2022-2023学年青海省青海师范大学附属某中学高考化学四模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是

A.60g乙酸分子中所含共价键的数目为8NA

B.标准状况下，11.2LCHC13中含有的原子总数为2.5NA

C.高温下，1molFe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3NA

D.将ImolCL通入水中，所得溶液中HC1O、Cl\CKT粒子数之和为2NA

2、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是

A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆矶、绿矶D.干冰、水晶

3、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.8gCH4）中含有的C-H键数目为NA

B.25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分别与ImolS反应转移的电子数均为2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO：、SO；

B.弱碱性溶液中：K+、Na+、C、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\C「、SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中：AP+、Na\C「、HCO3

6、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HL形成聚维酮碘，其结构表示如图

o

r\A/J「、，下列说法不正确的是()

(N^O-吊Sj—O

■(CH-CH---------CH,-CH}rf2H:-6i}n

o

A.聚维酮的单体是』、N)B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

7、向100mL0.1mol・L-i硫酸铝钱［NH4Al(SOM］溶液中逐滴滴入O.lmokL-】Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的()

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：AP+2SO4+NH4+2Ba+5OH^AlO2+2BaSO41+NH3H2O+2H2O

8、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

9、在密闭容器中，可逆反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡

建立时，B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是()

A.平衡向正反应方向移动

B.物质A的转化率增大

C.物质B的质量分数减小

D.化学计量数a和b的大小关系为a<b

10、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液中:CH3cH2OH、Cr2O7->K>、SO?"

+2-

B.c(Ca2+)=0.1mol1-i的溶液中：NH4>C2O4>CF>Br

+

C.含大量HCO3-的溶液中:C6H5Os832-、Br，K

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32,CF

11、下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种

D.甲苯能使酸性高锈酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周

期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：3：＞c：＞b＞a

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

13、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ-mol-'

1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol

H-H、0=0和O-H键的键能(kJ-mol1)分别为436、496和462,贝！Ia为()

A.-332B.-118C.+350D.+130

14、下列实验中根据现象得出的结论错误的是()

选项实验现象结论

相同条件下，用的CH3COOH溶

ACH3COOH和Imol•L”的HC1分液对应的灯泡CH3COOH是弱电解质

别做导电性实验较暗

试管口有红棕

向某溶液中加铜和浓

BH2s04原溶液可能含有NO3-

色气体产生

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的该钠盐为Na2sCh或

C品红溶液褪色

气体通入品红溶液NaHSO3

向浓度均为1的、先出现蓝色沉

0.1mol•LMgCLKsp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCLKsp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

15、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是（）

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:

c.制备ci,并将r氧化为五：

漂的精

D.以淀粉为指示剂，用NazSzCh标准溶液滴定:

16、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

17、下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项操作现象结论

溶液颜色FeCb+3KSCNFe（SCN）3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

变浅+3KC1平衡向逆反应方向移动

反应后溶

B向酸性高锦酸钾溶液中加入过量的FeL固体反应后溶液中存在大量Fe3+

液变黄

1

取3mL1mol-L4NaOH溶液,先加入3滴1mol-L出现红褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCL溶液,再加入3滴1mol-L“FeCb溶液色沉淀Ksp大

常温下，向浓度、体积都相同的Na2cCh和NaHCOj变红，前者结合质子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚酥红色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

18、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3l+2Na

2

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O-+H2O=SO4-+Cl~+2HC1O

C.高镒酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O21+6H2O

2+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

19、高铁酸钾（LFeOD是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

20、下列由实验得出的结论正确的是（）

A.将乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性

21、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气（N2、％）和液体燃料合成气（CO、H2）,其工作原理如图所示,

下列说法错误的是

22

A.膜I侧反应为：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O

B.膜II侧相当于原电池的负极

2

C.膜II侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H侧每消耗ImolCH,，膜I侧一定生成Imol%

22、全机液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。

外加电涡域箕破

已知：

①溶液呈酸性且阴离子为SO?"；

②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

二、非选择题（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

W单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_（用离子符号表示）。

（2）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是—；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为

（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是一（用离子方程式表示）。

24、（12分）由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：

2CMD工〈工厂一〈0工/g

Br^^」E*

cIK'H.MgBrl2)H,0

coa

G

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.ClhBn只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为o

（3）D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是（不必注明"顺”"反

（4）写出A-B的化学反应方程式：o

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2:2:2:3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCHj

（6）参照上述合成路线，写出以丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备◎^•一（：一◎

CHjCHj

的合成路线O

25、（12分）连二亚硫酸钠（Na2s20,俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚

硫酸钠流程如下：

浓加适值饱和食4k水

4I----------------,

铜m一|反京1|一里工］、一班］一|冷却结马|-N的，。.，2H,O

------（约351）'—j-1-------------

渡渣

（1）反应I是制备SO2,下图装置可制取纯净干燥的SO2：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a-_ff,装置D的作用是

②装置A中反应的化学方程式为—。

（2）反应II所用实验装置如图所示（部分装置省略）。

①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是;控制反应温度的方法是一

②反应II的离子方程式为_o

（3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是—（填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是_<>

（4）产品Na2s20mH20久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是（写2种）。

26、（10分）甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激

性气味的易挥发液体。熔点为8.6℃,沸点100.&C,25℃电离常数K,=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳*

（1）请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称«用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是；实验时,不需加热也能产生CO,其原因是o

（2）如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a—（按气流方向，用小写字母表示）。

n.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCL溶液反应，有金属Pd和CCh生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下'8能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH^HCOONa

利用下列装置进行实验，验证co具有上述两个性质o

(3)打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是，H装置的作用是。

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行,请简述你的观点和理由:,

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若向100mlO.lmoLL"的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L1的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。

27、(12分)CuCl晶体呈白色，熔点为430℃,沸点为1490C,见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、

稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3C11CL,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HC1(aq)#H3CuC14(aq).

(1)实验室用如图1所示装置制取CuCL反应原理为：

2+32+

2CU+SO2+8C1+2H2O=2CUC14+SO4+4H

CuCh3(aq)=CuCl(s)+3C1(aq)

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体.

泪八帆泠却倒入溶有S0,的水中过滤洗涤干燥曰

混合物一一----------J----------.■...♦—：-----»CuCI晶体

1ii111ivv

操作ii的主要目的是

操作iv中最好选用的试剂是.

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是.

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：.

(2)某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.

已知：

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成CU(CO)C1»H2O.

ii.保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、.

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收Ch的离子方程式：.

28、(14分)I.铝及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题；

(1)硅位于元素周期表的第_____周期_______族。Pb比Si的原子半径_____(填“大”或“小”)

(2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3coe))2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水],发生的反应为

PbSO4+2CHjCOONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3coObPb是(填“强''或"弱")电解质。

A

⑶铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4.：2PbSO4+2H2O,其中工作“B”为(填“放电”或“充电”)。

B

(4)将PbCh加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1molMn(N(h)2转移mol

电子。

n.元素铭(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。工业上利用铝铁矿(FeOCr2()3)冶炼铝的工艺流程如图所示：

(1)水浸I要获得浸出液的操作是.

3235z

⑵常温下Cr(OH)3的溶度积KsP=lxlO,若要使完全沉淀，则pH为.laCr+)降至IO-molL可认为完全沉

淀

(3)以铭酸钠(NazCrCh)为原料，用电化学法可制备重铭酸钠NazCrzCh),实验装置如图所示(已知:

2+2

2CrO4+2H=C2O7+H2O）。

阳极的电极反应式为

不锈钢.惰性电极

稀NaOH.Na2CrO4

溶液溶液

阳离子交换膜

29、(10分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条

件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

I.从热力学角度研究反应

1

(1)C(s)+O2(g)-----CO2(g)A"i=-393.5kJ-mol'

1

CO2(g)+C(s)==2CO(g)A”2=+172.5kJ-mol

1

S(S)+O2(g)一SO2(g)AW3=-296.0kJ-mol

写出CO还原SO2的热化学方程式:

⑵关于CO还原SO2的反应，下列说法正确的是

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2相((：0)=噂(SO2)

C.其他条件不变，增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

n.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NQ、进行吸附，发生反应如下:

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)A4=-34.0kJ/mol

反应b：2c⑸+2NO2(g)K^N2(g)+2CC)2(g)AH=-64.2kJ/mol

(3)对于反应a,在Ti℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间(min)

01020304050

浓度(mol・L“)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=,当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增

大”、“减小”或“不变

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的Nth气体，维持温度为如图为不同压强下

反应b经过相同时间Nth的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中Nth转化率

随着压强增大而增大的原因_____________;在llOOkPa时，NO2的体积分数为

10o

*摩8o

a6o

工

F4o

O

Z2O

0

99一

00500501()0150

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2C、Llxl（）6pa时，该反应的化

学平衡常数Kp=（计算表达式表示）；已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）x体积分数。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

H0

A.60g乙酸的物质的量为：60g/篇=lmoL乙酸的结构式为：AH,Imol乙酸分子中含有8moi共价键，

H

所含共价键的数目为8NA,故A正确；

B.标准状况下CHCh不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；

QQ

C.ImolFe和足量H2O（g）充分反应四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为+3所以反应中转移电子为鼻mol,转

移电子的数目为|NA,故C错误；

D.将ImolCL通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HC1O、Cl\Cl。粒子数之和小于2NA,故D错

误；

故选：Ao

【点睛】

标况下，氯气和甲烷的取代产物中只有CH3a为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态。

2、B

【解析】

A.液氯是只含CL的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；

B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；

C.胆矶的化学式为CuSO4•5H2O,绿矶的化学式为FeSO_,♦7H2O,二者表示的不是同一种物质，故C错误；

D.干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选B»

【点睛】

本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A,注意对易混淆的物质归纳总结。

3、D

【解析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2pJ上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【点睛】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的p轨道中，自旋方向相同。

4,B

【解析】

A、8gCHQ(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H键数目为0.75NA,故A错误；B、25℃时，pH=8的氨水中c(H+)水

6

=1.0xlO-8mo]/L=c(OH-)水，由K、,可求得溶液中的c(OHk=1.0xl0moia.,则由NHyH2O电离出的c(OH)-*-«=c(OH)

687+

j6-c(OH)*=1.0xl0-mol/L-1.0xl0mol/L=9.9xl0mol/L=c(NH4),则NBU+的数目为

7

9.9x10mol/Lx0.1LxNA=9.9xl0»NA,所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合

物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即Imol)与ImolS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2

NA，64gCu(即Imol)与ImolS反应生成0.5molCu2S,S过量，则转移的电子数为N1,故C错误；D、标准状况下，

2.24LCL(即O.lmol)溶于水后仍有部分以CL的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA,则D错

误。本题正确答案为B。

点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D,而B有可能计算错误。甲醇(CHQ)中并不是4个氢原子

都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以CL

的形式存在于水中；还要明确K“的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的

c(OH),进而求出NH4+的个数。

5、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO：、SO：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：I-和CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCO；不能大量共存，且A1"与HCO)发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意;

答案选A。

【点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCO；在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

6、B

【解析】

O

I

©

由高聚物结构简式H,可知主链只有c,为加聚产物，单体为

HjC-c'll

[CH.CUCH,-CH]~(CH^CH}7

高聚物可与HL,形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。

【详解】

A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是‘N,。，故A正确；

O

L

G0o,柒。O。由2m+n个单体加聚生成'故B错误；

(CH.-CH-------------CH2-CH}—{CHj-CHlv

C.高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确；

D.含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和较基，故D正确；

故选B。

7、D

【解析】

100mL硫酸铝钱［NHaAKSOM中NKUAKSOR物质的量为O.Olmol.溶液含有NHZO.Olmol,Al3+0.01mol,

SOZO.OlmoL

开始滴加时，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4I,AP+3OH=A1(OH)3I,当AF+沉淀完全时需加入0.03molOH,即

加入0.015moiBa(OH”，加入的Ba?+为0.015mol,沫完全沉淀，此时溶液含有硫酸镀、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴力口Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SO4*+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀质量继续增

加；当S(V-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AF+反应掉0.03molOlT,生成AI(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中Nth+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，发生反应AKOHX+OH-AKV+ZHzO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b到c)

【详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSOQ,AF++3OIT=A1(OH)31，a点对应的沉淀为BaS(h

和A1(OH)3,溶液中的溶质是(NHQ2SO4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸钢的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量©点>2点，B错误；

C.当S(V-完全沉淀时，共需力口入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化领体积=变生"=0.2L=200mL,C错误；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4l+NHyH2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NHJ、Al3\A1(OH)3与OH反应的顺序问题，若假设NHJ

先与OH-发生反应，由于生成的NH3H2O能与AF+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为A产先与OH-反应生成

A1(OH)3；对NH4+、A1(OH)3哪个先与OH；反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的AK>2-能与NHJ发生反应生成

A1(OH)3和NH『H2O,所以假设错误，应为NH4+先与OH反应。

8、B

【解析】

A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；

B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；

D.用C(h合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确；

答案选B。

9、C

【解析】

温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小，当达到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该

题。

【详解】

A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；

B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；

C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；

D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系a<b,故D不符合题意。

故选：C«

【点睛】

本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。

10、C

【解析】

A.pH=l的溶液显酸性，CoCV-有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CCh",故D错误；

故答案为C.

11、B

【解析】

A.乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正确；

C.分子式为C7H8。且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选B。

12、A

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为A1,对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：Ao

13、D

【解析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol

1

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol-

结合盖斯定律可知,②-①x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmoI-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,焰变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，贝U

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故选D.

14、C

【解析】

A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A

正确；

B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3一,B正确；

C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2sCh或

NaHSCh与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)d结论，D正确。

正确选项Co

15、B

【解析】

A.灼烧需在生期中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备CL,并将1一氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.Na2s2O3为强碱弱酸盐，因S2(V-的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高铳酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

16、D

【解析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

17、D

【解析】

A、发生的离子反应：Fe3++3SCN-?=iFe(SCN)3,加入KC1固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高锦酸钾溶液

可将Fe2+氧化为Fe3+,将「氧化成L,Fe3+,L在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能说明两者溶度积大小，故C错误;D、Na2cO3、NaHCO3

的水溶液都显碱性，前者红色更深，说