2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化单元素养检测卷含解析新人教版化学必修第一册

PAGEPAGE13单元素养检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．为了加强世界各国经济沟通合作，我国举办了国际进口博览会。下列参展商品中，主要成分属于无机物的是(D)eq\a\vs4\al(A．中国,剪纸)eq\a\vs4\al(B．俄罗斯,小麦粉)eq\a\vs4\al(C．埃及长,绒棉)eq\a\vs4\al(D．巴基斯,坦铜器)【解析】金属是无机物。2．下列属于碱性氧化物的是(B)A．SO2B．MgOC．SiO2D．CO【解析】SO2是酸性氧化物，A项错误；MgO和酸反应只生成盐和水，故属于碱性氧化物，B项正确；二氧化硅和碱反应只生成盐和水，故属于酸性氧化物，C项错误；CO既不能和酸反应也不能和碱反应，故属于不成盐氧化物，D项错误。3．下列变更过程中不涉及化学反应的是(B)A．食醋除水垢B．冰溶化C．燃放鞭炮D．后母戊鼎表面出现铜绿【解析】食醋除水垢是醋酸和碳酸钙反应生成溶于水的盐，涉及化学反应，A项不符合题意；冰溶化只是水的状态发生变更，没有新物质生成，不涉及化学反应，故B项符合题意；燃放鞭炮过程中生成了新的物质，涉及化学反应，C项不符合题意；后母戊鼎表面出现铜绿说明生成了碱式碳酸铜，有新物质生成，涉及化学反应，D项不符合题意。4．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流淌性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是(A)A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜提纯C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．该分散系能透过滤纸【解析】纳米Fe3O4磁流体粒子直径为1～10nm，所以纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，A项错误；纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体可通过半透膜提纯，能产生丁达尔效应，当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，可以通过滤纸，B、C、D项正确。5．关于物质的类别或成分，下列说法正确的是(D)A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，故都属于混合物B．盐酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能电离出氢离子，故都属于化合物中的酸C．石灰乳的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3D．烧碱属于碱，纯碱属于盐【解析】食盐水、糖水属于混合物，冰水为纯净物，A错误；NaHSO4是盐类，B错误；石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，C错误；烧碱属于碱，纯碱属于盐，D正确。6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分是(C)A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透亮、稳定【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分是分散质粒子直径的大小，分散质粒子直径为1～100nm的分散系为胶体，分散质粒子直径小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子直径大于100nm的分散系为浊液。7．我国战机歼­31运用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应是TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是(D)A．TiCl4是还原剂B．Mg得到电子C．TiCl4发生氧化反应D．Mg被氧化【解析】TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2反应中，Ti元素化合价由＋4价降为0价，得电子发生还原反应，TiCl4是氧化剂；Mg元素化合价由0价升为＋2价，失电子发生氧化反应，Mg是还原剂。8．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是(C)A．OH－、K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、OH－、Cl－、K＋C．Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H＋、Na＋D．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Ag＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－【解析】OH－与Mg2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))与OH－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))与Ag＋、Ag＋与Cl－不能大量共存。9．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行试验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是(B)A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．用一束平行光照射烧杯中的液体，视察到一条光亮的“通路”D．加入碘水变蓝色【解析】溶液中的粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，若试验中半透膜完好无损，则烧杯内的溶液中没有淀粉存在，加入碘水不变蓝色，B项正确。10．下列表格中各项分类都正确的一组是(C)选项纯净物混合物电解质非电解质A.豆浆生石灰液态KNO3蔗糖B．Cu2(OH)2CO3冰水混合物铜酒精C．胆矾盐酸AgClCO2D．氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋【解析】豆浆是胶体，属于混合物，生石灰为纯净物，A项错误；冰水混合物由一种物质组成，为纯净物，铜为单质，不是电解质，B项错误；硫酸钠溶液、食醋均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。11．下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是(B)A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀B．氢氧化铁胶体是纯净物C．浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不行以【解析】浊液中分散质粒子直径较大，不稳定，所以浊液久置易分层或沉淀，A项正确；氢氧化铁胶体是水和氢氧化铁形成的混合物，B项错误；分散系是依据分散质粒子直径大小不同分类的，则在浊液、胶体、溶液中，它们的分散质粒子直径不同，C项正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，所以胶体可产生丁达尔效应而溶液不行以，D项正确。12．人们常用图示的方法表示不同物质之间的关系，如溶液与胶体属于并列关系。非金属氧化物和酸性氧化物的关系可用图甲表示，图乙表示氢化物、氧化物和过氧化物三者之间的关系，则C表示(A)A．氢化物B．氧化物C．过氧化物D．三者中的随意一类【解析】过氧化物属于氧化物；水、过氧化氢既是氧化物也是氢化物，故氢化物和氧化物是交叉关系，故A是氧化物，B是过氧化物，C是氢化物，A项正确。13．单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2－是还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性其中正确的是(C)A．①②③④B．②③④C．①④⑤⑥D．①③④⑤【解析】依据氧化还原反应的基本概念推断：X元素化合价上升，所以X被氧化，做还原剂，其对应的离子具有氧化性；Y元素化合价降低，Y被还原，得到的产物是还原产物，对应的离子具有还原性。14．分类法在化学学科的发展中起到了特殊重要的作用，下列分类标准合理的是(B)A．依据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．依据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂【解析】分散系分为溶液、浊液和胶体是依据分散系中分散质粒子直径大小划分的，A错误；氧化还原反应的本质是有电子的转移，故依据反应中是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；电解质和非电解质的区分是在水溶液中或熔融状态下能否电离出离子，C错误；氧化剂和还原剂是依据元素在反应中是得到电子或失去电子来划分的，D错误。15．ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述正确的是(D)A．该反应类型属于置换反应B．Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应D．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl【解析】依据图示知，该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，D项正确；该反应中无单质生成，不属于置换反应，A项错误；依据化合价升降规律，Cl2中氯元素的化合价由0价降为－1价(NaCl)，做氧化剂，NaClO2中氯元素的化合价由＋3价升为＋4价(ClO2)，做还原剂，发生氧化反应，B、C项错误。16．“北斗三号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应C2H8N2＋2N2O4=2CO2＋3N2＋4H2O(已知N2O4⇌2NO2)供应能量。下列有关叙述正确的是(B)A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会对环境造成任何污染B．该反应中偏二甲肼做还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D．每有6个N2生成，转移电子数目为24【解析】由于会发生反应N2O4⇌2NO2生成NO2，N2O4、NO2均污染环境，A错误；反应物C2H8N2中C元素和N元素的化合价都呈负价，反应后化合价均上升分别转化为CO2和N2，C2H8N2做还原剂，B正确；C元素化合价上升，则CO2为氧化产物，C错误；由化学方程式可知，每有6个N2生成，则消耗4个N2O4，则转移电子的个数为4×4×2＝32，则每有6个N2生成，转移电子数目为32，D错误。17．关于反应：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列说法正确的是(D)A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3【解析】反应前后只有氮元素的化合价发生变更，A错误；NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3是还原剂，NO2是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，C错误；N2既是氧化产物，又是还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3，D正确。18．有甲、乙、丙三种溶液，进行如图所示操作：则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是(D)A．BaCl2、H2SO4、KClB．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4【解析】Na2CO3和BaCl2反应得到BaCO3沉淀，但是BaCO3和H2SO4反应生成BaSO4，沉淀不溶解，A项错误；Na2CO3和CaCl2反应得到CaCO3沉淀，CaCO3溶于HNO3得到Ca(NO3)2，但是Ca(NO3)2和BaCl2之间不发生反应，B项错误；Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，CaCO3和HNO3反应生成Ca(NO3)2，但是Ca(NO3)2和NaCl之间不反应，C项错误；Na2CO3和BaCl2反应得到BaCO3沉淀，BaCO3溶于HCl溶液得到BaCl2并产生气体CO2，BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，D项正确。19．某反应的离子方程式为Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是(A)A．该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B．该反应确定是复分解反应，且不是氧化还原反应C．该反应可能是CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClD．该反应可能是Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH【解析】该反应属于离子反应且反应中没有元素化合价的变更，确定不是化合反应，确定不属于氧化还原反应，A项错误。20．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋10H＋＋8Cl－，该反应中(D)A．H2O被氧化B．Cl2做还原剂C．S元素化合价降低D．Cl2表现氧化性【解析】H2O中元素的化合价没有发生变更，既没被氧化也没被还原，A项错误；Cl元素的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2做氧化剂，B项错误、D项正确；S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))→SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，S元素的化合价由＋2价→＋6价，化合价上升，C项错误。21．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列说法中正确的是(B)A．该反应属于复分解反应B．H2O中的氢元素被还原C．NaH是氧化剂D．被氧化的元素与被还原的元素养量比为1∶2【解析】生成物中有单质，不属于复分解反应，A项错误；水中H元素的化合价由＋1价变为0价，所以水中的H元素被还原，B项正确；该反应中NaH中H元素的化合价由－1价变为0价，则NaH是还原剂，C项错误；该反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，则被氧化和被还原的H原子的个数之比为1∶1，质量之比为1∶1，D项错误。22．食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可依据反应：IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O验证食盐中存在IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，依据上述反应，下列说法错误的是(D)A．IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))做氧化剂，发生还原反应B．I2既是氧化产物又是还原产物C．该反应条件下氧化性：IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＞I2D．每生成3个I2转移6个电子【解析】由IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中碘元素化合价由＋5价变为0价，得电子被还原，做氧化剂，发生还原反应，故A正确；由IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中碘元素化合价由＋5价得电子变为0价，I－中碘元素化合价由－1价变为0价，失电子被氧化，I2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该条件下IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＞I2，故C正确；由IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，每生成3个I2转移5个电子，故D错误。23．下列离子方程式中，不正确的是(C)A．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2OC．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑【解析】将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，A项正确；氢氧化钡溶液和稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O，B项正确；将稀硫酸滴在铁片上，生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C项错误；将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑，D项正确。24．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在溶液中共存的是(C)A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Na＋B．滴加酚酞变红的溶液：加入SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cu2＋、K＋、Cl－C．含有大量SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的溶液：加入K＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))【解析】所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A项错误；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B项错误；含有大量SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的溶液中，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))与K＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))之间不反应，能大量共存，C项正确；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能大量存在，D项错误。25．下列试验中，对应的现象以及原理都不正确的是(D)选项试验现象原理A.向盛有Na2SO4溶液的试管中加入BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓B.向盛有稀NaOH溶液的试管中加入稀HCl溶液无现象OH－＋H＋=H2OC.向盛有CuSO4溶液的试管中加入稀NaOH溶液产生蓝色沉淀D.向盛有Na2CO3溶液的试管中加入过量稀硫酸无现象COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2CO3【解析】向盛有Na2CO3溶液的试管中加入过量稀硫酸，反应生成无色无味的气体，可视察到溶液中出现气泡，现象与原理均错误。二、非选择题(本大题有6小题，共50分)26．(7分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号，请回答下列问题。(1)请将分类依据代号填在相应的横线上：__A__两种物质都不是电解质；__C__两种物质都是钠的化合物；__B__两种物质都是氧化物；__D__两种物质都是盐。(2)用干净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入题图中某种物质M的饱和溶液，接着煮沸可制得一种红褐色胶体。①物质M的化学式为__FeCl3__。②证明有红褐色胶体生成的试验方法是__丁达尔效应__。27．(9分)某同学利用下列几种等浓度溶液进行以下试验。①NaOH溶液②HCl溶液③CuSO4溶液④NaNO3溶液⑤K2CO3溶液序号操作现象离子方程式i向盛有2mL①的试管中加入1mL③产生蓝色沉淀Aii向盛有2mL②的试管中加入1mL⑤BC(1)将表格补充完整。A.__Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__；B.__有气泡产生__；C.__2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2O＋CO2__↑__。(2)该同学认为从理论上即可推想④与⑤不反应，推想的依据是__不符合复分解反应发生的条件__。(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简洁试验证明白反应的确发生。将该同学的试验方案补充完整：向盛有2mL①的试管中加入2mL②，__振荡后，向溶液中加入适量⑤，若无气泡产生，说明①与②发生了反应(或振荡后，向溶液中加入适量③，若无蓝色沉淀产生，说明①与②发生了反应)__(从操作、现象、结论方面描述)。【解析】(1)向盛有2mLNaOH溶液的试管中加入1mLCuSO4溶液，发生反应：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。向盛有2mLHCl溶液的试管中加入1mLK2CO3溶液，发生的反应为2HCl＋K2CO3=2KCl＋H2O＋CO2↑，离子方程式为2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑，现象是有气泡产生。(2)该同学认为从理论上即可推想④NaNO3、⑤K2CO3不反应，推想的依据是两者不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水。(3)要证明①NaOH与②HCl可发生反应，向盛有2mL①的试管中加入2mL②，振荡后，向溶液中加入⑤K2CO3，若无气泡产生，说明①与②发生了反应；或者振荡后，向溶液中加入③CuSO4，若无蓝色沉淀产生，说明①与②发生了反应。28．(7分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(离子在物质中不能重复出现)。利用这四种盐进行以下试验：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液中有沉淀生成，D盐的溶液中有无色无味的气体逸出。(1)依据①②试验事实写出下列物质的化学式：A__BaCl2__；D__Na2CO3__。(2)写出盐酸与B反应的离子方程式：__Ag＋＋Cl－=AgCl↓__。(3)写出试验②中生成无色无味的气体涉及的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__。【解析】(1)给出的八种离子形成四种可溶性物质，且离子在物质中不重复。由于Ba2＋不能和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))结合，只能和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－结合，Ag＋不能和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))三种离子结合，只能和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))结合，则对应两种物质是BaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))结合，所以对应物质为CuSO4；还有一种物质为Na2CO3。即四种物质分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。由试验①C盐的溶液是蓝色的，所以C为CuSO4；由试验②，四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀，则B为AgNO3，D盐溶液中生成无色无味气体，则D为Na2CO3，由此可推断出A是BaCl2，B是AgNO3，C是CuSO4，D是Na2CO3。(2)HCl与AgNO3反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)Na2CO3中加入盐酸生成CO2：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。29．(10分)高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学学问回答相关问题：(1)K2FeO4中铁元素的化合价是__＋6__价。(2)制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑(已知Na2O2中氧元素的化合价为－1价)。该反应中还原剂是__FeSO4和Na2O2__(填化学式)，若有一分子O2生成，转移电子__10__个。(3)某反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、H2O，写出在碱性条件下制高铁酸钾的离子方程式：__2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O__。(4)在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区分于其他分散系的本质特征是__分散质粒子直径为1～100__nm__。【解析】(1)化合物中各元素化合价的代数和为零。K2FeO4中K为＋1价、O为－2价，则铁元素的化合价是＋6价。(2)据制备高铁酸钠的主要反应2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，可知FeSO4中Fe元素化合价上升，Na2O2中部分氧元素化合价上升，部分降低，则还原剂有FeSO4、Na2O2。若有1分子O2生成，则转移电子数为10个。(3)要制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物，FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))是生成物，铁元素化合价从＋3价升至＋6价；ClO－是反应物，Cl－是生成物，氯元素化合价从＋1价降至－1价。据化合价升降数相等，可得2Fe(OH)3＋3ClO－→2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－。碱性溶液中，可用OH－、H2O配平，据电荷守恒，OH－是反应物，据元素种类不变，H2O是生成物。视察配平得离子方程式。(4)三类分散系的本质区分是分散质粒子的直径不同。胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100nm。30．(9分)亚硝酸(HNO2)是一种不稳定酸，易分解为NO2和NO，其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丢失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立刻注射美蓝溶液进行治疗，据此可推断美蓝溶液具有__还原__(填“氧化”或“还原”)性。(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。①取样品，加稀硫酸，若视察到__溶液中产生气泡__(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。②取样品，加__淀粉碘化钾溶液__(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。(3)探讨不同条件下保存萝卜，得到萝卜中亚硝酸钠含量随时间变更的关系如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg－1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的依次是__③①②__(填序号)。(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，会导致鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl－，反应的离子方程式为__2C