海南省北师大万宁附中2025届高三化学上学期第三次月考试题

PAGEPAGE9海南省北师大万宁附中2025届高三化学上学期第三次月考试题（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14P-31第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生活亲密相关。下列说法错误的是()A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避开蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极爱护法2.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”根据现代科技观点,该文中的“气”是指()A.脱落酸B.甲烷C.生长素D.乙烯3.下列化学用语错误的是A．中子数为12的钠原子：Na B．乙烯的比例模型：C．Cl－的结构示意图： D．NaClO的电子式：4.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）。A．工业合成硝酸：N2NONO2HNO3B．从海水中提取镁：海水Mg（OH）2MgOMgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO45.常温下，集气瓶中的各组物质能大量共存的是（）A．Cl2和NH3B．NO和O2 C．SO2和O2D．H2S和SO6.广口瓶被称为气体试验的“万能瓶”,是因为它可以协作玻璃管和其他简洁仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸平安瓶的是()7.光化学烟雾的形成原理如图所示。下列叙述错误的是 ()A.光化学烟雾的分散剂是空气B.氧原子是产生光化学烟雾的催化剂C.PAN()属于有机物D.光化学烟雾的形成与氮氧化物和碳氢化合物大量排放有关8.短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变更如图所示：下列说法正确的是()A．碱性：GOH＞XOH B．还原性：HW＞HZ＞H2YC．酸性：HZO4＜H2YO4 D．离子半径：M3-＞W-＞X+二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.离子方程式中的H+不能代表的物质有()A．B．C．D．10．阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是A．香兰素分子式为C8H8O3B．阿魏酸存在顺反异构C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成11．NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NAC．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA12．在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中，不能大量共存的离子组为（）A．Fe3+、Na+、Br－B．NHeq\o\al(＋,4)、Na+、SO42-C．Ba2+、Mg2+、Cl－D．K+、Cl－、NOeq\o\al(－,3)13.常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变更如图所示。下列结论正确的是()A．酸B比酸A的电离度大B．A为弱酸，B为强酸C．酸B的物质的量浓度比A的大D．A酸比B酸易电离14.在肯定温度下，向某密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应，2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）△H<0，T℃时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要使图中实线变为虚线，则变更的条件为A．上升温度 B．增大压强 C．运用适当催化剂 D．移走容器中的D第Ⅱ卷（非选择题共60分）15．（12分）在已经发觉的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有亲密的联系。（1）氮是动植物生长不行缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知相关物质化学键的键能如表所示，结合下图，求x=。化学键H—HN—HNN键能/(kJ·mol-1)436391x(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ，缘由是_____________________________；若加入催化剂，ΔH______（填“变大”、“不变”或“变小”）。(3)在肯定条件下，将肯定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。A．容器中混合气体的密度不随时间变更B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变更(4)①N2H4—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4（肼）的一极的电极反应式为。②在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为______mol。16．（12分）由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下:(1)写出KIO3在日常生活中的一个重要应用。

(2)检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是(写试剂名称)。

(3)通入SO2的目的是将I2还原为I-,该反应的离子方程式为。

(4)工艺中五种物质的制备反应,其中不涉及氧化还原反应的步骤是“制”。

(5)“制KI(aq)”时,该温度下水的离子积为KW=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。为避开0.9mol·L-1FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-,起始加入K2CO3必需保持溶液的pH不大于。

(6)“制KIO3(aq)”反应的离子方程式为。

17.(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被快速氧化。Ⅰ.试验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：图甲图乙图丙回答以下问题：(1)甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_____________。(2)乙图是体系pH随时间变更关系图，写出制备CuCl的离子方程式。丙图是产率随pH变更关系图，试验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是，为保证较高产率pH应维持在______左右。(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。(4)工业上常用CuCl作O2、CO的汲取剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。A．CuCl的盐酸溶液B．Na2S2O4和KOH的混合溶液C．KOH溶液D．已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可汲取氧气，整套试验装置的连接依次应______→D。18．（12分）A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，详细合成路途如图所示（部分反应条件略去)：已知：回答下列问题：(1)反应②的反应类型为__________，在有机物的分类中属___________类物质。(2)D的名称为___________________，B的结构简式为。(3)写出⑦反应的化学方程式。(4)请写出一种满意下列条件的苯乙醛的同分异构体的结构简式：_______________。i.含有苯环和结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1(5)参照的合成路途，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：。19.（12分）氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：(1)基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违反了__________。(2)肼(N2H4)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的缘由是。(3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。①Na3NO4阴离子的空间构型为_________.②写出一种与Na3NO4的阴离子互为等电子体的化学式。(4)①吡啶分子（）是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的依次为，其中碳、氮原子的轨道杂化方式分别是、。②反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是分子选填“极性”、“非极性”。(5)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。北师大万宁附中2024-2025学年度上期高三第三次月考化学试题答案一、选择题（本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.A2.D3.B4.D5.C6.B7.B8.D二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.BD10.D11.B12.AD13.CD14.BC第Ⅱ卷（非选择题共60分）15.(12分每空2分)(1)945.8(2)该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物不变(3)AC(4)①N2H4+4OH--4e-＝N2+4H2O②216.(12分每空2分)(1)食盐添加剂,补充碘,预防碘缺乏病(2)淀粉溶液(3)SO2+I2+2H2OSQUOTEO42-O42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O2CuI↓+2SQUOTEO42-O42-8H+)(4)KI(aq)(5)6.0(6)5Cl2+I2+12OH-2IO3-10Cl-+6H2O17.(12分)(1)三颈烧瓶(1分)Na2SO3溶液(2分)(2)2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++(2分)与H+作用，调整pH(2分)3.5(1分)(3)洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化(2分)(4)C→B→A(2分)18.(12