2020年全国卷新高考化学真题

目录

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国I）..........................2

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国H）.......................................8

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国m）.....................................14

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国I）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27P-31S-32

Cl-35.5V-51Fe-56

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

题序78910111213

答案DBACBDC

7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙酸、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙

酸（CH3coOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A.CH3cH20H能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒

C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳

8.紫花前胡醇（70co^“）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是

A.分子式为Cl4Hl4。4B.不能使酸性重铭酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键

9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体（杂质）方法

A.SO2(H2S)通过酸性高镒酸钾溶液

B.Ch(HC1)通过饱和的食盐水

C.N2(O2)通过灼热的铜丝网

D.NO(NO2)通过氢氧化钠溶液

10.错的配合物离子[Rh（CO）2I2]-可催化甲醇叛基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是

A.CH3coi是反应中间体

B.甲醇黑基化反应为CH3OH+CO===CH3co2H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.存在反应CH3OH+HI===CH3l+H2O

11.1934年约里奥一居里夫妇在核反应中用a粒子（即氮核；He）轰击金属原子：X,得到核素

%Y,开创了人造放射性核素的先河:

?X+；He—->22Y+.

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

A.?X的相对原子质量为26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的

D.Y仅有一种含氧酸

12.科学家近年发明了一种新型Zn—CCh水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择

性催化材料。放电时，温室气体C02被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供

了一种新途径。

下列说法错误的是

A.放电时，负极反应为Zn-2e-+4OEF===Zn(OH)：

B.放电时，1molCCh转化为HCOOH,转移的电子数为2moi

C.充电时，电池总反应为2Zn(OH)===2Zn+O2f+4OH+2H2O

D.充电时，正极溶液中0H浓度升高

13.以酚麟为指示剂，用0.1000molLr的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A

溶液。溶液中，pH、分布系数5随滴加NaOH溶液体积KaOH的变化关系如下图所示。［比如

下列叙述正确的是

A.曲线①代表d（H2A）,曲线②代表d（HAD

B.H2A溶液的浓度为0.2000molL-1

C.HA的电离常数Ka=LOX］。”

D.滴定终点时，溶液中c（Na+）<2c（A2-）+c（HAD

二、非选择题：共58分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35〜36题为

选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26.（14分）帆具有广泛用途。黏土钢矿中，钮以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、

镁的铝硅酸盐，以及SiCh、Fe304o采用以下工艺流程可由黏土钮矿制备NH4Vo3。

30*11,NaOllNaOII

［«渡］同=3。~3.1］［；］|>11

MnO：送海①土瀛②遍浜③

Nil,ClIIC1

IjPH=8.5

Mt\<’标.--

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

开始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列问题：

（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是

（2）“酸浸氧化"中，VO'和VO?'被氧化成VO；,同时还有一离子被氧化。写出VO*转化

为VO；反应的离子方程式

（3）“中和沉淀”中，钮水解并沉淀为V2O5-XH2O,随滤液②可除去金属离子K\Mg2+、Na

+、，以及部分的。

（4）“沉淀转溶”中，V2O5KH2。转化为钗酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。

（5）“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是。

（6）“沉帆"中析出NH4V03晶体时，需要加入过量NH4C1,其原因是o

26.（14分XD加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2分）（2）Fe2+（l分）VO「+MnO2+

+2+3+

2H=VO+2+Mn+H2O（2分）（3）Mi?+（l分）A/和Fe（2分）（4）Fe（OH）3（2分）

（5）NaAl（OH）4+HCl=Al（OH）31+NaCl+H2O（2分）（6）利用同离子效应，促进NH4Vo3尽可

能析出完全（2分）

27.（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

铁电-石墨电极

0.10mol,f*Fe(SO).

一三珏三24

0.10mol•LFeSO,-

0.05mol,L'FeSO4

回答下列问题:

1

(1)由FeSO4-7H2O固体配制0.10mol-LFeSCU溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、

_______________________________________________________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化

学反应，并且电迁移率(〃8)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电

解质。

82-1-182-l-|

阳离子w0°xlO/(m-s-V)阴离子M°°xl0/(m-s-V)

+

Li4.07HCO34.61

+

Na5.19NO37.40

Ca2+6.59cr7.91

K+7.62so：8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mom石墨电极上未

见Fe析出。可知石墨电极溶液中c(Fe2+)=。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为,铁电极的电极反应

式为o因此，验证了Fe2+氧化性小

于，还原性小于O

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSCU溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极

浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是

27.(15分)(1)烧杯、量筒、托盘天平(2分)(2)KC1(2分)(3)石墨(1分)(4)0.09mol-L'(2分)

(5)Fe3+4-e=Fe2+(2Fe—2e=Fe2+(2Fe3+(1Fe(l分)(6)取少量溶液，滴

入KSCN溶液，不出现血红色(2分)

28.(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化

氧化：SO2(g)02(g)钝幽SO3(g)AH=-98kJmor1o回答下列问题：

(1)机催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V。(s)与SCh(g)反应生成V0S04(s)

和V2O4(s)的热化学方程式为：O

图(b)

(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在

0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率a随温度的变化如图（b）所示。反应

在5.0MPa、550℃时的a=，判断的依据是。影响a的

因素有o

（3）将组成（物质的量分数）为2〃z%SO2（g）、〃?％O2（g）和q%N2（g）的气体通入反应

器，在温度人压强〃条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a,则SO3压强为，

平衡常数&=（以分压表示，分压=总压x物质的量分数）。

（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：

v=k管T）°8（1一心）

式中：左为反应速率常数，随温度，升高而增大；a为SO2平衡转化率，〃为某时刻SO2转化率,

〃为常数。在〃=0.90时，将一系列温度下的左、a值代入上述速率方程，得到v〜，曲线，如

图（c）所示。

图（C）

曲线上U最大值所对应温度称为该"下反应的最适宜温度加。f（加时，丫逐渐提高；/>而后，V

逐渐下降。原因是。

28.（14分）（1）2V2O5（S）+2so2（g）=V2O4（s）+2VOSO4（s）AW=-351kJmol-'（2分）

（2）0.975（2分）该反应气体分子数减小，增大压强，a提高。5.0MPa>2.5MPa=p2,所以pi

=5.0MPa（2分）温度、压强和反应物的起始浓度（组成）（2分）⑶7Tl警一PQ分）

（2分）（4）升高温度，k增大使v逐渐提高，但a降低使v逐渐下

降。“时，攵增大对v的提高大于a引起的降低；/X,"后，左增大对v的提高小于a引起的降

低（2分）

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计

分。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得

2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

（1）基态Fez，与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。

/f/(kJ,mol")

BeB

900801

NaMgAl

496738578

（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（人）如表所示。h（Li）>Zi（Na）,原因是

oZi(Be)>/i(B)>/i(Li),

原因是。

（3）磷酸根离子的空间构型为,其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型

为O

（4）LiFeP04的晶胞结构示意图如（a）所示。其中0围绕Fe和P分别形成正八面体和正四

面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFeP04的单元数有个。

电池充电时，LiFePd脱出部分Li+,形成Li」FeP04,结构示意图如I（b）所示，则x=,

n（Fe2+）:n（Fe、"）=。

4

35.（15分）（1）§（2分）（2）Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子（2分）Li、

Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为Is22s2全满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比,

B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大（2分）（3）正四面体（1分）4（1

3

分）sp3（l分）（4）4（2分）花（2分）13：3（2分）

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

有机碱，例如二甲基胺（］、“）、苯胺（《＞'”）、口比咤（＜"＞）等,在有机合成中应用很普

遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注。以下为有机超强碱F的合成路线：

已知如下信息:

CCl3COONaC1C1

①H?C=CH2乙二醇二甲醍/表X

②:乂1+RNH，T翳＞NR

③苯胺与甲基毗咤互为芳香同分异构体

回答下列问题：

（1）A的化学名称为o

（2）由B生成C的化学方程式为

（3）C中所含官能团的名称为0

（4）由C生成D的反应类型为o

（5）D的结构简式为o

（6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之

比为6：2：2：1的有一种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。

UC1

36.（15分XD三氯乙烯（2分）（2）（」\.1+KOHALl''「1+KCI+H2O（3分）（3）碳

ClCI

热A0

碳双键、氯原子（2分）（4）取代反应（2分）（5）di15（2分）（6）6（2分）

Q分）

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国II）

可能用到的相对原子质量：H-lB-llC-12N-140-16F-19Na-23P-31

Cl-35.51-127Pb-207

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

题序78910111213

答案ABCDCCD

7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矶，烹胆

矶则成铜。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A.胆矶的化学式为CuSO4

B.胆矶可作为湿法冶铜的原料

C."熬之则成胆矶”是浓缩结晶过程

D.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

8.某白色固体混合物由NaCkKCkMgSOcCaCCh中的两种组成，进行如下实验：①混合

物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，

产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A.KC1,NaClB.KCkMgSCU

C.KC1、CaCChD.MgSCU、NaCl

9.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述

错误的是

A.海水酸化能引起HCO：浓度增大、CO；浓度减小

B.海水酸化能促进CaCCh的溶解，导致珊瑚礁减少

C.CO2能引起海水酸化，其原理为HC0；KH++CO：

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

10.口比咤（Q）是类似于苯的芳香化合物。2—乙烯基毗咤（VPy）是合成治疗矽肺病药物的

原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

MPyEPyVPy

A.MPy只有两种芳香同分异构体B.EPy中所有原子共平面

C.VPy是乙烯的同系物D.反应②的反应类型是消去反应

11.据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A.OH「参与了该催化循环

B.该反应可产生清洁燃料H2

C.该反应可消耗温室气体CCh

D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

12.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。

当通电时，Ag+注入到无色W03薄膜中，生成Ag,W03,器件呈现蓝色，对于该变化过程，下

列叙述错误的是

固体电解质，只允许Ag.通过

电致变色层（WOJ

---透明导电层

A.Ag为阳极

B.Ag+由银电极向变色层迁移

C.W元素的化合价升高

D.总反应为：WO3+xAg===AgrWO3

13.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、

X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

ZW—X—Y—Y

III

WWW

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

二、非选择题：共58分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35〜36题为

选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26.（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原

料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（a）所示的装置来制取。装置中的

离子膜只允许离子通过，氯气的逸出口是（填标号）。

（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数3[3（X）

_______c(X)

X为HC1O或CIO]与pH的关系如图（b）所示。HC1O的电离

c(HC10)+c(CIO)

常数Ka值为

（3）CbO为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和C12反应来制备，该反应为

歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备ChO的化学方程式为

（4）C1O2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaCICh、

NaHSCU、NaHCCh的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到CQ溶液。上

述过程中，生成C10的反应属于歧化反应，每生成1molCIO2消耗NaC10的量为mol；

产生“气泡,，的化2学方程式为。2

（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是（用

离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO

溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为—kg（保留整

数）。

7*5

26.（14分）（l）Na+（l分）a（l分）（2）10-­（2分）（3）2Ch+HgO===HgCl2+Cl2O（2分）

（4）1.25（2分）NaHCO34-NaHSO4=CChf+Na2sO4+H2OQ分）（5）ClCT+C「+2H+==

CI2T+H2OQ分）203（2分）

27.（15分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如

下：

沸点密度/

名称相对分子质量熔点/℃溶解性

/℃(g-mL')

不溶于水，

甲苯92-95110.60.867

易溶于乙醇

122.4（100℃微溶于冷水，易

苯甲酸122248——

左右开始升华）溶于乙醇、热水

实验步骤：

（1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g（约

0.03mol）高锦酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

（2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，

并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后

用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。

称量，粗产品为1.0g。

（3）纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00

mL溶液，用0.01000molL-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标

准溶液。回答下列问题：

（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为（填标号）。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

（2）在反应装置中应选用冷凝管（填"直形”或"球形”），当回流液不再出现油珠即可

判断反应已完成，其判断理由是O

（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件

下处理，请用反应的离子方程式表达其原理o

（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是—o

（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是o

（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为—；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于—（填

标号）。

A.70%B.60%C.50%D.40%

（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中—的方法提纯。

27.（15分）（1）B（1分）（2）球形（1分）无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化（2分）

（3）除去过量的高锌酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气（2分）2MnO；+5H2c2O4+6H+==

2+

2Mn+10CO2T+8H2O（2分）（4）MnO2（l分）（5）苯甲酸升华而损失（1分）（6）86.0%（2分）

C（2分）（7）重结晶（1分）

28.（14分）天然气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6等煌类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6（g）===C2H4（g）+H2（g）AHl,相关物质

的燃烧热数据如下表所示：

物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)

燃烧热AH/(kJ-mol1)-1560-1411-286

①△"|=_____kJ-mol'0

②提高康而衡转化率的方法有、O

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为

a。反应的平衡常数&,=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。

（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4也运C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方

程为：r=ZxcCH4，其中％为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为八，甲烷的转化率为a时的反应速率为r2,则废=rio

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。

A.增加甲烷浓度，/■增大

B.增加H2浓度，，增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大

D.降低反应温度，攵减小

（3）CH4和C02都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其

原理如图所示:

①阴极上的反应式为.

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1,则消耗的CH4和C02体积比为o

28.（14分XD①137（2分）②升高温度（1分）减小压强（增大体积）（1分）③

a(1+a)

xp(2分)(2)①1一a(2分)②AD(2分)(3)①CO2+2e=CO+0?一(2分)

(2+a)(1—a)

②6:5（2分）

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计

分。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

钙钛矿（CaTiCh）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。

回答下列问题：

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为0

（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiC14至TiL熔点依次

升高，原因是o

化合物TiF4TiChTiBr4Tih

熔点/℃377-24.1238.3155

（3）CaTiOs的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是；金属离子与

氧离子间的作用力为，Ca2+的配位数是—o

（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2,「和有机碱离子CH3NH；,

其晶胞如图（b）所示。其中Pb2+与图（a）中的空间位置相同，有机碱CH3NH；中,

N原子的杂化轨道类型是；若晶胞参数为anm,则晶体密度为gcnT③(歹!]

出计算式）。

Pb"Ku"l>

O••

()CaTiICH,NII；Pb”

图(a)图(b)

（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了

器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铺（Eu）盐，提升了太阳能电

池的效率和使用寿命，其作用原理如图（C）所示，用离子方程式表示该原理

35.（15分）（1）1s22s22P63s23P63d24s2（1分）（2）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化

合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大,熔点逐渐升高（2分）（3）0>Ti>Ca（2分）离

子键（1分）12（2分）（4用4+（2分）sp3（2分）悬^xl02l（l分）（5）Pb+2Eu3+=Pb2++

2EIJ2'（1分）l2+2Eu2=2I+2Eu3（1

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然

的维生素E由多种生育酚组成，其中a一生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下

面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。

已知以下信息：

011011

人CHOH

”出*ST>

b）A）-HCI〜

9"911

c）人力尸

回答下列问题：

（I）A的化学名称为o

（2）B的结构简式为o

（3）反应物C含有三个甲基，其结构简式为o

（4）反应⑤的反应类型为o

（5）反应⑥的化学方程式为0

（6）化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有个（不考虑立体异构体,

填标号）。

（i）含有两个甲基；

（ii）含有酮粉基（但不含C==C==0）

（iii）不含有环状结构。

（a）4（b）6（c）8（d）10

其中，含有手性碳（注:连有四个不同的原子或基团的碳）的化合物的结构简式为,

OH

36.（15分）（1）3-甲基苯酚（或间甲基苯酚）（2分）（2）,《2分）（3）人工（2分）（4）加成反应（2

分）（5厂」十出理二冬分）（6）c（3分）尸一1（2分）

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国HI)

可能用到的相对原子质量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23

一'选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

题序78910111213

答案CDCBABD

7.宋代《千里江山图)描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀

石颜料(主要成分为Cu(OH)2-CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为CU(OH)2.2CUCO3)O

下列说法错误的是

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.Cu(OH)2C11CO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2-2CuCO3

8.金丝桃甘是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关

于金丝桃昔的叙述，错误的是

OH

A.可与氢气发生加成反应

B.分子含21个碳原子

C.能与乙酸发生酯化反应

D.不能与金属钠反应

9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B.1mol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.1L1mol-L1NaCl溶液含有28NA个电子

10.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是

D.C02饱和NaHCCh溶液I

11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.用Na2s03溶液吸收少量。2：3S0+C12+H2O===2HS03+2C1+S0

2++

B.向CaCb溶液中通入C02：Ca+H2O+CO2===CaCO3；+2H

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe3++H2O2===。2廿2H++2Fe2+

D.同浓度同体积NEUHS04溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH一===NH3«H2O

12.一种高性能的碱性硼化机（VB2）-空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应:

VB2+16OH--lie===V0^+2B（OH）4+4氏0该电池工作时，下列说法错误的是

负我

VR.电极|一之尸"|复合碳电极

KOH波波商子选择性膜

A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）。2参与反应

B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C.电池总反应为4VB2+1102+200H+6H20===8B（OH）：+4V0：

D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=

W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A.非金属性：W>X>Y>Z

B.原子半径：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均为强酸

D.Y的氧化物水化物为强碱

二'非选择题：共58分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第35〜36题为

选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图

装置（部分装置省略）制备KC103和NaClO,探究其氧化还原性质。

浓盐酸

回答下列问题：

（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是，a中的试剂为o

（2）b中采用的加热方式是。c中化学反应的离子方程式是

，采用冰水浴冷却的目的是。

（3）d的作用是,可选用试剂（填标号）。

A.Na2sB.NaClC.Ca（OH）2D.H2sO4

（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,,干

燥，得到KC1O3晶体。

（5）取少量KC1O3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管

溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CC14振荡，静置后CC14层显_______________

色。可知该条件下KCQ的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于

26.（14分）⑴圆底烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）（2）水浴加热（1分）CL+2OH-=C「+

C1O+H2O（2分）避免生成NaC103（2分）（3）吸收尾气（Cb）（l分）AC（2分）（4）过滤（1分）

少量（冷）水洗涤（1分）（5）紫（1分）小于（1分）

27.（15分）某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少

量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镁制备硫酸镶晶体（NiSO4・7H2O）：

NaOH溶液稀出SO"H《2溶液NaOH溶液

废媒硫酸

催化剂镶晶体

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01molL-1)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0xl0'5mol-L')的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

（1）“碱浸''中NaOH的两个作用分别是o为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”

调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

（2）“滤液②”中含有的金属离子是0

⑶“转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”,

NaOH溶液H0?溶液

即更蟀曲一围匚产竺，“滤液③”中可能含有的杂质离子为o

I

滤渣③

（4）利用上述表格薮诵计算Ni（OH）2的Ksp=（列出计算式）。如果“转

化''后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol-L1,则“调pH”应控制的pH范围是。

（5）硫酸银在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的NiOOH.写

出该反应的离子方程式0

（6）将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其意义是o

+

27.（15分）（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物（2分）Al（OH）-4+H=A1（OH）31+H2O（2分）

22+3+3+

（2）Ni\Fe,Fe（2分）（3）02或空气（1分）Fe（1分）（4）0.01x（l（）7.2-i4）2［或10-5x

87-|422+-

（10-）］（2分）3.2〜6.2（2分）（5）2Ni+C10+40H^=2NiOOH1+C「+H2O（2分）

（6）提高银回收率（1分）

28.（14分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n（C2H4）：n（H2O）=

。当反应达到平衡时，若增大压强，则n（C2H4）（填“变

大,，，，变小,，或,，不变

（2）理论计算表明。原料初始组成〃（CO2）：〃（H2）=1：3,在体系压强为0.1MPa,反应

达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C2H4、CO2

变化的曲线分别是、oCO2催化加氢合成C2H4反应的

0（填"大于,或“小于

3

（3）根据图中点A（440K,0.39）,计算该温度时反应的平衡常数KP=（MPa）

（列出计算式。以分压表示，分压=总压x物质的量分数）。

0.7

0.6

0.5

0.4

z

0.3

0.2

().1

0

390450510570630690750

77K

（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烧。一

定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当________________0

28.（14分）（1）1：4（2分）变