高中化 3.3.1 乙醇的结构与性质同步训练 苏教版必修2

第1课时乙醇的结构与性质(时间：30分钟)考查点乙醇的结构及其性质1．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 ()。A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析乙醇可与水以任意比混溶，不能用分液的方法分离。答案A2．下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是 ()。①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种可再生资源；④燃烧时放出大量的热。A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④解析这是一道组合选择题，可以用排除的方法来处理。因为任何燃烧都是氧化反应，故①不可能是乙醇作为燃料的优点，所以选D。答案D3．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 ()。A．分子中两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与1个羟基相连就是乙醇分子解析乙烷分子中含有6个氢原子是相同的，而乙醇分子中6个氢原子不是相同的，它们分为两类，一类与碳原子相连，一类与氧原子相连，故B项错误。答案B4．下列叙述中正确的是 ()。A．乙醇分子可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子电离出的氢氧根离子代替的产物B．乙醇与水任意比互溶，因此乙醇是电解质C．无水酒精是纯净物D．酒香四溢体现了乙醇具有挥发性解析乙醇分子可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中的羟基所取代的产物，乙醇是非电解质，含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，故A、B、C错误；D项正确。答案D5.乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ()。A．乙醇和钠反应键①断裂B．在140℃乙醇分子间脱水反应键①或③断裂C．在Ag催化下和O2反应键①②断裂D．乙醇完全燃烧时键①②断裂解析乙醇与钠反应时，乙醇分子中羟基中的氢原子被置换出，故A项正确；在Ag催化下和O2发生催化氧化反应，脱去的氢为羟基上的氢原子与羟基所连的碳原子上的氢原子，故C正确；乙醇分子间脱水生成乙醚，一个分子断①键，另一个分子断③键，故B正确；乙醇完全燃烧时生成CO2和H2O，故D项错误。答案D6．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是 ()。A．78% B．22%C．14% D．13%解析将C3H7OH变形为C3H6·H2O，则其中H2O占8%×eq\f(18,16)＝9%，则混合物中剩余部分C、H原子数比恰为1∶2，质量比为6∶1，故混合物中w(H)＝91%×eq\f(1,7)＋9%×eq\f(2,18)＝14%。答案C7．催化氧化的产物是的醇是 ()。解析醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH2OH原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为，答案为A。答案A8．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如下。其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为______________________。(2)从A管中可观察到__________________________的实验现象。从中可认识到该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还________(填“能”或“否”)继续进行，原受热的铜丝处有____________________的现象，产生这种现象的原因是______________________________________________________。答案(1)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(2)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红温度(3)能交替出现变黑～变红醇的催化氧化反应是放热反应9．一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。全部收集后测得其总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为 ()。A．1.4g B．2.2gC．2.2g和4.4g之间 D．4.4g 解析水的物质的量为0.6mol，则H为1.2mol，从结构上看O为0.2mol，C的物质的量为0.4mol，则C的质量为0.4mol×12g·mol－1＝4.8g，CO和CO2中的O的质量为：27.6g－10.8g－4.8g＝12g，则O的物质的量为0.75mol，设CO物质的量为x，CO2物质的量为y，则x＋y＝0.4molx＋2y＝0.75mol解得：x＝0.05mol，则CO的质量为：0.05mol×28g·mol－1＝1.4g。答案A10．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为()。A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．6∶3∶2 D．3∶2∶1解析1molCH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1mol、2mol、3mol，完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。答案C11．(1)下列物质与乙醇互为同分异构体的是________(选填序号)。a．CH3OH b．OCH3CH3c．CH2CH2HOOH d．HCOOCH3(2)乙醇能够发生氧化反应：①写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式：______________________；46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为______________________________________________________________。(3)①比起水与钠的反应，乙醇与钠的反应要________(填“缓和”或“剧烈”)得多。②钠与乙醇反应的化学方程式为____________________；2.3g钠与足量乙醇反应，生成的H2在标准状况下的体积为________。答案(1)b(2)①C2H5OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O3②2C2H5OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(3)①缓和②2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑1.12L12．在我国不少地方汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。请回答以下问题：(1)乙醇汽油是清洁能源的原因：______________________________。(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O三种气体：①应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)________，最后进行尾气处理，其中装置A中反应的化学方程式是____________________________，装置C的作用是____________________________，装置E的作用是________________________。②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3g，则参加反应的乙醇的质量是________。解析在验