高中化学铁的练习

高二化学测试题一铁与其化合物

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）

1、、、、四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出乩0.5g,则

混合物中必定含有的金属是

A.钠B.镁C.铝D.铁

2、将5.32g纯溶于足量稀H“中，在加热条件下用2.53g3去氧化溶液中的。

充分反应后余下的"还原0.0092才能完全氧化,则3的还原产物中N的化合

价是

A.-3B.+4C.+3D.+2

3、将8.4g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后

的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是

A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.以上都不对

4、全部氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4告+22若将0.2

通过50g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1即和0.1304,则的分子式为

A.-B.2C.N20D.N205

5、将适量铁粉放入叵匈溶液中，完全反应后，溶液中叵和质浓度相等,

则已反应的屋3与未反应的叵的物质的量之比是

A.2：3B.3：2C.1：2D.1：1

6、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量阳西溶液,在空气

中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物

的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是

A.22.2%B.30%C.75.5%D.80.6%

7、向降和3的混合溶液中滴入。2溶液，当-离子完全沉淀时，,•离子也同时

被完全沉淀，则原混合溶液中电和3的物质的量浓度之比为

A、3:1B、3:2C、2:1D、2:3

8、2的盐酸和硫酸各100,分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的

气体质量比为2：3,则往盐酸中加入铁粉的质量是

A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.11.2g

9、某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和氢气。则该金属的相

对原子质量为

A.2B.32aC.33b

10、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得

溶液还能汲取标况下0.56升氯气，恰好使其中2+全部转化成3+,该样品可能的

化学式是

A.2。33。44。55。7

二、选择题：（每小题有『2个选项符合题意）

11、下列物质中，不属于合金的是

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银

12、向某晶体的水溶液中加入“的溶液后，无明显改变，当滴加几滴淡水后，

混合液出现血红色。贝!J,由此得出下列的结论错误的是

A.该晶体中肯定含有一B."的氧化性比2的氧化性强

C.2+被2氧化为*D."与-不能形成血红色的化合物

13、将投入2溶液中，可视察到的现象是

A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无改变

14、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应

产生的氢气在状况下为11.2L,则混合物中肯定含有的金属是

A、锌B、铁C、铝D、镁

15、和2。3的混合物，加入2005J的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入溶液,

未见血红色，则所得溶液中”的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为

200)

A、2.5•।B、•।C、2•1D、5•i

16、用2,消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是

A.%具有强碱性，使细菌不能生存

B.24具有强氧化性，可杀灭细菌

C.24的还原产物"，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝合沉降

D.24的还原产物可水解生成()2

17、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A.浓硝酸B.氯化亚铁溶液C.氯化铁溶液D.滨化银

18、下列离子方程式中正确的是

A.三氯化铁溶液中加入铁Fe"+Fe=2FeA

B.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液g*+Cl=AgCll

2Fe"+2Br+2Cl,=2Fe3++Br,+4C1

C.过量氯气通入澳化亚铁溶海和H)2+2H+=CU2++2HQ

D.氢氧化铜溶于稀硫酸中

19、含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应若有*g3被还原成，可能是

A、1:1B、2:1C、3:1D、9:2

20、现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕

后产生氢气的质量之比为3：4,则盐酸中加入铁粉的质量为

人.11.2克B.16.8克(：.5.6克D.8.4克

21、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为23=222向盛

有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不行能出

现的是

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

22、某溶液中有NH：、Mg2+、Fe2+和A13+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠

溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸；溶液中大量削减的阳离子是

A.NH：B.2+c.2+D.3+

23、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显改变，但加入某盐一段时间后，发

觉铜粉质量削减，溶液呈蓝色，该盐可能是

A.3B.23C.3D.4

24、现有100只含2和3两种溶质的混合溶液，其中c「)=1.0・广1(2+)=0.2只

T。假如不考虑水解因素，则要使其中的2+全部转化为。2沉淀而分别出来，至

少须要4的溶液的体积是

A.25B.30C.5D.100

25、与稀3反应时，若两者消耗物质的量之比为4：10,且生成QL则反应

中生成的还原产物可能是

A.N2B.N2OC.D.43

三、填空题

26、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的

该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量()2溶液，生成白色沉淀，随

即沉淀变为灰绿色，最终带有红褐色；加热该混合物，逸出能使潮湿的红

色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色

固体2.33go另一份加入含0.0014的酸性溶液，4恰好完全被还原为，

请回答以下问题:

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子

是O

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

27、下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种

棕红色固体。

回答下列问题：

(DC的化学式为；J的化学式为o

⑵写出由A生成H的离子反应方程式：o

(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程

式)：________________________________

28、下图中所涉与的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。

反应①②是置换反应，反应①②③均在

温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，

既能溶于又能溶于。

(DA的电子式_____________________

⑵写出反应①的化学方程式

⑶写出E与强碱液反应的离子方程式_____________________________________

⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：

29、在由3和2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.

若不考虑阴离子，依据下列状况回答：

(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有离子，只有

离子

(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有离子，而有离

子，还可能有离子.

(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中肯定还有离子，可能

还有离子.

四、计算题

30、将1.4g纯铁粉放入801的稀3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什

么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少

31、在2003和？混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无时，此

时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的2+全部氧化为计，再接着向溶

液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05go求原混合液中3和2的物

质的量浓度。

32、为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件

下用气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100的澄清石

灰水中，得到20.0g沉淀，请依据以上数据确定铁的氧化物的化学式。

33、将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200的稀硫酸，恰好完全反应，

放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液中滴加不显红色，且无固体剩

余物，求：

①.混合物中铁和氧化铁各是多少克？

②.原稀硫酸的物质的量浓度是？

③.反应后得到4的物质的量是多少？

34、（12分）现有、组成的合金，其中、的总物质的量为，的物质的量分数为x；

研成粉末后，全部投入含3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还

原产物只有，试回答下列问题：（已知：2吃小）

⑴随用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种状况,

请用粒子符号填写下列空白：

①②③④⑤©

溶液中

的金属2+2+、2+2+、3+

离子

残留固

、———

体成分

⑵当溶液中金属离子只有"、州寸，求，的取值范围。

⑶当0.5时，溶液中"与"的物质的量相等时，在标准状况共产生672气体。

求a、Z?的值。

35、（10分）将肯定量混合匀称的铁粉和硫粉隔tv/mi

1120-------------------------------------7

加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质；

的固体A加入到3002•厂1盐酸中使之完全溶解224j

O1.63.24.864

收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入匕汗,*a/g

的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液

饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量aW3.2g时，收集到的气体

为氢气；

当a>3.2g,收集到的气体为H?和HA的混合气。试分析与计算：

（1）3.2g固体A中所含的物质有

（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为，溶于上述盐酸充分反应后，所

得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽视溶液体积的改

变）;

（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a>3.2g时，收集到的气体体积

（标准状

况下）（用含a的代数式表示）。

36、为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，

将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量降溶液,

生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液

中加入少许溶液，显红色；假如加入过量溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过

滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分

含量。（2）确定该材料的化学式

参考答案:

12345678910

DDCBABBCCD

111281920

DBCABA

2122232425

BB

26、(8分)

⑴—)

(2)据题意：n(3=2.33g=0.0i

233g/niol

52++01+8=5"+"+4H2。

51

n(2t)0.0011

nO.001X5=0.005

依据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(/)+2n(2，)=2n(广)

n(；).01

n(n())_L%gx96g/mol-0.005mol义56g/mol一0.01molx\8g/mol

18g/mol

.03

该结晶水合物的化学式为(4)2G)2-6H20[或Q24%-6H20]

27、(1)2(2

(2)2O3222。

(3)2++23.H2O()21+2八4()22+2H2O4()3

28、⑴H0II

(2)34H23O产普乐

(3)222H2223H2t

⑷33。1+842。：匐

29、⑴二22+(2)52+；2+⑶2+、2+：3+

30、巧解|守恒法

由Fe+4HNO,=Fe(NO3)3+NOT+2HQ

由题可知：nFe=0.025mol=J_

nHNO,0.008mol3.2

介于1：4和3：8之间，因此生成物既有又有Q)2

②设。3的物质的量为X,(3)2的物质的量为y,由元素守恒和J守恒可得:

Jx+y=0.025A„ZHJx=0.01mol

|4A+|y=0.08解得9=0.015mol

：.(3)3质量为：0.01X242=2.42g

(3)3质量为：0.015X180=2.7g

③被还原的3为:

31、解析：三个反应23+=32

=

22223

•・,恰好反应无"・・・力(3)=2〃()=2X0.01=0.02

〃()=43.05乡=0.3

"a%。/

总一=3中+2中+z中

0.3=0.02X3+2〃(2)+2〃(2)

2〃(2)=(0.02+〃(2)+〃0)XI

77(2)=0.07

32、n[()2]

n(3)=20.Og-MOOO.200

生成的2的物质的量可能为：0.200或0.270（各1分）

氧化物中n（0）G）,故有两种可能：

一：n（0）=0.200,n（）=0.200,所以该氧化物为（2分）

二：n（0）=0.270,n（）=0.180,所以该氧化物为。（2分）

33、分析：2。3+3%=2（4）3+3H20

+H24—4+H2t

2（4）3+=34

因为无剩余、无计,所以恰好完全反应；则〜2

设2。3X

①=H?t耗+计耗

54.4—X————x56g/,"€>/+---------x56g/mol

22ALlmol160g/mol

x=32g所以mGO3)=32g；m()=22.4g

②—=耗+2。3耗

4.48L、32g,

2X0.2LXC(HSO)=-----------x2+----------x6.*.c(电)—4

2422.4L/mol160g/mol

③元素最终一,

An()=224gf_超_X2=0.8,"R

456g/mol160g/mol

34（12分）（1）（每空1分,共4分）

①②③④⑤⑥

溶液中

的金属2+2+、2+2+、2+、3+

离子

残留固———

体成分

(2)(4分)3+83=3(3)2+21+4上0

3+83=3。3+2t+4H20

a(l-x)-Lx)

3

总耗用硝酸量：n(，艇轲3姆

333

所以：8a(l-x)〈bW包

33

(3)(各2分，共4分)0.5aX2十0.25ax2+0.25ax3=0.672L4-22.4L•-IX3