2022-2023学年江苏省南通市栟茶某中学高考适应性考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错

误的是()

A.种出的钻石是有机物B.该种钻石是原子晶体

C.甲烷是最简单的烷燃D.甲烷是可燃性的气体

2、下列化学用语正确的是

A.Na-O-H与Na+应：川都表示氢氧化钠

B-G),与小吊同瑞都表示氟离子

C.-OH与.q：H都表示羟基

D.与0。0都表示水分子

3、Bodensteins研究了下列反应：2Hl(g)H2(g)+L(g)AH=+11kJ/moL在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

由上述实验数据计算得到v正〜x(HI)和v逆〜x(H》的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHI,则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

4、欲测定Mg(NO3)2FH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品-＞加热-冷却f称量Mg(NO3)2

C.称量样品一加热一冷却一称量MgO

D.称量样品一加NaOH溶液一过滤f加热f冷却f称量MgO

5、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。下列关于该有机物的说法正确的是()

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.该有机物的分子式是GoHi6。

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与。厂CH«H：CH«H。互为同分异构体

6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形

成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合

物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁

22

7、已知:4FeO4+IOH2O—4Fe(OH)3I+8OH+3(M，测得c(FeO4)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

下列说法正确的是（）

A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO/一转化速率越快

图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO』2一的转化

D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是Fe（V-优良的稳定剂

8、一定条件下,E.与--发生反应:o设起始.，在恒压下，平衡时

CH40f3000（^+通0翳=2

体积分数,.CH与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.该反应的一y：］

B.图中Z的大小关系：43>

C.图中X点对应的平衡混合物中>3

m7

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后MCHQ增大

9、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是

A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

10、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨,

工作示意图如图所示。通过控制开关连接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有关说法错误的是()

碱性电解液

A.制H2时，开关应连接Ki,产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移

11、下列叙述正确的是

A.Na在足量Ch中燃烧，消耗Imol02时转移的电子数是4x6.02x1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=l,该溶液中c(H+)=0.1mol/L

C.1L0.1mol/LNH4cl溶液中的NH一数是0.1x6.02x1023

«

D.标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键

12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.A1G是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

13、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCL、CuCL的混合溶液中

反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是()

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗Ch的物质的量为0.5mol

14、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2(g)+I2(?)12HI(g)+1.48kJ

②H2(g)+I2(?)12Hl(g)-2.48kJ

下列判断正确的是

A.①中的I2为固态，②中的L为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.Imol固态碘升华时将吸热17kJ

15、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列

推断正确的是()

原子序数

A.原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.常温下，O.lmolir由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

16、实验室中，要使A1CL溶液中的AF+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液B.氨水C,盐酸D.Ba(OH)2溶液

17、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成

为当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+：H-；He+,；n。下列说法中正确的是（）

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、；H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

18、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

19、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCCh和Ca（OH）2

D.除去工业废水中的CM+可用FeS

20、关于下列装置的描述正确的是（）

丙丁

A.甲装置可用于电解精炼铜

B.乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高

C.丙装置中的交换膜为阴离子交换膜

D.丁装置可达到保护铁闸门的作用

21、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（）

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料

B.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

C.离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒

22、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

二、非选择题（共84分）

23、（14分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

O

请回答下列问题:

（1）I的名称为,AfB的反应类型为

（2）E的分子式是»D,E的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为_____________________________________

（3）GfJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是.ImolG完全燃烧最少需要消耗

___________molO2.

KH

（4）L的同分异构体Q是芳香酸，Q^r^R（C8H7O2Cl）^->S^->T,T的核磁共振氢谱只有两

组峰，Q的结构简式为，R-S的化学方程式为。

（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象o

OO

（6）已知：LfM的原理为：①C6H5OH++C2H50H和

CJHJOCR--►C6H<OCR

1111

②‘‘+C2H5OH,M的结构简式为____________

!i

R|CCH3+C:H5OCR2-=^*R|CCH2CR2

24、（12分）工业上以苯、乙烯和乙块为原料合成化工原料G的流程如下:

(1)A的名称条件X为一；

(2)D-E的化学方程式为E-F的反应类型为一。

(3)实验室制备乙烘时，用饱和食盐水代替水的目的是一,以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程

式为一。

(4)F的结构简式为一o

(5)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式

①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环;

③核磁共振氢谱有8种吸收峰;

(6)参照上述合成路线，设计一条以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：

25、(12分)甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备

甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2coOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下:

I.打开K1、K3,向C中通入气体，待确定C中空气被排尽后，将b中溶液加入到C中。

n.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

HL反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是d的作用是一。

(2)步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是_；步骤II中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_(写

化学式)。

(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。

(4)下列关于该实验的说法错误的是_(填写序号)。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步骤III中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤ID中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂

(5)工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：—o

26、(10分)废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2],用废定影液为原料制备AgNCh的实验流程如下：

Na2s溶液浓HN()3Na()H溶液

III

废定影液-I沉淀|f国源T|f|反应|―»|除杂J画画-AgNO3

II

滤液滤渣

(1)“沉淀”步骤中生成Ag2s沉淀，检验沉淀完全的操作是o

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为.

(3)“除杂”需调节溶液pH至6.测定溶液pH的操作是。

(4)已知：2AgNO3“2_I'2Ag+2NO2T+O2T,2Cu(NO3)2?仅)：2CuO+4NCM+O2T。AgNCh粗产品中常含有Cu(NO3)2,

请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNCh的实验方案：,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤,

干燥，得到纯净的AgNCh。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸储水)

(5)蒸发浓缩AgNCh溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是;判断蒸发浓缩完成的标志是

27、(12分)某校学习小组的同学设计实验，制备(NH。2Fe(SO4)2・6m0并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2c03溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

ni.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

IV.向步骤ID的滤液中加入适量(NH。2s04晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NHD2Fe(SO4)

2»6H2OO

V.将(NHQ蚪(SO4)2・6H2O脱水得(NHQ2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4«7H2O的溶解度如表：

温度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列问题：

(1)步骤I用热的Na2c03溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤II中设计铁粉过量，是为了加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是一。

(2)步骤in中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SCh及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

I7小:

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_(气流从左至右)；C中盛放的试剂为

②装置A的作用是一。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为

28、(14分)I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度

下，向2L密闭容器中加入N2(g)和HMg),发生反应：N2(g)+3H2(g)k二2NHKg)+Q(Q>0),NH3物质的量随时间

的变化如右图所示。

（1）0~2min内的平均反应速率v（H2）=。

（2）该温度下，反应N2（g）+3H2（g）三-2NH3（g）+Q（Q>0）的平衡常数表达式K=.其平衡常数K与温度T

的关系如下表：

T/℃25125225

平衡常数K4xl06KiKi

试判断KiK2（填写“〉”“=”或“<”）。

（3）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

a.3V（N2）=V（H2）

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

1

d.25c时，测得容器中c（NH3）=0.2mol・L-i,c（H2）=c（N2）=0.01mol-L

II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

实验编号氨水浓度/mol・L”盐酸浓度/mol・L-i混合溶液pH

①0.20.2pH=x

②C0.2pH=7

请回答：

（4）①中所得混合溶液，pH7（填“或“=”）。

②中c__0.2（填或“="），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为

（5）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。。

29、（10分）有机物结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.能使淡水与KMnCh溶液褪色

B.含有3种官能团，分子式G1H12O3

C.可以发生加成反应、取代反应

D.易溶于水与有机溶剂

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.由题中信息可知，种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石均是碳的单质，由C原子构成,

不是有机物，故A错误；

B.种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石的晶体类型相同，均为原子晶体，故B正确；

C.甲烷是最简单的有机物，1个分子中只含有4个C-H键，并且符合烷是通式为CnH2n+2,即甲烷是最简单的烷爆，

故c正确；

D.甲烷分子式为CH」，具有可燃性，是可燃性气体，故D正确；

故选：Ao

2、C

【解析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故A错误；

不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误;

C.-OH与.±：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误；

答案：C

3、C

【解析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，%的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，c错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是C.

4、B

【解析】

力口执

Mg(N0,)2受热易分解，其分解反应为：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+O2To

【详解】

A.称量样品-加热”用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解,

A正确；

B.因硝酸镁易分解，称量样品-加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；

C.称量样品一加热冷却-称量MgO,根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定Mg(NO3)2-nH2。的

结晶水含量，C正确；

D.称量样品-加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，-过滤-加热氢氧化镁分解生成氧化镁一冷却一称量MgO,

根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。

答案选B。

5、C

【解析】

*j()

A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，中标*的碳原子连了三个碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.该有机物的分子式是CioHgO,B错误；

C.该有机物含有的碳碳双键、谈基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锦酸钾氧化，C正确；

D.0<'HCH式的分子式为C10W2O,二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C。

6、B

【解析】

已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W

为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、W分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成

w为硅，丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单

质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元

素、W为Si元素，据此解答。

【详解】

由以上分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；

B.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，

Mg的原子半径最大，B项错误；

C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；

D.在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；

答案选B。

7、C

【解析】

A.由甲图可知，升高温度，Fe(h2-的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeO〈2-的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO/一的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，Fe(V-的浓度变化较大。

【详解】

A.由甲图可知，升高温度，FeC^一的浓度变化较大，可知温度越高Fe(h2-转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，Fe(V-的浓度变化越小，则碱性越强FeO42-转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeC^一的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeC^一的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeCM优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误；

故选：C«

8、B

【解析】

A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的培变AH>0,A正确；

B.起始=Z,Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为b>3>a,B错误；

-Iff:。;

C.起始=3,水和甲烷按h1反应，达到平衡时，该比值大于3,C正确；

一

D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后w(CH0增大，D正确；

故合理选项是Bo

9、B

【解析】

A.二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威

胁，故A正确；

B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会被氧化而变质，故B错误；

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液中酒精含量约为75%,即医用酒精，可以杀菌消毒，故C正

确；

D.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确；

故答案为B。

10、B

【解析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e=H2f+2OH-,故A正确；

B.当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接Ki,电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

11、B

【解析】

A.反应后氧元素的价态为-1价，故1mol02时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错误；

B.混合溶液pH=l,pH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10PH=0.1mol/L,故B正确；

C.NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NHJ数小于0.1x6.02x1023,故c错误；

D.标准状况下2.24LCh的物质的量为O.lmol,而Imol氯气中含Imol共价键，故O.lmol氯气中含O.lmol共价键，

故D错误；

故选B。

12、D

【解析】

A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCO.、用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCOj受热易分解没有

对应关系；

B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，Si（h用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；

C项，ALCh的熔点很高，用作耐高温材料，ALO3用作耐高温材料与AWh是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

13、B

【解析】

A.该过程中发生反应：Cu2++H2s-CuS+2H+,CuS+Fe3+—S+Fe2++Cu2+（未配平），Fe2++O2-Fe3+（未配平），由此可知,

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2Hzs+02-<2S+2H20,

故C不符合题意；

D.H2s反应生成S,硫元素化合价升高2价，Ch反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5mol,故D不符合题意；

故答案为：Bo

14、B

【解析】

A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的12为气态，②中的12为固态,

错误；

B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；

C、产物的稳定性形同，错误；

D,Imol固态碘升华时将吸热为2.48+1.48=3.16kJ,错误。

答案选B。

15、B

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，则X为H。

【详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为O2->Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，则沸点H2OH2S,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2SO4>H2CO3,故C错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>l,O.lmol-L

,NaHSO』溶液的pH=l,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

16、B

【解析】

要使A1CL溶液中的AF+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH、且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因

为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；

【详解】

A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；

B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；

C.据分析可知，盐酸不能使AlCb溶液中的AF+离子沉淀，C错误；

D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；

故答案选B。

【点睛】

氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。

17、C

【解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；

B项、可是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、；H、；H、：H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

18、C

【解析】

A.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；

B.pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；

C.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；

D.非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；

故答案为C.

19、C

【解析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的CiP+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)■——-CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

20、A

【解析】

A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可电解精炼铜，故A正确；

B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；

C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D.铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；

答案选A。

21、B

【解析】

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；

B.糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故B错误；

C.离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；

D.漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确；

故选B。

22、A

【解析】

W原子序数是Z的2倍，则W为硫，Z为氧，X为碳，Y为氮，M为楮。

A.碳的氢化物为烧，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；

B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共

价键的形成，故正确；

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO(NH2)2,为分子晶体，可能为NH4CNO,为离子晶体,

故正确；

D.错的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。

故选A.

二、非选择题(共84分)

23、丙烘加成反应CioHwOCHO+2Ag（NH3）2OHCOONHx+2Ag1+3NH3+H2O竣基

4HOOC-CH3HOOC-（0）-CH2a+2NaOH^—►NaOOC-（0）-CH：OH+NaCl+H2O

苯酚氯化铁溶液，溶液呈紫色

【解析】

化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据L-M的

反应原理可知，L—M是取代反应，由①的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原

子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M,则M的结构简式为,化合物E和M在一定条件

下合成得到华法林，据此分析解答。

【详解】

(DA的结构简式为CH3OCH,含有碳碳三键，属于焕克，名称为丙焕；A-B是丙快与H2O反应，反应后碳碳三键

转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙焕；加成反应；

(2)由结构简式可知，E的分子式为GoHioO；X为苯甲醛(，Q-CHO)，苯甲醛与银氨溶液反应的

化学方程式为：CHO+2Ag(NH3)2OHA+2Ag；+3NH3+H2O,故答案为C0H10O；

CHO+2Ag(NH3)2OHAQ>-COONH4+2Agl+3NH3+H2O；

(3)G为乙酸肝，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是竣基，G的分子式为C4H6O3,G完全燃烧

生成二氧化碳和水，ImolG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+g-N)mol=4mol,故答案为竣基；4；

(4)L的分子式是C8H80,Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含竣基，Q-R是苯环上的甲基上的1个H原子

被取代，R-S是氯代烧的水解反应，S-T是-CH20H氧化成-COOH,T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个竣基

处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为H00cY^)-CHs,R为HOOCY^〉-CH©,则R-S的化学方

H＞HS

程式为：HOOC-（0）＞—CH;Cl-2NaOH~~►NaOOC-（U）—CH:OH-Naa-H;O5故答案为HOOC-Q^-CH；

＞

HOOC-＜^＞—CH2cl+2NaOH~~►NaOOC-^0）—CH:OH-NaCl-H;O;

（5）苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶

液，溶液呈紫色；

（6）LTM是取代反应，由①的反应信息，L中的酚羟基与C2HsOCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，

由②的反应信息可知，发生自身交换生成M,故M的结构简式为:

24、氯甲苯Na和NH3（液）erWc.cN•一2FC心©rsr"加成反应减缓电石与水

2C“LC1L-C；42CH；—CH,CII.ClI-CIh-CIhOH

的反应速率\/

()

“KI■化，

Cll,-Cll—€1!,

IIwaid

ClCl

【解析】

⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NH3（液）;

⑵根据图中信息可得到D-E的化学方程式为CN.,A_XSC1,E-F增加了两个氢

原子，即反应类型为加成反应。

⑶实验室制备乙焕时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成/（〈的化学方程式为却2弋^匕

⑷D只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,从结构上得出F的结构简式为-cu-cu,-eg"。

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；

⑹1,2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙焕，丙块在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CHzIz在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

CH,—CH-CH,cn,

II”Hi：

ClClcn,—ai--cno

【详解】

⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NHK液）;

⑵根据图中信息可得到DTE的化学方程式为二竺©rUY-iuawuE-F增加了两个氢

原子，即反应类型为加成反应，故答案为：夕"""・一丛一|2驶/UY・c-a2L3i_、a；加成反应。

⑶实验室制备乙快时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成/(〈的化学方程式为刈人弋故答案为：减缓电石与水的反应速率；2CH，"C"，"(，，^2\，/，LO

⑷D只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,从结构上得出F的结构简式为故答

案为:©-anicii—cii,—en,on

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C-C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；：故答案为：《XL〉”。

(6)1,2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙快，丙块在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CML在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

/c"\故答案为.

Cc，CH,-til—CH,*0•口界外。

CH,—cn—cn,-^~CII,-C-CH

25、蒸储烧瓶防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化关闭K3,打开K2Fe(OH)2

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2so4+2H2Oad将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅

拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液

【解析】

先打开Ki、K3,铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排尽；之后关闭