高中化学金属部分化学方程式及推断题归纳知识

高中化学金属部分化学方程式1基础部分条目反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）现象1钠在空气中燃烧2Na＋O2

Na2O2黄色的火焰，生成淡黄色固体2钠块在空气中氧化4Na＋O2＝2Na2O钠表面很快变暗3钠在氯气中燃烧2Na＋Cl22NaCl黄色火焰，生成白色固体4钠与硫粉研磨2Na+S

＝

Na2S研磨爆炸5钠与水反应2Na＋2H2O＝2Na＋

＋2OH

－＋H2

↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等6过氧化钠与水的反应2Na2O2

＋2H2O＝

4Na＋＋4OH

－＋O2↑放热、淡黄色变白7过氧化钠与CO2的反应2Na2O2

＋2CO2

＝

2Na2CO3

＋O2同上8①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量②大理石中逐滴加盐酸，至过量③石灰水中通入CO2，至过量CO32－＋H＋＝

HCO3－；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+

CO2=Ca2++2HCO3-开始无气泡，过量时有气泡出现有气体产生先有白色沉淀后消失9盐酸中滴加纯碱溶液CO32－＋2H＋＝

H2O＋CO2↑立即有气泡生成10NaOH溶液滴入饱和NaHCO3溶液HCO3－＋OH-

＝H2O＋CO32-无现象11①NaOH溶液中通入CO2，至过量②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=

2HCO3-Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓或2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓有晶体析出12小苏打受热分解2NaHCO3

Na2CO3

＋H2O＋CO2

↑分解，气体通入澄清石灰水变浑浊13镁条投入沸水中Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑有酚酞的水变红14铝片与稀盐酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al＋6H＋

＝2Al3＋＋3H2↑片刻，有气泡产生15铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3

＋

2OH

－＝

2AlO2－＋

H2O2Al＋2OH

－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑片刻，有气泡产生16氧化铝溶于盐酸溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2O17氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3

＋

2OH

－＝

2AlO2－＋

H2O18硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋

3NH4＋有白色絮状沉淀19氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3

＋

3H＋＝Al3＋＋3H2O白色固体溶解20Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3

＋

OH－

＝AlO2－＋2H2O白色固体溶解21加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O22铁在氯气中燃烧2Fe＋3Cl23FeCl3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液23铜丝在氯气中燃烧Cu＋Cl2CuCl2棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液24铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g)

Fe3O4

＋4H2气体生成，点燃淡蓝色火焰25FeCl3溶液中滴入氢氧化钠Fe3+

＋3OH-

＝Fe(OH)3↓产生红褐色沉淀26氢氧化亚铁放置在空气中4Fe(OH)2

＋

O2

＋2H2O＝4Fe(OH)3沉淀有白色变灰绿最后为红褐色27加热氢氧化铁2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O28氧化铁溶于盐酸中Fe2O3

+6H+=2Fe3+

+

3H2O红色固体溶解，生成黄色溶液29四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4

+8H+=Fe2++2Fe3+

+4H2O黑色固体溶解生成黄绿色溶液30氧化亚铁溶于盐酸中FeO

+2H+=Fe2+

+H2O黑色固体溶，浅绿色31氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2＋＋Cl2

＝2Fe3＋＋2Cl－浅绿色溶液变黄32氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液2Fe2＋＋

2H+

+H2O2＝2Fe3＋＋2H2O浅绿色溶液变黄色溶液33用KSCN检验Fe3+的存在Fe3+

+3SCN-=Fe(SCN)3血红色溶液34氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋黄色变浅绿色35氯化铁溶液中插入铜丝2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋

+Cu2+黄色变蓝色36CuO溶于盐酸中CuO+2H+=Cu2++H2O黑色粉末溶，变蓝色37硫酸铜与氢氧化钠溶液Cu2++2OH-

=Cu(OH)2↓蓝色沉淀38氢氧化铜溶于盐酸中Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O蓝色沉淀溶，蓝色液39加热氢氧化铜Cu(OH)2CuO+H2O蓝色固体变黑色2

2提高部分条目反应方程式（若是离子反应写离子方程式）现象40钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+Cu2+

=Cu(OH)2↓+2Na+

+H2↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成41NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O先有白色沉淀后又溶解42NaAlO2溶液中通入过量的CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀生成，不溶43氯化铝溶液中逐滴加入NaOH，至过量Al3++3OH-

=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先有白色沉淀后又溶解44Al3+与AlO2-溶液混合Al3++3AlO2-

+6H2O=

4Al(OH)3↓有白色絮状沉淀生成45氧化亚铁溶于稀硝酸中有NO生成3FeO+10H+

+NO3-

=3Fe3+

+NO↑+5H2O黑色固体溶解生成气体，黄色溶液46四氧化三铁溶于氢碘酸Fe3O4+

8H+

+2I-

=3Fe2+

+I2

+4H2O黑色固体溶解生成棕红色溶液47酸性KMnO4溶液中加入氯化亚铁溶液5Fe2+

+MnO4-

+8H+

=5Fe3+

+Mn2++4H2O紫色褪去变浅黄色48FeCl2溶液中加入稀HNO3有NO生成3Fe2++4H+

+NO3-

=

3Fe3+

+NO↑+2H2O生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液49氯化铁溶液中加入KI2Fe3+

+2I-

=2Fe2+

+I2黄色溶液变棕色溶液50明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O有白色沉淀生成51明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓有白色沉淀生成52向FeCl2溶液中投入Na2O2固体2Na2O2+2H2O=4Na++

4OH-

+O2↑4Fe2+

+O2

+8OH-

+2H2O=

4Fe(OH)3↓有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀高中化学推断题归纳知识汇总一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢（H）

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微电组1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

八、特征形象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）