上海市部分区重点名校2021-2022学年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．将食盐水与石灰水混合：2NaCl+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCl2B．验证金属Cu比Ag活泼：Cu+2AgCl＝CuCl2+2AgC．正常雨水偏弱酸性的原因：CO2+H2O＝H2CO3D．用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O2．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为错误的是A．②表示的是阳离子B．①②③④表示的是三种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似3．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯C．等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液5．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是A．甲表示分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸B．乙表示向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D．丁表示高温加热一定质量的石灰石6．在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．967．除杂（括号内为杂质）方法错误的是A．CO（CO2），通入足量澄清石灰水 B．CO2（CO），点燃混合气体C．CaO（CaCO3），高温煅烧 D．KCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发8．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是A．甲元素属于金属元素B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC．乙原子的核内中子数为11D．甲原子核外共有5个电子层9．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO410．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是A．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液B．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，在氧气中燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素D．酸能使紫色石蕊试液变红，在紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红，所以二氧化碳是酸11．下列说法中正确的是（）A毒品香烟、酒精、吗啡、海洛因B化石燃料石油、煤、天然气、氢气C大气污染物二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘D有机高分子材料合金、合成橡胶、合成纤维、塑料A．A B．B C．C D．D12．（题文）下列化学肥料中属于复合肥料的是A．硫酸钾[K2SO4]B．尿素[

CO(NH2)2]C．硝酸铵(

NH4NO3]D．磷酸二氢钾[KH2PO4]13．下列实验操作正确的是()A．干燥氧气 B．制取氧气C．量9毫升液体 D．滴加液体14．用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：①甲试管应该连接在电源的正极②甲、乙两试管收集到的气体的质量比约为2∶1③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃以上描述中错误的是()A．①②③④ B．③ C．①② D．①②③15．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘B．量取水时俯视读数C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D．转移时，有少量溶液溅出二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．空气的主要成分是氧气和氮气。空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。用“◯”表示氮原子，“●”表示氧原子。①用“”可表示的微粒是______(填名称)。②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是____(填标号)。下图是氧元素在元素周期表中的信息及微粒结构示意图。①从图1中可获得多条信息，其一是__________。②若图2中表示氧原子，在化学反应中，氧原子容易______(填“得”或“失”)电子。③若图2中，x=8时，该微粒是_________(写微粒符号)。以下是利用空气制取氮肥过程中重要的一步化学反应微观示意图。①该反应的化学方程式是________。②物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。（一）铁材料的有关知识（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。A合金B无机非金属材料C合成材料D复合材料（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。（二）制取碱式硫酸铁碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:（1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。（2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。（4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2；③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.（1）装配好实验装置后，先要_________。（2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。温度/C室温220520B装置/g200.00203.78207.78C装置/g200.00200.00xD装置/g100.00100.00101.60①如图中m1=____________。②表格中x=_____________。③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。18．（8分）2019年2月26日，我国“海洋地质十号”调查船完成中巴印度洋联合海洋地质科学考察，返抵广州，入列首个远洋调查科考航次。“海洋地质十号”由中国自主设计、建造，是集海洋地质，地球物理，水文环境等多功能调查手段为一体的综合地质调查船，排水量为3400吨，续航力8000海里，可以实现在全球无限航区开展海洋地质调查工作。“海洋地质十号”标志着中国海洋地质综合调查能力跻身世界前列，它助力科学家们对海底世界的新认知，新发现与新开发。海洋资源保护：为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，下列做法，有利于保护海洋资源的是_____。①制定海洋环境立法②建立海洋自然保护区②加强海洋环境监测④提高消除污染技术水平A①②B③④C①②③D以上全部都是海洋资源开发利用：人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源。①海水化学资源：工业上常采用_____法从海水中获取大量淡水，解决淡水危机；利用_____的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。②海底矿产资源：海底蕴含着煤、石油、_____等数百种矿产资源。③海洋生物资源：海洋为人类提供了鱼、虾、蟹、贝、藻等非常丰富的海洋食品。④海洋_____资源：如利用潮汐能发电、海上冲浪运动等。海水制镁工艺：根据上述信息，试回答下列问题：①图1中，操作Ⅰ的名称为_____。②已知部分化工原料的市场价格为：烧碱3200元/吨。熟石灰1200元/吨。工业上为了达到更高的生产效率效益，作为的厂长你认为图Ⅰ中的试剂X应该选择上述化工原料中的_____更适宜。③加入试剂X后，发生反应的化学方程式为_____。④综合图1和图2的信息，试分析工业上通常不选择碳酸钠作试剂X的理由：_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）萱萱同学在实验室发现了一瓶久置的标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。同学们在跟实验员老师了解了情况以后，猜想其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6（探究实验）通过查阅资料，他认为可以排除________________，依据是______________________。他又做了如图乙所示实验继续探究，在进行操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象是________________________。在进行操作②时有白色沉淀产生，由此又可以排除猜想中的_______________，产生沉淀的反应的化学方程式是_______________________。（探究结论）该同学经过分析后认为标签也可能是“NaOH”，他的理由是_____________。另有同学猜想其中的溶质还可能是NaNO3，但萱萱同学通过对实验现象的分析否定了这种猜想，她的理由是___________________________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A．氯化钠与氢氧化钙不符合复分解反应发生的条件，二者不能发生化学反应，选项A错误；B．金属和盐反应必须符合位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来的要求，盐必须可溶，氯化银是一种难溶性固体，不能与铜发生置换反应，选项B错误；C．空气中的二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，所以正常雨水偏弱酸性，化学方程式符合题意且书写正确，选项C正确；D．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，原方程式缺少生成沉淀的符号，正确的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，选项D错误。故选C。【点睛】化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。2、C【解析】

A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。

B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，故选项说法正确。

C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。

D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。

故选：C。【点睛】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。3、A【解析】A.浓H2SO4只能用来干燥不与其反应的气体，二氧化碳和氧气不与浓H2SO4反应，正确；B.Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，NaNO3溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，错误；C.稀有气体可作保护气，可作保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气，错误；D.酸碱之间的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，错误。故选A。4、C【解析】试题分析：由溶解度曲线图可知A选项t2℃时，三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙是正确的叙述；B选项若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；C选项等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；D选项三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的叙述；故选C考点：溶解度曲线的应用5、D【解析】

A、稀硫酸浓度越大，反应越剧烈，但金属的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故选项图象错误。

B、向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，原溶液是稀盐酸，一开始溶液的质量不可能为0，故选项图象错误。

C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，至完全反应溶质质量分数变为0，继续加入氢氧化钡溶液，溶质质量分数逐渐增大，故选项图象错误。

D、高温加热一定质量的石灰石，但达到一定温度才能分解；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。

故选：D。6、B【解析】

根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。列比例式得：28:14g=3x：48g解得x=32故选B。7、B【解析】

A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；C、碳酸钙在高温的条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸到空气中，剩下氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；D、混合物加水后，过滤将二氧化锰除去，蒸发滤液可以得到氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。故选B。【点睛】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，除杂质实际是要除杂质的离子，在除杂质的同时不要引入新的杂质。8、B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。9、C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。10、C【解析】

碳酸钠的水溶液呈碱性，但是盐溶液，A选项错误；物质可以由分子、原子、离子构成，B选项错误；根据原子守恒生成物中含有C元素，则反应物中必定含有C元素。氧气中没有C元素，那么燃烧的物质中必定含有C，C选项正确；紫色石蕊变红是由于二氧化碳和水反应产生了碳酸，碳酸使石蕊变红，D选项错误；故选择C项。11、C【解析】

A、香烟、酒精无毒，不是毒品，但服用过量对人体有害；故错。

B、三大化石燃料：石油、煤、天然气，氢气不是化石燃料；故错。

C、大气污染物包括有害气体和粉尘，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘是大气污染物；故对。

D、合金是金属材料；故错。

故选：C。12、D【解析】A．硫酸钾[K2SO4]中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B．尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C．硝酸铵(NH4NO3]中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D．磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。故选D。点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。13、D【解析】

A、浓硫酸干燥气体，“长管进气，短管出气”；故选项错误；B、制取氧气时，长颈漏斗末端要伸到液面以下，防止氧气从长颈漏斗中排出；故选项错误；C、量取9毫升的液体，用10毫升的量筒即可；故选项错误；D、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直、悬空在试管口上方；故选项正确；故选D。【点睛】注意：量取液体体积时，量筒的量程稍大于液体体积为宜，测量结果更准确。14、C【解析】

①电源正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，甲试管中气体多，为氢气，应该连接在电源的负极，故错误；②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，而不是质量比，故错误；③甲试管内产生的气体是氢气，氢气能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，故正确；④乙试管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故正确。故选C。15、B【解析】

A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确；C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；D、转移时，有少量溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数；故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、混合物氮分子C氧的相对原子质量为16.00得O2-4NH3+5O24NO+6H2O属于【解析】（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；（2）①分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氮分子；②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。氧气约占空气体积的1/5，若空气中其它成分忽略不计，微观上氮分子与氧分子的个数比为4:1，图中可表示空气微观模型的是C；（3）①元素周期表中包含信息较多，例如氧的相对原子质量为16.00、氧元素的元素符号为O、质子数为8等；②氧原子的最外层电子数是6，可知氧原子在化学反应中容易得到两个电子形成稳定结构；③若图2中，x=8时，电子数=2+8=10＞质子数=8，该微粒是离子，可表示为：O2-；（4）①由微观示意图可知，反应是氨气和氧气在高温和催化剂的作用下生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；②氮元素反应前化合价为-3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为-2价，属于氧化还原反应。点睛：以钠为例：三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Al、Fe、CuFe3O4C含铁量相对低增大反应物间的接触面积，加快反应（合理的答案均给分）取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2无现象（合理的答案均给分）防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差21.60206.40【解析】

（一）（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，由于金属越活泼，人类认识和利用的越晚，所以Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Cu；（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是：Fe3O4；（3）碳纤维复合材料属于复合材料，铝锂合金属于金属材料，铁钛合金属于金属材料；纳米陶瓷属于无机非金属材料，故不涉及到的材料是合成材料。故选C；（4）赤铁矿中铁元素的质量分数为：；磁铁矿中铁元素的质量分数为：；黄铁矿中铁元素的质量分数为：故黄铁矿中含铁量相对较低，因此不用于炼铁；（二）制取碱式硫酸铁（1）废渣应研磨成粉末，目的是增大反应物间的接触面积，提高反应速率；（2）“酸溶”过程中FeS和稀硫酸反应生成H2S气体，该反应的化学方程式为；（3）因为溶液中含硫酸根离子，故过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2无现象；（4）“转化”为硫酸亚铁与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为；过氧化氢受热易分解，故该反应温度不宜过高的原因是防止H2O2分解；（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；（2）加热前，通入氮气是为了将装置内的空气排尽，防止空气影响实验结果，实验过程中通入氮气是为了将反应生成的气体全部排出，被相应的装置吸收，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸，故填使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差；（3）①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200℃完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3，故m1即为碱式硫酸铁的质量减去生成水的质量，从室温到220℃时，B装置增加的质量即为生成水的质量，故生成水的质量为：203.78-200=3.78，m1=25.38g-3.78g=21.60g；②Fe2(SO4)3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2，D装置增加的质量即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：101.6g-100g=1.6g，C装置增加的质量为生成二氧化硫的质量，设Fe2(SO4)3在500°C完全分解为SO2的质量为x，x=6.4g，y=8.0g表格中x=200.00g+6.4g=206.40g；③最后剩余固体为Fe2O3，碱式硫酸铁晶体的质量减去生成的水、二氧化硫、三氧化硫、氧气的质量，即Fe2O3的质量，质量为：25.38g-6.4g-7.78g-1.6g=9.6gFe2O3中铁元素的质量为：；Fe2O3中氧元素的质量为：9.6g-6.72g=2.88g；将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g，这是因为生成了氧气，固体中剩余氧元素的质量为：2.88g-0.32g=2.56g；设剩余固体加热生成的铁的氧化物的化学式为：FexOy，56x：16y=6.72g：2.56g，x：y=3：4，故生成的铁的氧化物为Fe3O4，故发生反应的化学方程式为：。【点睛】本题综合性较强，稍有难度，涉及到的知识点有①化合物中某元素质量分数的计算：化合物中元素的质量分数=；②常见阴、阳离子的鉴别（平时需积累常见阴阳离子的鉴别方法，所加试剂）；③化学式的推断：化学式主要是根据各个元素的质量比来进行推断；④化学方程式中反应物和生成物的计算等。18、D蒸馏蒸发结晶天然气动力过滤熟石灰