注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷1（共191题）

注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷1（共7套）（共191题）注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷第1套一、单项选择题(本题共20题，每题1.0分，共20分。)1、按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征()。A、具有波粒二象性B、可用ψ2表示电子在核外出现的概率C、原子轨道的能量呈连续变化D、电子运动的轨迹可用ψ的图象表示标准答案：A知识点解析：原子核外电子运动具有量子化和波粒二象性两大特性。B项，ψ2表示了核外电子在空间某位置上单位体积内出现的概率大小，称为电子在此空间位置上出现的概率密度；C项，原子轨道的能量并非连续的，而是呈现量子化的；D项，电子运动的轨迹由电子云来描述。2、量子数为n=3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是()。A、6B、2C、8D、16标准答案：A知识点解析：主量子数为3，即电子层数为3，角量子数为1，该层原子轨道为3p轨道，p轨道有三个等价轨道，每个轨道上最多有2个自旋相反的电子，因此，3p轨道上容纳的最多电子数为：2×3=6(个)。3、H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为()。A、sp3杂化B、sp杂化C、sp2杂化D、sp3不等性杂化标准答案：D知识点解析：s原子(价电子构型为3s23p4)在成键过程中，有1个3s轨道和3个3p轨道组合成sp3不等性杂化轨道。因为其中2个sp3杂化轨道已为孤对电子所占据，其余2个不等性sp3杂化轨道和2个H原子的1s轨道重叠，形成2个S—Hσ键。4、下列元素电负性大小顺序中正确的是()。A、Be＞B＞Al＞MgB、B＞Al＞Be≈MgC、B＞Be≈Al＞MgD、B≈Al＜Be＜Mg标准答案：C知识点解析：根据电负性的变化规律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此B＞Be＞Mg；处于对角线位置的元素Be、Al性质相似，电负性近似相同。5、下列物质中，酸性最强的是()。A、H3BO3B、HVO3C、HNO3D、H2SiO3标准答案：C知识点解析：BD两项为弱酸，C项为强酸，根据鲍林规则，H3BO3可写作(HO)3B，酸性弱于HNO2，而HNO2为中强酸，酸性弱于HNO3。6、下列物质按导电性增加的顺序排列，正确的是()。A、CO2→HCl→Ge→AuB、HCl→CO2_→Au→GeC、Au→Ge→HCl→CO2D、Ge→Au→CO2→HCl标准答案：A知识点解析：分子晶体一般不导电，只有极性很强的分子所组成的晶体，如HCl晶体，溶于水后，因电离而导电。Ge为原子晶体，在高温下可表现出一定的导电性。Au为金属晶体，导电性良好。所以按导电性增加的顺序排列为：CO2→HCl→Ge→Au。7、下列物质中，键有极性，分子没有极性的是()。A、H2OB、CHCl33C、BF3D、PCl3标准答案：C知识点解析：BF3分子是由不同原子组成，原子间电荷分布不均匀，因此它们之间是由极性键连接。但由于该分子的空间构型为平面三角形，键的极性正好相互抵消，所以分子没有极性。ABD三项的分子及键都有极性。8、在120cm3的水溶液中含糖(C12H22O11)15．0g，溶液的密度为1．047g／cm3。该溶液的质量摩尔浓度(mol.kg–1)为()。A、0．349B、0．366C、0．439D、0．397标准答案：D知识点解析：根据质量摩尔浓度公式：mA=nA(mol)／1000g溶剂，C12H22O11的物质的量为15÷342=0．0439mol，溶剂的质量为120×1．047–15．0=110．64g，所以，mA=0．0439÷110．64×1000=0．397mol／kg。9、在氨水中加入一些NH44Cl晶体，会使()。A、氨水的解离常数Kb增大B、氨水的解离度α增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值减小标准答案：D知识点解析：在氨水中存在NH3.H2ONH4–+OH–，加入NH4C1晶体，由于同离子效应，平衡向左移动，OH–浓度减小，溶液的pH值减小；由于平衡向左移动，NH3.H2O浓度增大，根据则氨水的解离度α减小；氨水的解离常数Kb只与温度有关，加入NH4C1晶体，Kb不变。10、将pH=2．00的HCl溶液与pH=13．00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是()。A、7．00B、12．65C、3．0D、11．00标准答案：B知识点解析：两溶液等体积混合后，溶液显碱性，OH–的浓度为4．5×10–2mol.L–1，根据pH的定义得：11、难溶电解质BaCO3，在下列系统中溶解度最大的是()。A、0．1mol.dm–3HAc溶液B、纯水C、0．1mol.dm–3BaCl2溶液D、0．1mo.dm–3Na2CO3溶液标准答案：A知识点解析：A项，由于HAc电离出的H+能与CO32–结合放出气体，从而促进反应向水解方向进行；B项，就是一个普通的稀释过程，虽然有利于BaCO3的溶解，但是一旦达到其饱和溶解度，水解反应就不会再进行下去；C项，同离子效应，Ba2+的存在会抑制BaCO3水解，使反应逆向进行；D项，同离子效应，CO32–的存在会抑制BaCO3水解。12、在298K，标准状态下，1molC(石墨)、1molC(金刚石)在氧气中完全燃烧，△rHmθ分别为–393．7kJ.mol–1和–395．6kJ.mol–1，则C(金刚石)的△fHmθ为()kJ.mol–1。A、–789．3B、–1．9C、0D、1．9标准答案：D知识点解析：石墨为C元素的最稳定单质，其△fHmθ=0，得出CO2的△fHmθ=–393．7kJ.mol–1，所以金刚石的△fHmθ=–393．7–(–395．6)=1．9kJ.mol–1。13、在一定温度下，下列反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的Kp与Kc之间的关系正确的是()。A、Kp=KcB、Kp=Kc×(RT)C、Kp=Kc／(RT)D、Kp=1／Kc标准答案：C知识点解析：根据克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得，Kp与Kc的关系为：Kp=Kc×(RT)△n，式中，△n为气体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差，即：△n=2–(1+2)=–1，故Kp=Kc／(RT)。14、反应P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)中，浓度平衡常数Kθ的表达式是()。A、

B、

C、

D、

标准答案：C知识点解析：在一定温度下达到平衡时，生成物适当次幂的乘积与反应物适当次幂的乘积之比是一个常数，其中固体不存在反应浓度。这个常数称为浓度平衡常数。P4为固体，故不计算在内。15、已知下列反应的平衡常数：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)——K1(1)SO2(g)SO2(g)+O2(g)——K2(2)则K1与K2的关系为()。A、K1=1／K22B、K1=K2C、k22=K1D、K2=2K1标准答案：A知识点解析：对于反应(1)，K1=[SO3]2／[SO2]2[O2]；对于反应(2)，K2=[SO2][O2]1／2／[SO3]，故K1=1／K22。16、下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是()。Eθ(MnO4–／Mn2+)=1．507V，Eθ(Sn4+／Sn2+)=1．151V，Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．771V，Eθ(O2／H2O2)=0．695V，Eθ(H2O2／H2O)=1．776V，Eθ(O2／OH–)=0．401V。A、KMnO4(酸性)B、SnCl2C、Fe2+D、NaOH标准答案：A知识点解析：判断氧化剂和还原剂的相对强弱：Eθ值越大，表示电对中氧化态的氧化能力越强，是强氧化剂；Eθ值越小，表示电对中还原态的还原能力越强，是强还原剂。BCD三项均为还原态，可排除。Eθ(MnO4–／Mn2+)＞Eθ(O2／H2O2)，MnO4–能使H2O2显还原性。17、根据反应2FeCl3+SnCl2→FeCl2+SnCl4及2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O均能自发正向进行，可判断出电极电位数值最大(即氧化能力最强)的电对是()。A、MnO4–／Mn2+B、Mn2+／MnO4–C、Fe3+／Fe2+D、Sn4+／Sn2+标准答案：A知识点解析：由于各反应均能正向进行，因此反应的电动势E=φ氧化剂θ–φ还原剂θ原剂均为正。故φθ(MnO4–／Mn2+)＞φθ(Fe3+／Fe2+)＞φθ(Sn4+／Sn2+)，所以电极电位值最大的电对是MnO4–／Mn2+。18、电解1mol.L–1FeSO4和1mol.L–1ZnSO4的混合溶液，用石墨作电极，则阳极的产物是()。A、H2B、O2C、SO2D、OH–标准答案：B知识点解析：当用石墨或其他惰性物质做电极，电解含氧酸盐的水溶液时，阳极通常是OH–离子放电，析出氧气，反应式为：4OH––4e–=O2↑+2H2O。19、下列反应属于取代反应的是()。A、

B、

C、

D、

标准答案：A知识点解析：取代反应是指反应物分子的一个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。加成反应是指不饱和分子中的双键、叁键重新打开，即分子中的仃键断裂，两个一价的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反应。消去反应是指从有机化合物分子消去一个小分子化合物的反应。氧化还原反应是指在分子中加入氧或失去氢的反应。A项，苯环上的H原子被—SO3H所取代，为取代反应。B项属于加成反应；C项属于消去反应；D项属于氧化反应。20、已知柠檬醛的结构简式为：下列说法不正确的是()。A、它可使KMnO4溶液褪色B、它可与银氨溶液发生银镜反应C、它可使溴水褪色D、它在催化剂的作用下加氢，最后产物的分子式是C10H20O标准答案：D知识点解析：分子中的双键能使KMnO4溶液、溴水褪色，醛基可与银氨溶液发生银镜反应，加氢后产物的分子式是C10H22O。注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷第2套一、单项选择题(本题共30题，每题1.0分，共30分。)1、下列说法中正确的是哪一个？A、原子轨道是电子运动的轨迹B、原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数C、主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道D、s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为“8”字形标准答案：B知识点解析：A错误。电子质量极小且带负电荷，在原子那样小的体积内以极大的速度运动时，不可能测出它的运动轨迹。B正确。在量子力学中，用波函数来表示核外电子的运动状态，波函数也叫原子轨道。C错误。主量子数为3时，有3s、3p、3d三个亚层，共9个轨道。D错误。s轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为圆心的一个圆圈；而p轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为切点的两个相切的圆圈。2、某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确？A、外层电子排布为3d54s1B、该元素为第四周期、VIB族元素铬C、+3价离子的外层电子排布式为3d24s1D、该元素的最高价氧化物的水合物为强酸标准答案：C知识点解析：本题涉及核外电子排布与周期表的问题，根据题意，最高氧化数为+6的元素有VIA族和VIB族元素；而最外层只有一个电子的条件就排除了VIA族元素；最后一个条件是原子半径为同族中最小，可确定该元素是VIB族中的铬。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，所以得出以下结论。A正确。外层电子排布为3d54s1。B正确。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，而副族元素的族数等于[（n—1）d+ns]层上的电子数，对铬来讲为5+1=6，即VIB族元素。C错误。因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p53d3。D正确。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。所以答案应为C。3、下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是：A、Hl＞HBr＞HCl＞HFB、HF＞HI＞HBr＞HClC、SiC＞SiCl4＞CaO＞MgOD、SiC＞CaO＞MgO＞SiCl1标准答案：B知识点解析：SiC为原子晶体，熔点最高；CaO和MgO为离子晶体，熔点次之；HF、HCl、HBr、Hl和SiCl4为分子晶体，熔点较低。离子晶体中，品格能，故MgO的熔点大于CaO的熔点。从色散力判断：HI＞HBr＞HCl＞HF，但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。4、下列说法中哪一个是正确的？A、凡是含氢的化合物其分子间必有氢键B、取向力仅存在于极性分子之间C、HCl分子溶于水生成H+和Cl—，所以HCl为离子晶体D、酸性由强到弱的顺序为：H2SO4＞HClO4＞H2SO3标准答案：B知识点解析：A错误。氢键形成的条件是：氢原子与电负性大、半径小有孤对电子的原子形成强极性共价键后，还能吸引另一电负性较大的原子中的孤对电子而形成氢键。符合该条件的原子只有如O、N、F等原子，故并非所有含氢化合物中的均存在氢键。B正确。只有极性分子之间才有取向力。当然极性分子之间除存在取向力外，还存在色散力和诱导力。某些含氢的极性分子中，还可能有氢键，如HF、H2O。C错误。只有电负性大的非金属原子（如VIIA族元素的原子）和电负性小的金属原子（如IA族元素的原子）形成化合物时，以离子键结合，其晶体为离子晶体。H与Cl均为非金属元素，它们以共价键结合形成共价型化合物，其晶体为分子晶体。HCl溶于水后，由于水分子的作用HCl才解离成H+和Cl—。D错误。根据鲍林规则：含氧酸中不与氢结合的氧原子数(n)越大，酸性越强。所以酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2SO4。所以正确答案为B。5、下列各组物质中，键有极性，分子也有极性的是：A、CO2和SO2B、CCl1与Cl2C、H2O和SO2D、HgCl2与NH3标准答案：C知识点解析：以上四组分子中，只有Cl2分子中的共价键无极性，其余分子中的共价键均有极性。首先可以排除B。CO9、SO3、HgCl2、CCl4为非极性分子，NH3、H2O、SO2为极性分子。所以最后排除A和D。只有C为正确答案。6、往醋酸溶液中加入少量下列哪种物质时，可使醋酸电离度和溶质的pH值都增大？A、NaAc晶体B、NaOH晶体C、HCl(g)D、NaCl晶体标准答案：B知识点解析：醋酸溶液中存在下列电离平衡HAcH++Ac—若加入NaAc或HCl，均会由于同离子效应使醋酸的电离度下降；当加入NaAc时，降低了H+浓度而使pH值升高；当加HCl时，增加了H+浓度而使pH值下降。若加入NaCl，由于盐效应使醋酸电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加，H+浓度升高、pH值下降。若加入NaOH，由于OH—与H+结合成H2O，降低了H+浓度，使pH值升高；同时使醋酸电离平衡向右移动而增加了醋酸的电离度。所以答案为B。7、Ca(OH)2和CaSO4的溶度积大致相等，则两物质在纯水中溶解度的关系是：A、

B、

C、

D、

标准答案：C知识点解析：Ca(OH)2属于AB2型，CaSO4属AB型的难溶电解质，两者类型不同，不能用溶度积直接比较。溶解度大小，必须通过溶解度与溶度积的关系式，计算出溶解度后才能进行比较。对AB型S1=对AB2型S2=由此两式比较：S2＞S1，即所以答案为C。8、反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的？A、反应温度升高，正、逆反应速率均增加B、对吸热反应，温度升高使平衡向右移动C、对放热反应，温度升高使平衡常数增加D、温度升高使速率常数增加标准答案：C知识点解析：根据阿仑尼乌斯公式，当温度升高时，速率常数变大；再由质量作用定律可得出反应速率增加，所以A和D都正确。对吸热反应，温度升高时平衡常数K增加，使K＞Q，平衡向右移动。所以B也正确。对放热反应，温度升高时平衡常数减小，所以C不正确，答案为C。9、已知反应NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)的△H＜0。有利于NO和CO转化的措施是下列中哪一种？A、低温低压B、低温高压C、高温高压D、高温低压标准答案：B知识点解析：反应的△H＜0为放热反应，温度降低使平衡常数K增加。当K＞Q时平衡向右进行，有利NO和CO的转化。反应式左边的气体分子总数为2，右边的气体分子总数为1．5，加压有利于向气体分子总数减少的方向移动。高压有利NO和CO的转化。所以答案应为B。10、下列叙述中哪一个不正确？A、对半反应Cu2++2e—=Cu—和I2+2e—2I—，离子浓度升高，它们的电极电势增加B、已知，所以氧化性的强弱为MnO4—＞Cr，O22—C、反应2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+能自发进行，组成原电池时正极为Fe3+(C1)、Fe2+(C2)|P1，负极为Cu|Cu2+(C3)D、腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉标准答案：A知识点解析：A不正确。因为对半反应Cu2++2e—Cu，能斯特方程为：升高，升高。而对半反应I2+2e—2I—，能斯特方程为：[1/CI2—]，CI—升高时下降。B正确。利用电极电势的大小，可以判断电对中氧化态物质的氧化性强弱和还原态物质的还原性强弱。电极电势越高的电对中，氧化态物质的氧化性越强。所以氧化性：MnO4—＞Cr2O72—。C正确。自发进行的氧化还原反应组成原电池时，其电动势(E)一定大于零，即E=φ正一φ负=φ氧化剂一φ还原剂＞0从反应前后物质的氧化数变化来分析，可得出Fe3+为氧化剂，Cu为还原剂，所以电极电势高的为正极，电极电势低的为负极。故原电池中正极为Fe3+(Cl)、Fe2+(C2)|Pt，负极为Cu|Cu2+(C3)。D正确。因为在腐蚀电池中，电极电势低的为阳极，发生氧化反应而被腐蚀掉；电极电势高的为阴极，发生还原反应不可能被腐蚀。所以答案为A。11、下列防止金属腐蚀的方法中不能采用的是哪一种？A、在金属表面涂刷油漆B、为保护铁管，可使其与锌片相连C、被保护金属与外加直流电源的负极相连D、被保护金属与外加直流电源的正极相连标准答案：D知识点解析：A可以采用。B可以采用。因为将被保护的铁管与锌片相连组成了原电池，活泼的锌片电极电势低，作为腐蚀电池的阳极被腐蚀掉，而被保护的铁管作为腐蚀电池的阴极得到了保护。C可以采用。D不可采用。因为在外加电流保护法中，将被保护的金属与另一附加电极组成电解池。被保护的金属若与电源负极相连，则金属为电解池的阴极，发生还原反应而被保护；若与电源正极相连，则金属为电解池的阳极，发生氧化反应而被腐蚀掉。所以答案为D。12、下列说法中不正确的是哪一个？A、ABS树脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物B、PVC是氯乙烯加聚而成的高聚物C、环氧树脂是双酚A和环氧氯丙烷通过缩聚反应得到的高聚物D、天然橡胶的主要化学组成是1．4一聚丁二烯标准答案：D知识点解析：因为天然橡胶的主要化学组成是聚异戊二烯。13、BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：A、spB、sp2C、sp3D、不等性sp3标准答案：A知识点解析：利用价电子对互斥理论确定杂化类型及分子空间构型的方法。对于ABn型分子、离子（A为中心原子）：(1)确定A的价电子对数(x)x=[A的价电子数+B提供的价电子数±离子电荷数（负/正）]原则：A的价电子数=主族序数；B原子为H和卤素每个原子各提供一个价电子，为氧与硫不提供价电子；正离子应减去电荷数，负离子应加上电荷数。(2)确定杂化类型(3)确定分子空间构型原则：根据中心原子杂化类型及成键情况分子空间构型。如果中心原子的价电子对数等于σ键电子对数，杂化轨道构型为分子空间构型；如果中心原子的价电子对数大于σ键电子对数，分子空间构型发生变化。价电子对数(x)=σ键电子对数+孤对电子数根据价电子对互斥理论：BeCl2的价电子对数x=（Be的价电子数+两个Cl提供的价电子数）=x(2+2)=2，BeCl2分子中，Be原子形成了两Be—Clσ键，价电子对数等于σ键数，所以两个Be—Cl夹角为180°，BeCl2，为直线型分子，Be为sp杂化。14、26号元素原子的价层电子构型为：A、3d54s2B、3d64s2C、3d6D、4s2标准答案：B知识点解析：根据原子核外电子排布规律，26号元素的原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，为d区副族元素。其价电子构型为3d64s2。15、确定原子轨道函数ψ形状的量子数是：A、主量子数B、角量子数C、磁量子数D、自旋量子数标准答案：B知识点解析：一组合理的量子数n、l、m取值对应一个合理的波函数ψ=ψn，l，m，即可以确定一个原子轨道。(1)主量子数①n=1，2，3，4…对应于第一、第二、第三、第四，…电子层，用K，L，M，N表示。②表示电子到核的平均距离。③决定原子轨道能量。(2)危量子数①l=0，1，2，3的原子轨道分别为s、p、d、f轨道。②确定原子轨道的形状。s轨道为球形、p轨道为双球形、d轨道为四瓣梅花形。③对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。(3)磁量子数①确定原子轨道的取向。②确定亚层中轨道数目。16、下列各波函数不合理的是：A、ψ(1，1，0)B、ψ(2，1，0)C、ψ(3，2，0)D、ψ(5，3，0)标准答案：A知识点解析：波函数ψ(n，l，m)可表示一个原子轨道的运动状态。n，l，m的取值范围：主量子数n可取的数值为1，2，3，4，…；角量子数，可取的数值为0，1，2．…，（n—1）；磁量子数m可取的数值为0．±1，±2，±3，…，±l。A中n取1时，l最大取n—1=0。17、下列各组元素中，其性质的相似是由镧系收缩引起的是：A、Zr与HfB、Fe与Co、NiC、Li与MgD、锕系标准答案：A知识点解析：第五、六周期副族元素由于镧系收缩原子半径相差很小，性质极为相似。镧系收缩的结果使Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W性质极为相似。18、下列分子中，属于极性分子的是：A、O2B、CO2C、BF3D、C2H3F标准答案：D知识点解析：分子极性不仅看化学键是否有极性，还要看分子的空间构型。当分子的正负电荷中心不重合时为极性分子。CO2为直线型分子，BF3为平面三角形分子，均为非极性分子。C2H3F可以看作甲烷分子（四面体分子）的一个H原子被F取代，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子。19、下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是：A、Li，Na，KB、B，Be，LiC、O，F，NeD、C，B，As标准答案：C知识点解析：同一周期自左至右，第一电离能一般增加，但有一些波动。满或半充满时，其第一电离能相应较大。主族（包括IIIB族），自上而下第一电离能依次减小；副族，自上而下第一电离能略有增加。20、按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征：A、具有波粒二象性B、可用ψ2表示电子在核外出现的几率C、原子轨道的能量呈连续变化D、电子运动的轨道可用ψ的图像表示标准答案：A知识点解析：核外电子属于微观粒子，微观粒子具有波粒二象性。21、下列各物质的化学键中，只存在σ键的是：A、C2H2B、H2OC、CO2D、CH3COOH标准答案：B知识点解析：共价单键中只存在σ键；双键存在一个σ键，一个π键；三键存在一个σ键，两个π键。CO2和乙酸中存在双键，乙炔中有三键。22、下列分子中，键角最大的是：A、NH3B、H2SC、BeCl2D、CCl4标准答案：C知识点解析：NH3中N为不等性sp3杂化，分子为三角锥形，键角小于109°28’；H2S中S为不等性sp3杂化，分子为“V”字形，键角小于109°28’；BeCl2中Be为sp杂化，BeCl2为直线型分子，键角为180°；CCl4中C为sp3杂化，分子为正四面体型，键角等于109°28’。23、下列物质中，酸性最强的是：A、H38O3B、HVO3C、HNO3D、H2SiO3标准答案：C知识点解析：元素周期表中，元素最高价态的氧化物及其水合物，同周期从左至右酸性增强，碱性减弱；同族自上而下酸性减弱，碱性增强。也就是元素周期表中，右上角元素最高价态的氧化物及其水合物酸性最强，所以HNO3酸性最强。24、47号元素Ag的基态价层电子结构为4d105s1，它在周期表中的位置是：A、ds区B、s区C、d区D、p区标准答案：A知识点解析：核外电子排布与周期表的关系：元素所在周期数等于该元素原子基态时电子层数；核外电子排布与族的关系：主族及IB、IIB的族数等于最外层电子数；IIIB～VIIB的族数等于最外层s电子数加次外层的d电子数[（n—1）d+ns]；[（n—1）d+ns]=8～10时为第VIII族。元素的分区：s区，包括IA、IIA元素；p区，包括IIIA～VIIA和零族元素；d区，包括IIIB～VIIB和VIII族元素；ds区，包括IB、IIB元素；f区，包括镧系和锕系元素。Ag为IB元素，为ds区。25、3d轨道的磁量子数m的合理值是：A、1、2、3B、0、1、2C、3D、0、±1、±2标准答案：D知识点解析：3d轨道的n=3，l=2，磁量子数m=0，±1，±2。26、下列各物质的化学键中，只存在σ键的是：A、PH3B、H2C=CH2C、CO2D、C2H2标准答案：A知识点解析：共价单键只存在σ键；双键存在一个σ键，一个π键；三键存在一个σ键，两个π键。CO2和乙烯中存在双键，乙炔中有三键。27、用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：A、AsH3B、SbH3C、NF3D、BF3标准答案：C知识点解析：B原子的价电子为2s22p1，在B原子与F原子形成化学键的过程中，一个2s轨道上的电子跃迁到2p轨道上，采取sp2杂化形成三个sp2杂化轨道，三个sp2杂化轨道采取最大夹角原则在空间伸展，形成平面三角形排布。每个杂化轨道与F原子形成一个σ键。故BF3为三角形。28、下列各种化合物中，分子间有氢键的是：A、CH3BrB、NH3C、CH4D、CH3Cl标准答案：B知识点解析：形成氢键条件：氢原子与电负性大、半径小、有弧对电子的原子X(如F、O、N)形成强极性共价键后，还能吸引另一个电负性较大的原子Y(如F、O、N)中的弧对电子而形成氢键。只有B符合形成氢键条件。29、石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体：A、层内存在自由电子B、层内有杂化轨道C、属金属晶体D、层内存在着离域大π键标准答案：D知识点解析：石墨为层状结构晶体，层内C原子为sp2杂化，层内C原子上没有参与杂化的P轨道互相平行，形成碳碳间大π键，电子可以在大π键内自由移动。30、下列物质中，分子的空间构型为“V”字形的是：A、CO2B、BF3C、BaCl2D、H2S标准答案：D知识点解析：H2S中S为sp3不等性杂化，四个杂化轨道中，两个杂化轨道有孤对电子，两个杂化轨道有单电子，有单电子的杂化轨道与H原子形成两个共价键，H2S分子呈“V”形。注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷第3套一、单项选择题(本题共30题，每题1.0分，共30分。)1、一定温度下，某反应的标准平衡常数KΘ的数值：A、恒为常数，并与反应方程式的写法有关B、由反应方程式的写法而定C、由平衡浓度及平衡分压而定D、由加入反应物的量而定标准答案：A知识点解析：标准平衡常数特征：不随压力和组成而变，只是温度的函数。符合多重平衡规则，与方程式的书写有关。2、关于化学反应速率常数k的说法正确的是：A、k值较大的反应，其反应速率在任何情况下都大B、通常一个反应的温度越高，其k值越大C、—个反应的k值大小与反应的性质无关D、通常一个反应的浓度越大，其k值越大标准答案：B知识点解析：速率常数表示反应物均为单位浓度时的反应速率。速率常数的大小取决于反应的本质及反应温度，而与浓度无关。反应速率常数与温度的定量关系式（阿伦尼乌斯公式）：，A指前因子；Ea为反应的活化能。A与Ea都是反应的特性常数，基本与温度无关。结论：反应温度越高，速率常数越大，速率也越大；温度一定时，活化能越大，速率常数越小，速率越小。3、在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述肯定不正确的是：A、生成物的体积分数一定增加B、生成物的产量一定增加C、反应物浓度一定降低D、使用了合适的催化剂标准答案：B知识点解析：催化剂的主要特征：改变反应途径，降低活化能，使反应速率增大；只能改变达到平衡的时间而不能改变平衡的状态。催化剂能够同时增加正、反向反应速率，不会使平衡移动。4、为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气，拟按下列反应进行催化转化NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，△rHmΘ(298．15K)=一374kJ/mol。为提高转化率，应采取的措施是：A、低温高压B、高温高压C、低温低压D、高温低压标准答案：A知识点解析：压力对固相或液相的平衡没有影响，对反应前后气体计量数不变的反应的平衡也没有影响。对于反应前后气体计量系数不同的反应，增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动；减少压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。温度对化学平衡影响，是通过KΘ值改变，从而使平衡发生移动。对于吸热反应，温度T升高，KΘ值增大，平衡正向运动；对于放热反应，温度T升高，KΘ降低，平衡逆向移动。此反应为气体分子数减少的反应，所以增加压力平衡正向移动；此反应还是放热反应，降低温度平衡正向移动。5、一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因是：A、分子碰撞机会增加B、反应物压力增加C、活化分子百分率增加D、反应的活化能降低标准答案：C知识点解析：温度升高，分子获得能量，活化分子百分率增加。6、反应N2+3H22NH3的平均速率，在下面的表示方法中不正确的是？A、

B、

C、

D、

标准答案：D知识点解析：反应速率通常由单位时间内反应物或生成物的变化量来表示。7、反应速率常数的大小取决于下述中的哪一项？A、反应物的本性和反应温度B、反应物的浓度和反应温度C、反应物浓度和反应物本性D、体系压力和活化能大小标准答案：A知识点解析：速率常数为反应物浓度均为单位浓度时的反应速率。它的大小取决于反应物的本性和反应温度，而与反应物浓度无关。8、增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能？A、正反应速率B、化学平衡常数C、反应速率常数D、反应活化能标准答案：A知识点解析：反应速率与反应物浓度及速率常数有关。速率常数与反应温度、活化能有关，化学平衡常数仅是温度的函数。9、某反应的速率方程为υ=kCA2．CB，若使密闭的反应容积减小一半，则反应速率为原来速率的多少？A、

B、

C、

D、

标准答案：C知识点解析：反应容积减小一半，相当于反应物浓度增加到原来的两倍。反应速率υ=k(2CA)2．(2CB)=8kCA2．CB。10、在298K时，H2(g)+O2(g)=H2O(L)，△H=一285．8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正反应速率增大，逆反应速率增大C、正反应速率减小，逆反应速率增大D、正反应速率减小，逆反应速率减小标准答案：B知识点解析：无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此反应速率也都增加。11、某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：A、—15kJ/molB、大于15kJ/molC、小于15kJ/molD、无法判断标准答案：B知识点解析：化学反应的热效应△H与正、逆反应活化能的关系为△H=ε正一ε逆且放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0。12、可逆反应2SO2(g)+O2(g)=—2SO3(g)的△H＜0。下面叙述中正确的是？A、降压时，平衡常数减小B、升温时，平衡常数增大C、降温时，平衡常数增大D、降压时，平衡常数增大标准答案：C知识点解析：对放热反应，温度升高平衡常数下降；对吸热反应，温度升高平衡常数增大。13、某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变但体积缩小了一半，则平衡常数为原来的多少？A、3倍B、1/2C、2倍D、不变标准答案：D知识点解析：平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变。14、平衡反应2NO(g)+O2(g)2NO(g)△H＜0使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？A、升高温度和增加压力B、降低温度和压力C、降低温度和增加压力D、升高温度和降低压力标准答案：C知识点解析：对吸热反应升高温度、对放热反应降低温度有利反应向右移动；对反应前后分子数增加的反应减压、对反应前后分子总数减少的反应加压均有利反应向右移动。15、已知在一定温度下SO3(g)SO2(g)+O2，K1=0．050NO2(g)NO(g)+O2，K2=0．012则在相同条件下SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应的平衡常数K为：A、0．038B、4．2C、0．026D、0．24标准答案：D知识点解析：多重平衡规则：当n个反应相加（或相减）得总反应时，总反应的平衡常数等于各个反应平衡常数的乘积（或商）。本题中第三个反应等于第二个反应减第一个反应。所以，第三个反应的16、某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：A、—20kJ/molB、小于20kJ/molC、大于20kJ/molD、无法确定标准答案：C知识点解析：化学反应热效△H与正、逆反应活化能的关系为△H=ε正一ε逆且放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0。17、已知反应2A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)△H＜0为使A的转化率达到最大，应采取的措施是：A、高温低压B、低温高压C、高温高压D、低温低压标准答案：D知识点解析：降低压力有利于反应向气体分子数增加的方向移动，提高压力有利于反应向气体分子数减小的方向移动；温度升高有利于反应向吸热方向移动，温度下降有利于反应向放热方向移动。本题反应为气体分子数增加的放热反应，所以低温低压有利于反应正向进行，从而提高A的转化率。18、有反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(l)，此反应的标准平衡常数表达式应是：A、

B、

C、

D、

标准答案：D知识点解析：纯固体、纯液体的浓度不写入平衡常数表达式中；反应式中物质前的计量数是平衡常数表达式中浓度的指数。19、已知氯电极的标准电势为1．358V，当氯离子浓度为0．1mol．L—1，氯气分压为0．1×100kPa时，该电极的电极电势为：A、1．358VB、1．328VC、1．388VD、1．417V标准答案：C知识点解析：根据电极电势的能斯特方程式φ（Cl2/Cl—）=(pΘ(Cl2/Cl—)+×lg10=1．388V。20、已知下列电对电极电势的大小顺序为：E(F2/F)＞E(Fe3+/Fe2+)＞E（Mg2+/Mg）＞E(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是：A、FB、Fe2+C、Na+D、Mg2+标准答案：B知识点解析：电对中，斜线右边为氧化态，斜线左边为还原态。电对的电极电势越大，表示电对中氧化态的氧化能力越强，是强氧化剂；电对的电极电势越小，表示电对中还原态的还原能力越强，是强还原剂。所以依据电对电极电势大小顺序，知氧化剂强弱顺序：F2＞Fe3+＞Mg2+＞Na+；还原剂强弱顺序：Na＞Mg＞Fe2+＞F。21、将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后，方程中MnCl2的系数是：A、1B、2C、3D、4标准答案：A知识点解析：可以用氧化还原配平法。配平后的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O。22、关于盐桥叙述错误的是：A、分子通过盐桥流动B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C、可维持氧化还原反应进行D、盐桥中的电解质不参加电池反应标准答案：A知识点解析：盐桥的作用为沟通内电路，补充电荷，维持电荷平衡，使电流持续产生。分子不通过盐桥流动。23、下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是：[已知：]A、KMnO4（酸性）B、SnCl2C、Fe2+D、NaOH标准答案：A知识点解析：电对中，斜线右边为氧化态，斜线左边为还原态。电对的电极电势越大，表示电对中氧化态的氧化能力越强，是强氧化剂；电对的电极电势越小，表示电对中还原态的还原能力越强，是强还原剂。H2O2作为还原剂被氧化为O2时的电极电势为0．695V，所以MnO4—和Fe3+可以使H2O2显还原性。24、为保护轮船不被海水腐蚀，可做阳极牺牲的金属：A、ZnB、NaC、CuD、Pb标准答案：A知识点解析：牺牲阳极保护法指用较活泼的金属(Zn、Al)连接在被保护的金属上组成原电池，活泼金属作为腐蚀电池的阳极而被腐蚀，被保护的金属作为阴极而达到不遭腐蚀的目的。此法常用于保护海伦外壳及海底设备。所以应使用比轮船外壳Fe活泼的金属作为阳极。四个选项中Zn、Na比Fe活泼，但Na可以和水强烈反应，Zn作为阳极最合适。25、标准电极电势是：A、电极相对于标准氢电极的电极电势B、在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势C、在任何条件下，可以直接使用的电极电势D、与物质的性质无关的电极电势标准答案：B知识点解析：标准电极电势定义：标准状态时，电极相对于标准氢电极的电极电势。标准状态：当温度为298K，离子浓度为1mol/L，气体分压为100kPa，固体为纯固体，液体为纯液体的状态。26、对于化学反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列叙述正确的是：A、Cl2既是氧化剂，又是还原剂B、Cl2是氧化剂，不是还原剂C、Cl2是还原剂，不是氧化剂D、Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂标准答案：A知识点解析：Cl2一部分变成ClO3—，化合价升高，是还原剂；一部分变为Cl—，化合价降低，是氧化剂。27、已知试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：A、Cu、I—、Fe2+、Sn2+B、I—、Fe2+、Sn2+、CuC、Sn2+、Cu、I—、Fe2+D、Fe2+、Sn2+、I—、Cu标准答案：C知识点解析：φΘ值越小，表示电对中还原态的还原能力越强。28、反应Sn2++2Fe3+—=Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：A、(—)C|Fe2+(C1)、Fe3+(C2)||Sn4+(C3)、Sn2+(C4)||Pt(+)B、(—)Pt|Sn4+(C1)、Sn2+(C2)||Fe3+(C3)、Fe2+(C4)||C(+)C、(+)C|Fe2+(C1)、Fe3+(C2)||Sn4+(C3)、Sn2+(C4)||Sn(—)D、(—)Pt|Sn4+(C1)、Sn2+(C2)||Fe2+(C3)、Fe3+(C4)||Fe(+)标准答案：B知识点解析：由反应方程式可得出/Sn2+；电极电势高的是正极，低的是负极；原电池的负极写在左边，正极写在右边；同种金属不同价态的离子必须用惰性电极作导体。29、根据反应2Fe3++Sn2+→Sn4++2Fe2+构成的原电池，测得EΘ=0．616V，已知=0．770V，则为：A、1．386VB、0．154VC、—0．154VD、—1．386V标准答案：B知识点解析：将反应组成原电池时，反应物中氧化剂为正极，还原剂为负极，电动势等于正极电极电势减负极电极电势。本反应中EeΘ=/Fe2+—/Sn2+，则/Sn2+=/Fe2+—EΘ=0．770—0．616=0．154V30、电极反应，Al3++3e—=Al，φΘ=—1．66V，推测电极反应3Al—6e—=2Al3+的标准电极电势是：A、—3．32VB、1．66VC、—1．66VD、3．32V标准答案：C知识点解析：标准电极电势数值的大小只取决于物质的本性，与物质的数量和电极反应的方向无关。注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷第4套一、单项选择题(本题共30题，每题1.0分，共30分。)1、分别在四杯100cm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点：A、都相同B、加蔗糖的低C、加乙二酸的低D、无法判断标准答案：C知识点解析：溶液沸点上升和凝固点下降的定量关系为拉乌尔定律。根据拉乌尔定律，溶液中粒子浓度越大，溶液凝固点越低。根据分子量和电离综合考虑，C中粒子浓度最大，凝固点最低。2、难溶电解质BaCO3在下列溶液中溶解度最大的是：A、0．1mol/dm3HAc溶液B、纯水C、0．1mol/dm3BaCl2溶液D、0．1mol/dm3Na2CO3溶液标准答案：A知识点解析：在难溶电解质饱和溶液中，加入含有与难溶物组成相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的现象称为多相同离子效应。由于同离子效应，选项C、D溶液使BaCO3的溶解度减小。选项A溶液中的氢离子和碳酸根离子结合生成CO2，使BaCO3的溶解平衡向溶解方向移动，溶解度增大。3、已知KbΘ(NH3)=1．77×10—5，用广泛pH试纸测定0．10mol/dm3氨水液的pH值约是：A、13B、12C、14D、11标准答案：D知识点解析：NH3为一元弱碱，COH—==1．33×103mol/L—3，CHH+=10—14÷COH—=7．52×10—12，pH=—1gCH+≈11。4、能同时溶解Zn(OH)2、Agl和Fe(OH)3三种沉淀的试剂是：A、氨水B、草酸C、KCN溶液D、盐酸标准答案：C知识点解析：沉淀溶解的条件：降低溶度积常数中相关离子的浓度，使得Q＜Ksp。沉淀溶解的方法：酸解溶解法、氧化还原溶解法、配合溶解法。CN—能和2n2+、Ag+和Fe3+形成非常稳定的配离子。5、各物质浓度均为0．10mol/dm3的下列水溶液中，其pH最小的是：[已知KbΘ(NH3)=1．77×10—5，Kb(CH3COOH)=1．76×10—5]A、NH4ClB、NH3C、CH3COOHD、CH3COOH+CH3COONa标准答案：C知识点解析：选项A为强酸弱碱盐，选项B为一元弱碱，选项C为一元弱酸，选项D为缓冲溶液。选项A的氢离子浓度计算公式CH—=选项D的氢离子浓度计算公式CH—=选项C的氢离子浓度计算公式CH—=选项D的氢离子浓度计算公式CH—=pH=—1gCH—。6、难溶电解质AgCl在浓度为0．01mol/dm3的下列溶液中，溶解度最小的是：A、NH3B、NaClC、H2OD、Na2S2O2标准答案：B知识点解析：AgCl溶液中存在如下平衡：AgCl=Ag++Cl—，加入NH3和Na2S2O3后，NH3和S2O32—与Ag+形成配离子，使平衡向右移动，AgCl溶解度增大；加入NaCl，溶液中Cl—浓度增大，平衡向左移动，AgCl溶解度减小。7、25℃时，在[Cu(NH3)4]SO4水溶液中，滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，滴加NaOH时无变化，而滴加Na2S时则有黑色沉淀，以上现象说明该溶液中：A、已无SO42+B、已无游离NH3C、已无Cu2+D、标准答案：D知识点解析：根据溶度积规则，滴加BaCl2有白色沉淀，则滴加NaOH无沉淀，滴加Na2S有黑色沉淀。8、某温度时，已知0．100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0．010％，该温度时HCN的标准电离常数KaΘ是：A、1．0×10—5B、1．0×10—4C、1．0×10—9D、1．0×10—6标准答案：C知识点解析：电离度与电离常数的关系：KαΘ=≈1．0×10—9。9、在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：A、0．100mol/dm3的NH4Cl溶液B、0．100mol/dm3的NaAC溶液C、0．400mol/dm3的HCl与0．200mol/dm3的NH3．H2O等体积混合后的溶液D、0．400mol/dm3的NH3H2O与0．200mol/dm3的HCl等体积混合后的溶液标准答案：D知识点解析：选项D中NH3．H2O过量，反应后溶液中存在等浓度的NH3．H2O和NH4Cl混合溶液，形成NH3．H2O—NH4Cl缓冲溶液。10、将15．0g糖(C6H12O6)溶于200g水中。该溶液的冰点（ksp=1．86）是：A、—0．258℃B、—0．776℃C、—0．534℃D、—0．687℃标准答案：B知识点解析：质量摩尔浓度为1000g溶剂中所含溶质的物质的量。所以糖的质量摩尔浓度m糖==0．417mol/kg，凝固点下降，△Tfp=Kfp．m糖=1．86×0．417≈0．776℃，所以该溶液的冰点是—0．776℃。11、在20℃时，将7．50g葡萄糖(C6H12O6)溶于100g水中。该溶液的渗透压为：A、69．3PaB、1．02×103kPaC、1．02×103PaD、69．3kPa标准答案：C知识点解析：p渗=CRT，C≈m，所以p渗=mRT=0．417×8．31×293≈1．02×103Pa12、下列水溶液沸点最高的是：A、0．1mol/LC6H12O6B、0．1mol/LNaClC、0．1mol/LCaCl2D、0．1mol/LHAc标准答案：C知识点解析：稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液，但可作定性比较。溶液沸点升高(△Tbp)正比于溶液中的粒子数；△Tfp越高，溶液沸点越高。13、已知某一元弱酸的浓度为0．010mol/L，pH=4．55，则其电离常数Ka为：A、5．8×10—2B、9．8×10—3C、8．6×10—7D、7．9×10—8标准答案：D知识点解析：pH=—1gCH+，一元弱酸的Ka与CH+的关系为CH+=14、将114mol/L氨水和1L，2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH—离子浓度为：A、1mol/LB、2mol/LC、8．0×10—6mol/LD、1．8×10—5mol/L标准答案：D知识点解析：=1．8×10—5，混合后为NH3．H2O—NH4Cl的碱性缓冲溶液，COH—=Kb．C碱/C盐。15、pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液，分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下，两种酸放出二氧化碳体积的比较，下列中哪个正确？A、一样多B、醋酸比盐酸多C、盐酸比醋酸多D、无法比较标准答案：B知识点解析：因为HAc为弱酸，相同pH的HAc和HCl的各自浓度并不相同，HAc的浓度大，与过量碳酸钠反应，放出的二氧化碳醋酸比盐酸多。16、在O．lmol/LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动B、加H2O稀释后，HAc的电离度增加C、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加D、加入少量HCl，使HAc电离度减小标准答案：C知识点解析：HAc是弱电解质，存在HAcH++Ac—平衡。当加入少量酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关：即C↓，α↑；C↑，α↓。17、在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会有下列中哪种变化？A、NH3．H2O的电离常数Kb增大B、NH3．H2O的电离度增大C、溶液的pH值增加D、溶液的pH值减小标准答案：D知识点解析：Kb只与温度有关。加入NH4Cl使NH3．H2O电离平衡向左移动，影响NH3．H2O的电离度和OH—浓度。18、把NaAc晶体加到0．1mol/LHAc溶液中，将会有下列中哪种变化？A、溶液pH值升高B、溶液pH值下降C、Ka增加D、Ka减小标准答案：A知识点解析：Ka只与温度有关。HAc溶液中加入NaAc使HAc的电离平衡向左移动，CH+↓。19、为使HAc溶液的电离度和溶液的pH都增加，往HAc溶液中加的物质应是下列中哪一种？A、NaAc晶体B、NaOH晶体C、HCl(g)D、NaCl晶体标准答案：B知识点解析：在HAc溶液中存在：HAcH++Ac—。为使电离度增加，必须使平衡向右移动；为使pH值增加，必须使H+离子浓度下降。20、将0．2mol/L的醋酸与0．2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4．05，则酸和盐的比例应为（Ka=1．76×10—5）：A、6：1B、4：1C、5：1D、10：1标准答案：C知识点解析：根据弱酸和共轭碱组成的缓冲溶液H+浓度计算公式CH+=Ka．C酸/C盐，则C酸/C盐==5。21、已知Ag2SO4的Ksp=1．2×10—5，CaSO4的Ksp=7．1×10—5，BaSO4的Ksp=1．07×10—10。在含有浓度均为1moL/L的Ag+、Ca2+、Ba2+的混合溶液中，逐滴加入H2SO4时，最先和最后沉淀的产物分别是：A、BaSO4和Ag2SO4B、BaSO4和CaSO4C、Ag2SO4和CaSO4D、CaSO4和Ag2SO4标准答案：B知识点解析：Ag2SO4的Ksp=，为使Ag+沉淀生成Ag2SO4—，所需SO42—的最小浓度为：=1．2×10—5mol/L；同理，为使Ca2+沉淀生成CaSO4，所需SO4—的最小浓度为：=7．1×10—5mol/L；为使Ba2+沉淀生成BaSO4，所需SO42—的最小浓度为：=1．07×10—10mol/L。22、已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10—9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？A、S1＜S2B、2S1=S2C、S1＞S2D、S1≈S2标准答案：A知识点解析：CaCO3属于AB型，PbI2属于AB2型难溶电解质。其溶解度与溶度积之间的关系分别为：AB型AB2型23、为使AgCl沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？A、HCl溶液B、AgNO3溶液C、NaCl溶液D、浓氨水标准答案：D知识点解析：在AgCl的溶解平衡中，若再加入Ag+，或Cl—，则只能使AgCl进一步沉淀。24、PbI2的溶解度为1．52×10—3mol/L，它的溶解积常数为：A、1．40×10—8B、3．50×10—7C、2．31×10—6D、2．80×10—8标准答案：A知识点解析：PbI2为AB2型，S=，则Ksp=4S3=4×(1．52×10—3)3≈1．40×1．0—8。25、对一个化学反应来说，下列叙述正确的是：A、△rGmΘ越小，反应速率越快B、△rHmΘ越小，反应速率越快C、活化能越小，反应速率越快D、活化能越大，反应速率越快标准答案：C知识点解析：由阿仑尼乌斯公式k=可知：温度一定时，活化能越小，速率常数就越大，反应速率也越大。活化能越小，反应越易正向进行。活化能越小，反应放热越大。26、下列反应中△rSmΘ＞0的是：A、2H2(g)+O9(g)→2H2O(g)B、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)C、NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)D、CO2(g)+2NaOH(aq)→Na2CO3(aq)+H2O(l)标准答案：C知识点解析：物质的标准熵值大小一般规律：①对于同一种物质，Sg＞Sl＞Ss。②同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大，S高温＞S低温。③对于不同种物质，S复杂分子＞S简单分子。④对于混合物和纯净物，S混合物＞S纯物质。⑤对于一个化学反应的熵变，反应前后气体分子数增加的反应熵变大于零，反应前后气体分子数减小的反应熵变小于零。4个选项化学反应前后气体分子数的变化：A=2—2—1=—1B=2—1—3=—2C=1+1—1=1D=0—1=—127、化学反应低温自发，高温非自发，该反应的：A、△H＜0，△S＜0B、△H＞0，△S＜0C、△H＜0，△S＞0D、△H＞0，△S＞0标准答案：A知识点解析：反应自发性判据（最小自由能原理）：△G＜0，自发过程，过程能向正方向进行；△G=0，平衡状态；△G＞0，非自发过程，过程能向逆方向进行。由公式△G=AH—T△S及自发判据可知，当△H和△S均小于零时，△G在低温时小于零，所以低温自发，高温非自发。转换温度28、升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：A、活化分子百分数增加B、混乱度增加C、活化能增加D、压力增大标准答案：A知识点解析：反应速率常数：表示反应物均为单位浓度时的反应速率。升高温度能使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数可显著增加，发生化学反应的有效碰撞增加，从而增大反应速率常数。29、在一定温度下，下列反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的Kp与Kc之间的关系正确的是：A、Kp=KcB、Kp=Kc×(RT)C、Kp=Kc/(RT)D、Kp=1/Kc标准答案：C知识点解析：Kp与Kc均为实验平衡常数。对于气体反应，实验平衡常数既可以用浓度表示，也可以用平衡时各气体的分压表示。Kp与Kc的关系为：Kp=Kc(RT)△n（△n为气体生成物系数之和减去气体反应物系数之和）。本反应△n=—1，根据公式计算，Kp=Kc/（RT）。30、暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的：[已知：CO2(g)的△fGmΘ(298．15K)=—394．36kJ/mol]A、△fGmΘ＞0，不能自发进行B、△fGmΘ＜0，但反应速率缓慢C、逆反应速率大于正反应速率D、上述原因均不正确标准答案：B知识点解析：根据化学反应的摩尔吉布斯函数变化值的计算公式：△rGmΘ(298．15K)=∑υr△fGmΘ（生成物）一∑υr△fGmΘ（反应物）求得反应的△rGmΘ(298．15K)=—394．36(kJ/mol)；根据反应自发性判据，△rGmΘ(298．15K)＜0，反应能够正向进行，但常温下反应速率很慢。注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷第5套一、单项选择题(本题共32题，每题1.0分，共32分。)1、下列两个电极反应Cu2++2e—=Cu(1)I2+2e—=2I—(2)当离子浓度增大时，关于电极电势的变化下列叙述中正确的是？A、(1)变小，(2)变小B、(1)变大，(2)变大C、(1)变小，(2)变大D、(1)变大，(2)变小标准答案：D知识点解析：根据能斯特方程，氧化态浓度升高时，电极电势增加；还原态浓度升高时，电极电势降低。2、已知=—0．44V，当在ZnSO4（1．0mol/L)和CuSO4(1．0mol/L)的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：A、Zn、Fe2+和CuB、Fe2+和CuC、Zn、Fe2+和H2D、Zn和Fe2+标准答案：B知识点解析：加入铁钉是还原态，它能和电极电势比高的电对中的氧化态反应。所以Fe和Cu2+反应生成Fe2+和Cu。3、下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较，的代数值大小顺序应为A、c＞b＞aB、b＞a＞cC、a＞c＞bD、a＞b＞c标准答案：D知识点解析：一个反应能正向进行，说明反应物中氧化剂组成电对的电极电势大于反应物中还原剂组成电对的电极电势。第一个反应能正向进行，说明a＞b；第二个反应能正向进行，说明b＞c。4、pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？A、Si4+/Sn2+B、Cr2O7—/Cr3+C、Ag+/AgD、Br2/Br—标准答案：B知识点解析：有氢离子参加电极反应时，pH值对该电对的电极电势有影响。它们的电极反应为：A．Sn4++2e—=Sn2+B．Cr2O72+14H++3e—=2Cr3++7H2OC．Ag++e—=AgD．Br2+2e—=2Br—5、在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？A、变大B、不变C、变小D、无法确定标准答案：C知识点解析：在铜锌原电池中铜电极为正极；在CuSO4溶液中加入氨水形成铜氨配离子，使溶液中Cu2+离子浓度降低。电动势=φ正一φ负。6、由电对MnO4—/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知，则电池反应的产物为：A、Fe3+和Mn2+B、MnO4—和Fe3+C、Mn2+和Fe2+D、MnO4—和Fe2+标准答案：A知识点解析：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即MnO4—+8H++5e—=Mn2++4H2OFe2+一e—=Fe3+7、已知=0．34V、=0．15V，在标准状态下反应Sn2++Cu2+Cu+Sn4+达到平衡时，该反应的1gK为：A、3．2B、6．4C、—6．4D、—3．2标准答案：B知识点解析：将反应组成原电池时，反应物中氧化剂为正极，还原剂为负极，电动势等于正极电极电势减负极电极电势。本反应中EΘ==0．34—0．15—0．19V，则lgK=nEΘ/0．059=2×0．19/0．059≈6．4。8、用铜作电极，电解CuCl2溶液时，阳极的主要反应是：A、2H++2e—H2B、4OH——4e—2H2O+O2，C、Cu—2e—Cu2+D、2Cl——2e—Cl2标准答案：C知识点解析：由电解产物的一般规律分析。9、电解熔融的MgCl2，以Pt作电极。阴极产物是：A、MgB、Cl2C、O2D、H2标准答案：A知识点解析：熔融的MgCl2中只有Mg2+和Cl—，阴极反应是还原反应。10、下列说法中错误的是？A、金属表面涂刷油漆可以防止金属腐蚀B、金属在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀C、牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极D、在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极标准答案：C知识点解析：牺牲阳极保护法中，被保护的金属作为腐蚀电池的阴极。11、下称各化合物的结构式，不正确的是：A、

B、

C、

D、

标准答案：C知识点解析：聚丙烯的结构式为12、下列化合物中，没有顺、反异构体的是：A、CHCl=CHClB、CH3CH=CHCH2ClC、CH2=CHCH2CH3D、CHF=CClBr标准答案：C知识点解析：烯烃双键两边C原子均通过δ键与不同基团连接时，才有顺反异构体。13、六氯苯的结构式正确的是：A、

B、

C、

D、

标准答案：C知识点解析：苯环上六个氢被氯取代为六氯苯。14、某化合物的结构式为该有机化合物不能发生的化学反应类型是：A、加成反应B、还原反应C、消除反应D、氧化反应标准答案：C知识点解析：苯环含有双键，可以发生加成反应；醛基既可以发生氧化反应，也可以发生还原反应。15、聚丙烯酸酯的结构式为，它属于：①无机化合物；②有机化合物；③高分子化合物；④离子化合物；⑤共价化合物。A、①③④B、①③⑤C、②③⑤D、②③④标准答案：C知识点解析：聚丙烯酸酯不是无机化合物，是有机化合物，是高分子化合物，不是离子化合物，是共价化合物。16、下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A、苯甲醛B、乙苯C、苯D、苯乙烯标准答案：C知识点解析：苯甲醛和乙苯可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸而使高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯的乙烯基可以使高锰酸钾溶液褪色。苯不能使高锰酸钾褪色。17、在热力学标准条件下，0．100mol的某不饱和烃在一定条件下能和0．200gH2发生加成反应生成饱和烃，完全燃烧时生成0．300molCO2气体，该不饱和烃是：A、CH2=CH2B、CH3CH2CH—CH2C、CH3CH=CH2D、CH3CH2C≡CH标准答案：C知识点解析：根据题意，0．100mol的不饱和烃可以和0．200g(0．100mol)H2反应，所以一个不饱和烃分子中含有一个不饱和键；0．100mol的不饱和烃完全燃烧生成0．300molCO2该不饱和烃的一个分子应该含三个碳原子。选项C符合条件。18、ABS树脂是下列哪几种物质的共聚物：A、丙烯腈、乙烯B、丙烯腈、1，3一丁二烯、苯乙烯C、丙烯腈、1，3一丁二烯D、乙烯腈、苯标准答案：B知识点解析：ABS树脂又称丙丁苯树脂，学名丙烯腈一丁二烯一苯乙烯共聚物。19、已知柠檬醛的结构式为，下列说法不正确的是：A、它可使KMnO4溶液褪色B、可以发生银镜反应C、可使溴水褪色D、催化加氢产物为C10H20O标准答案：D知识点解析：柠檬醛含有三个不饱和基团，可以和高锰酸钾和溴水反应，醛基可以发生银镜反应，它在催化剂的作用下加氢，最后产物为醇，分子式为C10H22O。20、下列各组物质中，只用水就能鉴别的一组物质是：A、苯乙酸四氯化碳B、乙醇乙醛乙酸C、乙醛乙二醇硝基苯D、甲醇乙醇甘油标准答案：A知识点解析：苯不溶水，密度比水小；乙酸溶于水；四氯化碳不溶水，密度比水大。所以分别向盛有三种物质的试管中加入水，与水互溶的物质为乙酸，不溶水且密度比水小的为苯，不溶水且密度比水大的为四氯化碳。21、已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢(H)的质量分数为7％，其中碳(C)的质量分数是：A、42．0％B、44．0％C、48．6％D、91．9％标准答案：A知识点解析：设混合物中乙酸的质量分数为x，则乙酸乙酯的质量分数为1一x，乙酸中H的质量分数=，C的质量分数=乙酸乙酯中H的质量分数=，C的质量分数=混合物中H的质量分数=，则x=86．25％。混合物中C的质量分数=22、下列各组有机物中属于同分异构体的是哪一组？A、CH3—C≡C—CH3和CH3—CH=CH—CH3B、C、D、标准答案：D知识点解析：一种分子式可以表示几种性能完全不同的化合物，这些化合物叫同分异构体。23、下列化合物中命名为2，4—二氯苯乙酸的物质是：A、

B、

C、

D、

标准答案：D知识点解析：考查芳香烃及其衍生物的命名原则。24、下列化合物中不能发生加聚反应的是：A、CF2=CF2B、CH3CH2OHC、CH2=CHClD、CH2=CH—CH=CH2标准答案：B知识点解析：由低分子化合物通过加成反应，相互结合成高聚物的反应叫加聚反应。发生加聚反应的单体必须含有不饱和键。25、下列化合物中不能进行缩聚反应的是：A、

B、

C、

D、

标准答案：C知识点解析：由一种或多种单体缩合成高聚物，同时析出其他低分子物质的反应为缩聚反应。发生缩聚反应的单体必须含有两个以上（包括两个）官能团。26、苯乙烯和丁二烯共聚得到的产物是：A、尼龙66B、环氧树脂C、丁氰橡胶D、丁苯橡胶标准答案：D知识点解析：考查几种重要的高分子合成材料。27、天然橡胶的化学组成是：A、聚异戊二烯B、聚碳酸酯C、聚甲基丙烯酸甲酯D、聚酰胺标准答案：A知识点解析：天然橡胶是由异戊二烯互相结合起来而成的高聚物。28、ABS树脂是下列哪组单体的共聚物？A、丁二烯、氯乙烯、苯乙烯B、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈C、苯乙烯，氯丁烯、丙烯腈D、丁烯、苯乙烯、丙烯腈标准答案：B知识点解析：ABS树脂又称丙丁苯树脂，学名丙烯腈一丁二烯一苯乙烯共聚物。29、聚酰胺树脂中含有下列哪种结构？A、

B、

C、

D、

标准答案：D知识点解析：聚酰胺树脂是具有许多重复的酰氨基的高聚物的总称。30、双酚A和环氧氯丙烷作用后的产物是：A、环氧树脂B、聚碳酸酯C、顺丁橡胶D、尼龙66标准答案：A知识点解析：双酚A和环氧氯丙烷作用后的产物中含有环氧基团。31、下列化合物中不能进行加成反应的是：A、CH—CHB、RCHOC、C2H5OC2H5D、CH3COCH3标准答案：C知识点解析：不饱和分子中双键、叁键打开即分子中的π键断裂，两个一价的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反应为加成反应。所以发生加成反应的前提是分子中必须含有双键或叁键。32、苯乙烯与丁二烯反应后的产物是：A、丁苯橡胶B、聚苯乙烯C、合成纤维D、合成树脂标准答案：A知识点解析：丁二烯类橡胶中丁二烯与不同单体聚合成不同的合成橡胶。注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷第6套一、单项选择题(本题共30题，每题1.0分，共30分。)1、Pz波函数角度分布的形状是：A、双球形B、球形C、四瓣梅花形D、橄榄形标准答案：A知识点解析：s、p、d波函数角度分布的形状分别为球形、双球形、四瓣梅花形等。2、24号元素Cr的基态原子价电子构型正确的是：A、3d64s0B、3d54s1C、3d44s2D、3d34s24p1标准答案：B知识点解析：洪特规则：同一电子亚层，电子处于全充满、半充满状态时较稳定。3、下列氧化物中既可与稀H2SO4溶液作用，又可与稀NaOH溶液作用的是：A、Al2O3B、Cu2OC、SiO2D、CO标准答案：A知识点解析：Al2O3为两性氧化物，两性氧化物既可以与稀酸作用，又可以与稀碱作用。4、下列原子或离子的外层电子排布式，不正确的是：A、Si3s23p2B、Ag+4s24p64d10C、Cl—3s23p6D、Fe2+3d44s2标准答案：D知识点解析：离子是原子失去（得到）电子形成的。原子失去电子时，首先失去最外层电子，然后进一步失去次外层上的d电子。5、属于第四周期的某一元素的原子，失去3个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为：A、MnB、CoC、NiD、Fe标准答案：D知识点解析：第四周期有4个电子层，最外层有4s、4p亚层，次外层有3s、3p、3d亚层。当原子失去3个