2022-2023学年贵州省凤冈县某中学高考考前模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如

下(起始时，n(H2O)=n(C2H6=1mol,容器体积为1L)。下列分析不无硬的是()

A.乙烯气相直接水合反应的AHV0

B.图中压强的大小关系为：pi>p2>p3

C.图中a点对应的平衡常数K=二

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

2、同温同压同体积的H2和CO

A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

3、25℃时，浓度相同的Na2c03和NaHCOj溶液，下列判断错误的是()

A.粒子种类不同B.c(Na+)前者大于后者

C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，c(CO3*)均增大

4、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.原子结构示意图।④“可以表示也可以表示wc

B.轨道表示式［77］|"7-］匚匚□既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子

c.比例模型43可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

5、下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.乙硫醇(C2HsSH)的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯（1）-CH-CH，）完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为CH8cL且含有两个甲基的有机物有4种

6、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是

A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆矶、绿矶D.干冰、水晶

7、下列说法正确的是（）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

8、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezCK,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFezCh）经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2,N02等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFe2（X与ImolSCh恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFezOx与Sth反应中MFezOx被还原

D.MFezOu与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

9、下列实验过程可以达到实验目的的是

编

实验目的实验过程

号

将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸储水溶解

A配制0.4000mol«L'的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度线

收集NH4C1和Ca（OH）2混合物在受热

B用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯

时产生的气体

向2支盛有5mL不同浓度Na2s2O3溶液的试管中同时加入2mL0.1mol/L

C探究浓度对反应速率的影响

H2s04溶液，察实验现象

D证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入适量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

10、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

A.W原子结构示意图为。

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

11、室温下，向20.00mLO.lOOOmoHJ盐酸中滴加0.1000mol-L-iNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

lz(NaOH)/mL

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-'盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.HNaOH)=10.00mL时，pH约为1.5

12、依据反应2NaKh+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2NaHSC>4,利用下列装置从含NaKh的废液中制取单质碘的CCL溶液

并回收NaHSO4«其中装置正确且能达到相应实验目的是

面由

13、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2——Fe+2Li2S,LiPFe是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说

充电

法正确的是()

A.放电时，电子由a极经电解液流向b极

B.放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移

C.充电时，b极反应式为Fe+2Li2s—4e-=FeSz+4Li+

D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

14、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实骐现象结论

用钿丝瓶取少ht某溶液进行焰色证明该溶液中“在

A火焰呈黄色

反应Na.不含K

向僮糖溶液中加入插破酸•水浴加僚惭水斛的产物没

B得到蓝色溶液

热后•加入新制公辄化铜•加热有还原性

---.--

向一定体枳的饱和Agl和AgO混溶液中出现黄色沉淀与

相同温度下，

C合溶液中加入过盘的0.】mol/L白色沉淀.IL白色沉淀的

的AxN),溶液质僦远大于黄色沉淀

将1"溶液加人院(、()》溶液.

溶液分层.下层液体M紫

1)充分反应后再加入CC1,混合振依化怅卜」1

红色

荡,静置

A.AB.BC.CD.D

15、将浓度均为0.5mol-L“氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的A1CL溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()

A.AlCb溶液的物质的量浓度为0.2moH/i

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

C.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O

-

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K+)=c(CF)+C(AIO2)

16、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是()

A.卤代煌消除B.煤高温干储C.焕烧加成D.石油裂解

17、N,\代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.密闭容器中，2moiSO2和ImoKh催化反应后分子总数大于2NA

B.lLpH=2的H2sCh溶液中含H+的数目为O.OINA

C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为0.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

18、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2。?反应转移的电子数为O」NA

B.12gqe的原子核内中子数为6NA

C.25℃时，lLpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0Q2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

19、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c（HX）-c（X-）=2c（OH-）-2c（H+）

20、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2=H

++HO2,Ka=2.4xl0-12）»下列说法错误的是（）

负教

去离子水

覆盖催化剂

电极、III

X多Y

孔

膜

膜

同

体

电

离

解

产

质

纯净HQ,溶液

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1molH2O2电极上流过4moie1

D.b极上的电极反应为Ch+HzO+ZeXHCV+OH-

21、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是()

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

22、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表"硫元素代言人。下列关

于硫元素的说法不正确的是()

A.S2、S4和S8互为同素异形体

B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应

C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径

D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

O

已知:

(DR,-C-RjCH)

—J----------------R-C-OH

Mg②HQ

R-Bl——TTRMgBr-

乙酎CO；口网

―^-RCOOH

回答下列问题：

(1)按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：。

(2)反应H->I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是»

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,a-二甲基苇醇(©-QOH)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基羊醇的合成

路线如下：

内试剂与条件1z-<BrMg

◎----------化合物X

Q力溶液,化合物丫试剂与条件2./

该合成路线中X的结构简式为一，Y的结构简式为；试剂与条件2为。

24、(12分)2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯危复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯克复分解反

应原理如下:C，H«：H=CHCH，+CH,=CH，"*'»C,H«：H=CH,+CH,=CHCH3

现以烯燃C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：

(1)按系统命名法，有机物A的名称是。

(2)B的结构简式是»

(3)C—Z)的反应类型是«

(4)写出D—►M的化学方程式o

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为o

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式»

①遇FeCb溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出E—KF合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。

25、(12分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁镀晶体[(NH4)2SO4・FeSO_r6H2O],设计如图

所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~6(TC热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50~60°C热水浴的原因是

(2)装置B的作用是;KMnCh溶液的作用是。

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是(填字母)。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH4)2SOrFeSO#6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁核晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加(填化学式)。

(5)产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL。称取(精确到(U)mg高纯度的硫酸铁钱

l(NH4)Fe(SO4)rl2H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol-L'HBr溶液1mL和Imol-L'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg・L“)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁核产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁镂溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590,0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁核溶液中所含FF+浓度为mg-L-'o

吸0

光0

度-

0

Fe"浓度

1

(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸懦水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol-LKMnO4

溶液滴定，消耗KMnCh溶液VmL,则硫酸亚铁镂晶体的纯度为(用含c、V、m的代数式表示)。

26、(10分)CCbCHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH2OH+4CLTCC13CHO+5HC1进行制备。制备时可

能发生的副反应为C2H5OH+HC1-C2H5CI+H2O,CChCHO+HClO—CChCOOH+HCL合成该有机物的实验装置

示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

熔点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/工78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

ABCDEF

(DA中恒压漏斗的作用是；A装置中发生反应的化学方程式为。

⑵装置B的作用是—；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象o

(3)装置E中的温度计要控制在70℃,三口烧瓶采用的最佳加热方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从(填"a”或"b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是.

(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2so4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是。

(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

CChCHO+NaOH-»CHC13+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s

称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mLO.lOO

mol・L”的碘标准液，用0100mol•L1的Na2s2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均体积为20.00

mL,则该次实验所得产品纯度为o

27、(12分)高镒酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnCh晶体的流

程：

回答下列问题：

(D操作②目的是获得KzMnCh,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：

操作①和②均需在用烟中进行，根据实验实际应选择(填序号)。

a.瓷堪烟b.氧化铝组崩c.铁地竭d.石英用竭

(2)操作④是使KzMnO,转化为KMnO4和MnO2,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnO/又会转化为Mn(h”，该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-U,在实际操作中一般选择CO2而不是HCL原因是o

(3)操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是。

(4)还可采用电解RMnO,溶液(绿色)的方法制造KMnOM电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

28、(14分)氨氮(NH3、NHU+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。

(1)氯气与水反应产生的HC1O可去除废水中含有的NH3O

1

已知：NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l)A//=akJmoF

2NH2Cl(aq)+HCK)(aq)=N2(g)+H2。⑴+3H+(aq)+3C「(aq)AH=bkJ-moF'

则反应2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O⑴+3H+(aq)+3C「(aq)的AH=kJmoF1(,

(2)在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HC1O可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始C「浓度对氨氮去

除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

M

4

100MIO500700

①写出电解时阳极的电极反应式：O

②当C「浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是o

③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是o

(3)高铁酸钾(LFeCM是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。KzFeCh在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧

化剂的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。

①碱性条件下KzFeO4可将水中的NH3转化为用除去，该反应的离子方程式为»

②用K2Fe（h氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于

9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是，

29、（10分）药物中间体M的合成路线流程图如图:

OOH

RCH2CCH2R'+网>RCH2—C—NH2—RCH=C—NH2

II,

Z

CH2RCH2R'

OO

一左冬仕

RCHO+R'CH2CR"———讦>RCH=CCR"+H2O(R、R\R”为H或点基）

Rz

请回答下列问题：

(1)A为芳香烧，名称为

⑵化合物c含有的官能团名称为一。

(3)下列说法中正确的是一。

A.化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构

B.可利用酸性KMnCh溶液实现A-B的转化

C.化合物C具有弱碱性

D.步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同

(4)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是

(5)有机物H与氢气加成的产物J存在多种同分异构体。写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。

(6)写出I+G-M的化学方程式(可用字母G和M分别代替物质G和M的结构简式)

aioCH=CH-COOCH2cH3

和CH3cH20H为原料制备广工’的合成路线流程图_____(无机试剂任选)。

合成路线流a程图示例如下：CH2=CH2Hg£»CH3cH28俨°”溶液.CH3cH20H

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,依据三段法进行计算并判断；

D.升高温度，增大压强，反应速率加快。

【详解】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，AH<0,A项正确；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率pwp2Vp3,因此压强pi<p2Vp3,B项

错误；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,那么乙烯转化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

始(mol/L)110

转(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

c(C,HsOH)o25

平衡常数K=K=-7。牙差•/二太=：.=3,C项正确；

C(C2H4)C(H2O)0.8x0.816

D.升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a,所需要的时间：a>b,D项

正确；

答案选B。

2、A

【解析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密

度，故A正确；

B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不

相同，故B错误；

C.%和CO的分子大小不同，故C错误；

D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；

正确答案是A。

3、A

【解析】

2

A项、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2OWH++OH、HCO3^CO3+H\H2O+HCO3^H2CO3+OH,Na2cO3溶液中

存在如下平衡：+2,溶液中存在的粒子种类相同，

H2O^H+OH\H2O+CO3?iHCO3+OH>H2O+HCO3#H2CO3+OH

故A错误；

+++

B项、Na2c。3中c(Na)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na)=c(NaHCO3),二者浓度相等，则c(Na)前

者大于后者，故B正确；

C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c(OlT)大于碳酸氢钠溶液中的c(OH)

故C正确；

D项、向浓度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2cO3的水解，与NaHCCh反应

生成Na2c则两种溶液中c(CO3*)均增大，故D正确；

故选Ao

4、A

【解析】

A.।⑥"原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示sc,也可以表示Me，故A正确；

B.由轨道表示式匚二|［一||，|，||可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，

故B错误；

C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误；

D.分子式为c2H也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式为c2H6。2,故D正错误；

故选Ao

5、C

【解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.CH8cL可看作是CJU分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是Co

6、B

【解析】

A.液氯是只含CL的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；

B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；

C.胆矶的化学式为CuSO』•5H2O,绿矶的化学式为FeSO』•7H2O,二者表示的不是同一种物质，故C错误；

D.干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选Bo

【点睛】

本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A,注意对易混淆的物质归纳总结。

7、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3•H2O>NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸储操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

8、C

【解析】

A.MFe2O4在与Hz的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezOa在与Hz的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确；

C.MFezO、与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezCX被氧化，故C错误；

D.MFezCh与MFezOx的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezO、)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

9、C

【解析】

A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A错误；

B.NHj极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；

C.Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2t+H2O,可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓

度对化学反应速率的影响，C正确；

D.由于NaCl量较少，可能浓度商c(Ag+)・c(C「)<Ksp(AgCl)而未出现沉淀。只有在和「浓度相同情况下才可以比

较，D错误。

答案选C。

【点睛】

A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基准物质)，而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。

10、C

【解析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数

等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【详解】

A.W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为故A错误；

B.元素X和元素Y可以以原子个数比1：1形成化合物，为H2O2,故B错误；

C.X为O,Z为S,位于同一主族，非金属性O>S,故C正确；

D.X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4”SO4或NH4HSO4等，故D错误；

答案选C。

11、C

【解析】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内

的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1〜4.4,甲基红的指示范围是4.4〜6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠

更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D.HNaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的HC1,溶液为酸性，溶液中

0px1

c(H+)=---------------------------=一mol/L,所以溶液pH=・lgc(H+)=・lgl+lg30=1.5,D正确；

3^).?3^)

故合理选项是Co

12、B

【解析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用生烟，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

13、C

【解析】

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为LiE=Li+,LiPF6

+

是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S.

【详解】

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；

C.充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe+2Li2s-4e-=FeS2+4Li+,C正确；

的中

D.由所给原理4Li+FeS£Fe+2LiS,可得关系式4Li+4e-Fe，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi,

2充电2

D错误；

故选C。

14、C

【解析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(Cr)较大，c(r)较小，物质的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe-%二者都可能将1-氧化为L,

因此不能证明氧化性Fe3+>L,D错误；

故合理选项是C.

15、D

【解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧

化铝沉淀的点。

【详解】

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCb

0.024Lx0.5molL4

溶液的物质的量浓度为©_0.020L—o2moi，故A正确；

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH,则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是AI(OH)3+OH-=A1O2-+2H2。,

故C正确；

++-

D选项，e点是KOH、KA1O2,KC1,溶液中的离子浓度：c(K)+c(H)=c(Cr)+c(OH-)+c(AIO2),故D错误。

综上所述，答案为D。

16、D

【解析】

石油裂解是在比裂化更高的温度下(一般在1000℃左右)，使长链燃断裂得到大量短链不饱和短的方法，其它方法均

不适合在工业上大规模生产，答案选D。

17、C

【解析】

A.若2moiSO2和1molCh完全反应，可生成2moiS(h,即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应，不

能完全进行，故反应后分子总数大于2NA,故A正确：

B.pH=2的H2s()3溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液体积为1L,所以溶液中所含氢离子数目为O.OINA,故B正确；

C.该过程中还原产物为NO,氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO,转移3个电子，则生成0.08molNO转移

电子数为0.24N,、，故C错误；

6.4g

D.6.4gS2和Ss的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为-xMvmoI^O.l^A,故D正确；

32g/mol

故答案为Co

【点睛】

易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO,

所以根据还原产物计算电子转移数目。

18、A

【解析】

A.二者的反应方程式为2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2,当有2moi二氧化碳参加反应时，一共转移2moi电子，因此

224L

当有二氧化碳参加反应时，转移O.lmol电子，A项正确；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物质的量是7根据质量数=质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有丁mol

1T4g/mol77

中子，B项错误；

(：/11=2的溶液中"才)=10-211101(，根据n=c-V算出H+的物质的量为10"mol,C项错误；

D.葡萄糖的分子式为CGHQOG，蔗糖的分子式为CnH22。”，二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误；

答案选A。

19、D

【解析】

A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL,故起始酸的体积比为3：4,故A错误;

B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,故不能用甲基橙做指示剂，故

B错误；

C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，C(HY)<C(HX),

故C错误；

D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为C(H+)+C(K+)=C(X-)+C(OH),物料守恒为

2c(K+)=c(HX)+c(Xj,将物料守恒带入电荷守恒可得c(HX)-c(X-)=2c(OH)2c(H+),故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关

键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。

20、C

【解析】

A.a极发生H2-2「=2H+,X膜为选择性阳离子交换膜，让H卡进入中间，故A正确；

B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；

C.氧元素由0价变成-1价，每生成1molHzCh电极上流过2moie,故C错误；

D.b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OHT,故D正确；

故选C。

21、D

【解析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：D。

【点睛】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

22、B

【解析】

A.同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；

B.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故

B错误；

C.无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；

D.“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

、-甲基丙烯‘-''''

232氧化反

&CH»

(CH3)2CHOH02、Cu和力口热

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基漠苯［，1;G