高一化学练习题(三)

高一化学练习题（三）

（时间90分钟，满分100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）

1.下列关于氯气的描述正确的是（）

A.CL以液态形式存在时可称为氯水或液氯

B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCb

C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D.钠在氯气中燃烧生成白色固体Na。

2.下列说法正确的是（）

A.同温同压下，原子数目相同的气体必具有相同的体积

B.等质量的02和H2的物质的量之比为16：1

C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就

是其中一种，将纳米碳均匀地分散到蒸储水中所形成的物质，下

列说法正确的是（）

①是溶液②静置后会析出黑色沉淀③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥是胶体

A.①④⑤B.③④⑥

C.②③⑤D.②③⑥

4.关于物质的类别，下列说法正确的是（）

A.食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物

B.某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质

C.烧碱属于碱，纯碱属于盐

D.CUSO46H2O是一种混合物

5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

B.金属原子越容易失去电子，其氧化性越强

C.某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化

D.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只

能作氧化剂

6.水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.Na+、Ca2+xC\~>SOFB.Fe2+>H+>SOF>CIO-

C.Mg2+、NH4>C「、SOi-D.K+^Fe3+>NO-SCN-

7.SO2和CL都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等

物质的量的SO2、C12混合后再通入品红与BaC12的混合溶液，能

观察到的现象是（）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A.①②B.①③C.②③D.②④

8.图中“——”表示相连的物质在一定条件下可以反应，

“一”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符

合图示要求的是（）

选项甲乙丙T

AH2s。4Na2s04NaOHNaCl

BKC1K2CO3KOHHC1

CO2COCuOC

DAgCuCl2ZnHC1

2

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.10mL18mol-L-1的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.18NA

B.ImoH/iFeCb溶液中C「的数目为3NA

C.常温常压下，71g氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2NA

D.标准状况下，O.INA个CCL的体积约为2.24L

10.下列离子方程式正确的是（）

△

A.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NOJ+6H+=Fe3++

3NO2f+3H2O

B.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCOj+OH+Ca2

+

=CaCO3I+H2O

+3+

C.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

D.等体积等物质的量浓度的氢氧化领溶液与碳酸氢核溶液混合：

2+

Ba+2OH-+NH4+HCO^==BaCO3I+NH3H2O+H2O

二、选择题（本题包括5小题，每题有一至二个选项正确，每小题

4分，选第一个得2分，共20分）

11.下列关于物质的检验说法不正确的是（）

A.加入氯化钢溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消

失，一定含有SOT

B.某溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉

淀不消失，则溶液中一定有cr

C.待测液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH：

D.待测液加入氯化钢溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀

消失且产生无色无味的气体，则待测液中一定含有cor

12.下列说法中正确的是（)

3

A.1L水中溶解了58.5gNaCL该溶液的物质的量浓度为1

mobL-1

B.从IL2moi・L-i的H2sO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓

度为1mol-L-1

C.配制500mL0.5mol・Lr的C11SO4溶液，需62.5g胆研

-1

D.中和100mL1mol-L的H2SO4溶液，需NaOH8g

13.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不

了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系（未配

平，且四个反应均为氧化还原反应）：

通电

①G—>Q+NaCl②Q+H2O——►X+H2f③Y+

NaOH―►G+Q+HiO④Z+NaOH—>Q+X+H2O

这五种化合物中C1元素化合价由低到高的顺序是（）

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

14.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3<x<4；M表示

Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的

SO2、Nth等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该

转化过程的叙述正确的是（）

-------------------►MFe0

MFe2O4t2

V300t~500%：|,

常温下,SOz'NO?等

A.MFezCh表现了还原性

B.MFezO”表现了还原性

C.SO2和NO2表现了氧化性

D.SO2和NO2发生了分解反应

15.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要

4

反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+

I2;②2NaIC>3+5NaHSO3==2Na2so4+3NaHSO4+H2O+L。下

列说法正确的是（）

A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性：MnO2>SOi->IO^>I2

D.反应①、②中生成等量的12时转移电子数比为1:5

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

16.（8分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCkBaCh>

NaHSO4>Na2cO3、AgNCh溶液中的一种。它们之间有下列关系:

①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D

反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气

体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空:

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是

（2）A是,B是,C是,D是

,E是o

（3）A与E反应的离子方程式是

18.（8分）（1）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是

;原子数之比是;质量比是»

（2）KCKh和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物

二氧化氯。其反应可表述为

KC1O3+HC1（浓）=KC1+C1O2t+

CI21+H2OO

①配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）。

②C1O2是反应的（填“氧化”或“还原”）产物。浓

5

盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）O

a.还原性b.氧化性c.酸性d.碱性

③反应产生0.1molCL,则转移的电子的物质的量为molo

④CIO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若C1O2作

消毒剂后其自身转化为CF,则其消毒的效率（以单位质量得到电

子数表示）是Ch的倍（保留2位小数）。

18.（8分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的

性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

⑴请写出①反应的离子方程式：

（2）物质②为。

⑶请写出FeCb溶液与铁粉反应的化学方程式：

（4）向FeCL溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液,

该过程的现象为

此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）

（5）将FeCb饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制

得分散系③为，它与FeCL溶液、Fe（OH）3浊液的本质区

别是__________________

19.（10分）某些化学反应可用下式表示

6

A+B—►C+D+HzO

请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应，也可以是在水

溶液中进行的反应)：

(1)若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀

菌。则A为(填化学式，下同)。反应的化学方程式为

(2)若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石

灰水变浑浊。则A为o反应的化学方程式为

(3)若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为»反应

的离子方程式为

(4)若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀,

D为正盐。则C为«反应的离子方程式为

(5)若A、B为固体，C的水溶液能使酚醐溶液变为红色。实

验室常用此反应制备C气体。则C为o反应的化学方程

式为______________________________________________________

20.(12分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCb溶液反应

的相关实验(夹持装置已略去)。

⑴通入足量SO2时C中观察到的现象是

7

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCb溶液发生氧

化还原反应。

①写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：

②请设计实验方案检验有Fe2+生成：

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的

BaCh溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO4,该做

法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是

(3)D装置中倒置漏斗的作用是

(4)为了验证SCh具有还原性，实验中可以代替FeCb的试剂

有(填字母)。

a.浓硫酸b.酸性KM11O4溶液

c.碘水d.NaCl溶液

答案

—:1—5DDBCA6—10CCCCD11—15ABCDABCD

16［答案］(l)AgCl(2)Na2cO3HC1AgNOaBaChNaHSO4

+

(3)COr+2H=CO21+H2O

8

17［答案］⑴5：85：855：128

⑵①242212②还原ac③0.2④2.63

+3+

18