江苏省徐州市2022-2023学年高二下学期期末抽测化学试题（原卷版）

2022～2023学年度第二学期期末抽测高二年级化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ti48Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2023年5月23日，我国科考队员成功登顶珠穆朗玛峰，再次开展珠峰综合科学考察。下列有关说法错误的是A.在珠峰架设气象站使用的钢材成分为铁合金B.在珠峰地区发现了锂矿，该矿产含有锂单质C.珠峰综合科考设备中使用的电池应适宜在低温下运行D.分析珠峰万年冰芯气泡中的含量可了解气候变化2.反应是目前大规模制取氢气的方法之一。下列有关说法正确的是A.中子数为8的碳原子： B.基态氧原子轨道表示式：C.的电子式为 D.的空间构型为四面体形3.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合时，可产生用于灭火。下列说法正确的是A.离子半径大小： B.电负性大小：C.碱性强弱： D.电离能大小：4.萨巴蒂尔反应，与水的电解联合使用是一种重要的载人航天器中氧气再生的方法。下列说法不正确的是A.上述反应 B.增大，的平衡转化率升高C.上述反应平衡常数 D.萨巴蒂尔反应产生的可作航天器燃料5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.的澄清透明溶液中：、、、C.能使甲基橙变红的溶液中：、、、D.水电离出的溶液中：、、、6.下列实验原理与装置能达到实验目的的是A.用装置甲蒸发NaHCO3溶液得NaHCO3晶体 B.用装置乙进行中和热的测定C.用装置丙电解MgCl2溶液，制备金属Mg D.用装置丁探究铁钉吸氧腐蚀7.新型双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是A.X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜B.放电时，N极电极反应式为C.充电时，M极应与电源的负极相连D.充电时总反应为8.铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如下。下列说法正确的是A.铜精矿结构如图，其化学式为CuFeSB.Cu与Fe均位于元素周期表d区C.熔点：D.由基态生成基态时电子填充的能级为4s9.铜是人类祖先最早应用金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如下。下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.制印刷电路板：B.电解精炼铜阳极电极反应式：C.生产粗铜时发生的化学反应可能有：D.青铜器产生铜绿的过程：10.Bi、In及BiIn合金均可催化(g)和(g)合成，其相对能量变化如图(带“*”表示物质处于吸附态)。下列说法正确的是A.(g)和(g)合成HCOOH(l)的反应为吸热反应B.催化效果最好的金属为BiIn合金C.和在催化剂表面吸附的过程需吸收能量D.温度一定时，增大压强无法提高原料的平衡转化率11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用pH试纸分别测定溶液和NaClO溶液pH的大小HClO的酸性弱于B向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色C向0.1HCl溶液中加入少量镁粉，用温度计测量溶液温度变化镁与盐酸反应放热D取5mL01KI溶液和1mL0.1溶液充分反应后，再加2mL振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化和的反应有一定的限度A.A B.B C.C D.D12.常温下，向10mL0.1溶液中滴入0.1的溶液，滴加过程中溶液中随滴入溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是A.0.1的溶液中：B.b点溶液中：C.a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大D.c点溶液中：13.催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：反应Ⅰ：反应Ⅱ：向恒压密闭容器中充入1mol和3mol，若仅考虑上述反应，平衡时的选择性、CO的选择性和的转化率随温度的变化如图中实线所示。[的选择性]下列有关说法不正确的是A.反应Ⅱ的B.在190～290℃范围内，随着温度的升高，平衡时的物质的量减少C.平衡时的转化率随温度的变化如图中虚线④所示D.反应状态达A点时，容器中为mol二、非选择题：共4题，共61分。14.碲(Te)在冶金、半导体等工业中应用广泛，是高精技术发展的尖端材料。（1）CdTe可用于制作薄膜电池的电极材料。①Te位于元素周期表第五周期，与O元素同族，基态碲原子的价电子排布式为_______。②CdTe晶胞如图1所示，与一个Cd原子等距且最近的Te原子有_______个。请在图2中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图_______。（2）工业上可还原固体制备Te。①向固体中加入溶液、溶液，加热可得Te，反应的化学方程式为_______。②反应过程中，反应温度、反应时间对Te的产率影响如图3、图4所示。工业上一般采取的温度和反应时间为_______，选择该温度的原因是_______。③反应过程中，随增多，Te的产率降低，可能的原因是_______。15.钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。工业上以钛铁矿[主要成分为偏针钛酸亚铁()，含Fe、Si、Al的氧化物等杂质]制备和，工艺流程如图。已知：25℃时，，，；当溶液中离子浓度小于时，认为沉淀完全；“水解”时反应为。回答下列问题：（1）制备。①“酸浸”时Ti元素转化为，发生反应的离子方程式为_______。②“酸浸”过程中，在不同温度下Ti元素的浸出率变化情况如图所示。温度超过80℃时，浸出率下降的原因是_______。（2）制备。①“调pH”时，pH的理论最小值是_______。②“沉铁”时发生反应化学方程式为_______。（3）纯度测定取样品0.2000g，用酸溶解后再用还原剂将还原为，并配成25.0mL溶液。用0.1000标准溶液将恰好完全氧化为，消耗0.1000标准溶液23.00mL。该样品中的质量分数为_______(写出计算过程)。16.钴的化合物用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。以含钴矿石(主要成分为CoO（OH）、、和少量NiO)为原料制取草酸钴晶体(化学式)的步骤如下：步骤Ⅰ：向含钴矿石中加入硫酸和溶液浸泡，完全反应后过滤，装置如图。步骤Ⅱ：向滤液中加入萃取剂(RH密度小于水)，萃取分离出溶液和有机相。步骤Ⅲ：向溶液中加入溶液，过滤，得到。（1）步骤Ⅰ加快浸泡速率的方法，除粉碎矿石、升高温度和适当增大溶液浓度外，还可以_______。（2）步骤Ⅰ中CoO（OH）生成的离子方程式为_______。（3）步骤Ⅱ中加入萃取剂充分振荡后，得到有机相的具体实验操作为_______。（4）步骤Ⅱ加入萃取剂萃取分离和，原理为。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线_______(填“a”或“b”)。向萃取后的有机相中加入硫酸进行反萃取，目的是_______。（5）测定某草酸钴样品中草酸钴晶体的质量分数的原理如下：用过量溶液氧化草酸钴(该条件下不被氧化)，再用溶液滴定剩余的溶液。请补充完整实验方案：①取草酸钴样品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.00mL0.1000溶液，加热。充分反应后将溶液冷却至室温，将溶液完全转移到250mL容量瓶中定容；②按规定操作分别将步骤①所得溶液和0.1000溶液装入如图所示的滴定管中，并调整液面为0；③_______。17.工业废水和废渣中会产生含硫(2价)污染物，需经处理后排放。Ⅰ．含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用。（1）用、处理含硫废水有关反应如下：则热分解反应的△H=_______(用含、、的式子表示)。（2）用处理含硫废水，硫元素易被氧化为S或。已知：溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化情况如图所示。①向含硫废水中加入稀调节溶液的pH为6，废水中_______。②向含硫废水中加入溶液，其他条件一定，测得硫(2价)的去除率、硫(单质)的生成率与加入溶液体积的关系如图所示。当加入溶液体积大于9mL时，硫的生成率随溶液加入而降低，可能的原因是_______。（3）催化氧化法。可用作空气氧化含硫(2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。①该反应过程Ⅰ、Ⅱ可描述为_______。②催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方