氧化还原反应第二课时高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章化学物质及其变化

第三节

氧化还原反应第二课时氧化还原反应

一、氧化还原反应1.氧化还原反应特征：

化合价升降2.氧化还原反应本质：

有电子转移（得失或电子对的偏移）的反应被氧化发生氧化反应

化合价降低被还原发生还原反应

同时发生，不可分割

失去电子化合价升高

得到电子本质特征

思考与交流既然氧化还原反应化合价之所以会变化其本质是因为电子转移，那么化合价升降数和得失电子数又有什么关系呢？（发散思维）一、氧化还原反应3：化合价升高数目=失去电子数

化合价降低数目=得到电子数双线桥表示方法

（1）标明元素反应前后的化合价。（2）箭头指向又反应物到生成物化合价变化的同种元素。箭头上注明得失电子数目，被氧化被还原情况等（3）注意a*be-与b*ae-区别。（4）得失电子总数相等。+200+4

2CuO+C

2

Cu+CO2

高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2×2e-,化合价降低，被还原单线桥表示方法氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示，箭头直接由反应物失去电子的元素指向反应物得到电子的元素，并在单箭头上注明转移电子的数目。

4e-

高温2CuO+C

2

Cu+CO2课堂练习用双线桥表示：失去2×3e-2Fe+3Cl2=2FeCl3

得到3×2e-0+30-1

0+30-12Fe+3Cl2=2FeCl3

2×3e-（或

6e-）用单线桥表示：课堂练习用双线桥表示：

得到2×6e-

用单线桥表示：12e-

+5-2-102KClO3=2KCl+3O2

+5-2-102KClO3=2KCl+3O2

失去2×3×2e-氧化还原反应概念的变迁高温

2CuO+C

2

Cu+CO2CuO得电子→化合价降低→被C还原（C是还原CuO的试剂叫还原剂）C失电子→化合价升高→被CuO氧化（CuO是氧化C的试剂叫氧化剂）还原剂具有的性质称还原性，发生还原反应得到的产物称还原产物氧化剂具有的性质称氧化性，发生氧化反应得到的产物称氧化产物口诀：升失氧，降得还，若说剂，两相反。

高温2CuO+C

2

Cu+CO2

得e-化合价降低

发生还原反应

得到

具有

具有氧化性还原性

失e-化合价升高

发生氧化反应

得到氧化剂还原剂

还原产物氧化产物

注意：1.能指出氧化剂和还原剂。（依据化合价变化）2.判断氧化性和还原性强弱。3.能判断氧化产物和还原产物。（依据发生反应过程）1.常见的氧化剂:(1)活泼性较强的非金属单质:如

、

。(2)变价元素的

价态化合物:如_____、_____、HNO3。(3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。2.常见的还原剂:(1)活泼性较强的金属单质:如

、

、

。(2)某些_______单质:如H2、S、C等。(3)变价元素的

价态化合物:如CO。(4)其他:如浓盐酸、HI、NH3。KMnO4FeCl3Cl2O2高AlFeZn非金属低氧化剂和还原剂练习1指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物C.2KClO32KCl+3O2↑D.Mg+SMgSE.S+O2SO2B.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OA.H2+CuO==H2O+Cu△（一）氧化性还原性强弱判断1．强弱规律得ne-氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)

失ne-结论：前强后弱应用：a.比较微粒氧化性、还原性的相对强弱b.判断反应能否发生如：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Cu＞Fe2+练习2（1）.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是（）

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-（2）.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（

）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2DB2.根据反应的条件及反应的剧烈程度比较△例如：2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl=====2Cl2+2H2O△催化剂

氧化性:KMnO4>MnO2

>O23.强者恒强2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O氧化性:KMnO4>H2O2不同价态与氧化性、还原性关系高价氧，低价还，中间价，两边转Fe3+

只有氧化性

，Fe只有还原性，Fe2+

既有氧化性又有还原性（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强

其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（二）根据金属和非金属活动顺序表判断（2）.被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是(

)A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1练习3D(1).下列变化中,需加氧化剂才能实现的是 ()A.NaClO→NaClB.C→CO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)2B(3).铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3++2Ag====Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+====Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+====3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是 ()A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe2+DB(4).在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-XO4-根据上述反应,判断下列结论错误的是 ()A.溶液