硫及其化合物之间的转化-2021-2022学年高一化学期末复习（人教版）（试卷解析）

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2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破

专题01硫及其化合物之间的转化

由司方法探究

一、硫的转化关系

1.自然界中不同意价态硫元素间的转化

地表

火

山

喷

发

地下石*CaSOQFhO

芒硝NafO/lOH：。

2.常见含硫的物质的转化

价态.

JH2SO4k~SO,Na2SO4

♦

II;SO»-"—SO2Na2SO,

酸单质或氧化物盐物质类别

3.硫的化合价与性质的关系

-20+4+6

硫的化合价------------j-------1-------j------j.

性质（只有还原性）（既有氧化性又有还原性）炽册至榜

发生反应

低价态・高价态

反应

二、不同价态硫的化合物的转化

(1)价态与性质①-2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、CL等氧化剂氧化为S;

②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；

③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。

(2)价态变化规律

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:

2(万(不足)0(>；II(16

H，S'8=^SO,3SO：

此0IbS

(3)含硫物质的连续氧化

足累(),，6，H)()

H2s------、S()2

硫元素<

()2()•>H-O

SjS(%—^SOx-ILSOi

注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式(注明反应条件)

卷典例剖析

典例1硫元素的儿种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。

浓H2s04^->S02、噜容潭一5Na2s031->Na2s2O3抻紧JS

下列判断不正确的是

A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质

C.反应③的原子利用率是100%

D.反应④中稀H2sCh作氧化剂

【答案】D

【详解】A.反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成Sth,化合价降低2

价，Cu作还原剂被氧化成CP+,化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1,

故A正确：

B.二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；

C.反应③为Na2sCh+S=Na2s2O3,生成物只有一种，原子利用率是100%,故C正确：

D.反应④的化学方程式：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2。，稀硫酸既不是氧化剂也不

是还原剂，故D错误；

综上所述答案为D。

典例2物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。图示是硫及其部分

化合物的''价类二维图”，根据图示回答下列问题：

硫元素的价态

Ak

+6-BDNa2SO4

+4•SO2H2SO3C

0-S

-2•A

a1_■一it.

三瓦单质氧化物酸盐物质的类别

氢化物

(DB的化学式。

(2)A的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，写出反应的化学方程式：。

⑶若向Fe2(SOj溶液中通入足量的SO：,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方

程式：，反应中作还原剂的是。

(4)D的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为,反应中D表现酸性和

3+2++

【答案】SO,2H2S+O2=2S^+2H2OSO2+2Fe+2H,O=2Fe+SO^+4H

A

SO22H2SO"浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2T强氧化性（或氧化性）

【分析】根据物质的类别可知，A为HzS、B为SO3、C为Na2so3、D为H2SO4,结合物质的性

质分析解答。

【详解】（1）根据物质的类别可知，B为氧化物，且S的化合价为+6价，则B为SCh,故答案为：

so5；

（2）A为H?S,H2s的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，是硫化氢被氧气氧化生成了硫，

反应的化学方程式为2H2S+O2=2SJ+2H2。，故答案为：2H2S+O2=2SJ+2H2。：

（3）若向Fe2（SC）4）3溶液中通入足量的SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，是铁离子被二氧化

硫还原为亚铁离子，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe"+SO；-+4H+,反应中

二氧化硫中的S的化合价升高，被氧化，作还原剂，故答案为：

3+2++

SO2+2Fe+2H2。=2Fe+SO；+4H；SO2；

A

（4）D为H2s浓硫酸与铜单质在加热条件卜发生反应的化学方程式为2H2s浓）+Cu=

CuSCU+2H2O+SO23反应中H2sO4中的S部分化合价降低，部分不变，表现了酸性和强氧化

A

性，故答案为：2H2s0"浓）+CU=CUSO4+2H2O+SO2T；强氧化性（或氧化性）。

曾精选习题

1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（）

A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态

B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现

C.循环过程中硫元素只被还原

D.若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中SO；发生的是还原反应

【答案】c

【详解】A.硫元素在自然界中有游离态和化合态，两种存在形态，A正确；

B.在缺氧的条件下可实现过程⑤的转化，B正确；

C.①、②中硫元素均被氧化，C错误；

D.若生物体有机硫中硫元素为-2价，SO/中S为+6价，过程③中S的化合价降低，发生还

原反应，D正确。

答案选C。

【点睛】关注硫元素化合价的变化是解决此题的关键。

2.下列转化不能一步实现的是（）

A.S—H2sB.S—SO3

C.H2sO4—>SC）2D.Na2sO3->S02

【答案】B

【解析】H2+S1=H2S,A不选；S和02反应只能生成SCh，选B；浓硫酸和还原性物质反应

生成SCh，C不选；Na2sCh与浓H2SO4反应生成SO2,D不选。

3.含硫元素物质间发生转化：SSO2®SO3XH2SO4®A12（SO4）3,其中硫元素化合价发生变

化的是

A.①②B.③④C.①③D.②④

【答案】A

【详解】①S单质与O2在点燃时反应转化为SO2,S元素化合价由0价变为+4价，反应前后S

元素化合价发生了变化，①符合题意；

②SO2与02在一定条件下反应产生SCh,S元素化合价由+4价变为+6价，S元素化合价升高，

可见在反应前后S元素化合价发生了变化，②符合题意；

③SCh被水吸收得到H2s0」，S元素化合价都是+6价，因此S元素化合价未发生变化，③不符

合题意；

④H2s04可以与AI2O3发生反应产生A12（SO4）3和水，S元素化合价都是+6价，反应前后S元素

化合价未发生变化，④不符合题意；

综上所述可知：在物质转化中硫元素化合价发生变化的序号是①②，故合理选项是A。

4.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B.S02既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物

C.二氧化硫能使滴有酚儆的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫

【答案】C

【详解】A.硫粉在过量的纯氧中燃烧反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；

C.二氧化硫能使滴有酚酰的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白

性无关，故C错误；

D.自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2,故D正确；

答案选C。

5.图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有

H2s―►S―►S02

H2so：；Na2so：,

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】B

【解析】H2s转化为S单质，S元素化合价由-2价变为0价；S单质转化为SO?,S元素化合价

由0价变为+4价；SCh转化为H2sCh及Na2sCh,S元素化合价始终为+4价.

6.下列说法正确的是（）

A.单质氧化物皿。_＞酸或碱却aOH或Ha_＞盐,铁单质可以按上述关系进行转化

B.若a、b、c分别为S、SCh、H2so4,则可以通过一步反应实现如图所示的转化

C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D.单质硅常用于制造光导纤维

【答案】C

【解析】A.Fe与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以

氧化物-一水酸或碱不能实现，故A错误；

B.若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4,b-»c不能一步实现，故B错误；

C.硅元素位于笫三周期第IVA族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C正确；

D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D错误；

故答案选：C。

7.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价

类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是

化合价

def

cgh

氢

氧

含

单盐物质类别

化

化

氧

质

物

物

酸

A.a和c反应可以生成b

B.用BaCb溶液可以鉴别f和h的溶液

C.e的浓溶液可用铝槽车运输

D.c能使品红溶液褪色

【答案】B

【分析】单质b是黄色固体，所以b是硫，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，根据示意图可知

a是H2S,c是SC>2,d是SC>3,e是硫酸，f是硫酸钠，g是亚硫酸，h是亚硫酸钠，据此解答。

【详解】A.二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氢，二者反应可以生成单质硫，A正确；

B,亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钢反应生成白色沉淀，不用BaCh溶液鉴别二者，B错误：

C.常温下铝在浓硫酸中钝化，因此e的浓溶液可用铝槽车运输，C正确；

D.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，D正确；

8.硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加滨水时滨水褪色，乙

变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、

戊中均含有硫元素，它们依次是

A.S03,H2so4、H2so3、H2S,S

B.SO2,H2so3、H2so八H?S、S

C.SO:、H2sO3、H2so4、H2S,SO,

D.SO,.H2so3、H2S,H2so4、Na2s2O3

【答案】B

［分析】题干中描述的关系依次为S+C)2型so2,SO2+H2O^±H2SO3,

H2O+H2SO3+Br,=2HBr+H2SO4,Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2ST,

2H2S+H2so3=3SJ+3H2。,则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO?、H2sO：、H2SO4,H?S、

So

【详解】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，气体甲为SO2,将S02溶于水得H2s。3溶液，向H2s。3

溶液中滴加湿水，H2s。3变为H2so4,在H2s。4溶液中加入硫化钠又生成H2s气体，把H2s

通入H2sO3溶液中得S沉淀，综上物质甲、乙、丙、丁、戊依次是SC)2,H2sO3、H2SO4、H2S、

S,故答案为B。

9.H2s是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2s就会迅速引起头痛、晕眩等症状，

吸入大量H2s会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主

要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2s的性质和用途

说法不正确的是

A.硫化氢能被氧气、氯气、碘、溪等单质氧化成硫单质

B.将H2s通入Pb(NC)3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色

C.将H2s气体通入CuS04溶液中得到CuS沉淀，通入FeSCU溶液会产生FeS沉淀

D.H2s通入到FeCb溶液中，溶液酸性增强

【答案】C

【详解】A.硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溟等单质氧化成硫单质，故A

正确；

B.将H2s通入Pb(NCh)2溶液中，发生反应Pb(NCh)2+H2S=PbSl+2HNO3,生成黑色沉淀PbS,

PbS经过过氧化氢处理发生反应PbS+4H2O2=PbSCM+4H2O,生成白色沉淀PbSCU,故B正确；

C.FeS相对于CuS溶解度较大，会溶于稀硫酸，所以将Hf气体通入FeSOa溶液中得不FeS

沉淀，故C错误；

3+2++

D.H2s通入到FeCb溶液中，Fe3+将S2-氧化，发生反应：H2S+2Fe=Sl+2Fe+2H,氢离子浓

度增大，酸性增强，故D正确；

故选Co

10.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是

KI0,淀份溶液

先变蓝后褪色

i

so,—J

XaiSO；一一*、a?S+Xa^SOj

r3△”…”

|\aOH；容液

I--^-*S0]+\aSO.

②12

Zn.「“、

,~~+Zn(OH).

A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SCh具有酸性

B.反应②中生成物n(Na2so3)：n(NaHSCh)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=

1：2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2

【答案】D

【解析】A.反应①中先变蓝后褪色显然是因为KICh的还原产物先是L后是「，体现了SO?具

有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误；

B.根据元素守恒，当n(Na2SO3)：n(NaHSOj)=1：1时，n(SO2)：n(NaOH)=2：3,

故B错误；

C.反应④是非氧化还原反应，故C错误；

D.反应②吸收J'二氧化硫，反应④放出j'SCh,可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；

故选D。

11.如图装置可以达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnCh和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

饱和NaHSCh溶

B用Na2s03与浓盐酸制取并收集纯净干燥的S02浓硫酸

液

C用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸

用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的

D饱和NaHS溶液浓硫酸

H2s

【答案】B

【详解】A.实验室用MnCh和浓盐酸制取02需要加热装置，用饱和食盐水除去CL中的HC1,

并用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集纯净干燥的Cb,A不合题意；

B.实验室可用NazSCh与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SCh,不需要加热，用饱和的NaHSCh

溶液除去SO?中的HC1,用浓硫酸干燥SCh,用向上排空气法收集SO?,B符合题意：

C.实验可用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2,不需要加热，用NaOH溶液除去H2中

的HC1,用浓硫酸干燥H?,但需用向下排空气法收集H2,C不合题意；

D.实验室可用用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H?S,不需要加热，也可以用饱和饱

和NaHS溶液除去H2s中的HC1,但不能用浓硫酸干燥H2S,D不合题意；

故答案为：B。

12.某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。

任务I.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)fS(+4)的转化。

试剂:①浓H2s②稀H2s04③酸性KMnOq溶液④Na2sO3溶液⑤Cu⑥

品红溶液

(1)写出实现转化的化学方程式：«

(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：。

任务H.实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。

查阅资料：+2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。

S02——一＞Na2S0,溶液——|一＞Na2s2(\———＞X

(3)①中加入的物质是,该转化利用的是SO?的性质。

(4)写出③的离子方程式：o

【答案】Cu+2H2s0/浓尸C11SO4+SO2T+2H2。将产生的气体通入品红溶液中，溶

液褪色NaOH溶液酸性氧化物2H++S2O；=Si+SO2T+H2。

【详解】(1)由题意知实现该转化的化学方程式为

CU+2H2SO4CuSO4+SO2T+2H2O答案为

Cu+2H2so4(浓)-dCuSO4+SO2T+2H2O

(2)要证明实现了该转化，只需要证明产生了二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性可将反应后产

生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了该转化。答案为将产生的气体通入品红溶液

中，溶液褪色；

(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化体现二氧化硫酸

性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和H?。。答案为NaOH溶液，

酸性氧化物；

(4)根据题干信息，+2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化

反应，+2价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和反应生成硫代硫酸钠分析

可得X中硫元素的化合价应低于+2价则X为硫单质，③的离子方程式为

-

2H++S20f-SJ+S02T+H2O。答案为2H++S2O^^SJ+S02T+H20

13.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素

的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

氢化物单及氧化物酸&物质类别

(1)质量相同的a和b,物质的量之比为o

(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为o

(3)将足量的a通入BaCl,溶液中，下列说法正确的是(填标号)。

A.溶液中出现白色沉淀

B.溶液没有明显变化

C.若再通入C%或NH3,则溶液中均会出现白色沉淀

(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：

4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。H2s在该反应中(填标号)。

A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂也是还原剂D.既不是氧化剂也不是还

原剂

(5)己知e为正盐，且能被酸性K^Cr2。?氧化为Na2so「Cr］。：被还原为C-+,写出此反应

的离子方程式：。

+3+

【答案】5:4S02BCDCr2O；+3SO^+8H=2Cr+3SO；+4H2O

【详解】⑴由图可知a是SO2,b是S03,由公式m=nM可得,质量相同的a和b,物质的量之

比为是摩尔质量的反比，即n(SCh):n(SO3)=8():64=5:4故答案为：5:4；

⑵由图可知c是H2so4,浓硫酸会和S发生归中反应生成SO2,故答案为：S02；

(3)将足量的a通入BaCL溶液中，溶液没有明显变化，若再通入C12会发生氧化还原反应，最

后生成硫酸钢沉淀，若通入NH3，碱性环境下则会生成亚硫酸钢沉淀，故答案为：BC；

(4)由4Ag+2H2S+C)2=2Ag2S+2H2。知，反应前后H2s的化合价都没变，故在该反应中既不是

氧化剂也不是还原剂，故答案为：D；

(5)已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则e为Na2so：,则反应的离子方程

+3+

式：Cr20^+3SO^-+8H=2Cr+3S0^+4H20,故答案为：

-+

Cr?O；+3SO；+8H=2c产+3SO：+4H2O1,

14.燃煤的烟气中含有S02,为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

I.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的

是(填字母序号)。

a.石灰乳b.CaCb溶液

(2)某工厂利用含SO2的烟气处理含CnC^一的酸性废水，吸收塔中反应后的铭元素以CN+形式

存在，具体流程如下：

含C.O；-的废水纯碱

含SO2的,~i~~i~

f帔收塔-----^中和池一……

①用S02处理含铭废水时，利用了SO2的性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为。

II.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2=

CaSO31+H2Oo吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSCh+O2+4H2O

=2CaSO4-2H2Oo其流程如图：

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率

高。其流程如图：

|NaOH|

已知:

试剂Ca(OH)2NaOH

价格(元/kg)0.362.9

吸收S02的成本(元/mol)0.0270.232

(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是,缺点是

(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫

方案，流程图中的甲、乙、丙各是、、(填化学式)

【答案】(Da

23+2

(2)还原3SO2+Cr2O7+2H+=2Cr+3SO4+H2O

(3)原料便宜，成本低吸收慢，效率低

(4)NaOHCa(OH)2Na2sO3

【解析】I(1)二氧化硫与氯化钙不能发生反应，而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙，因为

氢氧化钙溶解度不大，所以用石灰乳来吸收二氧化硫，故答案为：a；

(2)①重铭酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，则可以用S02处理含铭废水，故答案

为：还原；

②吸收塔中为二氧化硫与重铝酸根发生氧化还原反应，其发生反应的离广方程式为

2+3+22+3+2

3SO2+Cr2O7+2H=2Cr+3SO4+H2O,故答案为：3SO2+Cr2O7+2H=2Cr+3SO4+H2O;

II(3)对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，

成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案为：原料便宜，成本低：吸收慢，

效率低；

(4)分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸

收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要循环利

用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与

氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本，故

答案为：NaOH；Ca(OH)2；Na2so3。

1.(2()21•山东)工业上以SCh和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如图，下列说法错误

的是

SC）2—|吸收LI结晶|一湿料―*I气流干燥I一NaHS°3

黑）一母液

I

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCCh

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh

【答案】B

【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSCh,

则母液为饱和NaHSCh和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，

涉及的反应为：H2so3+2Na2cCh=Na2sO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2cCh=Na2sO3+NaHCCh,

所以调节pH为8进行中和后得到Na2s03和NaHCOs,通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时

吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO31,SO2+NaHCO3=C02+NaHS0.4，此时

会析出大量NaHSCh晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSCh

产品，据此分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；

B.结晶后母液中含饱和NaHSCh和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCCh,假设产物中

存在NaHCCh,则其会与生成的NaHSCh发生反应，且NaHCCh溶解度较低，若其残留于母液

中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；

C.NaHSCh高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；

D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh,D正确：

故选Bo

2.（2018.上海）下列转化不能通过一步反应实现的是（）

A.H2S+O2TSO2

B.SCh+H20TH2so3

C.S+O2—>SOs

D.SO3+H2O-H2sO4

【答案】c

【解析】A.H2s和02发生氧化还原反应生成SO2和H2O,能够一步反应实现转化，A选项不

满足题意；

B.常温下，SO2与HzO直接反应生成H2so3，能够一步反应实现转化，B选项不满足题意；

C.S在氧气中燃烧生成S02,S02在催化剂存在的条件下进一步氧化生成S03,所以不能通过

一步反应实现转化，C选项满足题意；

D.SO3可与H2O反应直接生成H2SO4,能够一步反应实现转化，D选项不满足题意；

答案选C。

3.（2017•海南）分别将足量下列气体通入稀Na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的是

A.COB.SO2C.HC1D.CO2

【答案】B

【解析】A、C0不与Na2s发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SCh具有弱氧化性,

与Na2s发生氧化还原反应，即SO2+2S2-+4H+=3SJ+2HQ,故B正确；C、利用酸性强的制

取酸性弱的，即发生2H++S2-=H2S,没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。

4.（2018•浙江）下列反应中能产生二氧化硫的是

A