陕西省商洛重点中学2021-2022学年初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列数轴表示正确的是A． B．C． D．2．下列变化属于化学变化的是（）A．蒸馏 B．潮解 C．干馏 D．结晶3．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是

甲

乙

丙

丁

反应前质量分数/%

70

15

6.25

8.75

反应后质量分数/%

35

7.5

48.75

8.75

A．丁一定是这个反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应4．下列关于CO2与CO的说法,正确的是()A．CO和CO2都可将氧化铁还原成铁B．CO2的排放不是导致酸雨的原因C．只要在室内放--盆水就能防止CO中毒D．CO2可使紫色石蕊试液变蓝5．将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为A．饼干的质量变大B．袋内气体分子个数增多C．高原地区大气压强较大D．袋内气体分子间的间隔变大6．联合国宣布将2019年定为“国际化学元素周期表年”.编制出元素周期表的科学家是A．道尔顿 B．门捷列夫 C．张青莲 D．拉瓦锡7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液C．酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质D．复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，则反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应8．镨可用于玻璃染色，陶瓷上釉，和钕一起制造透镜等，下图是镨元素元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是A．镨元素是非金属元素B．镨的相对原子质量为140.9gC．镨原子的核外电子数为59D．镨原子的中子数等于599．化学概念在逻辑上存在如下关系下列对概念间相互关系的说法正确的是A．混合物与纯净物属于交叉关系B．纯碱与碱属于包含关系C．中和反应与复分解反应属于并列关系D．合成材料与塑料属于包含关系10．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuA．①③ B．②③ C．①④ D．③④11．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象。下列说法正确的是（）A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一含有Zn（NO3）2可能含有Fe（NO3）2C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe12．下列对化学知识的归纳和推理都正确的是（）A．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定置换反应B．酸能与碱反应生成盐和水，能与酸反成生成盐和水的化合物一定是碱C．活泼金属与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的一定是活泼金属D．点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，点燃可燃性气体前必须验纯13．钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛。钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价是A．-4 B．-2 C．+2 D．+414．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx，(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．BaO属于金属氧化物，Ba(NO3)2属于硝酸盐B．CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应C．该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染D．还原时发生反：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2，其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变15．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是A．SiO2属于金属氧化物B．该反应为置换反应C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多D．该反应体现了C的氧化性二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）烧水的锅底有一层水垢，可用厨房中的__________将其除去。（2）氢气作为一种新能源，普遍被人们重视并加以研究。但氢气作为燃料也有它的缺点。请写出一条__________。（3）生活中常讲的“烧开水”，是指利用__________的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度，又可以除去水中的细菌。（4）要将石油液化气(主要成分C4H10)灶改为天然气(主要成分是CH4)灶，对灶具改进的操作是__________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。室温时，________(选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。上图中能表示乙物质的溶解度曲线的是____________(填“a”、“b”或“c”，下同)，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降到t1℃时,所得溶液中水的质量由大到小的顺序是_______________________小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要量筒规格为__________ml(填“20或50或100”)，该同学按下图所示步骤依次操作：按B量取所需的水配得的溶液溶质质量分数____________(填“偏大或偏小或无影响”)；E中玻璃棒的作用是__________________。若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g,则称得氯化钠的质量____________克18．（8分）用下图1实验测定空气中O2的含量，最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1，某同学对该现象作如下探究。钟罩内剩余气体探究结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。该同学查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是进行了如下图2实验：A中观察到________，证明有CO2剩余。B中观察到_________，证明有O2剩余。C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化学式)气体。钟罩内溶液的成分探究NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3；Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体，作如下猜测：白色固体可能是：①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3。(4)取适量白色固体加热，产生CO2，则猜测_________(选填序号)不成立；取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO2的质量________(选填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，则猜测③成立；该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为：aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O。称取该白色固体33.2g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。a∶b∶c＝________。将该固体长期浸泡在NaOH溶液中，固体全部转化为Na2CO3，反应的化学方程式为______。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3石灰水与空气中CO2反应；化学方程式为：__可能是_______暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是__的混合物．设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：__．OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣Ca2+微溶不溶为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液____往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸__白色粉末中__（“有”或“无”）CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是：__（3）交流与反思①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是__．A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：__．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，错误；

B、氨气中，氮元素的质量分数为：×100%≈82.3%，尿素中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%，错误；

C、在硫化氢中，硫元素为-2价，在单质硫中硫元素为0价，在二氧化硫中硫元素为+4价，在硫酸中，硫元素为+6价，正确；

D、火碱溶液显碱性，pH大于7，酸奶显酸性，pH小于7，错误；

故选：C。2、C【解析】

A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。蒸馏是由液态变为气态，再变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；B、潮解是吸收水分而溶解，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；C、干馏有煤焦油、焦炉气等新物质生成，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；D、结晶是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。故选C。【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。3、B【解析】试题分析：A．丁物质在反应前后质量没有变化，所以丁可能是这个反应的催化剂或没有参与该反应。此项不正确。B．甲和乙的质量反应后减少，为反应的反应物；而丙的质量在反应后增加，为反应的生成物。根据质量守恒定律可知：在参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。此项正确。C．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是单质。D．反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。所以应选B项。考点：质量守恒定律4、B【解析】

A、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，二氧化碳不具有还原性，A说法不正确；B、二氧化碳能造成温室效应，二氧化硫和二氧化氮等会产生酸雨，B说法正确；C、一氧化碳难溶于水，C说法不正确；D、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，D说法不正确；故选：B。5、D【解析】

将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大。

故选：D。【点睛】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。6、B【解析】

A、道尔顿提出了原子论学说。A错误；B、门捷列夫编制出了元素周期表。B正确；C、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量。C错误；D、拉瓦锡利用汞测定了空气中氧气的含量。D错误。故选B。7、C【解析】

A、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，铁表面的氧化铁比较疏松，不能对铁起到保护作用，不符合题意；B、碱溶液能使酚酞溶液变红，但是能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠能使酚酞溶液变红，但是属于盐溶液，不符合题意；C、酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质，说法正确，符合题意；D、复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，但是反应物和生成物都是两种化合物的反应不一定属于复分解反应，如，反应物和生成物都是化合物，不属于复分解反应，不符合题意。故选C。8、C【解析】

A.镨元素名称带“钅”字旁，是金属元素，选项错误；B.镨的相对原子质量为140.9，相对原子质量单位“1”，通常不写，选项错误；C.在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，镨原子的核外电子数为59，选项正确；D.镨原子中：质子数=核外电子数=原子序数=59，中子数不是59，选项错误。故选C。9、D【解析】

A．纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，混合物与纯净物属于并列关系，该选项说法不正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的纯净物为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，是并列关系，该选项说法不正确；C．中和反应是指酸与碱发生的复分解反应，是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，该选项说法不正确；D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料与合成材料属于包含关系，该选项说法正确。故选：D。10、C【解析】

根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故④正确。故选C。11、D【解析】

锌的金属活动性比铁、银强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁。

A、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，硝酸银溶液可能有剩余，则滤液中最多含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，故选项说法错误。

B、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，滤液中一含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法错误。

C、滤渣里一定不含Fe，故选项说法错误。

D、滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe，故选项说法正确。

故选：D。12、D【解析】

A、置换反应的特点是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应但不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，选项A错误；B、酸碱中和反应生成盐和水，但是氧化物与酸可以发生复分解反应，生成盐和水，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜不属于碱，选项B错误；C、金属活动性排在氢之前都可以与酸反应生成氢气，放出气体，但是与酸反应生成气体的不只有有氢气，还有二氧化碳，如碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠为盐，不属于活泼金属，选项C错误；D、氢气属于易燃易爆气体，点燃前需要检验纯度，因此为了避免发生可燃气体爆炸，点燃前都需要检验纯度，选项D正确。故选D。13、D【解析】试题分析：根据在化合物中，正负化合价的代数和为0考点：化合价14、D【解析】A、氧化钡是由金属元素和氧元素组成的，故是金属氧化物，硝酸钡是由金属离子和酸根离子构成的，是硝酸盐，故正确；B、CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应，故正确；C、由图2可知，该技术实现了将NOx转化为N2，减少了对空气的污染，故正确；D、反应前氮元素以化合物的形式存在，反应后以单质形式存在，故氮元素的化合价一定改变，反应前碳元素的化合价是+2价，反应后碳元素的化合价是+4价，故碳元素的化合价改变了，硝酸钡和氧化钡中的钡元素的化合价都是+2价，故钡元素的化合价没有改变，故错误。故选D。15、B【解析】

A、二氧化硅是非金属氧化物，该选项说法不正确；

B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确；

C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，该选项说法不正确；

D、该反应体现了C的还原性，该选项说法不正确。

故选：B。【点睛】一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、食醋不易储存（合理即可）加热煮沸减小进风口或增大进气口【解析】

（1）烧水的锅底有一层水垢，可用厨房中的食醋将其除去，这是因为食醋中含有醋酸，醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应；（2）氢气作为一种新能源，普遍被人们重视并加以研究．但氢气作为燃料也有它的缺点，例如不易储存，制取成本高等；（3）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常讲的“烧开水”，是指利用加热煮沸的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度，又可以除去水中的细菌；（4）C4H10、CH4燃烧的化学方程式分别为：2C4H10+13O28CO2+10H2O，CH4+2O2CO2+2H2O，由反应的化学方程式可知，C4H10燃烧时与氧分子的个数比是2：13，CH4燃烧时与氧分子的个数比是1：2，要将石油液化气（主要成分C4H10）灶改为天然气（主要成分是CH4）灶，对灶具改进的操作是：减小进风口或增大进气口。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、乙Cc＞b＞a50、偏小、搅拌，加快氯化钠溶解速率，2.5【解析】(1)甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；(2)根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；(3)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a>b>c，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c>b>a；(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量=15%×50g=7.5g，需要水的体积为42.5mL，所以用规格为50mL的量筒取所需要的水；仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，故按B量取所需的水配得的溶液溶质质量分数偏小；E中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠溶解速率；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际=5g−2.5g=2.5g。18、变浑浊溶液变蓝色CO①＜a∶b∶c＝2∶1∶2Na2CO3•NaHCO3•2H2O+NaOH=2Na2CO3+3H2O【解析】

(一)实验1：(1)A中观察到澄清石灰水变浑浊，证明有CO2剩余；(2)查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，B中观察到溶液变蓝色，证明有O2剩余；(3)据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的一氧化碳气体，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；(二)实验2：(4)Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，取适量白色固体加热，产生CO2，则猜测①不成立；(5)碳酸钠和碳酸氢钠和二氧化碳的质量关系如下：即同质量的碳酸钠比碳酸氢钠生成二氧化碳的量少，取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生C