河南省西华县某中学2022年高考化学全真模拟密押卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国成功研制的新型可充电AGD1B电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳

酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CxPF6+Li5Al=Cx+LiPE6+Liy-iAL放电过程如图，下列说法正确的是

A.B为负极，放电时铝失电子

+

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：LivAI-e=Li+Liy-iAl

-

C.充电时A电极反应式为CX+PF6-e=CXPF6

D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移Imol电子，石墨电极上可回收7gLi

2、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙（CaH2）。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）

C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气

3、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HCI溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸储的方法分离乙醇（沸点为78.3C）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

4、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(PQ和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与Ch反应，生成NazO和Na2(h的混合物共失去NA个电子

C.ImolNa2O2固体中含有离子总数为4NA

D.25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

6、金属钠与水反应：2Na+2H2。-2Na++2OH-+H2f,关于该反应过程的叙述错误的是()

A.生成了离子键B.破坏了极性共价键

C.破坏了金属键D.形成非极性共价键

7、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化

物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

8、1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“钱”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(钱)和As(神)在周

期表的位置如图，下列说法不正确的是

A1P

GaAs

A.Ga的原子序数为31

B.碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3

C.简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)

D.GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域

9、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、

铭、银、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙

述错误的是()

A.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成

B.不锈钢是指含铭、镇的铁合金

C.3jje和〈He互为同位素

D.月球上的资源应该属于全人类的

10、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2+N2峰?>2NH3,

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，C(NH3)一定是C(H2)的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

11、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是Ca2(h

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成().5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

12、草酸亚铁晶体(FeC2O,2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

KNCh和KOH混合溶液中加入铝

A粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3

试纸

向1mLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSO,溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有机物Y,加热

BaSCh固体加入饱和Na2cCh溶液

有气体生成

CKsp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

中，过滤，向滤渣中加入盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴

D酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄溶液中有气泡出现铁离子催化出。2的分解

色，一段时间后

A.AB.BC.CD.D

14、实验室用NH4Ck盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

盐酸NaC102溶液

A.X中大量存在的阴离子有CT和OFTB.NCU的键角比CH4的键角大

C.NaCKh变成C1O2发生了氧化反应D.制取3moicKh至少需要0.5molNH4cl

15、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

比0/高温H2s

A.Fe>Fe2O3>Fe2(SO4)3

H,O光照

,°2

Cl2>HC10

C.CuOHO.＞CuC12(aq)-M•无水CuC%

D.S。"点燃，＞SC)3H?。＞旦5。4

17、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H++O2f

B.82还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6e-^CH3OH+H2O

18、能用H++OH--H2O表示的是

A.NH3-H2O+HNO3TNH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH-CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2tBaSO4+2H2。

D.2HC1+Ca(OH)21CaCl2+2H2O

19、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AlCb溶液反应

C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和A1C13的pH大小

20、向含ImolNaOH、2moiNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中力口入稀硫酸充分反应，加入溶质H2s。4的量和生

成沉淀的量的关系正确的是

选项ABCD

n(H2so4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

21、现有以下物质：①NaCl溶液@CH3COOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥H2O,其中属于电解质的是()

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

22、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

KOH溶液.

A.离子交换膜选用阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B.正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-

=Ni(OH)2+OH-

C.导线中通过Imol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD.充电时，碳电极与电源的正极相连

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A为只含有C、H、O三种元素的芳香煌衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如

下图所示。

△］浓H2SO4

H

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H8。2加H分子式为Cl8Hl6。6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

(1)写出A的分子式：A.

(2)写出I、E的结构简式：IE；

(3)A+G—H的反应类型为;

(4)写出ATF的化学方程式»

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式o

24、（12分）PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框

图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

⑴属于取代反应的有（填编号）。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应③：;

反应⑤：»

（3）已知E（C3H6。3）存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式:

（4）请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式

（5）已知：2cH尸CH：一一匚|，块炫也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线.

（合成路线常用的表示方法为：A„葺粘B.......„，粘目标产物）

25、（12分）亚硝酰氯（NOCL熔点：-64.5C,沸点：-5.5C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Ch,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置I

制备原料装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOz①________饱和食盐水

制备纯净NOCu稀硝酸②________

接干

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和C12制备NOCL

IIIvn

①装置连接顺序为（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填CL或NO）。实验中先通入CL,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。

③装置V生成NOC1的化学方程式是

④装置VI的作用为,若无该装置，VBI中NOC1可能发生反应的化学方程式为

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCD纯度:取W中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以K2OO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOCD

的质量分数为.（用代数式表示即可）。

26、（10分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

（制备）方法一:

（资料查阅）

•inHHQ气藤_>300°C

CuCb2H2。工c・CuC12---------------CuCl+Clj

00

―-------•Cu/OH),Cl,一刘丁G»CuO

（1）仪器X的名称是,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是

（2）实验操作的先后顺序是a->fe（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N2

（3）反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是»

方法二：

（4）向CuSC）4,溶液中加入一定量NaCl和Na2sO3可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过滤，沉淀用

2=x-3-加的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（写名称），用乙醇洗涤的原因是（任写一

点）°

（含量测定）

⑸准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的Fee、溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的K2G2O7溶液滴定Fe?+到终点，消耗KzCrQ,溶液bmL,反应中Cr2。，被还原为C产，样品中CuCl的

质量分数为（CuCl分子量：99.5g/mol）

（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO?、N?和O?）的百分组成。

（6）已知：

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl-H2O。

ii.保险粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收O2的离子方程式：。

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、。

27、（12分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2。3（夹持及加热仪器略），总反应为

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2o回答下列问题:

a.70%H2sO4b.NazS。,粉末c.NaOH溶液d.Na2S,Na2co3溶液e.NaOH溶液

（1）装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程：

操作步骤装置c的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S2为例）：①一

反应分步进行：

Na2co3+SO2Na9SO3+CO2

i.导管口有气泡冒出，②

打开长2,关闭K：,调节K1：使硫酸

缓慢匀速滴下2Na?S+3SO72Na9SO3+3S|

ii.pH计读数逐渐③—

:

Na2SO3+S=Na2S2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SC）2的原因是：⑤一

so2,操作是④—

（3）Na2s2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2sa,溶液中通入少量C12,某同学预测S?。：转变为SO广，设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，

28、（14分）将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答：

（1）容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。

①所得溶液中溶质的化学式为o

②原稀硝酸的物质的量浓度为。

（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余

铁粉ng。

①此时溶液中溶质的化学式为o

②m-n的值为（精确到0.1）。

29、（10分）扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下:

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是。

（2）A—B所需的试剂和条件分别为。

（3）BfC、EfF的反应类型依次为、.

（4）扎来普隆的分子式为。

（5）CfD的化学方程式为»

（6）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核

磁共振氢谱有4组峰的结构简式有o

CH,COOCjH,

（7）已知：-NH?有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线（无机试剂任选）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

电池反应为CxPF6+LivAl=Cx+LiPE6+Liy-1Al，根据离子的移动方向可知A是正极,B是负极，结合原电池的工作原理解

答。

【题目详解】

A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时A1失电子，选项A错误；

B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li++Li，-iAl+e-=LiyAl,选项B错误；

C、充电时A电极为阳极，反应式为CX+PF6--e=CXPF6,选项C正确；

D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移Imol电子，消耗ImolLi,即7gLi失电子，铝电极减少7g,选项D错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。

2、D

【答案解析】

A.装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取Eh,实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；

B.装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥出的作用，实验装置和

原理能达到实验目，选项B不选；

C.装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2,实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；

D.装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaFh反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或

点燃，选项D选。

答案选D。

3、A

【答案解析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小,

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误；

答案选A。

4、A

【答案解析】

从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后

向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。

5、B

【答案解析】

A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，Imol白磷中有6moiP-P键，甲烷的空

间结构为Imol甲烷中4moic-H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时,

白磷的物质的量为0.4/6mol,甲烷的物质的量为().4/4mol,故A错误;

B、无论是NazO还是NazCh,Na的化合价为+1价，ImolNa都失去电子ImoL数目为NA,故B正确;

C、由NazCh的电子式N+.N+可知'ImolNazCh固体中含有离子总物质的量为3mol,

••••

个数为3NA,故C错误；

D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH-的物质的量，故D错误，答案选B。

6、A

【答案解析】

化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化

钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。

【题目详解】

A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误；

B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；

C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确；

D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；

故选：Ao

7、B

【答案解析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸铁，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

8、C

【答案解析】

A.A1是13号元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18种元素，则Ga的原子序数为13+18=31,A

正确；

B.A1、Ga是同一主族的元素，由于金属性AkGa,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,

所以碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3,B正确；

C.电子层数相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数不同的元素，离子核外电子层数越多，离子半径越

3333+

大，Ga\P3-离子核外有3个电子层，As、离子核外有4个电子层，所以离子半径：r(AS-)>r(P-)>r(Ga),C错误；

D.GaAs导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体材料，因此广泛用于电子工业和通讯领域，D正确；

故合理选项是Co

9、A

【答案解析】

A.二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；

B.在铁中掺入铭、镇等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈,

B正确；

C.3He和」He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；

D.月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。

故选Ao

10>B

【答案解析】

A、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，出的转化率增大，选项A正确；

B、反应达到平衡时，c(NH》不一定是《出)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；

C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；

D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

答案选B。

11>B

【答案解析】

A.过氧化钙的化学式是Ca(h,故A错误；

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O232H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；

答案选B。

12>A

【答案解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【答案点睛】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

13、D

【答案解析】

A项、试纸变为蓝色，说明NO3•被铝还原生成氨气，故A错误；

B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到砖红色

沉淀，故B错误；

C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸钢沉淀的生成只能说明Qc(BaCCh)>Ksp(BaCO3),不能

比较Ksp(BaSO4),Ksp(BaCCh),故C错误；

D项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe・，+能做催化剂，催化H2O2分解产生02,溶

液中有气泡出现，故D正确。

故选D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物

质的性质、实验技能为解答关键。

14>B

【答案解析】

电解

由制备流程可知，氯化铉与盐酸的混合溶液电解时发生NH4C1+2HC1^=3H2T+NCI3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,贝（IX含NaOH、NaCl,以此来解答。

【题目详解】

A.NaCKh溶液与NCb溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O参加，所以反应方程式为

6NaClO2+NCb+3H2O=6CK）2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有CT和OH",故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCb分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCb的的键角小于CH4的键角，故B错误；

C.NaCK）2变成CIO2,NaCKh中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电解

D.由反应NH4C1+2HCI=3H2T+NCI3、6NaClO2+NCb+3H2O=6CIO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moic102至少需要OBmolNHCl,故D正确；

故选：B.

【答案点睛】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

15、B

【答案解析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

16、B

【答案解析】

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；

c.氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。

17、C

【答案解析】

图中阳极是水失电子，生成02和H+,电极反应式为：2H2O-4e-^=4H++O2f,选项A正确；CCh被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO.CH3OH,CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

+

CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O,选项D正确。

18、D

【答案解析】

A.一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3・H2O=NH4++H2O,故A错误；

B.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3CO(y,故B错误；

C.硫酸钢在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO4*+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,故C错误；

D.为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OHHH2O,故D正确；

故答案为Do

【答案点睛】

明确H++OH--＞出0表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和

水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钢溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSCh不溶。

19、B

【答案解析】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与A1金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和A1CL溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化

铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与A1金属性相对强弱，C项正确；

D.AlCb的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱

碱，所以能比较Na、AI金属性强弱，D项正确；

答案选B。

【答案点睛】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧

化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

20、A

【答案解析】

A、2moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，Imol氢离子与偏铝酸钠反应生成Imol氢氧化铝沉淀，同时还有Imol硫

酸钢产生，共计是2m01,选项A正确；

B、3moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又

有一部分溶解在氢离子中，而硫酸钢是Imol,则沉淀的物质的量小于3mol,选项B错误；

C、4moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3moi氢离子又溶解

Imol氢氧化铝，而硫酸钢是ImoL则沉淀的物质的量是2mol,选项C错误；

D、5moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5moi氢离子又溶解

5/3mol氢氧化铝，而硫酸钢是Imol,则沉淀的物质的量是4/3mol,选项D错误；

答案选A。

21、B

【答案解析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；③NM溶于水反应，生成的溶液可导电,

但不是自身导电，不是电解质；④BaSCh熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离

出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【答案点睛】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

22、B

【答案解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H『2e*2OH-=2H20,Ni电极NiO(OH)■*Ni(OH”

发生还原反应，电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)z+OlT,碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分

析，离子交换膜选用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，故A错误；正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni

(OH)2+OH，故B正确；导线中通过Imol电子时，负极生成Imol水，理论上负极区溶液质量增加18g,故C错

误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。

二、非选择题(共84分)

石…叶CH—CH小

23、C9H10O3jCH..仓pCOOH取代反应(或酯化反应)

f3j；＜HCHOH^(6^HCHO

222+ou21+2H2O4种

，COOH

OHONa

[^]+WaOH-t+CH3cH2coONa+2H2O

OOCCH.CH3ONa

【答案解析】

A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH,D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H8(h)n,D的分子式为

C9H8。2,D中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D,A为只含有C、H、O三种元素的芳香烧衍生

物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，

应是发生的酯化反应，A中含有竣基，A的结构应为1655011,口为@CH=CH2,E为

^COOHCOOH(VTLUOH

I为"1,反应中A连续氧化产生G,G为酸，F为：CH2CHO,G为1HCOOH,4与G发生酯化

O二C-O'COOH，COOH

反应产生H,根据H分子式是Ci8Hl6。6,二者脱去1分子的水，可能是啰二，也可能是

CUUMHUUC-

。啜凿o℃；O,据此解答。

HOOCCH：

【题目详解】

担出口依AKLinA不自YH£H,0Hf3]-CH=CH26%十CH?小.r^v-CHiCHO「出

根据上述分析可知：A为9人，D为《久,E为人，F为,G为

^^COOHCOOH(OfCUOHCOOH

灾膘叫i为节心H的结构可能为0戈雳麒二。，也可能是

O—

—C氐CHjOOC一彳、

-COOHkJ)。

0HOOCCH；

(DA为^Or€H-'CH：°，1,则A的分子式为CMM;

^^COOH

71CH.-fCH—CHjji

⑵根据上面的分析可知，I为CH，E为、COOH；

o-c-oz9r

(3)A为⑹^^CHQH,A分子中含有羟基和竣基，G为1t，，C(，＜)H,G分子中含有竣基，二者能在浓硫

J^COOH'COOH

酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+G-H的反应类型为取代反应；

(4)A中含有醇羟基和竣基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此

r

A-F的化学方程式为26HeHQ%与CHC，1(

2..+2H2O；

△/COOH

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，能与Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有-OH,又能发生水解反应,

但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为-C3H02,有

一OOCCH2cH3、一COOCH2cH3、一CH2OOCCH3和一CH2coOCH3,共4种同分异构体。其中的一种同分异构体

在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多，酯基为一OOCCH2cH3,Imol共消耗3molNaOH,其它异构体Imol消耗

OH

2molNaOH,该异构体的结构简式为,该反应的化学方程式为:

OOCCH:CH3

OH