化学反应的速率高一下学期化学人教版（2019）必修二

第六章

化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率[学习目标]1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算(重点)。2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活

中的相关化学现象(重点)。3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法(难点)。引入新课日常生活中，不同化学反应进行的快慢差别很大。如何表示化学反应过程进行的快慢？化学反应速率爆炸牛奶变质溶洞的形成铁生锈一、化学反应速率及其表示方法2.表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。∆t∆cv＝∆cΔt3.定义式：1.概念：用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。化学反应速率或v＝∆nV∙Δt4.常用单位：mol·L－1·s－1或

mol·L－1·min－1✪特别提醒：v表示平均速率，取正值；固体或纯液体∆c=0，不表示速率。例析已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其浓度数据如下：

N2H2NH3起始浓度/(mol·L－1)1.03.002s末浓度/(mol·L－1)0.61.80.82s内，N2、H2、NH3的∆c各为多少？则2s内v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？Δc(N2)＝(1.0－0.6)mol·L－1＝0.4mol·L－1Δc(H2)＝(3.0－1.8)mol·L－1＝1.2mol·L－1Δc(NH3)＝(0.8－0)mol·L－1＝0.8mol·L－1v＝∆cΔtv(N2)＝0.2mol·L－1·s－1v(H2)＝0.6mol·L－1·s－1v(NH3)＝0.4mol·L－1·s－1一、化学反应速率及其表示方法同一反应在相同时间内，用不同物质表示反应速率，数值是否相同？表示的反应快慢是否相同？用不同物质表示同一反应的反应速率，其数值有什么规律？数值可能不同，但都表示该反应的反应速率，意义相同。v(N2)＝0.2mol·L－1·s－1v(H2)＝0.6mol·L－1·s－1v(NH3)＝0.4mol·L－1·s－1思考N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)132132化学反应速率之比等于其化学计量数之比。相同。一、化学反应速率及其表示方法1.判断正误(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(

)(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率(

)(3)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1(

)(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(

)××××应用体验一、化学反应速率及其表示方法应用体验2.已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1请比较上述4种情况反应的快慢：__________(由大到小的顺序)。③①②④方法一：转化为同一物质的速率再比较②v(CO)＝2v(NO2)＝1.2mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1。0.6mol·L－1·min－1

一、化学反应速率及其表示方法归纳总结1.对化学反应速率的理解一、化学反应速率及其表示方法(1)在同一化学反应中，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质，v(A)即用A表示的化学反应速率(2)固体或纯液体的浓度为常数，∆c=0，因此不用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率(4)用不同反应物表示化学反应速率时：化学反应速率之比=化学计量数之比2.化学反应速率大小的比较方法归纳总结

一、化学反应速率及其表示方法二、影响化学反应速率的因素(1)一定温度下，比表面积相同的铁片和锌片，分别与等浓度过量的

稀盐酸反应，预测生成氢气的速率大小？(2)若增大稀盐酸浓度或适当升高温度，反应速率会怎样变化？锌的活泼性大于铁，故锌反应速率快。其他条件不变，浓度越大，温度越高，反应速率越快。思考1.内因：反应物本身的性质

(主要因素)2.外界因素：温度、浓度、压强、催化剂等①探究温度对化学反应速率的影响实验操作：两支试管均盛有3mL5%H2O2溶液(滴有2滴1mol·L－1FeCl3溶液)实验现象：实验结论：产生气泡较慢产生气泡较快其他条件不变，温度升高，H2O2的分解速率加快。实验探究二、影响化学反应速率的因素②探究浓度对化学反应速率的影响实验探究实验操作：实验现象：实验结论：产生气泡较慢产生气泡较快增大反应物盐酸的浓度，生成CO2的速率越快。二、影响化学反应速率的因素③探究催化剂对化学反应速率的影响实验探究MnO2可以使H2O2的分解速率加快。注意：一般均为正催化剂，加快化学反应速率。实验操作：实验现象：实验结论：无明显现象产生气泡较快二、影响化学反应速率的因素在1L密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定的温度和压强下反应生成氨气。当使容器的体积缩小时，化学反应的速率会如何发生变化？浓度增大有气体参加的反应，增大压强，浓度增大，化学反应速率加快。思考1二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物本身的性质(主要因素)。(2)外因：

(其他条件不变，只改变一个条件——控制变量法)归纳总结温度——温度越高，化学反应速率越快浓度——反应物的浓度越大，化学反应速率越快压强——反应体系的压强越大，化学反应速率越快(有气体参加)催化剂——催化剂可以改变化学反应速率其他因素——固体比表面积、光波、电磁波、溶剂等二、影响化学反应速率的因素下列现象体现了哪些影响化学反应速率的因素？(1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。鼓风：

；煤粉代替煤块：

。(2)把食品存放到冰箱内，糕点包装内放除氧剂可以延长食品保质期。冰箱：

；除氧剂：

。(3)利用H2O2分解制氧气时加入固体MnO2

。固体MnO2：

。(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。

纯氧：

。增大氧气浓度增大反应物的接触面积降温降低反应物的浓度催化剂纯氧的氧气浓度更大思考2二、影响化学反应速率的因素应用体验1.判断正误(1)无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大(

)(2)对一定条件下发生的反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化学反应速率加快(

)(3)改变压强，化学反应速率一定改变(

)(4)铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大(

)(5)增加水的量，能使Mg与H2O的反应速率大于Na与H2O的反应速率(

)(6)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl－)增大而使反应速率加快(

)√×××××二、影响化学反应速率的因素应用体验2.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由：(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)：_____，理由：______________________

_____________________________。(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量：_____，理由：___________________________________________________。(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气：_____，理由：_________________________________________________________________________________。(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气：_______，理由：_______________________________________________________________________________。不变改变用量不影响化学反应速率变大增大反应物浓度加快化学反应速率变小充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小保持压强不变，不变容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变二、影响化学反应速率的因素纯固体的浓度视为常数，压强对反应速率的影响

对于有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度发生改变。(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。(2)充入惰性气体(不参与反应的气体)对化学反应速率的影响①恒容时

：

充入惰性气体→压强增大→

各物质浓度不变→反应速率不变。②恒压时：充入惰性气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。归纳总结二、影响化学反应速率的因素随堂检测1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.在容积不变的反应容器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示C.若某化学反应在某段时间内的反应速率为0.5mol·L－1·s－1，就是指在该段时

间内反应物和生成物的浓度变化量都为0.5mol·L－1D.化学反应速率是可以通过实验测定的√随堂检测2.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是√没有对比实验催化剂不同，温度不同，无法比较前者没有催化剂，后者有催化剂，无法比较随堂检测3.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为____mol·L－1·min－1。0.6(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物质的量为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__________________。0.05mol·L－1·s－1(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有______molA，此时C的物质的量浓度为______________。8.80.08mol·L－1本节内容结束1.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响探究温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响实验操作实验现象实验结论

①产生气泡速率

；②产生气泡速率

。

对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率

。目标二答案较慢较快加快

滴加1mol·L－1盐酸的试管产生气泡速率

。增大反应物盐酸的浓度，生成CO2的速率

。

①无明显现象；②能产生

。MnO2可以使H2O2的分解速率