辽宁省沈阳市同泽某中学2022-2023学年高一年级上册期初考试化学试卷及答案

辽宁省沈阳市同泽高级中学2022-2023学年高一上学期期初

考试化学试题

一、单选题

1.下列交叉分类法正确的是（）

Mg(NO3)2\/镁盐C3SO4/硫酸盐

》钙盐二幺碳酸盐

CaSOAgNO<\

A.4;硝酸盐B.3

MgSO,Ag?8夕可溶性盐

、硫酸盐

BaSO4^—不溶性盐

NaHCOj----------一酸CuO^-7------金-属锐化物

CU2(OH)2CO，XCOa^VZ非金属锐化物

c、盐n3

CH^COOH^XM1I2O7导酸性氧化物

Ca(OH)2/、气化物、碱性氧化物

so2^^

2.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下:

卓木庆（KC6）

贝壳（CaCO»型纥生石灰（CaO）——j-^KOH

水

上述流程中没有涉及的化学反应类型是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

3.下列是X、丫两种元素的核电荷数，能形成丫2X的是（)

A.12、17B.8、2C.8、11D.9、13

4.在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5O2T+8H2。反应中,氧化产物是（）

A.KC1B.MnChc.H2OD.Cl2

5.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ba2\Cl、NO；B.Pb2+>Hg2+、s”、sor

C.NH；、H+、SO：、PO：-D.Ca2\A13+、Br、CO,'

6.下表中“一”表示相连的物质间能发生反应，"―”表示这种物质经一步反应可转化

为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系''的是

()

选项ABCD

转化关系1/1|\||\|

甲Ca(OH)2CFeNa2cO3

乙HC1oHC1Ca(OH)2

物2

质

丙Na2cO3FezChCaCl2BaCk

TBa(OH)2CONaOHH2SO4

A.AB.BC.CD.D

7.亚硝酸（HNCh）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还

原产物可能是

①NO②NCh③HNO3④N2⑤NH3

A.①③B.①②④C.①④⑤D.全部

8.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（）

A.MgChB.KCIO3C.BaCbD.HC1

9.下列方程式中电子转移数目正确的是（）

A.3NO2+H2O=2HNO3+NO,转移3e-

B.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,转移5e-

C.KCIO3+6HC1=KC1+3Cht+3H2O,转移6e-

D.I2+SO2+2H2OH2so4+2HL转移2e-

10.有关电解质的说法正确的是

A.NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

B.CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C.铜导电性很好，所以铜是电解质

D.FeCb溶液能够导电，所以FeCb溶液是电解质

11.下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是

A.当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则一定含有C1-

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO：

C.加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定有CO：

D.加入盐酸后无现象，再加氯化领有白色沉淀，可判定含有SO：

12.已知氯化钾化学式为KC1,氯酸钾化学式为KCICh,硫氟化钾化学式为KSCN（其

中氮元素化合价为-3),则氟酸镂的化学式为

A.NH4CNO3B.NH4CNOC.NH4CND.NH4SCN

13.中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是

A.野火烧不尽，春风吹又生B.夜来风雨声，花落知多少

C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

14.“毒胶囊”泛指含重金属辂(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价

铭。下列铭的化合物可能是毒胶囊所含有的是

A.K2Cr2O7B.Cr2O3C.Cr2(SO4)3D.Cr(0H)3

15.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是

A.可燃性B.不稳定性C.挥发性D.还原性

16.下列关于物质的分类中，正确的是

选项酸碱盐混合物

AHC10纯碱明研CUSO4-5H2O

BHNO3生石灰NaHSO4盐酸

CH2SO3烧碱碳酸氢钠澄清石灰水

DAI（OH）3熟石灰BaCC）3液氯

A.AB.BC.CD.D

17.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是()

A.1molH2O和1molO2B.2molH2so4和4molH2O

C.3moic>2和2moiO3D.1molHNO31molH2SO4

18.氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子

达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀

牙的概率。钠原子的结构示意图如图2所示。下列说法正确的是

图1图2

A.氟元素的相对原子质量为19.00gB.钠原子在化学反应中易失去1个电子

C.F和Na+的最外层电子数不相等D.1个氟气分子中含有9个质子

19.下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是（）

A.Fe(OH)3—>Fe2(SO4)3B.BaSO4—>Ba(NO?)2

C.Na2cO3一NaOHD.H2so4-CuSCU

20.下列实验方法能达到实验目的的是

选

实验目的实验方法

项

配制质量分数为5%的KN0.3向盛有5.0gKNCh固体的烧杯中，加入100g

A

溶液水，搅拌

验证Al、Cu、Ag的金属活动向CuS04溶液和AgNCh溶液中各放入大

B

性顺序小、形状相同的A1丝

鉴另iJCuSCU、BaSO4ftCaCO3

C分别取少量固体样品，加适量水，搅拌

三种白色固体

用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠

D检验氢气的纯度

近火焰，移开拇指点火

A.AB.BC.CD.D

21.下列装置能达到对应实验目的的是

稀

硫

酸

A.图1.比较MnCh和FezCh的催化效果B.图2制取并收集CCh气体

C.证明C02和NaOH已发生反应D.形成蓝色喷泉

22.NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和

H2为反应物合成NH3的微观过程如图：

下列说法正确的是

A.表示氢气分子

B.过程中有“NH”“NH2”原子团生成

C.参加反应的H2与生成的NH3物质的量比为2：3

D.反应结束后催化剂的质量增加

23.构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于硫酸化学性质的知识网络：

表示相连的两种物质能发生反应，"一”表示一种物质能转化为另一种物质，A,

B,C分别属于不同类别的化合物，则A,B,C可能是

A.NaOH,CuSO4,Na2cO3B.KOH,HNO3,K2cO3

C.Ba(OH)2,CuSO4,CuOD.NaOH,HC1,Ba(NO3)2

24.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的

A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

C.酸与碱反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

25.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不

正确的是

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH•发生反应

C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40

D.c点时，溶液中的Na+个数大于C1•个数

26.回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图:

稀硫酸稍过量铁屑

滤渣滤液X

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

下列关于该流程的说法，错误的是

A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO

B.滤液X中的溶质为FeSCM

C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应

D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu

27.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCb、K2co3,现做以下实验：①将

部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成

下列关于白色粉末组成的判断正确的是

A.肯定含有CaCL、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2

B.肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3,可能含有CaCh

C.肯定含有K2co3,至少含有Ba(NCh)2和CaCL中的一种

D.CaCL、K2co3、Ba(NCh)2都存在

28.常温下，通过下列实验探究Ca(0H)2的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静

置，试管底部有粉末，溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚醐溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，

试管底部粉末无明显变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试

管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是

A.步骤一说明常温下Ca(0H)2不溶于水

B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH”在水溶液中电离出Ca2+

C.步骤三中消失的Ca(0H)2固体溶解在稀盐酸所含的水中

D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

二、填空题

29.写出下列化学反应的离子反应方程式：

(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(2)CuCh+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

根据离子方程式写出一个对应的方程式

(4)Ba2++SO；=BaSO41

30.计算：

⑴8.4gNaHCO3的物质的量是mol,

(2)0.25molCO2的质量是go

(3)标况下，0.2mol的CH4体积为L。

(4)5.6g铁含有的铁原子数目为一(阿伏加德罗常数用NA来表示)。

参考答案：

1.D【详解】A选项Mg(NCh)2是镁盐，MgSCU是硫酸盐，故A错误；

B选项CaS04是硫酸盐，不是碳酸盐；Ag2c03是不溶性盐，故B错误；

C选项NaHCCh是盐不是酸，CH3co0H是酸不是氧化物，故C错误；

D.符合物质的分类，故D正确；

答案选D。

2.C【分析】发生CaCCh高温CaO+CChT、CaO+HzOCa(OH)2、K2co3+Ca(OH)

2=CaCO31+2KOH,结合四种基本反应类型的概念来解答。

【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCCh高温CaO+CChT、CaO+H2O=Ca

(OH)2、K2cCh+Ca(OH)2=CaCO31+2KOH,其反应类型分别为分解反应、化合反应、

复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。

3.C【详解】X、丫两种元素能形成丫2X,丫显示+1价，X为+2价，从选项的核电荷数

可以知道，只有C选项中的8号元素氧和11号元素钠符合题意，故选Co

4.D【详解】氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为CL。

5.A【详解】A.该选项中Na+、Ba2+、Cl,NO；四种离子可以共存，A符合题意；

B.Pb2+可与s"、SO：反应生成PbSO4、PbS沉淀，因此不能大量共存，B不符合题意；

C.P0丁是弱酸根，可以与H+结合，因此不能大量共存，C不符合题意；

D.Ca2+可以与CO：结合生成CaCCh沉淀，AF+可以与CO：发生双水解而无法大量共

存，D不符合题意。

故本题选A。

6.C【详解】A.氢氧化钙与HC1反应生成氯化钙与水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸

钙与氢氧化钠；同理，氢氧化钢与HC1也能发生反应生成氯化钢和水，氢氧化钢与碳酸钠

反应生成碳酸钢与氢氧化钠；HC1除与氢氧化钙和氢氧化钢反应外还可与碳酸钠反应；碳

酸钠与氢氧化钙、HC1与氢氧化钢均反应，A项正确；

B.碳与氧气点燃可生成一氧化碳或二氧化碳，因此也可实现甲转化为丙，与氧化铁高温条

件下发生置换反应；CO还可与氧气反应生成二氧化碳，实验乙与丁的反应：丁具有还原

性，可与氧化铁发生氧化还原反应；B项正确；

C.铁与HC1之间发生置换反应；HC1与氢氧化钠发生中和反应；氢氧化钠与氯化钙不反

应，C项错误；

答案第1页，共8页

D.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠；氢氧化钙与硫酸发生反应生成硫酸

钙与水；硫酸与氯化枷反应生成硫酸顿与HC1,氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸韧沉淀与氯

化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D项正确；

答案选C。

7.C【详解】亚硝酸（HN02）中N元素的化合价是+3价，介于N元素的最高化合价+5

价和最低化合价-3价之间，因此在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂

时，其还原产物的价态比+3价低，可以是+2价的NO、0价的N2,也可以是-3价的NH3,

故①④⑤正确，

答案选C。

+

8.B【详解】A选项电离方程式：MgCb=Mg2++2C广；B选项电离方程式：KCIO3-K

2++

+C1O；；C选项电离方程式：BaCh=Ba+2Cr;D选项电离方程式：HC1=H+C1»

9.D【详解】A中两个NO?生成HNCh失去2e,一个NO2得到生成NO,转移电子

数为2e\B中每个+7价铳得5-生成+2价镭，共转移10个电子，10个+2价铁失去

生成10个+3价铁，共转移了10e；C中6个HC1中共有5个失去电子，共转移了

5e-。

10.A【详解】A.NaOH固体溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，离子自由移动可以导

电，所以氢氧化钠是电解质，A正确；

B.CO2溶于水能导电是因为CO?与水反应生成的H2cCh为电解质，而CCh为非电解质，

B错误；

C.铜为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D.氯化铁溶液为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；

答案为：Ao

11.D【详解】A.当溶液中有SO：时，加入硝酸银可以生成硫酸银，硫酸银微溶于水且

不溶于稀硝酸，则有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，不一定含有氯离子，A错误；

B.加氯化钢溶液产生白色沉淀，则溶液中可能有银离子，与氯离子生成了氯化银沉淀，

且碳酸根离子等也能和氯化钢生成白色沉淀，因此不一定含有硫酸根离子，B错误；

C.若溶液中含有亚硫酸根离子，加入足量盐酸，生成二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，

因此溶液中不一定有碳酸根离子，c错误；

D.加入盐酸无现象，排除了碳酸根、亚硫酸根和银离子存在的可能，再加入氯化馔有白

答案第2页，共8页

色沉淀，则说明含有硫酸根离子，D正确；

故答案选D。

12.B【详解】氯化钾化学式为KC1,K为+1价，C1为-1价；氯酸钾化学式为KCICh,K

为+1价，CIO；为-1价；硫氟化钾化学式为KSCN(其中氮元素化合价为-3),K为+1价，

SCN-为-1价，C为+4价，N为-3价，则S为-2价；则氟酸铉的化学式为NHCNO,故选

Bo

13.B【详解】A.物质的燃烧涉及化学变化，故A不符合题意；

B.风雨及花落都没有生成新物质，是物理变化，故B符合题意；

C.爆炸生成新物质，是化学变化，故C不符合题意；

D.焚烧过程发生化学变化，故D不符合题意；

故选：B,

14.A【详解】A.钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铭元素的化合价是X,根

据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)x2+2x+(-2)x7=0,则

x=+6,选项A符合；

B.氧元素显-2价，设铭元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和

为零，可得：2y+(-2)x3=0,则y=+3,选项B不符合；

C.硫酸根显-2价，设格元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和

为零，可得：2z+(-2)x3=0,则z=+3,选项C不符合；

D.氢氧根显-1价，设铭元素的化合价是w,根据在化合物中正负化合价代数

和为零，可得：w+(-1)x3=0,则w=+3,选项D不符合。

答案选A。

15.C【详解】A.物质的可燃性需要通过化学反应才能体现，A错误；

B.物质的不稳定性需要通过化学反应才能体现，B错误；

C.物质的挥发性不需要通过化学反应才能体现，挥发性是物质的物理性质，C正确；

D.物质的还原性需要通过化学反应才能体现，D错误，

答案选C。

16.C【详解】A.纯碱不是碱是盐，CuSO#5H2。是纯净物，故A错误；

B.生石灰是氧化物，故B错误；

C.各种物质分类正确，故C正确；

答案第3页，共8页

D.A1(OH)3是碱，液氯是纯净物，故D错误；

答案C。

17.C【详解】A.氧气和水分子中的氧原子数不同，它们的物质的量相同时，其氧原子的

物质的量不相同，A项错误；

B.2moi硫酸中有8moi氧原子，4moi水中有4moi氧原子，二者不相等，B项错误；

C.3moiO2和2moi03都含有6mol氧原子，C项正确；

D.硝酸和硫酸分子中的氧原子数不同，它们的物质的量相同时，其氧原子的物质的量不相

同，D项错误；

答案选C。

18.B【详解】A.氟元素的相对原子质量为19.00,A项错误；

B.Na原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子，从而达到8电子稳定结

构，B项正确；

C.F原子得到一个电子形成F,F的最外层电子数为8,Na原子失去一个电子形成Na+,

Na+的最外层电子数为8,C项错误；

D.一个F2分子中含有18个质子，D项错误；

答案选B。

19.B【详解】A.Fe(0H)3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，故不选A；

B.BaSCU和硝酸不反应，BaSO4—Ba(NO3)2不能一步完成，故选B；

C.Na2cCh和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaOH,故不选C；

D.H2s04和氧化铜反应生成CuS04和水，故不选D；

选B。

20.D【详解】A.向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌，得到溶液的质

50。

量分数=X1OO%=4.8%,A错误；

i10n0ng：+5：.c0g

B.铝能和硝酸银、硫酸铜反应，说明铝最活泼，不能比较银和铜的活泼性，B错误；

C.硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钢和碳酸钙都是难溶于水的臼色固体，不能区分硫

酸钢和碳酸钙，C错误；

D.用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐的

爆鸣声，说明氢气不纯，如果发出“噗噗”声，说明氢气纯净，D正确；

故选：D。

答案第4页，共8页

21.C【详解】A.比较二氧化镒和氧化铁的催化作用，但所选取的双氧水的浓度不一样，

所以没有可比性.错误；

B.二氧化碳的密度比空气密度大，所以不能用向下排空气法来收集.错误；

C.首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，气球膨胀，然后

滴入盐酸，会看到溶液中能生成气泡，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，正确；

D.氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，会使酚醐变红，不会变蓝，错误；

故选C.

22.B【详解】A.根据合成NH3的微观过程如图可知，••表示的是氮分子，故A错

误；

B.根据合成NH3的微观过程如图可知，过程中有“NH”“NH2”原子团生成，故B正确；

C.根据合成NH3的微观过程如图可知，参加反应的H2与生成的NH3物质的量比为3：

2,故C错误；

D.根据合成NH3的微观过程如图可知，催化剂参加了反应，但反应前后没有发生变化，

故D错误；

答案B。

23.B【详解】A.CuSCU和Na2co3都属于盐，属于相同类别的化合物，故A不符合题

忌;

B.K0H和HN03能反应，HNCh和K2co3能反应，硫酸和KOH、K2co3、Zn也能反应，

硫酸可以与硝酸钢反应生成硝酸，故B符合题意；

C.CuSCU和CuO不能反应，故C不符合题意；

D.HC1与Ba(NO3)2不能反应，故D不符合题意；

故选：Bo

24.B【详解】A.电离产生阳离子都是氢离子的化合物为酸，所以酸中都含有氢元素，但

含有氢元素的化合物不一定是酸，如碱和酸式盐，故A错误；

B.石蕊试液遇碱性溶液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故B正确。

C.中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜与酸反应

生成盐和水，但不是中和反应，故C错误；

D.碳酸盐与盐酸反应放出CO2气体，锌与盐酸反应放出H2,则与盐酸反应放出气体的物

质不一定是碳酸盐，故D错误。

答案第5页，共8页

答案B。

25.D【详解】A.初始时，溶液的pH>7,实验结束后，溶液的pHV7,故该实验是将稀

盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，A项正确：

B.将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，H+和0H发生反应，使溶液的pH发生变化，B

项正确；

C.b点时，溶液的pH=7,此时加入H+和OH的量相等，则参加反应的HC1与NaOH的质

量比为36.5：40,C项正确；

D.c点时，溶液的pH<7,加入的酸过量，此时溶液中C1•个数大于Na+个数，D项错误；

答案选Do

26.C【详解】A.铜在加热条件下能生成氧化铜，"灼烧'’的主要目的是将Cu转变为

CuO,A项正确；

B.氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶

液和铜，则滤液X中的溶质为FeSCM,B项正确；

C.“酸溶”时氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不是置换反应，C项错误；

D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与

稀硫酸反应，充分反应后过滤得Cu,D项正确；

答案选C。

27.A【分析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是K2cCh和Ba(NC>3)2

或CaCL反应生成的碳酸钙或碳酸领沉淀；向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀

消失，并有气泡产生，是碳酸钙或碳酸领沉