高考化学第八章水溶液中的离子平衡复习新人教版

水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

、、要2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

'、求3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

考点一I弱电解质的电离平衡基础送分型一一自主学习

［记牢主干知识］

1.强、弱电解质

(1)概念

I全部电甫「茄蔬应应麻谦施蕨苣豕;

同

在水------------------一———一，

解溶液里I部分电离:防诏”加冠席迹前:花蕨「未第？

质

、_____________________:___二___,____:__J

(2)电离方程式的书写

①弱电解质

a.多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H£Q,电离方程式：

++

H2c。3+Hcor,ucor+cor0

3+

b.多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)：,电离方程式：Fe(0H)3+30H\

②酸式盐

a.强酸的酸式盐完全电离，如NallSO,电离方程式：NalISO,=Na++H++SO厂。

+

b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO,电离方程式:NaHCO；(=Na+HCOr,

Hcor++cor(>

2.弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如一定温度下)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等

时，电离过程达到了平衡。

反

应

弱电解质分子

速

率\电离成离子

、、、、、◎速率

两种速率相等,处于电离平衡状态

j

离子结

/合成弱电解

'质分子的速率

时间

(2)电离平衡的特征

@-可逆过程

一小电离）="结合）丰0

中一条件一定.平衡体系中离子与分子的浓度一定

@条件改变.平衡可能发生移动

（3）影响电离平衡的外界条件

①温度：升高温度，电离平衡向右移动,电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动,电离程度增大。

③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动,电离程度

减小。

④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动,电离程度增大。

［练通基础小题］

一、基础知识全面练

1.判断正误（正确的打“J”，错误的打“X”）。

⑴HC10是弱酸，所以NaClO是弱电解质（X）

（2）弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子（J）

（3）AgCl的水溶液不导电，而CH£OOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH：,COOH

是强电解质（X）

⑷由0.1mol•氨水的pH为11,可知溶液中存在阿•H?

（5）为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若

pH<7,则HzA是强酸（X）

（6）弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等（X）

2.稀释某一弱电解质溶液时，所有离子浓度都会减小吗？

提示：不是所有离子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均

会发生右移，例如稀释弱酸HA溶液时,c（H+）、C（AD减小，但c（OH-）会增大。

3.分别画出冰醋酸和0.1mol•1「醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化图。

提示：

导电能力

oV（H2O）

0.1mol«L'醋酸

二、常考题点分组练

题点（一）电离平衡的特点

1.下列说法正确的是（）

A.（2015-全国卷I）2L0.5moi•「'的亚硫酸溶液中含有的1广离子数为2风

B.（2013•江苏高考）CMCOOH溶液加水稀释后，溶液中——有前一的值减小

C3COO

C.（2012•重庆高考）稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

D.（2012•浙江高考）常温下，将川=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

pH=4

解析:选BH2sOs为弱酸，不能完全电离,A错;加水稀释时，电离平衡CL£00

一+1厂向正向移动，溶液中〃（CH£OOII）减小，而〃（QhC0（T）增大，故一的值减小,

c3co0

醋酸的电离程度增大，但c（ll+）减小，pH增大，B正确，C错误；因稀释过程中CH£OOH又

电离出部分H*,故稀释到原体积的10倍后，溶液的pH大于3,小于4,D错。

2.在醋酸溶液中，CH£OOH的电离达到平衡的标志是（）

A.溶液显电中性

B.溶液中无CH£OOH分子

C.氢离子浓度恒定不变

D.c（H+）=c（CH3co0一）

-+

解析：选c溶液中存在的电离平衡有：CL3COO+H\比+oir,

阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错;

CMCOOH是弱电解质，溶液中一定存在CHEOOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到

平衡，都有C（H+）＞C（CH£0（T）,所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以

C对。

题点（二）影响电离平衡的因素

3.H2s水溶液中存在电离平衡出++HS.和HS-+++，若向H2s溶液中（）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量S02气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H+浓度减小，

A错误。通入S02,可发生反应：2H2S+S02==3SJ+2HQ,$0?过量时，SOz与水反应生成的

H2SO3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H.S+

C12=21IC1+S1,H£浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，

pH减小,C正确。加入少量CuSO”发生反应:CuS（h+H2S=CuS3+H2s0”溶液中S?一浓度

减小，酎浓度增大，D错误。

4.将浓度为0.1mol-L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A.c（H+）B.4（HF）

+

c.+D.

解析：选D在0.1mol・LTHF溶液中存在如下电离平衡：++F,加水稀释,

平衡向右移动，但c（H+）减小；选项B,电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不

变;选项C,加水后，平衡右移，〃（口）、〃（H+）都增大，但由于水电离产生的〃（1广）也增大,

故C项比值减小；选项D,变形后得卜一,稀释过程中c（FD逐渐减小,故其比值始终

保持增大。

［探规寻律］

平衡移动引起结果变化的判断方法

电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移

动遵循勒夏特列原理。

+-

实例（稀溶液）CH.3+CH3C00△分0

改变条件平衡移动方向〃(H+)百）导电能力

加水稀释—►增大减小减弱不变

加入少量冰醋酸—►增大增大增强不变

通入HC1(g)V-增大增大增强不变

加入NaOH(s)―►减小减小增强不变

加入镁粉—►减小减小增强不变

升高温度—►增大增大增强增大

考点二|电离常数及其应用重点保分型一一师生共研

［基础自主落实］

1.表达式

+一

（D-元弱酸HA的电离常数：根据++A,可表示为&----------------。

C

+一

（2）一元弱碱BOH的电离常数:根据++0H一，可表示为Kb=------------------。

C

2.意义：相同条件下，4值越大，表示该弱电解质越易电离,所对应的酸性或碱性相

对越强。

3.特点：电离常数只与温度有关,与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸

热的，故温度升高，A■增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K》Kz……，

所以其酸性主要决定于第二步电离。

4.影响因素

「内因（决定因素）一弱电解质本身的性质

（影响因素,

L外因一温度（随温度升高而增大）

小题热身

1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。

(D电离平衡右移，电离常数一定增大(X)

2+2-

(2)11£。3的电离常数表达式：K.----------去~--(X)

⑶电离常数可以表示弱电解质的相对强弱(J)

(4)电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大(X)

(5)电离常数只与温度有关，与浓度无关(J)

(6)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大(X)

2.下表是几种常见弱酸的电离常数(25°C)

弱酸电离方程式电离常数4

+1.26X10-5

CH3C00HCH33COO-+H

H2CO3H++HCOrK=4.31X10-7

H2CO3

HC07H++COt用=5.61X1。-“

H2sH++HS-A；=9.1X10-8

H2s

HS-H++S2-友=1.1X10-”

+

H3PO1H+H2PO7瓜=7.52X10-3

+

H3PO1H2P07H+HPOr及=6.23X10-

uporH++por用=4.2X10-13

回答下列问题：

(1)｛只与温度有关，当温度升高时，｛值.(填“增大”“减小”或“不变”兀

(2)在温度相同时，各弱酸的A■值不同，那么人值的大小与酸性的相对强弱有何关系？

⑶若把CH3coOH、H2CO3、HC0晨H2S.HS'\MO」、HFO；、HPO『都看作是酸，其中酸性

最强的是,最弱的是o

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的人、

及、及之间存在着数量上的规律是4：左：左弋1：IO,：10'°,产生此规律的原因是

答案：(D增大

(2)相同温度下人值越大，对应酸的酸性越强

-

(3)H3POdHS

(4)上一级电离出的射对下一级电离有抑制作用

［考向合作探究］

考向一电离常数的影响因素及其应用

1.下列关于电离常数的说法正确的是()

A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B.CLCOOH的电离常数表达式为《=——二——-————

cc3c00

C.电离常数只受温度影响，与浓度无关

D.向QhCOOH溶液中加入少量CH£00Na固体，电离常数减小

解析：选CA.电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有

关，错误。B.电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的

电解质分子的浓度之比。因此CHaCOOH的电离常数表达式为KJ------——,

C

错误。C.电离需要吸收能量，所以电离常数只受温度影响，与浓度无关，正确。D.向CHaCOOH

溶液中加入少量CH£00Na固体，电离平衡逆向移动，c(H*)减小，c(CH.,C0(T)增大，但是电

离常数不变，错误.

2.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸nxIIYHZ

电离常数49XC9X1(P61x10-2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

C.相同温度下，0.1moU'的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1mol•L-'IIX溶液的电离常数大于0.1mol-L^1HX

解析：选B表中电离常数大小关系：lX10-2>9xl0f>9xi0-7,所以酸性排序为HZ

>HY>HX,可知A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。

3.(2016•佳木斯模拟)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()

A.NIL•H20的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性

B.一1一^--是个常数

cc3•n2

C.氨水促进了水的电离

D.c(NH，)+c(H+)=c(NH：；•H20)+c(0H-)

解析：选B溶液在任何情况下均呈电中性，A项错误；设N&-HQ的电离常数为友，

则

4=$——-------------,而&=c(H+)•c(OH-)，两式相比得告=

C3,112Aw

++

——~~!——-一，因为左、小为常数，故———一■——--为常数,B项正确;

CC3•112CC3•rl2

NIL•ILO电离出0IF,抑制了水的电离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c(NH：)+c(H

+)=c(0『)，D项错误。

［探规寻律］

电离常数的4大应用

(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或

酸性)越弱。

(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。

(4)判断微粒浓度比值的变化。

弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的

变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。

&,,工/“cCHaCOO-cCHCOO~•cH+

如：0.1mol,LQhCOOH溶液中力口水稀释，zr=3rr+=

cCHacCHacH

,加水稀释时，c(H+)减小，4值不变，则，胃吸)—增大。

cHcCHsCO

考向二有关电离常数的定量计算

4.已知室温时，0.1mol•某一元酸IIA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的

是()

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离常数约为IXIOT

I).由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的1(/倍

解析：选Bc(H+)=0.1%XO.1mol,L'=101mol,L

pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，。(父)将增大,

+一

pH会减小；C选项可由电离常数表达式算出凡=1——:-----=1X10SC(H+)=10T

mol-L所以水电离出的c(H+)=10T°mol•「'，前者是后者的106倍。

5.碳氢化合物完全燃烧生成C0?和HQ。常温常压下，空气中的C0,溶于水，达到平衡

-6-1

时，溶液的pH=5.60,c(H2C03)=1.5X10mol•L»若忽略水的电离及H2CO3的第二级电

离，则压⑩的电离常数&=(已知：10-5.60=2.5x10-6)。

+

解析：H2c03+HC0：7

+]0f60*10-5.60

cC3

K-~c~1.5X10-5=(2X10»

答案：4.2X10-7

［探规寻律］

有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例)

1.已知c(HX)始和c(H+),求电离常数

IIX11++X-

起始c(HX)始00

平衡/(mol•口)：c(HX)始一c(H+)C(H+)C(H+)

e,cH.*cXcH+

则：4=7"HX晨HXLCH+°

由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)始一c(H+)^c(HX)

c2H+

始,贝U《二丁代入数值求解即可。

2.已知c(HX)始和电离常数，求c(『)

cH+cH+

同理可得4二

HX始一cH+cHX始

则：C(H+)=NA・CHX始,代入数值求解即可。

考点三I一元强酸碱和一元弱酸碱的比较

难点拉分型一一讲细练全

1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

较项目中和碱与足量Zn反应开始与金属

c(H+)pH

酸的能力产生H2的量反应的速率

一元强酸大小大

相同相同

一元弱酸小大小

2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

比较项目中和碱的与足量Zn反应开始与金属反应

c(H+)C(酸)

酸能力产生上的量的速率

一元强酸小小少

相同相同

一元弱酸大大多

［说明］一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

3.一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像

图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐

酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：

(1)对于pH=y的强酸溶液稀释时，体积每增大10"倍，pH就增大

〃个单位，即pH=y+〃；对于pH=y的弱酸溶液来说，体积每增大10"

倍，pH增大不足〃个单位，即pH<y+〃；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7,

只能趋近于7。

(2)对于pH=x的强碱溶液稀释时，体积每增大10"倍，pH就减小〃个单位，即pH=x

一〃；对于川=入的弱碱溶液来说，体积每增大10〃倍，pH减小不足〃个单位，即pIDx-〃；

无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。

(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水〉NaOH溶液，盐酸〉醋酸。

(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水〉NaOH溶液，醋酸〉盐酸。

题型一弱酸(碱)的判断

1.(2016•德阳模拟)下列事实中一定不能证明CIhCOOH是弱电解质的是()

①常温下某CH3C00Na溶液的pH=8

②用ClhCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH等体积的盐酸、CUCOOH溶液和足量锌反应，CfhCOOH放出的氢气较多

@pH=l的ClhCOOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

⑤CHEOONa和稀HF0」反应，生成CLCOOH

⑥pH=l的CH3C00H溶液稀释至100倍，pH<3

⑦10mL0.1mol•L'CLCOOH恰好与10mL0.Imol-L_1NaOH溶液完全反应

A.②⑦B.②⑤

C.①③⑤D.②④⑤⑥

解析：选A①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH£OOH是弱电解质，

正确；②只能说明溶液离子浓度较小，错误；③说明醋酸还可电离出氢离子，可证明ClhCOOH

是弱电解质，正确；④说明醋酸有剩余，即醋酸没有完全电离，可以证明OUDOH是弱电解

质，正确；⑤说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确；⑥说明存

在电离平衡，证明CHEOOH是弱电解质，正确；⑦只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋

酸是弱酸，错误。

2.为了证明一水合氨(阿3・乩0)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实

验：0.010mol•「氨水、o.1mol-L-INH.,C1溶液、NH4cl晶体、酚儆溶液、pH试纸、蒸镯

水。

(1)甲用pH试纸测出0.010mol•「I氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质，你

认为这一方法(填“正确”或“不正确”),并说明理由

(2)乙取出10mL0.010mol•氨水，用pH试纸测其pH=a,然后用蒸储水稀释至1

000mL,再用pH试纸测其pH=6,若要确认NH:i-HQ是弱电解质，则a、6应满足什么关系？

(3)丙取出10mL0.010mol氨水，滴入2滴酚酰溶液,显粉红色，再加入少量NH’Cl

晶体，溶液颜色变(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3-ILO是弱电

解质？(填“能”或“否”)，并说明原因一

____________________________________________________________________________O

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NHs•H20是弱电解质：

__________________________________________________________________________O

解析：(1)若N%•比0是强电解质，则0.OlOmol•I/'氨水中c(OH「)应为0.OlOmol•L

t,pH=12。用pH试纸测出0.010mol氨水的pH为10,说明NHs•也0没有完全电离，

应为弱电解质。

(2)若NH：i•H20是强电解质，用蒸播水稀释至1000ml,其pH=a-2。因为NH3•H20

是弱电解质，不能完全电离，a、6应满足a—2〈6〈a。

(3)向0.010mol•「氨水中加入少量NH£1晶体,有两种可能：一是氯化镂在水溶液

中电离出的NH：水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低;二是NH；使NFh•IM)的电离

平衡NH3•H2j+OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色

变浅，可证明NH；S•H20是弱电解质。

(4)NH1C1为强酸弱碱盐，只需检验NHQ1溶液的酸碱性，即可证明NH3•比0是弱电解质，

还是强电解质。

答案：(1)正确若是强电解质，则0.010mol•!/■'氨水中c(OH-)应为0.010mol•「

,,pH=12

(2)a~2<b<a

(3)浅能向0.010mol•氨水(滴有酚酸溶液)中加入氯化镀晶体后颜色变浅，有

两种可能：一是氯化镀在水溶液中电离出的NH：水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降

低；二是NH"更NL•HQ的电离平衡N%•比逆向移动，从而使溶液的pH降

低。这两种可能均可证明NH3•H20是弱电解质

(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1mol-L'NHtCl溶液，滴在pH试纸上,显色后

跟标准比色卡比较测出pH,pH<7(方案合理即可)

［探规寻律］

判断弱酸的三种方法

方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1mol•

的CMCOOH溶液的pH>l。

方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH

=1的CHsCOOH加水稀释10倍后，l<pH<2«

方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CHCOOH为弱酸可用以下现象判断：

(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酥溶液，溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7«

题型二强弱电解质的比较及图像分析

3.25c时，有下列四种溶液:

①②③④

0.1mol•L、氨水pll=ll氨水0.1mol•L-1盐酸pH=3盐酸

下列说法中正确的是()

A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

c.1•Ho

C.①②中分别加入少量CFhCOONa固体，——一一的值都变小

C4

D.③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

-

解析：选DA选项,稀释后C(NH3--0)=0.001mol•L',一水合氨是弱电解质,c(0H

-)<0.001mol-C1,pH<U,错误；等体积②④混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，

所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，ClhCOONa水解显碱性，加入CHaCOONa固体，使

C.1•H7

NHB-H2,：+0/平衡左移，,’1——的值都增大，错误；稀释后③④溶液中pH

C4

分别为3、5,D选项正确。

4.(2016•厦门模拟)25℃时，相同pH的两种一元弱酸IIA与HBPHt

溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列

说法正确的是()AS--HB

A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(lT)V^'\

B.a点溶液的导电性大于b点溶液溶液体积

C.a点的c(IIA)大于b点的。(HB)

D.HA的酸性强于HB

解析：选D由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB,D项正确；酸

的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中

c(B-)小于c(A-),A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中。(1广)较

大、c(BD较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB,则相同pH的溶液，

cdlAXcdIB),稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB),C项错误。

5.(2016•开封联考)在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g

锌粒，则下图所示符合客观事实的是()

AB

CD

解析：选C因盐酸为强酸、醋酸为弱酸,故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中c(HCl)

=0.01mol•L7而c(CIhCOOH)>0,01mol•L"1L溶液中n(HCl)=0.01mol,

n(CH3COOH)>0.01mol。A项,相同时间内pH变化较大的应为HCL错误;B项，产生Hz的

速率大的应为CH£OOH,错误；D项，相同时间内c(H+)变化较大的为HC1,错误。

［课堂小结：一题串知］(高考载体的巧妙利用，课堂串知的全新设计)

以“弱酸的电离平衡常数”为载体串联弱电解质的相关知识

高考载体(2013•上海高考”J

部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸HCOOIIHCNH2CO3

电离常数JK=4.3X10-7

K=\.77X10-'4=4.9X1C|T°

(25℃)及=5.6X10-u

［知识串联设计］

(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为.

R考查电离常数与弱电解质相对强弱的关系工

(2)向NaCN溶液中通入COz气体能否制得HCN?。若能写出反应的化学方程式？

K考查酸性强弱的应用》

⑶同浓度的HCOO,Hcor.cor、CN-结合H+的能力由强到弱的顺序是。

K考查弱酸阴离子与质子结合的规律］

(4)①升高0.1mol•HCOOH溶液的温度，HCOOH的电离程度如何变化？。

K考查外界条件对电离平衡的影响X

+

②加水稀释，—-------如何变化？

C

K考查电离常数的应用1

(5)pll=4的HCOOII和NH(C1溶液中，水的电离程度相同吗？。

K考查水的电离2

(6)试用两种最常用的方法判断常温下I1C0011是一种弱酸？

K考查弱电解质的电离平衡》

答案：(l)HCOOH>H2CO：i>HCN

(2)能NaCN+H20+C02=HCN+NaHCOa

-

(3)COt>CN>HCO：；>HCOO-

(4)①升高温度，能促进HCOOH的电离

+

②加水稀释，--------增大

C

(5)不相同

(6)方法I：配制0.01mol•L-的HCOOH溶液，测其pH,若pH>2,则证明HCOOH为

弱酸；

方法H：配制少量HCOONa溶液,测其pH,若pH>7,则证明HCOOH为弱酸。

［课后检测•演练提能］(精题好题的科学组合，验收达标的全面测控)

1.(2016•兰州一中阶段测试)下列说法不正确的是()

A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质

C.溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同

D.强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

解析：选B溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关

系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，

当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度也不同，故其导电能力也不相

同，C项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯

化氢等，D项正确。

2.(2016•房山区模拟)将0.1mol的阿3・40溶液加水稀释，下列说法正确的是

()

A.—~~—的值减小

C3,02

B.OFF的物质的量减小

C.£­!——三-----的值减小

C3•H>

D.NH：的浓度减小

解析：选D在Nlh-LO溶液中，存在电离平衡；NH3-H2r+OIP,当加水稀释

时，电离平衡正向移动，使电离出的〃（NH：）增大，溶液中的/2（NH•比0）减小，则-------H—

3n3•出

-V

+

=———的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OFT的物质的量增

C3•ri2

+一

大，B错误；加水稀释，c（NH，）、C（OIDsc（NH3・na）都减小，但是—-------------

c3,Hi

的值不变，C错误；加水稀释，使c（NH：）减小，D正确。

3.（2015•重庆高考）下列叙述正确的是（）

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C.25c时，0.1mol•的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中,所得溶液中c（Cr）=c（I-）

+

解析：选C醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH,3COO-+H,加入醋酸钠，

使溶液中的c（CH£0（F）增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故A不正确。25℃时，

等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH1NO3,NH：发生水解，溶液呈酸性，pH<7,故B

不正确。HS是弱电解质，部分电离，而Na2s是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液

中，NazS溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故C正确。0.1molAgCl和0.1molAgl

混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于Agl,溶液中c（Cr）>c（I

一），故D不正确。

4.H2c。3和HzS在250c时的电离常数如下:

电离常数的42

H2c4.2X10”5.6X10-11

1.2X10-15

H2S5.7Xl()f

则下列反应可能发生的是()

A.NaHC(h+NaHS=Na2c0：；+H2s

B.H2S+Na2C03=NaIIS+NaHC03

C.Na2S+1L0+C02=H2S+Na2C03

D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO：

解析：选B电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：仅03>[16>”03

>HS-,只有B项可以发生。

5.(2016•揭阳模拟)对常温下0.1mol的醋酸溶液，以下说法正确的是()

A.由水电离出来的c(H+)=1.0Xl()T3moi•。

+

B.c(CII3C00II)>c(H)>c(CII3COO")>c(OH-)

C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)<pH(盐酸)

_

D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：C(CH3C00H)+C(CH3C00)=0.1mol•L

-1

解析:选BA.醋酸是弱酸，电离产生的H+浓度远小于酸的浓度，所以常温下0.1mol・L

t的醋酸溶液,由水电离出来的士(父)大于1.0X10-'3moi错误；B.在此时溶液中存

-