河南大附中2022年中考化学押题试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是A．①②说明物质燃烧需要氧气B．①说明白磷的着火点不高于80℃C．烧杯中的热水只起提高温度的作用D．①③说明两种可燃物的着火点不同2．2018年12月8日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4），二者反应的方程式为，下列有关说法正确的是A．X的化学式是CO2B．N2O4中氮元素的化合价是+3C．该反应是吸热反应D．该反应不符合质量守恒定律3．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4g含钙元素50%（质量分数）的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。烧杯中最终增加的质量是A．0.8g B．2g C．1.2g D．2.8g4．下列有关合金的叙述不正确的是（）A．合金也属于金属材料B．合金的所有性能一定优于组成它的纯金属C．合金一定是混合物D．合金中可能有非金属5．下列图像与所对应操作相符的是A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定质量分数的盐酸中不断加水C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液6．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A．分子B．元素C．原子D．单质7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于炼钢B．硫酸用于除铁锈C．干冰用作制冷剂D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症8．下列归纳总结完全正确的一组是（）A、化学与健康B、化学与能源①老年人缺钙会导致骨质疏松②人体缺乏维生素A会引起夜盲症③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”①太阳能、核能和天然气都属于新能源②电池充电时，化学能转化为电能③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源C、物质与分类D、化学与环境①天然气和海水都属于混合物②小苏打和纯硫都属于盐③尿素[（CO（NH2）2]和硝酸钾（KNO3）都属于复合肥①施用过量化肥、农药增加粮食产量②使用可降解的塑料制品更环保③低碳生活，出行尽量步行或白行车A．A B．B C．C D．D9．下列化学用语书写正确的是（）A．4个N原子：2N2 B．铁离子：Fe2+C．硫酸铝：Al2（SO4）3 D．钠原子的结构示意图:10．壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽，有些同学认为它可能是铁制的。就这些同学的“认为”而言，应属于科学探究中的（）A．实验 B．观察 C．假设 D．做结论二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．向一定质量的Fe（NO3）2和Mg（NO2）2的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后，过滤，可以得到固体和滤液，所得滤液的质量大于原混合溶液的质量。（1）写出一个上述过程中发生反应的化学方程式________。（2）所得滤液中一定含有哪些溶质________?三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在20℃时，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去10%的稀盐酸36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算：样品中氢氧化钠的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．写出下列反应的化学方程式。锌与稀硫酸反应：_____；磷在氧气中充分燃烧_____；稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：_____。14．人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。煤、石油、天然气都属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是_____；为防治该污染，某工厂对煤烟进行脱硫，该工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为生石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：①设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该化学反应的基本类型为_____；②设备3中，氧气与亚硫酸钙反应生成硫酸钙的化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．现有一包白色粉末，其中可能含有氯化钾、氢氧化钾、硫酸钾、氯化铜中的一种或几种，化学兴趣小组的同学们进行试验探究。（提出问题）白色固体的成分是什么?（实验探究1）小组同学进行如下实验：得到蓝色透明的溶液（实验探究2）小风同学取探究1所得溶液（表达与交流）滴加硝酸银溶液一定发生的化学反应方程式:______。通过小风的实验能得出的结论:白色粉末中________。（实验探究3）为了证明白色粉末中是否含有氯化钾，小华和同学们讨论后重新取探究1所得溶液于试管中，加入适量______溶液，充分反应后过滤出蓝色沉淀，再向滤液中加入适量______溶液，至恰好不再生沉后过滤，将滤液再经过_______操作，观察到有明显的现象，最终确定白色固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜。（反思与总结）小组同学经过讨论后认为判断溶质成分时:与已经确定存在的物质_______的物质一定不存在;含有相同阴离子的物质鉴别思路为_________。16．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图。同学们欲研究一包久置的“504双吸剂”固体样品，设计了如下实验进行探究。久置固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。甲同学的方案如下表，请你帮助他完成实验。实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物；溶液变红固体中一定含有_____和Ca(OH)2（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3（3）将步骤（2）中产生的气体通入澄清石灰水中_________固体中一定含有CaCO3（实验分析）乙同学认为甲同学的实验中不能得出“一定含Ca(OH)2的结论”，理由是_________。丙同学认为甲同学的实验并不能得出“一定不含Fe2O3的结论”，理由是_________。为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用____________先分离出铁粉，向残留固体中加入足量____________，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3。该溶液呈棕黄色的原因是：_________________________________（用化学方程式表示）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、水中不含氧气，①②说明物质燃烧需要氧气，故A正确；B、①说明白磷的着火点不高于80℃，故B正确；C、烧杯中的热水不仅能提高温度，还可以起隔绝空气的作用，故C不正确；D、①③说明两种可燃物的着火点不同，故D正确。故选C。2、A【解析】

A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变。根据方程式可知，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子。反应后有8个氢原子、6个氮原子、4个氧原子。所以2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成。所以X的化学式为CO2。A正确；B、N2O4中氧元素显-2价。设氮元素的化合价为x，在化合物中正负化合价代数和为0，可得：（x）×2+（-2）×4=0，解得x=+4。B错误；C、该反应是放热反应。C错误；D、该反应是化学变化，符合质量守恒定律。D错误。故选A。3、D【解析】

根据化学方程式式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaO+2HCl=CaCl2+H2O可知，烧杯中最终增加的质量为混合物中钙元素和部分氧元素的质量，即氧化钙的质量。4.0g含钙元素50%的碳酸钙和氧化钙的固体混合物中，钙元素的质量为：4.0g×50%=2g。由钙元素的质量，除以氧化钙中钙元素的质量分数，可知氧化钙的质量为。即：2g×=2.8g。故选D。4、B【解析】

A、合金属于金属材料，故选项说法正确。B、合金的所有性能不一定优于组成它的纯金属，故选项说法错误。C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金一定是混合物，故选项说法正确。D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能有非金属，故选项说法正确。故选B。【点睛】合金是由金属与金属（或非金属）熔合形成的一类金属材料。5、D【解析】A．催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的量相同。B．向一定质量分数的盐酸中不断加水，酸性变弱，溶液的pH变大，但不会等于或大于7；C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁的活动性比锌的强，所以镁先完全反应，但是镁比等质量的的锌生成氢气多；D．向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，氢氧化钠先与酸反应，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀。选D6、B【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。7、C【解析】

物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；【详解】A选项氧气用于炼钢，通过化学变化表现出来，属于化学性质；B选项硫酸用于除铁锈，通过化学变化表现出来，属于化学性质；C选项干冰用做制冷剂，不需通过化学变化表现出来，属于物理性质；D选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，通过化学变化表现出来，属于化学性质；故答案选择C。8、A【解析】

A、①缺钙会导致骨质疏松，而老年人随着年龄增大，钙质流失较为严重，所以需要适当补钙，归纳总结正确；②人体缺乏维生素A时，夜间视力下降，造成夜盲症，归纳总结正确；③香烟点燃后生成尼古丁、烟焦油等有害物质，毒品则会破坏人体神经系统及免疫系统，影响人体健康，归纳总结正确；选项A符合题意；B、①天然气属于化石燃料，不属于新能源，归纳总结错误；②电池充电时是将电能转化为化学能储存在电池内，归纳总结错误；③化石能源石油、碳等是重要化工原料，提供丰富的化工资源，归纳总结错误；选项B不符合题意；C、①天然气主要组分为甲烷，还含有其他杂质气体，属于混合物，海水包括氯化钠、氯化镁、水等多种物质，属于混合物，归纳总结正确；②小苏打为碳酸氢钠别称，属于盐，纯硫是由硫原子组成，为单质，不是盐，归纳总结错误；③尿素只含有氮元素，不属于复合肥，硝酸钾含有钾和氮两种元素，属于复合肥，归纳总结错误；选项C不符合题意；D、①施肥过量、过度使用农药，造成土壤和水体污染，不利于环境保护，归纳总结错误；②使用可降解塑料制品，利于分解，减少白色污染，利于环境保护，归纳总结正确；③步行或者自行车可以减少化石燃料的使用，利于环保，归纳总结正确；选项D不符合题意。故选A。9、C【解析】

A、表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则4个氮原子的符号为4N，选项错误；B、根据离子符号的写法：在相应的元素符号右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，一个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为：Fe3+，选项错误；C、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，所以硫酸铝的化学式写为：Al2(SO4)3，选项正确；D、钠原子的原子核外有11个电子，分布在3个电子层中，最外层电子数为1，选项错误，故选C。【点睛】原子中，质子数等于核外电子数；阳离子中，质子数大于核外电子数；阴离子中，质子数小于核外电子数。10、C【解析】

A、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故A不正确；B、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故B不正确；C、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，故C正确；D、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故D不正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、或、、【解析】

已知这四种金属的活动性顺序为，向一定质量的Fe（NO3）2和Mg（NO2）2的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，溶液中的Mg（NO2）2不参与反应，铝和锌分别与Fe（NO3）2，反应顺序是先铝与Fe（NO3）2，铝反应完，还有Fe（NO3）2剩余，锌再与Fe（NO3）2反应。【详解】（1）根据反应中硝酸亚铁和硝酸铝的质量比来分析，反应后生成溶液的质量变小，而反应中硝酸亚铁和硝酸锌的质量比分析，反应后生成溶液的质量变大。根据题目要求，所得滤液的质量大于原混合溶液的质量。该过程中发生两个反应，化学方程式为：或。（2）溶液中的Mg（NO2）2不参与反应，一定含有，该过程铝和锌一定与硝酸亚铁反应，所以硝酸铝和硝酸锌也一定含有。【点睛】两种金属同时放入同一种盐溶液中，反应顺序是先强后弱，就是活动性强的金属先与盐溶液反应，反应完后再到活动性较弱的金属与盐溶液反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、80%10%不是【解析】恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：10%×36.5g3.65g。设样品中氢氧化钠的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为yNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.558.5x3.65gy40/x=36.5/3.65gx=4g58.5/y=36.5/3.65gy=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g÷5g×100%=80%。反应后所得溶液中溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%,20℃时，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷（36g+100g）×100%≈26.5%>10%；点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2【解析】

（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2；故填：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（2）磷在氧气中充分燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl==NaCl+H2O【点睛】锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；磷在氧气中发生化合反应充分燃烧生成五氧化二磷；氢氧化钠与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水。14、不可再生形成酸雨化合反应2CaSO3+O2═2CaSO4【解析】

（1）煤、石油、天然气均属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，均属于不可再生能源。（2）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是形成酸雨。（3）①设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。②设备3中，氧气与亚硫酸钙反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2CaSO3+O2═2CaSO4。故答案为：（1）不可再生；（2）形成酸雨；（3）①化合反应；②2CaSO3+O2═2CaSO4。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、白色粉末中一定含有氯化铜，可能含有氯化钾氢氧化钠硝酸银溶液蒸发溶剂、降温结晶发生反应先根据阳离子性质鉴别，然后根据溶解度变化分析【解析】

实验探究2：表达与交流：白色固体溶于水得到蓝色透明的溶液，说明白色固体中含有氯化铜，不含氢氧化钾，因为氢氧化钾会和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，向溶液中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明白色固体中不含硫酸钾，因为硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但是不能确定是否含有氯化钾，因为氯化铜也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故滴加硝酸银溶液一定发生的