2022届四川省绵阳市部分校中考化学猜题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．2．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A．CO2气体(CO气体)——通入适量氧气，点燃B．KCl固体(MnO2固体)——加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶C．CaO固体(CaCO3固体)——加适量水充分溶解，过滤D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤3．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是A．均可以导电 B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应 D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应4．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（）A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g5．如图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列说法正确的是（）A．此实验不是制取气体，所以实验前不用检查装置的气密性B．实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致测定结果偏高C．该实验可以说明空气中含有稀有气体D．若把红磷换成木炭，也可得到相同实验结果6．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y7．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子序数为23C．该元素位于元素周期表中第三周期D．相对原子质量为50.94g8．实验设计能实验其对应的实验目的是（）A．测定空气中O2的含量B．证明CO2与溶液反应C．比较MnO2和Fe2O3的催化效果D．此装置具有“启普发生器”的功能9．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是A．加铁酱油可预防贫血病B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D．煮沸是降低硬水硬度的方法之一10．如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B．将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液C．40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小D．将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．宏微结合是初中化学核心素养之一。（1）从微观知宏观图中所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：①氟元素的原子比氯元素的原子化学性质活泼的原因是_____。②写出11号元素和16号元素形成化合物的化学式_____。（2）从宏观知微观①从微粒的角度说明图甲反应的实质是_____；所示反应中，图乙参加反应的化学方程式为_____。②H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如上图丙所示，参加反应的离子是_____（填离子符号）。已知FeCl3溶液能与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，从反应的微观实质可以推测出Fe2（SO4）3溶液可以和某溶液反应同时生成两种沉淀，写出该反应的化学方程式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某炼铁厂化验员对购入的赤铁矿（主要成分Fe2O3）样品进行纯度测定：取10.0g的样品，加入10%稀盐酸至固体不再溶解，过滤洗涤干燥后得到2.0g滤渣。（假设样品中杂质不含铁元素，既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。试回答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为_____。计算加入的稀盐酸溶液至少需多少克_____？（要求有计算过程，计算结果保留一位小数）画出固体质量变化与加入稀盐酸溶液质量的关系图_____。某炼铁厂购入的该批次赤铁矿价格为600元/吨，若该厂另购入磁铁矿（含70%Fe3O4）炼铁，假设价格只与含铁量成正比，则磁铁矿价格为_____元/吨（计算结果保留整数）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。铁能制成炒锅是利用了铁的______性。铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是______。向一定量含有少量硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则①滤渣中一定含有的金属是______。②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为______。14．下图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图。请根据图形信息回答问题：①中C、O元素的质量比为________；②O2-核外电子数为___________；③该过程的化学反应方程式为_________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如、、或这些物质的混合物．我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分．某品牌牙膏中是否含有？二氧化硅不与稀盐酸反应①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有______离子；②取实验①中的溶液，加入草酸铵（）溶液，生成白色沉淀--草酸钙，请写出该反应的化学方程式______．该牙膏中的含量是多少？按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为______；重新连接好装置，并检查装置的气密性；在B

装置中加入牙膏样品8.00g；关闭

K1，打开

K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B

中不再产生气泡，停止滴加盐酸；关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至C

中不再产生沉淀；将C

装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；重复实验．（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）重复实验，3

次数据记录如表：实验次数实验1实验2实验3C

装置中沉淀质量（g）3.933.943.95（实验分析及数据处理）上述数据能否由托盘天平测得？______．若没有A

装置，则测定结果将______．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）D

装置的作用是______．据上表数据，计算该牙膏样品中的含量是多少？写出计算过程______．重复实验，取平均值的意义在于减小偶然误差（合理即可）．下列各项措施中，能提高测定准确度的是______（填序号）．a在装置A、B

之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶b在装置B、C

之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶

c缓缓滴加稀盐酸．16．工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。（查阅资料）Ⅰ．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。Ⅱ．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳Ⅲ．铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁元素的质量分数77.8%70.0%72.4%（设计与实验）小组同学设计了下图所示实验装置：（1）为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则D中的试剂名称为_____。（2）C装置的作用是_____。（3）写出E装置中发生反应的化学方程式（一个即可）：_____。（4）同学们称取10.0g铁红样品进行实验，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_____。利用上述装置进行实验（装置气密性良好），并通过以下两种方法得出测定结果。方法一：充分反应后，称量E中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。方法二：分别称量实验前后_____（填字母序号）装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。（实验反思）（1）如果缺少G装置（不考虑其他因素），可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小，原因是_____。（2）从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

用于验证质量守恒定律根据反应的情况，如有气体参加或生成需在密闭容器中进行，故A、D错误；质量守恒定律满足一切化学变化，C没有发生变化，C错误；选B2、B【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项A错误；B、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶，可以除去KCl固体中混有的少量MnO2固体，选项B正确；C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会把原物质CaO除去，不符合除杂原则，选项C错误；D、CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项D错误。故选B。3、C【解析】A．锌、铁、铜均可以导电，正确B．锌、铁、铜均可以和氧气反应，正确C．铜不和稀盐酸反应，故错误D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁，故正确故选C4、B【解析】

氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水；氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。根据质量守恒定律分析，可知，硫酸中氧元素质量和硫酸铝、硫酸铁中氧元素质量相同，而氧化铝和氧化铁中氧元素质量与水中氧元素质量相同。由所发生反应的化学方程式可以得到如下关系：设水的质量为x。x=1.8g水中氧元素质量=所以原混合物中氧元素质量为1.6g。故选B。5、B【解析】

A、凡是有气体参加和生成的反应，该实验中有氧气参加反应，故实验前应该检查装置的气密性，该选项说法不正确；B、实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致集气瓶中部分气体通过导管逸出，导致测定结果偏高，该选项说法正确；C、该实验不能说明空气中含有稀有气体，该选项说法不正确；D、若把红磷换成木炭，木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，实验不能成功，该选项说法不正确。故选B。【点睛】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。6、A【解析】

X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z，说明X的活动性大于Z小于Y。故选A。7、B【解析】

A、由元素名称的偏旁“金”字可知，该元素属于金属元素，故错误；B、由元素周期表的信息可知，钒的原子序数为23，故正确；C、钒原子的核外有4个电子层，在周期表中位于第四周期，故错误；D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误。故选B。8、B【解析】

A、木炭燃烧生成二氧化碳，集气瓶内压强无明显变化，导致水不能进入集气瓶，则不能测定氧气含量。A错误；B、过程中塑料瓶变瘪，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。B正确；C、由于过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和Fe2O3的催化效果。C错误；D、由于橡皮塞上没有插入长颈漏斗，关闭活塞时，气体无法将液体药品和固体分离，因此此装置不具有“启普发生器”的功能。D错误。故选B。9、B【解析】A、加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血，不符合题意；B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，符合题意；C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，不符合题意；D、硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，生活中最常用煮沸的方法降低水硬度，不符合题意。故选B。10、D【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A.60℃时三种物质的溶解度最大的是硫酸镁，饱和溶液中，溶质质量分数最大的是硫酸镁溶液；B.将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，不一定能得到其饱和溶液；C.由图可知40℃时MgSO4的溶解度比NaCl大；D.将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，由于氯化钾的溶解度大幅度的减小，大部分氯化钾能结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度很小，而且量少，降温时几乎不析出，可得到KCl晶体；点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、氟原子的电子层数少Na2S氢离子和氢氧根离子生成水分子Zn+CuSO4==ZnSO4+CuBa2+、SO42-Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓【解析】

（1）①原子的化学性质由原子的最外层电子数和电子层数决定，氟元素的原子比氯元素的原子化学性质活泼的原因是氟原子的电子层数少；②化合价与一个原子得到或失去的电子数有关，得电子数等于负价的数值，失电子数等于正价的数值。11号元素的最外层电子数为1，化合物中显+1价，16号元素的最外层电子数为6，化合物中显-2价，形成化合物的化学式为Na2S；（2）①从微粒的角度说明图甲反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子；图乙所示反应为硫酸铜和锌生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu；②复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀、气体、水，H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，参加反应的离子是Ba2+、SO42-；已知FeCl3溶液能与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，从反应的微观实质可以推测出Fe2（SO4）3溶液可以和氢氧化钡溶液反应同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，该反应的化学方程式Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓。【点睛】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、80%加入的稀盐酸溶液至少需109.5克543【解析】

（1）因为样品中杂质质量是2.0g，因此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：＝80%（2）根据题意样品中含Fe2O3的质量为8.0g，盐酸溶液质量分数为10%。根据化学方程式进行计算。解：设需盐酸中溶质的质量为x解得x＝10.95g稀盐酸质量为：＝109.5g答：需要加入稀盐酸的质量至少需要109.5g。（3）由上述计算数据可知，画出固体质量变化与加入稀盐酸溶液质量的关系图如图所示。（4）根据题意，设磁铁矿石的价格为y解得y≈543元/吨【点睛】本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大，在计算时一定要注意带入方程式的量必须是纯量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、导热铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生银、铜和铁Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2【解析】

（1）铁能制成炒锅是利用了铁的优良导电性；（2）铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，起到了保护作用；（3）由题意可知，在金属活动性顺序中，铁>铜>银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁仍有剩余会继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，说铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，说明滤渣中一定有铁、银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜；①滤渣中一定含有银、铜和铁；②铁与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2。14、3:410CO+H2OCO2+H2【解析】

①CO中碳和氧元素的质量比为：12:16=3:4.②氧元素是8号元素，核外电子数为8，O2-是氧原子得到2个电子而形成的，故核外电子数为10.③由微观示意图可知，该反应是1个一氧化碳分子和1个水分子反应生成1个氢气分子和1个二氧化碳分子，故反应的方程式为：CO+H2OCO2+H2.五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、碳酸根（NH4）2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4ClC装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可不能偏大吸收空气中的二氧化碳，防止干扰2gc【解析】

稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水。【详解】[实验方案]①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而证明摩擦剂中含有碳酸根离子；②实验①中的溶液中含有氯离子，加入草酸铵溶液，生成白色沉淀-草酸钙，说明该溶液中含有钙离子，反应的化学方程式是。（1）C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置中导管应长进短出。[实验分析及数据处理]（1）天平只能精确到0.1g，故用天平无法测量。（2）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有该装置，则进入C的气体还有空气中的二氧化碳，使测量结果偏大。（3）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳进入，使测量结果不准确。（4）依据所测生成沉淀数据的平均值，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算牙膏中碳酸钙的质量，设二氧化碳的质量为x设碳酸钙的质量为y答：该牙膏样品中碳酸钙的质量是2g。[实验反思]（2）在装