2022-2023学年广东省东莞市东莞某中学高三年级下册第一次测试化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和2moiY,发生反应4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列选项表明反应一定已达

平衡状态的是()

A.气体密度不再变化

B.Y的体积分数不再变化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器内气体的浓度c(X)：c(Y)；c(Z)=4：2：3

2、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是(电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略

不计)

I隔膜一

7

NaOHNaOH

溶液溶液

道B室

A.Y是外接电源的正极，Fe电极上发生还原反应

+

B.Ni电极上发生的电极反应为：2H2。-4e==O2t+4H

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OIF由B室进入A室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH比原来小

3、下列实验能达到目的是()

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别Sth和CO2

B.用灼热的铜网除去CO中少量的02

C.用滨水鉴别苯和CCL

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

-1

4、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，A：h[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10o常温下，用0.100mol/L的HC1分别

滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

CC+

A.b点溶液：[(CH,)2NH；]>[(CH3)2NH-H2O]>c(Clj>c(OHj>c(H)

CC+C

B.d点溶液：[(CH3)2NH；]+(H)>[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

C.e点溶液中：C(H)-C(OH-)=C[(CH3)2NH；]+C[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

5、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

A.通入H2的电极上发生还原反应

_++

B.正极反应方程式为N2+6e+8H=2NH4

C.放电时溶液中C「移向电源正极

D.放电时负极附近溶液的pH增大

6、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期

且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是()

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素A、C组成的某种化合物可与S0?反应生成HzS。,

D.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

7、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是()

A.卤代煌消除B.煤高温干储C.焕煌加成D.石油裂解

8、向0.lmoN；i的NH411co3溶液中逐渐加入0.ImolUNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐

标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a),根据图象下列说法不正确的是()

NH4HCO3溶液中加入NaOH后含氮、含碳粒f分布图

A.开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3,发生的主要反应是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铁根离子同时与氢氧根离子反应

C.pH=9.5时，溶液中C(HCO3-)>C(NH3«H2O)>C(NH；)>C(CO32-)

D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH»)2CO3+Na2cCh

9、常温下，下列有关叙述正确的是()

A.向0.1mol/LNa2cth溶液中通入适量CO?气体后：C(Na+M(C(BDO^)+C((X^)4<HaCO3)]

B.pH=6的NaHSCh溶液中：C(啤)«8皿19*10^3*及

/A/

C.等物质的量浓度、等体积的Na2c03和NaHCO3混合：二^■〈芸~

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液与O.lmol/LHCl溶液等体积混合(H2c2O4为二元弱酸)：

ir

2c(Ca(^)4c(HC2O：)+c(0H)=c{NaHcQr)

10、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.SO2和NO2是主要的大气污染物

B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

11、下列说法正确的是()

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si(s)+2CL(g)===SiCL⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,AS>0

C.室温时，CaCCh在0.1mo卜L，的NH4cl溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2moiSth和1molCh在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1()23

12、铜板上铁钾钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A.正极电极反应式为：2H++2e--»H2T

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

13、现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=

n(R)»这四种元素组成一种化合物Q,Q具有下列性质：

下列说法错误的是

A.原子半径：Y>Z>XB.最高价氧化物对应水化物酸性：YVZ

C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

14、下列离子方程式中，正确的是()

A.Fe3+的枪验：Fe3++3KSCN=Fe(SCN)j+3K+

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O

C.证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2=2Mn2++4C>2T+6H2。

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCh'Cu^+2C1-

15、探究NazCh与水的反应，实验如图：

鼻HO1—**0产生气体

溶液等分两份“②I稀HzSO*iiainO,酸性溶液

Na：O:-0@|Bad?溶液>|将沉淀泄出洗净取上层溶液一

产生气体d③j④g⑤

产生沉淀BaO,产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

+

已知：H2O2#H+HO2；HO2UH++O2

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

16、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为

B.熔点：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

17、山梨酸(CH「CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯煌B.和Bn加成，可能生成4种物质

C.lmol可以和3moim反应D.和CIUVOH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

18、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是()

A.IA族B.HIA族C.WA族D.WA族

19、我国某科研团队设计了一种新型能量存储雁化装置(如图所示)，闭合K2、断开Ki时，制氢并储能。下列说法正

确的是

A.制氢时，X电极附近pH增大

B.断开K?、闭合Ki时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.断开K2、闭合Ki时，K+向Zn电极移动

D.制氢时，每转移O.INA电子，溶液质量减轻0.1g

20、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBr()3+O2T中，若有5mol出0参加反应，被水还原的澳元素为()

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

21、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

22、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是()

A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质

B.饮用水的净化常用到明矶，明矶中无重金属元素，长期使用对身体无害

C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物

二、非选择题(共84分)

23、(14分)煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②《］+RX催化剂|+HX完成下列填空:

(1)关于甲醇说法错误的是(选填序号).

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3(乙醛)

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

(2)甲醇转化为E的化学方程式为.

(3)C生成D的反应类型是；写出G的结构简式.

(4)取L08gA物质(式量108)与足量饱和滨水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式

24、(12分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图：

eno

、CH-CHO,①c

()H-

CH3

A

fE

浓HzS(),,4

CH3

I)

A

已知：HCHO+CHjCHOOH->>CH2=CHCHO+H2O

(1)A的名称是遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有一种。B的结构简式一,D

中含氧官能团的名称为—。

(2)试剂C可选用下列中的一。

a.淡水b.银氨溶液c.酸性KMnCh溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液

0

<3>ur_/=\_nc「口―u「口是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

=

rl3C\xn—U—L—CHL(riLrl3

____o

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为

25、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2。3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3・5出0于40〜45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2s2(h・5H2O。制备原理为：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2C>3・5H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2s2()3・5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sCh于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s203・5%0晶体。

⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：

(1)仪器B的名称是

(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是.步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是.

(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是.

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

②加入足量氯水

PH=3%氏NasSsth溶微*白色沉淀B

同时加入氯化软溶液

(4)实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是(用离子方程式表示)。

(5)写出实验②中发生的离子反应方程式____。

IIL用Na2s2O3的溶液测定溶液中C1O2的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取CKh溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取ViML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHg.O,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平)。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：

2

+S4O6')O

(6)滴定终点现象是o根据上述步骤计算出原C1O2溶液的物质的量浓度为mol/L(用含字母的代数式表示)。

26、(10分)乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

<^^-NH2+CH3CO()H<^^-NHCOCH3+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质熔点沸点溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305C0.46

苯胺-6℃184.4C3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

实验步骤如下:

步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约1050C,小火加热回流lh。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(1)步骤1中加入锌粉的作用是O

(2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是o

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是。抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是。

27、(12分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

(1)指出图中的错误_、

(2)向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、o

(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一(填写物质名称)。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到(选填编号)

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗硝基苯转移到盛有一的烧杯中洗涤、用_(填写仪器名称)进行分离；

④干燥；

⑤一。

(5)实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一；

②产率高于理论值，原因是一。

28、(14分)据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化

物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

,

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ-moF

,

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△W2=-221.0kJmor

,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△W3=+180.5kJmor

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式—O

(2)对于2NO(g)+2CO(g)^=^N2(g)+2CO2(g),在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是一(填字母代号)。

c(NO)

比值不变

c(CO2)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N2)正=2V(NO)迎

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4〜7之间，写出阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原

理一

(4)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)=^2CO2(g)△”<0。实验测得：ViE=v(CO)

22

雎=2v(O2)消耗=k正C(CO)-C(O2),v迎=(CO2)消耗=k逆c(CO2),k正、k速为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、

n(Ch)如表：

时间/S012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

①Ti温度时--=___L/molo

k逆

②若将容器的温度改变为T2时其ki^kiS，则T2_T1(填或"=")。

II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在O.IMPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的

出和CCh置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)△"<()

(5)为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为LOmol-L”的H2与CO2。恒温条件下,

根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正〜c(CCh)和v迪〜c(H2O).则与曲线v正〜c(CO2)相对应的是

如图一曲线。(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平

衡点可能为一(填字母)。

v

/:o

u

o

r

l

L

_

)c(aol'L-x)

(6)温度为T时，向10L密闭容器中充入5moIHz和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P,两种气体的平衡转化

n(H)

率a与一株?十的关系如图所示：

n(CO2J

①图中CO2的平衡转化率可用表示—(Li或L2)

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=_。

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

29、(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：o

(2)在钠碱循环法中，Na2sCh溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

2

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3-):n(HSO3-)变化关系如下表:

2：：：

n(SO3-)：n(HSO3-)91911191

pH8.27.26.2

①上表判断NaHSCh溶液显_____性，用化学平衡原理解释：

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：

a.c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3),

b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32)>c(H+)=c(OH-)

++2-

c.c(Na)+c(H)=c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是o

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；

B.Y的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C.3v(X)=4v(Z)未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.当体系达平衡状态时，c(X)：c(Y)：c(Z)可能为4：2：3,也可能不是4：2：3,与各物质的初始浓度及转化

率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故选B。

2、D

【解析】

2

A.铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH-6e=FeO4-+4H2OT，故A错误；

B.银电极为阴极，X接电源的负极，银电极上发生的反应为2H2O+2e=H2T+2OH-,故B错误；

C.在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OIT由A室进入B室，故C错误；

D.总反应为2Fe+2OH-+2H2O=Fe(h2-+3H2b由于反应消耗OH、电解的OH浓度降低，pH比原来小，故D正确；

故选D。

【点睛】

阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳

极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

3、C

【解析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的02,故B错

误；

C.滨水与苯混合有机层在上层，滨水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

4、D

【解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【详解】

4

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CHRNH•和(CH3)2NH2。，Kh[(CH3)2NH-H2O]=1.6xIO-,

K1

二亡苒行=6.25x1”书[(CH)N”。],所以(CHRNH・氏。的电离

(CH3)2NH2CI的水解常数Kh

程度大于(CH3)2NH2cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在:

+

C[(CH3)2NH*]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>c(H),A错误；

B.d点二者完全反应生成(CHRNHzCL(CH'^NH；水解生成等物质的量的(CHJaNH-H2。和H+,(CHs^NH；

水解程度远大于水的电离程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]与C(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH),溶液中存在电荷守恒:

++

C[(CH3)2NH^]+c(H)=c(OH-)+c(C「)，因此C[(CH3)2NH；]+c(H)<c[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj,故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2。、HC1,溶液中存在电荷守恒：

；卜()物料守恒：；

C[(CH3)2NHcH+)=c(OH+c(Clj,c(Clj=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH],

则C(H+)-C(OH)=2C[(CH3)2NH-H2O]+C[(CH3)2NH；],故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3)2]NH・H2O和(CHskN%。，

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCL水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2CL促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：D。

5、B

【解析】

A.通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A错误；

B.氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+6e-+81r=2N%+,选项B正确；

C.放电时溶液中阴离子移向电源负极，选项C错误；

D.通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e=2H+,pH减小，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应,

为解答该题的关键，以N2、H2为电极反应物，以HC1-NH4a溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反

++

应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NH&+,该电池的正极电极反应式为：N2+8H+6e=2NH4,通入氢气的一

极为负极，电极方程式为Hz-2e-=2H+,总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答该题。

6、B

【解析】

原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E

原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

【详解】

A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

B.A、B、C三种元素可以形成NH4NC>3，NH4NO3中含有离子键，B项错误；

CH?。？可以直接和SO?作用得到H2s0」，C项正确

D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好,

D项正确；

答案选B。

7、D

【解析】

石油裂解是在比裂化更高的温度下(一般在1000C左右)，使长链煌断裂得到大量短链不饱和免的方法，其它方法均

不适合在工业上大规模生产，答案选D。

8、D

【解析】

NH4HCO3溶液中存在NH：的水解平衡，即NH4+H2ONH3«H2O+HXD；

HCO3-的水解平衡，即HCO3+H2OH2CO3+OH(D；

HCO3-的电离平衡，即HCC>3-^^H*+CO32-③；

A.在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7,呈碱性，说明上述三个平衡中第②个HCO；的水解为主，滴加氢

氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆反应方向移动，HCO；的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO,+OH

=HCO3+H2O,A正确；

2

B.对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3-H2O的量增加，NH；被消耗，当pH大于8.7以后，CO3

的量在增加，平衡③受到影响，HCO3-被消耗，即碳酸氢根离子和钱根离子都与氢氧根离子反应，B正确；

C.从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)>c(NH3・H2O)>c(NHj)>c(CO37),C正确；

D.滴加氢氧化钠溶液时，HCOI的量并没减小，反而增大，NH；的量减少，说明首先不是HCO；与OH反应，而是

NH；先反应，BPNH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3«H2O,D错误；

故合理选项是D«

9、B

【解析】

向O.lmoFLTNa2c03溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：

c(Na+)<2[c(MC0g)+c(C01)+c(H2co3)],A错误；常温下，pH=6的NaHSCh溶液中，电荷守恒为

++

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(S0f)+c(HSO;),物料守恒为c(Na+)=c(XQ)+c(SO=)+c(H2SO3),由两个守恒关系式消去钠

离子的浓度可得，cGO=)-c(H2so3)=C(H+)-C(OH-)=1X10-6moi.L-i-

1x10-8mol.LT=9.9xlO-7moi.LT,B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：

c(XCO”c(H2co3)=K(H2cO3)/C(H+)、c(CO;-)/c(HCOp=K(HCO；)/c(H+)»由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳

酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，c(MCO”c(H2co3)=K(H2co3)/c(H+)>c(C01)/c(XC0p=K(MC0；)/c(H+),C

错误；0.10101廿422©204溶液与0.11«0卜匚111。溶液等体积混合(H2c2。4为二元弱酸)，由电荷守恒可知

++

2c(C;0；)+c(MC：r)+c(OH-)+c(CD=c(Na)+c(H),D错误。

10、B

【解析】

A.空气中的Sth和Nth是主要的大气污染物，故A正确；B.大气中的Sth和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

错误；C.液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正

确；D.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答

案为B。

11,C

【解析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，△5<(),反应Si(s)+2CL(g)=SiCL⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误;

C.室温时，钱根离子水解呈酸性，促进CaCCh的溶解，CaCCh在0.1mol・L-i的NH4cl溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确；

D.Sth和。2的反应是可逆反应,2molSO2和Imolth在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4x6.02x1023,

故D错误；

故选C。

12、A

【解析】

A.正极电极反应式为：02+2庆0+4葭=40步，故A错误；

B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(0H)2易被氧化成Fe(0H”，故B正确；

C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；

D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu,故D正确；

故选A。

13、C

【解析】

根据题给信息，Q溶液与FeCb溶液反应生成血红色物质，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液与NaOH溶液共热会生

成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为NH3,则Q溶液中含有NH4+。由此可推断出Q为NHgSCN。

根据最外层电子数关系可知X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。

【详解】

A.同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>N,H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原

子半径大小关系为：C>N>H,A项正确；

B.同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故HNO3的酸性

比H2c03强，B项正确；

C.C、H组成的煌类化合物中，常温下苯等垃类呈液态，C项错误；

D.C3N4类似于Si3N〃同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；

答案选C。

14、B

【解析】

A.Fe3+的检验：硫氨化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN).„A错误；

B.氯气用于自来水消毒：CL+H2O=H++C1-+HC1O,HC1O具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；

C.证明HWh具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C错误；

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：

2+

CuCl2=Cu+2Cr,D错误；

故答案选B,

15、B

【解析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化铁再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钢沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C.④中Ba(h与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钢沉淀，证明酸性：硫酸,过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

答案选B。

16、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为以⑹故A正确；

8.0为$,其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiCh,是原子晶体，熔点：D的氧化物VC的氧化物，故B正确；

C.AE3分子中，NCL分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供

3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；

D.应是E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；

故选D。

17、B

【解析】A.分子中还含有竣基，不属于二烯烧，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Be加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，Imol可以和2moi%反应，C错误；D.酯化反

应中醇提供羟基上的氢原子，和CH此180H反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/moLD错误，答案选

B»

18、D

【解析】

A.IA族的单质有氢气、锂、钠、钾、锄、钠、锁,氢气是分子晶体，锂、钠、钾、锄、艳，鲂都是金属晶体，故

A错误；

B.IDA族的单质有硼、铝、锢、铭，硼是分子晶体，铝、锢、铭都是金属晶体，故B错误；

C.IVA族的单质有碳、硅、铸、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C6。等，分别是原子晶体，混合晶体，分子

晶体，硅形成原子晶体，楮，锡，铅都形成金属晶体，故c错误；

D.VHA族有氟、氯、溟、碘、碳，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；

答案选D。

19、B

【解析】

A.X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OlT=NiOOH+H2O,X

电极附近pH减小，故A错误；

B.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH,Zn作负极，发生

氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正确；

C.断开K2、闭合KI时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K*向X电极移动，故C

错误；

D.制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e=H2T+2OH,X电极反应式为：Ni(OH)2-e-

+OH=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移0.1刈电子，溶液质量基本不变，故D错误；

答案选B。

20、C

【解析】

在反应3BrF3+5H2O=HBrCh+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溟元素由+3价升高为+5价，漠元素由+3价降

低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5molH2O

参加反应，则生成ImoKh,氧原子提供电子物质的量为2molx2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmol,根据电子

转移守恒，则:

2molx2=xmolx（3-0）

解得x=4/3moL

选项C符合题意。

21、B

【解析】

A.Fe（NO3）2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe（N（h）2溶液时，为了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差,

选项B正确；

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的

碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；

D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制Imol/L的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致

配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；

故合理选项是B。

22、D

【解析】

A.飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；

B.明矶中的A妙+对人体有害，不能长期使用，B不正确；

C.84消毒液（有效成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为HC1）混合，会反应生成CL,污染环境，C不正确；

D.聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D