2022年江苏省海安县白甸镇初级中学中考化学模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列实验操作不正确的是A．读液体体积 B．过滤 C．检查装置气密性 D．称氯化钠质量2．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）A．都需要加催化剂B．都有两种元素的化合价发生了变化C．都生成氧化物D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大3．下图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是A．若①表示原子，则x的值为9B．具有相对稳定结构的原子是②C．属于同种元素的粒子是③④D．④表示粒子呈电中性4．下列实验基本操作中，正确的是()A．倾倒液体 B．加热液体C．过滤 D．点燃酒精灯5．PX是“对二甲苯”(para-xylene)的英文缩写,化学式是C8H10。很多市民戴的口罩、穿的服装都是用PX做的。PX是无色透明有芳香气味的液体;有挥发性,但比汽油低;熔点13.2°C、沸点138.5°C;密度0.86g/cm3;可燃;低毒,毒性与汽油相当;遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低。对于PX的说法正确的是()A．保存和储运PX应注意密封、禁止明火B．根据物质的分类PX属于有机高分子化合物C．PX完全燃烧时生成二氧化碳和水的分子个数比是4:5D．PX易溶于水6．下列有关实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A检验稀HCl与NaCl溶液取样，分别加入无色酚酞溶液，观察现象B鉴别硬水和软水取样，分别加热，观察是否有固体残渣C除去CO气体中少量CO2气体将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶后收集D除去CaO固体中少量的CaCO3加入适量稀盐酸后，过滤A．A B．B C．C D．D7．空气是一种宝贵的自然资源。下图为空气成分示意图，其中R指的是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳8．下列实验现象描述正确的是A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色B．电解水一段时间后，正负极产生气体的质量比约为1：2C．打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红9．下列实验符合下图所示关系的是()A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液B．向硫酸铜溶液中加入锌粉C．向饱和的石灰水中加入氧化钙D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰10．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等B．t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙11．溴原子结构示意图与溴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是A．n=7B．溴元素的相对原子质量为79.90C．溴元素位于第四周期D．溴原子在化学变化中易失电子12．下列操作不正确的是（）A．加热液体 B．稀释浓硫酸C．取固体粉末 D．检查气密性13．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．水是由水原子构成的B．肥皂水可以鉴别硬水和软水C．过滤可以除去水中的所有杂质D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康14．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（）A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④15．下列物质中,不能发生复分解反应的是A．KNO3B．NaOHC．Na2CO3D．HCl二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A点的含义是_____。（2）若乙中混有少量甲，最好采用_____的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。碳酸氢钠的水溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_______________________________。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_____（填序号）ANa2CO3、BaCl2BBaCl2、Na2CO3CBaCl2、Na2SO4工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。资料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_________________________②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去方程两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓：④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理________________________（用离子方程式表示）资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应_____（填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________（若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答）18．（8分）某兴趣小组同学在实验室对粗盐样品中难溶性杂质进行了去除，流程如图1（1）操作图③的名称是_________：操作④是蒸发结晶而不用降温结晶的理由是_________；（2）用提纯得到的“精盐”配制的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因一定有_________（填序号）A量取水时俯视读数B称量时精盐与砝码放反了C量取水时仰视读数D装瓶时，有少量溶液洒出（3）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有一种氯化镁），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理如图2：友情提示：氢氧化镁不溶于水①白色沉淀的化学式为_________②溶液Ⅱ蒸发结晶的目的是除去_________（填物质的化学式）③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量.四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验探究是学习化学的重要途径。在一次实验探究活动中，老师用酸性锌锰电池与同学们一起进行实验探究，电池内部的结构如图1所示，请你一起参与他们的探究。金属锌(含有少量的铁)糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成有关数据见下表温度/℃020406080100溶解度/gNH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614（实验探究一）老师取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。一致认为溶液A中溶质主要有_________（填写化学式；欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是________。小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，实验中可观察到的现象是_______。下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_______(填字母序号)。AZnO与稀盐酸BZn与NaCl溶液CZn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液化学课代表另取一块锌皮放入盛有一定CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含有一种溶质时，该溶质是______（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有______种溶质。老师称取6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量______（填>、<、=）0.2g.某化学活动小组为测定由氧化铜和铜组成混合物中氧化铜的质量分数，取该固体混合物20g，将其加入100g某稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数______。（计算结果精确到0.1%）

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；B过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则。选B2、D【解析】

A．加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；B．用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由﹣1价变成﹣2价和0价，此选项错误；C．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选项错误；D．由化学方程式可知，生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大，此选项正确。故选：D。3、D【解析】

A、在原子中，核电荷数=核外电子数。①中，核外电子数为9，则核电荷数也为9，则x=9。A正确；B、最外层电子数为8，则该原子具有相对稳定的结构。结合图示可知，②、④的最外层电子数均为8，但是④是阴离子，②是原子。B正确；C、同种元素的微粒，则质子数相等。③、④的质子数均为17，则③、④属于同种元素。C正确；D、④的质子数为17，核外电子数为18。质子带正电，核外电子带负电，该微粒属于阴离子，不呈现电中性。D错误。故选D。4、B【解析】

A、倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，标签要向着手心，容器口紧靠，故不符合题意；B、加热液体时，试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管中上部，持试管与水平线成45度角，先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，故符合题意；C、过滤时，要用玻璃棒引流，故不符合题意；D、不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，故不符合题意。故选B。5、A【解析】

A、PX是低毒，遇火可爆炸，保存和储运PX应注意密封、禁止明火；故选项正确；B、根据物质的分类PX含有碳、氢两种元素，属于有机分子化合物，但不是高分子化合物；故选项错误；C、PX完全燃烧时生成二氧化碳和水的化学方程式：2C8H10＋21O216CO2＋10H2O，二氧化碳与水分子个数比=化学计量数之比=16:10=8:5；故选项错误；D、PX是无色透明有芳香气味的液体，不能溶于水；故选项错误；故选：A。6、C【解析】

A、稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验稀盐酸和氯化钠，不符合题意；B、硬水和软水的区别是所含钙、镁离子的多少，取样、加热，硬水和软水均有可能产生固体残渣，无法鉴别，不符合题意；C、将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液，浓硫酸的洗气瓶后收集，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和一氧化碳不反应，通过浓硫酸，浓硫酸能干燥一氧化碳，故可以除去一氧化碳中的二氧化碳，符合题意；D、加热稀盐酸，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸也能和氧化钙反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也会把原物质除去，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。7、B【解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。观察空气成分示意图可知，R的体积分数是第二位，R指的是氧气。故选B。8、A【解析】

A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜，黑色粉末逐渐变为红色，故A正确；B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2，质量比为8:1，故B错误；C、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白雾，而不是白烟，故C错误；D、二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故D错误。故选：A。9、B【解析】

A、向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体、沉淀生成，随着氢氧化钠的不断加入，溶液质量逐渐增加，不符合题意；B、向硫酸铜溶液中不断加入锌粉，，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减少，溶液质量增加，随着锌的加入，溶液质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，溶液质量不变，符合题意；C、向饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有溶质析出，溶液质量减小，不符合题意；D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，溶液质量不断减少，待过氧化氢完全反应后，溶液质量为0，不符合题意。故选B。10、C【解析】A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误；B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数相等，错误。故选C。11、D【解析】

分析溴原子结构示意图与溴元素在元素周期表中的信息，判断出m、n的数值，然后进行解答，选择不正确说法。【详解】A、在元素周期表中，原子序数等于质子数，则m=35，在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，所以n=35-2-8-18=7，不符合题意；B、从元素周期表中可知溴元素的相对原子质量为79.90，不符合题意；C、在元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，溴原子结构示意图有四个电子层，则溴元素位于第四周期，不符合题意；D、n=7，溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得电子，符合题意。故选D。【点睛】在元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数。12、B【解析】

A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。13、B【解析】

A、水是由水分子构成的；故选项错误；B、肥皂水可以鉴别硬水和软水，将其混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确；C、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；故选项错误；D、蒸馏水中没有人体所需的微量元素，长期饮用蒸馏水不利于人体健康；故选项错误；故选：B。14、A【解析】

NaOH去除MgCl2，Na2CO3去除CaCl2，BaCl2去除Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选A。15、A【解析】

A、因钾盐和硝酸盐都溶于水，KNO3不能与其它物质反应生成水、气体、沉淀，则不能够发生复分解反应；

B、因NaOH能与酸反应生成水、与某些盐（如氯化铜、氯化铁等）生成沉淀，则能发生复分解反应；

C、因Na2CO3能与酸反应生成水和二氧化碳，能与某些盐（如氯化钙、氯化钡等）生成沉淀，则能发生复分解反应；D、因HCl能与碱生成水，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，与碳酸盐等生成气体，则能发生复分解反应；故选：A。【点睛】根据复分解反应的条件可知，若物质之间相互交换成分生成水、气体、沉淀，则能够发生复分解反应。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、20℃时，甲乙两种物质的溶解度相等蒸发结晶丙【解析】

（1）据图可以看出，A点表示在20℃时，甲乙两种物质的溶解度相等。（2）乙的溶解度随温度的升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。

（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，丙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，故其溶质质量分数不变的物质是丙。

故答案为：（1）20℃时，甲乙两种物质的溶解度相等；

（2）蒸发结晶；

（3）丙。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、碱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑＜BBaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClCl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O是3：2【解析】

（1）碳酸氢钠的水溶液显碱性，碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，可以将固体混合物充分加热，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的关系式为：、，可知等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者＜后者；（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，为将杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的试剂，在后续操作中必须除去；可用氢氧化钠除去镁离子，用氯化钡除去硫酸根，用碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，实验步骤为溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。选B；（4）①氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2

+2OH-=Cl-

+ClO-

+H2O；②反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，氯元素的化合价降低，被还原；氯气作氧化剂，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，氨气作还原剂，参加的氨气中只有2个分子氨气被氧化，物质的量之比等于分子个数之比，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2。18、过滤氯化钠的溶解度受温度影响不大CMg(OH)2H2O、HCl大于【解析】

氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】（1）操作图③是将固体和液体分离，故名称是过滤，溶解度受温度影响较小的固体，提纯方法是蒸发结晶，操作④是蒸发结晶而不用降温结晶的理由是氯化钠的溶解度受温度影响不大。（2）A、量取水时俯视读数，读数偏大，实际液体体积偏小，溶质质量分数偏大，故A不正确；B、称量时精