高中化学人教版（2019）必修第二册5.2氮及其化合物习题专练

高中化学人教版（2019）必修第二册5.2氮及其化合物习题专

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一.氮的循环与氮的固定（共4小题）

1.下列关于氮元素及氮气性质的说法中，错误的是（）

A.氮分子是双原子分子，氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在

B.氮分子中的化学键很难破坏，氮元素的非金属性很强

占燃

C.反应N2+3Mg八'用、Mg3N2不属于氮的固定,工业合成氨的过程是固氮的过程

D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环

2.海洋生物参与氮循环过程如图所示，下列说法正确的是（）

H

A.NH3、N2的结构式分别为H-C-H、N—N

B.上述微粒间的转化均存在非极性键的断裂与生成

C.反应③中可能有氧气参与反应

D.ImolNCh-参加反应，反应⑤转移电子数为6moi

3.下列反应不属于氮的固定的是（）

A.3NO2+H2O—2HNO3+NO

催化剂.

B.N2+3H2鬲*二高压NH3

・点燃

C.N2+3Mg，-Mg3N2

放电

；

D.N2+O22NO

4.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法

错误的是（）

Nil,

、一定条件

A.如图所示过程的总反应方程式：2N2+6H2O4NH3+3O2

B.Li3N中含有的化学键类型只有离子键

C.N2的电子式为

D.热稳定性：NH3>H2O

二.氮族元素简介（共4小题）

5.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）

A.N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧

B.液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂

C.NO可用向上排空气法或者排水法收集

D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

6.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它可用氨和氟（F2）在一定条件下反应得到:

4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关叙述错误的是（）

A.NEUF是离子化合物

B.NF3中的N呈+3价

C.NF3的氧化性比F2弱

D.F2与水反应；F2+H2O=HF+HFO

7.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）

A.硝酸应保存在棕色试剂瓶里

B.钱态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C.常温下铁、铝不与浓硝酸反应

D.NO可用排水法收集，N02可用向上排空气法收集

8.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题:

，•

t

单MKt

«.

化

*化

物

物

图I

NOlN：

I!

IBKtjX

图3

（1）图1中，X的化学式为,从化合价上看，X具有性。（填“氧化”

或“还原”）

（2）回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是o（填字母）

A.浓硫酸

B.碱石灰

C.NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式。

（3）回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO

和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程

式O

③工业生产中利用氨水吸收S02和N02，原理如图3所示。N02被吸收过程的离子方程

式是。

三.氮气的化学性质（共3小题）

9.下列关于氮气说法正确的是（）

A.氮气的电子式NuN

B.将大气中游离态的氮转化为含氮的固体化合物的过程叫做氮的固定

C.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮

D.氮气化学性质稳定，可以用作镁合金熔化时的保护气

10.下列关于N2的叙述错误的是（）

A.N2既可作氧化剂又可作还原剂

B.雷雨天，空气中的N2和02可反应生成NO

C.氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程

D.氮气的化学性质比较活泼，通常情况下可以与很多物质发生反应

11.下列关于氮气的说法中不正确的是（）

A.固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的镀态氮

B.反应N2+O2向2NO是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一

C.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环

七*日

D.在反应3Mg+N2产皿Mg3N2中,N2作还原剂

四.氨的实验室制法（共3小题）

12.如图装置涉及氨气发生、收集、尾气处理，其中正确的是（）

尾气吸收装置

D.

13.如图为实验室制取氨的简易装置示意图。下列说法不正确的是（）

A.反应的化学方程式为：2NH4CI+Ca（OH）2ACaC12+2H2O+2NH3t

B.氨的密度比空气小，因此用向下排空气法收集

C.用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体

D.用蘸有碱液的棉花吸收处理多余的氨

14.下列说法正确的是（）

A.检验氨气的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.实验室可用氢氧化钠与硝酸钱共热制备氨气

C.绝大多数钱盐受热易分解，但产物不一定有NH3

D.将两根分别蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟

五.氮的氧化物的性质及其对环境的影响（共2小题）

15.下列有关说法中正确的是（）

A.氮氧化物的任意排放会引起光化学烟雾

B.浓硫酸应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

C.浓硝酸和浓硫酸都易挥发

D.氮氧化物都是酸性氧化物

16.硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到

国计民生，又是主要的大气污染元素，如SO2、NOx是大气中主要的污染气体。在指定

条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

NO(g)^HNOs(aq)

稀HNO3(aq)qNO2

A.B.

NO2（g）也N2（g）NC》（aq）（aq）

C.D.

六.含氮物质的综合应用（共3小题）

17.关于氮的变化关系图如下，则下列说法错误的是（）

①②③

N2―►NH3——►NO------ANO1——-HN03

It11m

I

A.上述所有反应都是氧化还原反应

B.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

C.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2

D.路线i、ii、in是雷电固氮生成硝酸的主要途径

18.在一定条件下，将纯净的N02充满试管并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体

的体积缩小为原气体体积的（不考虑水蒸气所占体积）（）

A.AB.Ac.3D.2

3253

19.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（）

放电

N2+2O：2N0：

A.

B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2NO+O2=2NO2

D.HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐

七.氮氧化物的性质与转化（共3小题）

20.某单质有如下转化关系，该单质可能是（）

A.氮气B.硅C.硫D.铁

21.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗

粒的干燥管，最后收集到的气体是（）

A.氧气B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮

22.以下转化通过一步反应能实现的是（

（）

A.AhOj->AlOH3B.NO2-*HNO3

C.SiO2fH2SQ3D.S-SO3

八.探究二氧化氮与水的反应（共2小题）

23.为了探究二氧化氮的性质，在实验室制备并收集一试管二氧化氮。

（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是o若有L5molCu

参加反应，则mol硝酸作氧化剂，转移mol电子。

（2）可用如图装置制备并收集一试管二氧化氮，

①在加入药品前，必须进行的操作是。

②该装置的缺点是（只填一个缺点既可）。

24.有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹。

(1)如果开启a和c,关闭b,则I中反应的离子方程式为。

(2)如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c,关闭b,过一会儿观察，可以看

到H里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上方气体为无色，试

解释这一现象o(用化学方程式表示)

(3)在问题(1)的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应该怎样操作？。

(4)现给你一试管N02,其他药品和仪器自选，请你设计实验，要求尽可能多地使NO2

被水吸收，在虚线框中画出你设计的装置图。

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参考答案与试题解析

氮的循环与氮的固定(共4小题)

1•【分析】A.游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在；

B.氮气分子为两个氮原子通过共用3对电子形成共价键，该N三N非常稳定，破坏需要

吸收很高的能量；

C.游离态氮元素变化为化合态氮元素的过程为氮的固定；

D.氮元素在自然界中是循环的。

【解答】解：A.氮气分子为双原子分子，空气中的氮气中氮为游离态、硝石中的氮为化

合态，氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在，故A正确；

B.氮气分子中存在N三N键，氮氮三键性质稳定，破坏时需要吸收很高的能量，氮分子

中的化学键很难破坏，氮元素非金属性也很强，故B正确；

占燃

C.反应N2+3Mg八""、Mg3N2,反应中氮元素游离态变化为化合态，属于氮的固定，

工业合成氨的过程是固氮的过程，故C错误；

D.氮元素在自然界中循环的，即N2-NOfNO2fHNO3f硝酸盐一氨基酸f蛋白质f

N2,故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查了氮的循环和氮的固定，理解实质是解题关键，题目难度不大。

2.【分析】A.氮气是氮原子间形成三键；

B.不同非金属原子之间形成极性键，同种非金属原子之间形成非极性键；

C.反应③中N元素的化合价升高，被氧化；

D.反应⑤中N元素的化合价从+3价降低到0价。

【解答】解：A.N2的结构式为N三N,故A错误；

B.过程中存在N2H4生成氮气的反应，存在非极性键的生成，不存在非极性键的断裂，

故B错误；

C.反应③N2H4中N元素的化合价升高，被氧化，氧气可以氧化N2H4,则可能有氧气参

与反应，故C正确；

D.反应⑤中N元素的化合价从+3价降低到。价，ImolNCh♦参加反应，反应⑤转移电子

数为3mo1,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的

关键，注意反应类型的判断及化学与生活的关系，题目难度不大。

3.【分析】将游离态的氮（即氮气）转化为氮的化合物的过程叫氮的固定。

【解答】解：A.反应为二氧化氮转化为硝酸和一氧化氮，是氮元素化合物之间的转化,

不是氮的固定，故A正确；

B.氮气与氢气化合生成氨气，为人工固氮，故B错误；

C.氮气与镁反应生成了Mg3N2,属于氮的固定，故C错误；

D.氮气与氧气在放电条件下，生成NO,属于自然固氮，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查学生氮的固定的知识，注意知识的积累是解题的关键，题目难度不大。

4.【分析】A.由图中进出体系可知，N2和H20是反应物，NH3和02是产物：

B.N原子最外层5个电子，得到3个电子形成N3\Li失去1个电子，形成Li+离子：

C.N原子最外层5个电子，两个N原子各用3个电子形成三键后，还剩余一对未成键

的电子对；

D.非金属性越强，其氨化物越稳定。

【解答】解：A.由图中进出体系可知，N2和H2O是反应物，NH3和02是产物，反应

条件为通电，总反应方程式为：2N,+6H?Q―无条件4NH3+3C?,故A正确；

B.N原子最外层5个电子，得到3个电子形成N3一，Li失去电子，形成Li+离子，两者

间形成离子键，所以Li3N中含有的化学键类型只有离子键，故B正确；

C.N原子最外层5个电子，两个N原子各用3个电子形成三键后，还剩余一对未成键

的电子对，所以N2的电子式为：N/N：,故C正确；

D.非金属性：0>N,故氢化物稳定性：NH3VH20,故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查氮及其化合物的性质，同时考查学生的看图、读取信息的能力，

掌握氮及其化合物的性质是解决本题的关键，题目难度不大。

二.氮族元素简介（共4小题）

5.【分析】A、氮气能支持部分物质燃烧；

B.氨易液化，常作制冷剂；

C.NO和空气中氧气反应生成二氧化氮；

D.见光易分解的物质应该保存在棕色瓶中；

【解答】解：A、虽然氮气分子的结构较稳定，镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以氮气

能支持燃烧，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂，故B正确；

C.NO和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO可用排水法收集，不能用向上排空气法收

集，故C错误；

D.浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了物质性质、试剂保存、物质结构等，掌握基础是解题关键，题目难

度不大.

6.【分析】A.NF3是只有共价键形成的化合物；

B.化合物中正负化合价代数和为零；

C.分析方程式中的氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应规律进行判断，氧化剂的氧化性

大于氧化产物；

D.氟单质与水反应生成HF和02。

【解答】解：A.NF3中只有共价键，为共价化合物，故A正确；

B.三氟化氮中的氟的化合价为-1,根据化合物中正负化合价代数和为零，氮的化合价

为+3,故B正确；

C.方程式中F元素的化合价由。变为-1,氟单质为氧化剂，氧化性大于三氟化氮，NF3

的氧化性比F2弱，故C正确：

D.氟单质与水反应生成HF和02，反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+C>2,故D错

、口

联；

故选：D。

【点评】本题涉及氮族元素的化学性质和氧化还原反应规律，题目难度中等，注意对氧

化还原规律的理解。

7.【分析】A、见光易分解的化学药品应保存在棕色试剂瓶中；

B、镂态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止反应生成氨气；

C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应；

D、NO不溶于水，二氧化氮溶于水，据此分析即可.

【解答】解：A、硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气，故应保存在棕色瓶中，故

A正确；

B、镀态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止镀根离子和氢氧根离子反应生成氨气，故

B正确；

C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应，故C错误；

D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利用

向上排空气法收集，故D正确，

故选：Co

【点评】本题主要考查的是常见药品的存放、核盐的性质、浓硝酸的性质、常见气体的

收集等，综合性较强，难度不大.

8.【分析】(1)由题意得X属于氧化物，其化合价为+5,处于N的最高价态；

(2)①NH4cl与Ca(OH)2在加热的条件下生成氨气、氯化钙和水：

②氨气为碱性气体，干燥该气体应选用碱性干燥剂；

③氨气易溶于水，且密度比空气小，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短

进长出；

④氨气催化氧化生成一氧化氮和水；

(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为N2和CO2；

②NO和Nth、NaOH溶液反应生成NaNCh和H2O,结合电子守恒、原子守恒配平方程

式；

③利用氨水吸收SO2和NO2,二氧化氮中+4价的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮气、

硫酸镂，据此结合原子守恒、得失电子守恒进行解答。

【解答】解：(1)由题意得X属于氧化物，其化合价为+5,则其化学式为N2O5；因其处

于N的最高价态，X具有氧化性，

故答案为：N2O5；氧化；

(2)①NH4。与Ca(OH)2在加热的条件下生成氨气、氯化钙和水，其化学方程式为

2NH4C1+Ca(OH)2CaC12+2H2O+2NH3t,

故答案为：2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3t；

②A.浓硫酸显酸性，与氨气反应，不能干燥氨气，故A正确；

B.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体，可以干燥氨气，故B错误；

C.生石灰主要成分是氧化钙，可以干燥氨气，故C错误，

故答案为：A；

③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长

故答案为：收集装置；

④氨气的催化氧化反应是NH3-N0,反应的化学方程式为：4NH3+5O2

傕化剂4NO+6HQ

△

故答案为：4NH3+5O24N0+6H20;

A

(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为N2和CO2;化学方程式为

催水剂

2CO+2NON2+2CO2,

催化剂

故答案为：2co+2NON2+2CO2;

②NO和NO2、NaOH溶液反应生成NaNCh和H2O,根据电子守恒、原子守恒配平的方

程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,

故答案为：NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O；

③利用氨水吸收SO2和NO2,根据图示可知产物为氮气，二氧化氮中+4价的氮具有氧化

性，氧化+4的硫生成氮气，同时生成硫酸铉，反应方程式为：2NO2+4(NH。2s03—

N2+4(NH4)2so4,离子方程式为：2NO2+4SO32--N2+4SO42-,

2

故答案为：2NO2+4SO32'=N2+4SO4'O

【点评】本题考查含氮化合物的综合知识点，题目涉及氮及其化合物的相互转化、氧化

还原反应、氨气的实验室制法，重点是注意基础知识的积累。

三.氮气的化学性质（共3小题）

9.【分析】A.漏掉未成键的孤电子对；

B.将大气中游离态的氮转化为含氮的化合物的过程叫做氮的固定；

C.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，属于自然固氮；

D.镁能够在氮气中燃烧。

【解答】解：A.氮气中N原子之间以三键结合，电子式为:Nj：N；故A错误；

B.依据定义只要将游离态氮转化为化合态就是氮的固定，与生成物状态无关，故B错

误；

C.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，过程中没有人工参与，属于自然固氮，故C正确：

D.镁能够在氮气中燃烧，所以氮气不可以用作镁合金熔化时的保护气，故D错误；

故选：C«

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氮气的结构组成及性质是解题关键，注意氮

的固定定义和分类，题目难度不大。

10.【分析】A.处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性；

B.放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO；

C.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮；

D.氮气性质较稳定。

【解答】解：A.处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，氮气中N元素化合价处

于中间价态，所以既可以作氧化剂又可以作还原剂，如：氮气和金属反应时作氧化剂，

和氧气反应时作还原剂，故A正确；

B.放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO,反应方程式为

放电

N2+O22NO,故B正确；

C.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，即氮的固定是将N2转化成含氮化合物

的过程，故C正确；

D.氮气分子中键能较大，破坏氮气分子中的键能消耗能量较高，所以氮气性质较稳定，

故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查氮气的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确元素化

合价与物质性质的关系、基本概念内涵、物质稳定性与键能关系是解本题关键，题目难

度不大。

11.【分析】A.固氮菌中含有固氮酶，能使空气中的氮转化为核态氮，从而实现生物固氮;

B.汽车尾气主要成分为CO（燃料不完全燃烧生成）、NO、NO2、碳氢化合物、含铅化

合物和碳烟等颗粒物，其NO、NO2是气缸内发生反应：N2+O2向皿2NO得到的;

C.氮元素在自然界中是循环的；

D.在反应3Mg+N2向皿Mg3N2中,Mg元素化合价升高，被氧化，做还原剂。

【解答】解：A.固氮菌中含有固氮酶，能使空气中的氮转化为氨气，在进一步转化为氨

的化合物，即铉态氮，从而实现生物固氮，故A正确；

B.汽车尾气是燃油在发动机气缸内燃烧做功后从排气管排出的废气，其主要成分为CO

（燃料不完全燃烧生成）、NO、NO2、碳氢化合物、含铅化合物和碳烟等颗粒物，其NO、

吉洱

NO2是气缸内发生反应：N2+O2向2NO得到的,故B正确；

C.氮元素在自然界中循环的，即N2fNOfNO2fHNO3f硝酸盐f氨基酸f蛋白质一

N2,故C正确；

吉洱

D.在反应3Mg+N2同皿Mg3N2中，Mg元素化合价升高，被氧化，做还原剂，N2做

氧化剂，故D错误。

故选：Do

【点评】本题主要考查N2的有关知识，掌握N2的化学性质，了解氮的固定以及氮的循

环是解决本题的关键，题目难度不大。

四.氨的实验室制法（共3小题）

12•【分析】A.氯化铁受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷氨气与氯化氢重新反应生成氯化

镂；

B.氨气极易溶于水，尾气吸收应防止发生倒吸；

C.浓氮水滴到氧化钙上，水与氧化钙反应产生热量，生成碱性物质氢氧化钙；

D.氨气密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集。

【解答】解：A.氯化钱受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷氨气与氯化氢重新反应生成氯

化镂，所以不能用加热氯化镀方法制取氨气，故A错误；

B.图示装置吸收氨气能够发生倒吸，故B错误；

C.浓氨水滴到氧化钙上，水与氧化钙反应产生热量，生成碱性物质氢氧化钙，能够促进

一水合氨分解生成氨气，可用于制备氨气，故C正确；

D.氨气密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集，图示为向上排空气，故D错误;

故选：C»

【点评】本题考查了气体的实验室制备，明确氨气的性质及制备原理是解题关键，题目

难度不大。

13.【分析】A.氯化镂与氢氧化钙加热可制备氨气；

B.氨气的密度比空气密度小；

C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D.氨气与碱不反应。

【解答】解：A.氯化铉与氢氧化钙加热可制备氨气，制备反应为2NH4C1+Ca(OH)

2△CaC12+2H2O+2NH3t,故A正确；

B.氨气的密度比空气密度小，则图中导管伸到试管底部为向下排空气法收集，故B正确；

C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体,

故C正确；

D.氨气与碱不反应，应选蘸有稀硫酸溶液的棉花吸收处理多余的氨，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查氨气的制备实验，题目难度不大，明确物质的性质、气体的制备及检

验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

14•【分析】A.检验氨气常用湿润的红色石蕊试纸，不用蓝色石蕊试纸；

B.实验室常用熟石灰与氯化铉共热制备氨气；

C.镀盐不稳定，受热易发生分解，但产物不一定有NH3,可能是氮气等：

D.浓硫酸不能挥发，与氨气反应不能产生白烟。

【解答】解：A.氨气是碱性气体，可使石蕊溶液变蓝，则检验氨气的现象是湿润的红色

石蕊试纸变变蓝，故A错误；

B.NaOH粉末吸水易结块、硝酸镂受热发生爆炸，二者均不适于实验室制备氨气，实验

室常用熟石灰与氯化筱共热制备氨气，故B错误；

C.钱盐不稳定，受热易发生分解，产物可能有氨气，如氯化镀、碳酸铉等分解生成氨气,

但硝酸铉、硫酸铉等镂盐分解生成氮气、氮氧化物等物质，故c正确；

D.挥发性的酸与氨气反应生成白烟，如浓盐酸、浓硝酸与浓氨水的反应，但浓硫酸不能

挥发，与氨气反应不能产生白烟，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了氨气的制备与性质检验、钱盐的性质等知识，为高频考点，侧重学

生分析能力和实验能力的考查，把握氨气的制备、性质与检验是解题关键，注意掌握镂

盐性质的一般性规律和特殊性，题目难度不大。

五.氮的氧化物的性质及其对环境的影响(共2小题)

15•【分析】A.氮氧化物会形成光化学烟雾；

B.依据浓硫酸不易分解；

C.依据浓硝酸、浓盐酸低沸点解答；

D.NO、N2O4不属于酸性氧化物。

【解答】解：A.氮氧化物的任意排放会引起光化学烟雾，引起污染，故A正确；

B.浓硫酸不易分解，可以保存在普通试剂瓶中，置于阴凉处，故B错误：

C.浓硝酸沸点都较低，易挥发，浓硫酸熔沸点较高，难挥发，故C错误；

D.NO、N2O4均为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，侧重对基础知

识的考查，题目难度不大。

16•【分析】A.NO和水不反应；

B.稀HNO3(aq)的还原产物为NO；

C.NO2和氨气可以发生归中反应，生成氮气和水：

D.NO3-(aq)中N元素已经处于最高价态，不能被氧化。

【解答】解：A.NO和水不反应，NO2和水反应生成硝酸和NO,故A错误；

B.稀HNO3(aq)的还原产物为NO,浓硝酸的还原产物为NO2，故B错误；

C.NO2和氨气可以发生归中反应，生成氮气和水，符合氧化还原反应的规律，故C正

确；

D.NO3-(aq)中N元素已经处于最高价态，化合价不能升高，被氧化，故D错误;

故选：Co

【点评】本题主要考查氮及其化合物之间的转化，同时考查学生的分析能力，读取信息

的能力，属于高考高频考点，需要学生注意基本知识的积累，难度不大。

六.含氮物质的综合应用（共3小题）

17•【分析】A.氧化还原反应的特征是化合价的升降，可从元素的化合价是否发生变化的角

度判断是否属于氧化还原反应；

B.工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水,

一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；

C.氮气与氧气反应生成NO；

D.氮的固定是指空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程。

【解答】解：A.从氮的变化关系图可知：N2（0价）-NO（+2价）-NO2（+4价）-

HNO3（+5价），每一步转化中N元素化合价均发生转化，则上述所有反应都是氧化还原

反应，故A正确；

B.工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应

催仍剂

4NH3+5O24NO+6H20路线①,一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二

A

氧化氮被水吸收3NO2+H2O—2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途

径，故B正确；

C.氮气在足量的氧气中通过一步反应生成NO,不是生成NO2,故C错误；

D.在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N,+O,一放电2NC（跻线I）,NO不稳定,

易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2-2NO2（路线H）,二氧化氮溶于水生成硝酸：

3NO2+H2O—2HNO3+NO（路线HI）,故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查了氮及其化合物的性质及转化关系，为高频考点，明确工业上生产硝

酸的原理、雷电固氮的原理是解答的关键，注意熟练掌握氮及其化合物性质，题目难度

不大。

18.【分析】设试管的容积为VL,倒立于水槽中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,且NO不溶

于水，以此来解答。

【解答】解：设试管的容积为VL,倒立于水槽中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,且NO

不溶于水,充分反应后剩余气体的体积缩小为原气体体积的只有A正确,

VL3

故选：Ao

【点评】本题考查二氧化氮的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意NO不溶于水，题目难度不大。

19•【分析】“雷雨肥庄稼”的原理是：氮气与氧气在放电条件下直接化合生成无色的一氧化

氮气体，一氧化氮不溶于水，在常温下易与空气中的氧气化合生成红棕色的二氧化氮气

体，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，最后HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸

盐，为庄稼提供氮肥，以此解答该题。

【解答】解：A.N2与02在放电条件下反应生成NO,正确的化学方程式为：

放电

N2+O2联田2N0,故A错误；

B.N02与H2O反应生成HNO3和NO,该反应的化学方程式为:3NO2+H2O—2HNO3+NO,

故B正确；

C.NO与空气中的02反应生成N02气体，该反应方程式为：2NO+O2-2NO2,故C正确；

D.HN03为一元强酸，能够与土壤中的矿物作用生成硝酸盐，从而为庄稼提供氮肥，故D

正确；

故选：Ao

【点评】本题考查含氮化合物的性质，为高频考点，注意掌握常见元素化合物性质，A

为易错点，试题侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，

提高学生学习的积极性，题目难度不大。

七.氮氧化物的性质与转化（共3小题）

20.【分析】A、氮气和02反应生成NO,NO和02反应生成N02,N02和水反应生成HNO3,

HNO3见光分解生成N02；

B、SiCh不与。2反应；

C、S和02反应生成S02,S02和。2反应生成SO3,S03与水反应生成硫酸，硫酸稳定，

见光不分解；

D、FesO4不和02反应。

【解答】解：A、N,+"放电2ND,2NO+O2=2NC）2，3NO2+H2O=2HNO3+NO,

4HNO3逆SB=4NO2+O2+2H2O，符合题意，故A正确；

B.Si和02反应生成SiCh，Si02不与O2反应，故B错误;

徵物者11

C.S+O，△SCb,2so2+O2傕1"2so3,SC)3+H2O=H2so4，但是H2SO4稳定，

△

见光不分解，故c错误；

D.铁和02反应生成Fe3t)4,Fe3O4不和02反应，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了物质组成、物质结构和性质特征、物质应用等知识点，掌握基础是

解题关键，题目难度不大。

21.【分析】从反应的化学方程式分析，涉及的反应有：3NO2+H2O—2HNO3+NO,

HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2t+H2O,2Na2C>2+2CO2=2Na2co3+O2,2NO+O2=2NO2,

设N02为3mol,根据各步反应生成物的物质的量判断反应最终产物。

【解答】解：设N02为3mol,涉及的反应有：3NO2+H2O—2HNO3+NO,HNO3+NaHCO3

=NaNO3+CO2t+H2O,2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2,2NO+O2=2NO2.则3moiNO2生

成2moiHN03和ImolNO,通入小苏打后气体为2moice)2和ImolNO,通入足量过氧化

钠后生成ImolCh和ImolNO,ImoQ和ImolNO反应后生成ImolNCh,剩余0.5moK)2,

故最后收集到的气体为ImolNCh和0.5molO2，

故选：Co

【点评】本题考查物质的性质，本题题目难度不大，解答本题的关键为根据反应的化学

方程式计算各步反应的物质的物质的量，最后确定气体的组成。

22•【分析】A.氧化铝与水不反应；

B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；

C.二氧化硅与水不反应；

D.硫与氧气反应一步生成二氧化硫。

【解答】解：A.AI2O3不