律的意义：则可

知X中含有2个氢原子、一个氧原子；故可推测其中X的化学式为H2。。

［分析］根据化学符号的意义分析,元素符号表示元素和一个原子,表示多个原子元素符号前加相理字；化学式表示一种物

质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在

前，正负号在后,表示多个离子,在符号前加相应数字；根据质量守恒定律分析，化学反应前后原子种类原子个数都不变。

＞第22题【综合题】

假冒伪劣食品严重影响健康.如不法商贩用淀粉充当奶粉（主要成分是蛋白质，一定含碳、氢、氧、

氮元素），或往很稀的牛奶中添加三聚氟胺（C3H6N6）,导致食用此奶粉或牛奶的婴幼儿生长发育受伤害.为

此，今年我国出台“史上最严”的食品安全法.

"大头娃娃"事件说明，淀粉和蛋白质这两种营养素对人体及其生命活动具有不同功能.它们各自的功能

是：淀粉;蛋白质.

【第1空】为人体提供能量

【第2空】维持人体的生长发育和组织修复

从组成元素上判断，三聚家胺不是蛋白质.因为三聚鼠胺

【第1空】不含有砺春

过去，一般通过检测奶粉中氮元素的质量分数来推断蛋白质含量.其操作方法为：将奶粉样品经过特

殊处理,使蛋白质中的氮元素转化为氨气；再用盐酸吸收氨气，计算氨气的质量；再将氨气的质量乘以7.75,

就得到蛋白质的质量.

①不法商贩往牛奶中添加三聚富胺的目的是提高含氮量.三聚氧胺中氮元素的质量分数.

②现有一奶粉样品10.0g,经处理得到氨气（NH3）恰好与36.5mL1.0%的盐酸（l.Og/nnL）反应（化学

方程式为NH3+HCI=NH4CI）.请计算该奶粉中蛋白质的质量分数.

解：①三聚毓胺中氨元素的质量分数为：-潴q6Xi。。％3）%；

②设参与反应的NH3的质量为X,36.5mLxl.0g/mL=36.5g,36.5gxl.0%=0365g;贝（J:

NH3+HCI=NH4CI

1736.5

X0.365g

17x

36.5-0.365g

X=0.17g

imog奶粉中蛋白质的质量为0.17g*7.75=L3]75g;所以此奶粉中蛋白质的含量为耳空,100%=13.175%.

10g

答：三聚富胺中氨元素的质量分数为66.7%;该奶粉中蛋白质的含量为13."5%.

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)淀粉的最终消化产物是葡磷I,为人体提供肓缠;蛋白质的最终消化产物是氨基酸，主要功能是维持人体的生长

发育和组织修复；故填：为人体提供能量；维持人体的生长发育和组织修复；

(2)三聚富胺只含有碳、氢、氮三种元素，而蛋白质还含有氧元素，且是高分子化管物，故三聚富胺不是蛋白质，故填：不含

有氧元素；

(3)①M台中丽表的g5*斓为:…1坪…xl00%=66.7%;

②设参与反应的NH?的质劭Xf36.5mLxl.0g/mL=36.5gr36.5gxl.0%=0365g;则：

NH3+HCI=NH4CI

1736.5

X0.365g

17A

363~0.365g

X=0.17g

1m0g奶粉中蛋白质的质量为0.17gx7.75=1.3175g;所以此奶粉中蛋白质的含量为巨骐*1。。％=13.175%;

10g

答：该奶粉中蛋白质的含量为13.175%;

故答案为：①66.7%;②13.1乃％.

【分析】(1)根据淀粉和蛋白质的消化产物及对人体的作用进行分析；

(2)根据三聚富股的组成进行分析；

(3)根据物质中元素质量分数的计算方法进行分析.

＞第23题【综合题】

A-G为初中化学常见物质，它们由H、C、。、Cl、Na、Ca、Fe中的元素组成。

从以上元素中自由选取元素，组成三种物质，并将三种物质排序，使相邻两种物质可以发生化学反应

o(按顺序写化学式)

【第1空】NaOH,HCI,Fe2O3

单质A及其氧化物B分别可以和溶液C反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。写出B与C溶液反应

的化学方程式。

【第1空】Fe2O3+6HCI=3H2O+2FeCI3

D是一种碱，常用来中和含C的废水，反应的方程式为。

【第1空】Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O(BgNaOH+HCI=NaCI+H2O)

E、F均为液体，且组成元素相同，E在一定条件下可生成F,E的化学式为o

【第1空】H2O2

G用于造纸、纺织等生产。取G溶液与一定量的C混合后，向其中加入酚酰溶液，发现溶液变为红色,

则溶液中的溶质组成为o

【第1空】NaOH和NaCI或Na2c。3和NaQ

【答案】：

【解析】：

【解答】(1).使相邻两种物质可以发生化学反应的三种物质^序为氢氧化钠-盐酸-氧化铁；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化蹴］

水，盐酸和氧化铁生成水和氯化铁,(2)单质A及其氧化物B分别可以和溶液C反应，分别生成浅球色溶液和黄色溶液.含有铁

离子的溶液为黄色，含有亚铁离子的溶液为球色,铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水.反应方程式

为:Fe2O3+6HCI=3H2O+2FeCl3；(3).氢氧化钙常于中和酸性废水，与盐酸反应的方程式为：

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O(sgNaOH+HCI=NaCI+H2O)(4).H2O2在二《化镒作用下分解生成水和氧气；(5).碳酸钠、

氢氧化钠常用于造纸、纺织等，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化蹴1水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、和水，向反

应后的溶液中加入酚酸溶液，发现溶液变为红色，说明碱性物质过量,则溶液中的溶质组成为NaOH和NaQ或Na2c。3和

NaCI.

:NaOH,HCI,Fe2O3;Fe2O3+6HCI=3H2O+2FeCI3;Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2。(或

NaOH+HCI=NaCI+H2O);H2O2;NaOH和NaCI或Na2c。3和NaCI.【分析】本题主要考查化学式和化学方程式的书写，

化学式的书写遒循：正价在前负价在后,正负化合价代数和为零的规则,化学方程式的书写遵循:客观事实为依据,遒守质量

守恒定律.

＞第24题【推断题】

现有A,B,C,D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体；B元素的原子核外有两个电子层，

第二层上有6个电子；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素是地壳中含量排第四的元素。

B与C元素形成的物质的化学式为o

【第1空】AI2O3

A元素的单质与B元素的单质发生反应的实验现象,该反应的化学方程式为o

【第1空】淡蓝色的火焰，放出大量的热

【第2空】2H2+。2点燃2H2。

B元素的单质与D元素的单质反应的化学方程式o

【第1空】3Fe+2O2点燃。3。4

【答案】：

【解析】：