2.2氯及其化合物测试题高一上学期化学人教版

2.2氯及其化合物测试题20232024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是（）A．NaOH B．HCl C．HClO D．NaCl2．广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl的存在，最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液 B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液3．下列物质能起到消毒杀菌作用的是（）A．漂粉精 B．明矾 C．乳酸菌 D．小苏打4．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．NaCl5．检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液6．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是（）A．二氧化锰是该反应的催化剂B．该反应涉及的氧化物有两种C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质D．反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为7．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法错误的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色8．对下列实验现象的解释错误的是（）选项操作、现象解释A新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗金属钠被氧气氧化B久置的氯水不能使有色布条褪色久置的氯水中无HClOC将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成说明金属钠的还原性弱于金属铜D金属铁可以在氯气中燃烧说明燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D9．下列叙述错误的是（）A．根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质B．根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应D．根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同10．“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法错误的是（）A．属于胶体 B．有效成分为NaClOC．室温下溶液pH大于7 D．有强氧化性11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥12．同学们用手持技术对新制饱和氯水在光照条件下0~150s内的导电率进行监测，下列图像正确的是（）A． B．C． D．13．下列物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是（）A．Fe B．Al C．Cu D．Na14．下列实验装置能达到实验目的的是（）①验证Na和水反应是否为放热反应②检验与反应有氧气生成③观察的焰色试验④证明与烧碱反应A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④15．如图所示为氯及其化合物价—类二维图，已知、、均为钠盐，下列物质间转化的离子方程式正确的是（）A．和反应制备B．的水溶液呈酸性：C．具有强氧化性：D．增强的漂白性：16．下列有关氯气实验现象的记录正确的是（）A．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体C．用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色D．新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液17．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）A．图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完B．图2：充分光照后，溶液充满量筒C．图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性。18．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（）A．AlH2 B．CuOCu(OH)2C．Cl2FeCl2 D．NaCl溶液单质Na19．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥NaCl⑦Na2SO3不会使配制的溶液变质的是（）A．全部 B．②④⑤⑥C．②⑤ D．⑥20．已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D二、综合题21．ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点974℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：（1）检查A装置气密性的方法为。（2）上述装置，按气流方向连接的顺序为（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为。（3）C装置的作用是。（4）E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是。（5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按符合题意的顺序填入上述步骤的序号。（6）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是。（7）ICl和水反应的化学方程式为。22．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。（1）Ⅰ制备亚氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。仪器b的名称为，作用是。（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为：。（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、、过滤、干燥等。（4）Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。B中现象为。（5）实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气目的是：。23．（1）工业上常用氯气生产漂白粉，请写出该反应的化学方程式：，其有效成分为(写化学式)（2）实验室用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液，可能会出现的现象：，其原因是：(用离子方程式解释)。新制的氯水应保存在色细口瓶中，并置于阴暗处。24．按要求填空：（1）写出新制氯水中含量最多的微粒的化学式（水分子除外）（2）写出漂白粉中有效成分的名称（3）描述检验溶液中K+离子的实验操作过程（4）配平下列化学方程式（）Cu＋（）HNO3（稀）＝（）Cu(NO3)2+（）NO↑+（）H2O（5）按照物质的分类，次磷酸（H3PO2）属于二元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为25．游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5~1.0mg·L1之间。（1）写出氯气溶于水的化学方程式：。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒：(写化学式)。（2）如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量，哪几天19时使用游泳池不安全？。（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？，说出一种理由。（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是(花瓣所含色素性质与石蕊相似)。（5）小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．NaOH溶液有强碱性和腐蚀性，但没有漂白性，故A不符合题意；B．HCl溶液有酸性，没有漂白性，故B不符合题意；C．HClO溶液有酸性和漂白性，故C符合题意；D．NaCl是中性溶液，没有漂白性，故D不符合题意；故答案为C。

【分析】

A.氢氧化钠为强碱无漂白性；

B.盐酸无漂白性；

C.次氯酸有强氧化性和漂白性；

D.氯化钠是中性盐溶液，无漂白性。2．【答案】D【解析】【解答】检验溶液中是否含有Cl－，可加入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Cl－。因此检验Cl－的存在时，应选用AgNO3溶液，D符合题意；故答案为：D

【分析】检验Cl－应选用AgNO3溶液和硝酸。3．【答案】A【解析】【解答】A．漂粉精主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化而失去生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A符合题意；B．明矾溶于水会反应产生氢氧化铝胶体而具有净水作用，但不能起消毒杀菌作用，B不符合题意；C．乳酸菌能够促使乳酸分解，但不具有消毒杀菌作用，C不符合题意；D．小苏打是轻金属盐，本身对人体健康无刺激性，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，因而可以治疗胃酸过多，但不具有消毒杀菌作用，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】漂粉精漂白原理是利用次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸4．【答案】A【解析】【解答】A．铁与氯气直接化合不能生成FeCl2，得到的是FeCl3，A符合题意；B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，B不符合题意；C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，C不符合题意；D．钠在氯气中燃烧可以生成NaCl，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据氯气的性质分析，一般生成高价态氯化物。5．【答案】D【解析】【解答】A．氯水中氯气和水生成盐酸、次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，无论变质与否一定与硝酸银生成氯化银沉淀，A不符合题意；B．盐酸、次氯酸都不能使酚酞试液变色，不能检验，B不符合题意；C．无论是否变质，盐酸都会和碳酸钠生成二氧化碳气体，C不符合题意；D．次氯酸能使有色物质褪色，加入紫色石蕊溶液溶液变红色，然后又褪色，说明存在次氯酸溶液不变质；若变红色后不再褪色说明已变质，D符合题意；故答案为：D。

【分析】若氯水完全变质，则不含具有漂白性的次氯酸。6．【答案】B【解析】【解答】二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为：MnOA．该反应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，故A不符合题意；B．由反应可知反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，故B符合题意；C．浓硫酸不能氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的氯化氢，故C不符合题意；D．反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氯气为氧化产物，由反应可知还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、二氧化锰价态降低，作为氧化剂；

B、氧化物为两种元素，其中一种元素为氧元素；

C、浓硫酸和氯化氢都是酸，无法反应；

D、要注意HCl只有一部分作为还原剂。7．【答案】D【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A不符合题意；B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B不符合题意；C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C不符合题意；D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D符合题意；故答案为：D。【分析】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本题中氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠。8．【答案】C【解析】【解答】A．金属钠是银白色的金属，很容易被氧气氧化为氧化钠，表面变暗，失去金属光泽，故A不符合题意；B．久置的氯水中次氯酸分解，久置后的氯水就成了稀盐酸，不再具有漂白性，故B不符合题意；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，首先和溶液中的水反应，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应，不会置换出金属铜，故C符合题意；D．金属铁可以在氯气中燃烧，生成氯化铁，说明燃烧不一定需要氧气，故D不符合题意；故答案为：C【分析】A．切开的钠表面变暗，说明钠与氧气反应；

B．氯水久置后，氯水中的HClO分解为HCl；

C．金属钠不予盐溶液发生置换反应；

D．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；9．【答案】B【解析】【解答】A.盐酸即氯化氢的水溶液，水溶液中能导电的化合物是电解质，A项不符合题意；B.纯碱属于盐类，B项符合题意；C.有电子转移的反应即氧化还原反应，C项不符合题意；D.氯水是靠次氯酸的氧化性来漂白，活性炭靠吸附来漂白，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.水溶液中能导电的化合物是电解质；

B.电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；

C.有电子转移的反应即氧化还原反应；

D.氯水漂白利用的是次氯酸的强氧化性，活性炭的褪色是利用的活性炭的吸附性。10．【答案】A【解析】【解答】A.84消毒液分散质直径小于1nm，属于溶液，故A符合题意；B．氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸根具有强氧化性，可以消毒杀菌，所以有效成分为NaClO，故B不符合题意；C．次氯酸为弱酸，所以次氯酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故C不符合题意；D．次氯酸根具有强氧化性，所以84消毒液具有强氧化性，故D不符合题意；故答案为A。

【分析】A、84消毒液”为次氯酸钠溶液不是胶体11．【答案】C【解析】【解答】①Cl2中不含有H+，且与干燥的试纸接触后，也不产生H+，因此不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，①不符合题意；

②液氯为纯净的Cl2，不含有H+，且与干燥的试纸接触后，也不产生H+，因此不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，②不符合题意；

③新制氯水中含有H+，能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，同时氯水中含有HClO，具有强氧化性，能使变红后的试纸褪色，③符合题意；

④氯气的酒精溶液中，不含有H+，且与干燥的蓝色石蕊试纸接触后，也不产生H+，因此不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，④不符合题意；

⑤盐酸中含有H+，能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但盐酸不具有强氧化性，不能使变红后的试纸褪色，⑤不符合题意；

⑥盐酸酸化的漂白粉溶液中含有H+，能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，且溶液中含有HClO，具有强氧化性，能使变红后的试纸褪色，⑥符合题意；

综上，上述物质中能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有③⑥，C符合题意；故答案为：C【分析】能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，则该物质中含有H+；试纸先变红后褪色，说明该物质中具有强氧化性物质，能使变红后的试纸褪色；据此结合所给物质的性质进行分析。12．【答案】A【解析】【解答】新制饱和氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照下HClO发生分解，2HClO2HCl+O2，使上述平衡向正方向移动，因此溶液中HCl浓度增大，离子浓度增大，则溶液的电导率增大，直到溶液中的氯气、HClO全部生成HCl，电导率达最大，不再变化，故答案为：A。

【分析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O⇌H++Cl+HClO；②HClO⇌H++ClO，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，据此分析解答。13．【答案】A【解析】【解答】A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A符合题意；B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B不符合题意；C．铜能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C不符合题意；D．钠能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Na+Cl22NaCl，钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，钠与氯气反应生成NaCl，与盐酸反应生成NaCl，生成的氯化物相同，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】金属活动顺序表中排在H前面的金属能与H反应，多价态金属与氯气反应生成高价态产物，据此分析。14．【答案】A【解析】【解答】①钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，该装置可验证钠和水反应是否为放热反应，故①符合题意；②过氧化钠与水反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此若带火星的木条复燃，说明与反应有氧气生成，故②符合题意；③观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，故③不符合题意；④氯气与NaOH溶液反应，锥形瓶内气压减小，则气球变大，能证明Cl2与烧碱溶液反应，故④符合题意；故答案为：A。

【分析①利用试管内温度变化，引起压强变化，从而引起墨水液面高低的变化，③观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃；④通过气球体积变化判断锥形瓶内压强变化，从而判断氯气是否与氢氧化钠反应。15．【答案】D【解析】【解答】图片所示为氯的价态二维图，且e、f、g均为钠盐，可以推出：

a：HClb：Cl2c：ClO2d：HCle：NaClf：NaClOg：NaClO3

A、和反应制备b：，反应方程式正确，但通常情况下，HCl和NaClO3反应用来制备ClO2，故A选项错误；

B、次氯酸为弱酸，要标明可逆符号，故B选项错误；

C、反应方程式错误，电荷不守恒，正确方程式：，故C选项错误；

D、NaClO的漂白性主要依靠水解出来的HClO，因此可以通过加酸的方式，促进其水解，得到更多HClO以此来增强漂白性，故D选项正确。

故答案为：D

【分析】易错点：NaClO的漂白性主要依靠水解出来的HClO

HCl和NaClO3反应用来制备ClO216．【答案】A【解析】【解答】A．纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢(HCl)气体，即H2+Cl22HCl，故A符合题意；B．钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，氯化钠是白色固体，即2Na+Cl22NaCl，故B不符合题意；C．干燥氯气不能使pH试纸先变红后褪色，含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，使pH试纸先变红后褪色，故C不符合题意；D．新制的氯水是由氯气溶于水形成的，新制的氯水中含氯气分子，溶液呈浅黄绿色，故D不符合题意；答案为A。

【分析】A．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰；

B．钠在氯气中燃烧，生成白色固体；

C．干燥的氯气不能使pH试纸变色；

D．新制氯水由于溶解有氯气，呈现浅黄绿色；17．【答案】A【解析】【解答】A.稀盐酸不与二氧化锰反应，故A符合题意；

B.Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2，因此最终不能充满整个量筒，故B不符合题意；

C.铜在氯气中燃烧产生棕色烟，加入少量水溶液呈现绿色，故C不符合题意；

D.干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2水有漂白性，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.盐酸浓度过低，二氧化锰不与其反应；

B.氯气与水反应得到次氯酸，次氯酸分解得到氧气判断；

C.铜在氯气中燃烧得到棕色的烟；

D.氯水中的次氯酸具有漂白性。18．【答案】A【解析】【解答】A．Al能够与NaOH溶液反应生成H2，物质间转化能实现，故A选；B．CuO难溶于水，与水不反应，所以CuO与水不能反应生成Cu(OH)2，故B不选；C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不选；D．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，得不到Na，电解熔融的氯化钠可以生成Na，故D不选；故答案为：A。

【分析】A．Al是一种两性金属，能与NaOH溶液反应生成H2；

B．CuO与H2O不反应；

C．Cl2与Fe点燃条件下反应生成FeCl3；

D．电解NaCl溶液，得到NaOH、Cl2和H2；19．【答案】D【解析】【解答】①NaOH和氯气、盐酸、次氯酸发生反应，溶液会变质，故不符合题意；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓，溶液会变质，故不符合题意；③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，溶液会变质，故不符合题意；④2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液会变质，故不符合题意；⑤Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，溶液会变质，故不符合题意；⑥不发生反应，溶液不会变质，故符合题意；⑦Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H＋，溶液会变质，故不符合题意；综上所述，选项D符合题意。

【分析】根据氯水中含有氯气、次氯酸分子、氢离子、次氯酸根据离子、氯离子等进行分析是否发生化学反应即可。20．【答案】D【解析】【解答】A．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故A不符合题意；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故B不符合题意；C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故C不符合题意；D．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故D符合题意，故答案为：D。【分析】根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝。21．【答案】（1）从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好（2）ACBEBD；MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O（3）除去Cl2中混有的HCl（4）减少I2的升华和ICl的挥发（5）①②⑤④③（6）储存多余的Cl2（7）ICl+H2O=HIO+HCl【解析】【解答】(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好；符合题意答案：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好。(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收；按气流方向连接的顺序为ACBEBD；A中发生反应为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O；符合题意答案：ACBEBD；MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢，因此C装置的作用是除去Cl2中混有的HCl；符合题意答案：除去Cl2中混有的HCl。(4)氯化碘红棕色液体，熔点13.9℃，沸点974℃，根据信息可知ICl易挥发，温度高挥发的快，同时单质碘也易发生升华，因此E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，以减少I2的升华和ICl的挥发；符合题意答案：减少I2的升华和ICl的挥发。（5）装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞在关闭；符合题意实验步骤为①②⑤④③；符合题意答案：①②⑤④③。(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气；符合题意答案：储存多余的Cl2。(7)ICl易发生水解，生成盐酸和次碘酸，反应的化学方程式为：ICl+H2O=HIO+HCl；符合题意答案：ICl+H2O=HIO+HCl。【分析】本实验的目的是制备氯化碘。实验流程为：A装置利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过C装置饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过B装置浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被装置D碱液吸收。22．【答案】（1）球形干燥管；防止倒吸（2）2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO2−＋2H2O＋O2（3）降温结晶（或冷却结晶）；洗涤（4）溶液变蓝色（5）使装置中滞留的有毒气体全部被排到NaOH溶液中吸收，防止污染空气【解析】【解答】（1）仪器b为球形干燥管，可起到防倒吸的作用。

（2）装置A中通入ClO2后，ClO2与NaOH、H2O2反应生成可溶性NaClO2、H2O和O2，该反应的离子方程式为：2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO2－＋2H2O＋O2↑。

（3）要从NaClO2溶液中得到NaClO2晶体，可通过降温结晶操作，因此主要的操作步骤为：减压蒸发浓度、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

（4）O2具有氧化性，关闭止水夹①，打开止水夹②后，O2进入装置B中，将溶液中的I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，因此装置B中的现象为溶液变蓝色。

（5）实验过程中装置内会残留有ClO2，通入空气可使ClO2被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气。

【分析】（1）根据图示仪器确定其名称和作用。

（2）装置A中ClO2、NaOH和H2O2反应生成NaClO2、H2O和O2，据此写出反应的离子方程式。

（3）从溶液中获得溶质晶体，可采用冷却结晶方法，据此确定实验步骤。

（4）O2能将I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色。

（5）实验过程中装置内会残留有ClO2，通入空气可使ClO2被NaOH溶液完全吸收。23．【答案】（1）Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O；Ca(ClO)2（2）溶液出现浑浊(产生白色沉淀也可以)；Ag++Cl=AgCl↓；棕【解析】【解答】(1)工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，该反应的化学方程式：Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2；(2)用氯气消毒过的自来水中含有Cl，用该自来水配制硝酸银溶液，Cl和Ag+发生反应生成AgCl，离子方程式为：Ag++Cl=AgCl↓，会出现的现象是溶液出现浑浊(产生白色沉淀也可以)；新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸受热、光照易分解，应保存在棕色的细口瓶中，并置于阴暗处。【分析】（1）氯气生产漂白粉，漂白粉有效成分为次氯酸钙，故化学方程式为Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O；

（2）自来水中含有氯离子会使银离子沉淀，其离子反应方程式为Ag++Cl=AgCl↓；新制氯水含次氯酸，此