2024春新教材高中化学综合检测卷2新人教版选择性必修1

综合检测卷(二)一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的推断错误的是()A．甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能B．植物进行光合作用：太阳能转化为化学能C．煤炭取暖：化学能转化为光能D．风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能【答案】C【解析】煤炭取暖的过程中大部分的化学能转化为热能，C错误。2．在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ/mol【答案】B【解析】对于ΔH的正负号的规定记忆不清，误认为放热反应的ΔH为“＋xkJ/mol”而错选D。由于在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，依据CH3OH的相对分子质量为32，可求得1molCH3OH燃烧放出的热量为725.76kJ。3．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kJ·mol－1)甲烷891.0乙烷1560.8丙烷2221.5正丁烷2878.0异丁烷2869.62－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是()A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】A【解析】分析表中数据可得出规律：①烷烃中，碳原子数越多，燃烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1，A正确；稳定性：正丁烷<异丁烷，B错误；2mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3121.6kJ·mol－1，C错误；相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。4．对于反应N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，在密闭容器中进行，下列哪些条件肯定能加快该反应的速率()A．增大体积B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大【答案】B【解析】错选C的缘由在于认为只要增大压强，反应速率就肯定增大，事实上，体积不变，充入He，虽然总压增大，但体系中各物质浓度均没有变更，故反应速率不变；错选A的缘由在于学问记忆不牢，弄错规律，增大容器体积，反应速率会减小；错选D的缘由在于不理解“压强不变”的含义，要保证压强不变，则充入N2时容器的体积增大，各物质的浓度除N2增大外，其余均减小，故反应速率的变更无法推断。5．反应3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(,\s\up7(高温))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是()A．增加Fe的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大【答案】A【解析】部分同学认为增大固体的量可以变更反应速率。Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和H2的物质的量浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入H2O(g)，增大反应速率；充入N2，使容器体积增大，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都变小。6．下列关于冰熔化为水的过程推断正确的是()A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0【答案】C【解析】部分同学误认为冰溶化成水，分子活动实力减小，混乱度减小，ΔS<0，而误选A。熔化是吸热的变更，故ΔH>0，冰溶化成水，分子活动实力增加，混乱度增大，故ΔS>0。7．将pH＝2的硫酸溶液与pH＝5的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH约为(已知：lg5＝0.7)()A．3.3 B．3.5C．2.3 D．4.7【答案】C8．对于原电池的电极名称，下列叙述正确的是()A．构成原电池正负极的必需是两种活泼性不同的金属B．正极上发生还原反应，肯定产生气体C．电子流出的一极为负极D．阴离子在电解质溶液中向正极移动【答案】C9．下列有关下如图所示的中和滴定的叙述中正确的是()A．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗B．滴定时眼睛应凝视滴定管内液面变更C．若用标准NaOH滴定待测盐酸溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大D．最终一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原，滴定达到终点【答案】D10．已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)须要汲取的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时须要汲取的能量/kJ436a369则下列说法正确的是()A．2HBr(g)=H2(g)＋Br2(l)ΔH<0B．Br2(l)=Br2(g)ΔH＝－30kJ·mol－1C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－42kJ·mol－1D．a＝200【答案】D【解析】2HBr(g)=H2(g)＋Br2(l)，ΔH＝72kJ·mol－1，A错误；物质由液态变成气态，应汲取热量，ΔH>0，B错误；由题意有H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－102kJ·mol－1，C错误；由436kJ＋akJ－2×369kJ＝－102kJ，解得a＝200，D正确。11．图甲和图乙均是双池原电池装置。下列说法不正确的是()A．图甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)=Co(s)＋Cd2＋(aq)B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．图乙中有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出【答案】B【解析】由图甲可知，Cd的活动性强于Co，由图乙可知，Co的活动性强于Ag，即Cd的活动性强于Ag，故Ag不能置换出Cd，B错误。12．已知H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝Q1kJ·mol－1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ·mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ·mol－1。若使23g酒精液体完全燃烧，最终复原到室温，则放出的热量为()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3)kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ【答案】C【解析】可设计以下变更过程：则ΔH＝(－Q2＋Q3＋3Q1)kJ·mol－1。23g酒精(0.5mol)完全燃烧生成CO2和液态H2O放出的热量为0.5mol×(－ΔH)＝(0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3)kJ。13．有甲、乙两个串联的电解池均以铂作电极，甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有肯定量的某盐稀溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g时，乙池电极上析出0.48g金属，则乙池的溶质可能是()A．CuSO4 B．NaNO3C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3【答案】A【解析】甲池中电极质量增加的一极，肯定为阴极，是溶液中不活泼的金属阳离子Ag＋放电，据Ag＋＋e－=Ag，增加的质量即为析出的2.16g银，得电子数为eq\f(2.16g,108g·mol－1)＝0.02mol；据电子守恒，在阴极能析出0.48g固体，须要得到电子数为0.02mol，则转移1mol电子时，析出固体应是24g，从而错选C。14．肯定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM>KNC．生成乙烯的速率：v(N)肯定大于v(M)D．当温度高于250℃，上升温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】上升温度时CO2的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，A正确；该反应的正反应是放热反应，升温平衡常数减小，B正确；化学反应速率随温度的上升而增大，但所用催化剂在250℃时催化活性最高，温度接着上升，其催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，C错误，D正确。15．科学家近年独创了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题供应了一种新途径。下列说法错误的是()A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．充电时，电池总反应为2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)=2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2OD．充电时，正极溶液中OH－浓度上升【答案】D【解析】由题图可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成Zn(OH)eq\o\al(2－,4)；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，Zn(OH)eq\o\al(2－,4)发生还原反应生成Zn。放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，A正确；放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价由＋4价降低为＋2价，则1molCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，B正确；充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上Zn(OH)eq\o\al(2－,4)转化为Zn，电池总反应为2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)=2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O，C正确；充电时，正极即为阳极，电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，溶液中H＋浓度增大，溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，温度不变时，Kw不变，因此溶液中OH－浓度降低，D错误。16．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[lgc(H＋)水]随加入NaOH溶液体积的变更如图所示(忽视溶液体积变更)，下列说法正确的是()A．该温度下HCOOH的电离常数为Ka＝1×10－5B．a、c两点对应溶液同时上升相同温度，eq\f(c（Cl－）,c（HCOO－）)减小C．在c点溶液中有：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.1mol·L－1D．在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d【答案】A【解析】未加NaOH时，HCOOH的lgc(H＋)水＝－11，c(H＋)水＝10－11mol·L－1，c(OH－)＝c(OH－)水＝c(H＋)水＝10－11mol·L－1，c(H＋)＝10－3mol·L－1，该温度下HCOOH的电离常数为K＝eq\f(c（H＋）·c（HCOO－）,c（HCOOH）)＝eq\f(1×10－3×1×10－3,0.1)＝1×10－5，A正确；a、c两点对应溶液同时上升相同温度，c(Cl－)基本不变，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)减小，因此eq\f(c（Cl－）,c（HCOO－）)增大，B错误；在c点，加入NaOH溶液的体积为20mL，溶液总体积约为40mL，因此溶液中有：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.05mol·L－1，C错误；在a点溶质为NaCl，呈中性，b点溶质为HCOOH和HCOONa的混合溶液，电离程度等于水解程度，溶液呈中性，c点溶液为HCOONa，HCOO－水解呈碱性，d点溶质为HCOONa和NaOH，溶液呈碱性，因此呈中性的为a、b，D错误。二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．(14分)(1)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的探讨热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a．CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1b．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2c．CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH3d．2CO(g)CO2(g)＋C(s)ΔH4e．CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)ΔH5依据盖斯定律，反应a的ΔH1＝______________________(写出一个代数式即可)。(2)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热ΔH/(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.5则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________。(3)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且平安、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据如表：化学键N≡NH－HN－H键能E/(kJ·mol－1)946436.0390.8肯定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(4)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于削减温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2＝－90kJ·mol－1总反应的ΔH____________kJ·mol－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变更的是____________(填标号)，推断的理由是_________________________________________________________________________________________________。 A B C D【答案】(1)ΔH2＋ΔH3－ΔH5(或ΔH3－ΔH4)(2分)(2)6C(石墨，s)＋3H2(g)=C6H6(l)ΔH＝＋49.1kJ·mol－1(3分)(3)＋90.8(2分)(4)－49(2分)A(2分)ΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的(3分)18．(14分)Ⅰ.某化学爱好小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了试验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。(1)甲方案：将温度计与盛有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入盛有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴加水，看到的现象是__________________________________________________________________________，说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)(2)乙方案：将盛有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴加水，看到的现象是(接①)____________________________，(接②)________________________________________________，说明反应放热。(3)丙方案：用胶头滴管向盛有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中放有适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是____________________________________，说明反应放热，其缘由是____________________________________________________________。Ⅱ.肯定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)关系如图所示。下列说法正确的是()A．a、b、c三点对应的Ksp相等B．AgCl在c点的溶解度比b点的大C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变更【答案】Ⅰ.(1)小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度计温度上升(3分)(2)导管口有气泡产生U形管左侧水柱下降，右侧水柱上升(3)无水硫酸铜粉末变蓝水与生石灰反应放出热量，使水蒸发，无水硫酸铜遇水变蓝Ⅱ.AC(3分)【解析】Ⅰ.(1)CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，反应放出大量的热，小试管内有水蒸气产生，温度计温度上升。(2)由于CaO与H2O反应放热，使小试管内温度上升，压强增大，故接①时，导管口有气泡冒出；接②时，U形管左侧水柱下降，右侧水柱上升。(3)CaO与H2O反应放热，使小试管内水分蒸发，无水CuSO4吸水后生成蓝色的CuSO4·5H2O。Ⅱ.温度肯定，Ksp大小不变，曲线上a、b、c三点对应的Ksp相等，A正确；温度肯定，溶解度大小也不变，B错误；AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，C正确；b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)变大，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，c(Cl－)相应减小，所以c(Ag＋)沿曲线向a点方向变更，D错误。19．(14分)Ⅰ.CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：(1)阴极上的反应式为________________________________。(2)若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为________。Ⅱ.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计试验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液。试验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③__________________________④______________________，有刺激性气体产生⑤静置，____________________⑥______________________(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的______________中，加蒸馏水至________________________________________________________________________。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，接着滴定，当溶液________________________________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为______%(保留1位小数)。【答案】Ⅰ.(1)CO2＋2e－=CO＋O2－(2分)(2)6∶5(2分)Ⅱ.(1)③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀(2)①烧杯容量瓶刻度线②蓝色褪去且半分钟内不复原95.0(2分)【解析】Ⅰ.(1)依据图示，阴极反应物为CO2，电极反应式为CO2＋2e－=CO＋O2－。(2)阳极反应式为6CH4＋5O2－－10e－=CH3CH3＋2C2H4＋5H2O；依据电子守恒，6CH4～10e－～5CO2，消耗的CH4与CO2体积之比为6∶5。Ⅱ.(1)先加过量盐酸解除S2Oeq\o\al(2－,3)干扰：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，然后在酸性条件下加BaCl2溶液，通过产生BaSO4沉淀证明SOeq\o\al(2－,4)存在。(2)②滴定过程中I2→I－，达到滴定终点时无I2，故溶液蓝色褪去，即为终点；依据反应的离子方程式，可得到如下定量关系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6[Na2S2O3·5H2O]1mol248×6g0.00950mol·L－1×0.02Lm(Na2S2O3·5H2O)m(Na2S2O3·5H2O)＝0.28272g则样品纯度为eq\f(0.28272g,\f(24.80mL,100mL)×1.2g)×100%＝95.0%。20．(14分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采纳如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋起先沉淀时(c＝0.01mol·L－1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是____________________________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。(2)“滤液②”中含有的金属离子是__________________________________。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___________________________________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为____________。(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝____________________________(列出计算式)。假如“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0mol·L－1，则“调pH”应限制的pH范围是________________。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_____________________________________________。(6)将分别出硫酸镍晶体后的母液收集、循环运用，其意义是_________________________________________________________________________________________________________________________________________