吉林省吉林市普通高中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）

吉林省吉林市普通高中20182019学年高二上学期期中考试（化学）1.你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产快速发展C.开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2.下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④ B.②④ C.②③ D.①④⑤3.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（）A.3v(NH3)=2v(H2O) B.5v(O2)=6v(H2O) C.4v(NH3)=5v(O2) D.5v(O2)=4v(NO)4.下列关于能量变化的说法，正确的是A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D.有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化5.在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经过的时间为A.0.44s B.1s C.0.33s D.2s6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热∆H=57.3kJ/molB.甲烷的标准燃烧热∆H=890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H<890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=92.4kJ/mol，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=+566.0kJ/mol7.反应CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A.ΔH＞0、ΔS＜0 B.ΔH＜0、ΔS＞0C.ΔH＞0、ΔS＞0 D.ΔH＜0、ΔS＜08.下列有关说法正确的是A.铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢C.加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢9.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)△H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（）A.x=1B.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C.2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率D.2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶110.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A.OE段的平均反应速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.F点收集到CO2的量最多11.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加少量的C B.保持压强不变，充入N2使容器体积增大C.保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D.将容器的体积缩小为原来的一半12.在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2混合气在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当符合3v正(N2)=v正(H2)时，反应达到平衡状态C达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D.当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态13.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中，正确的是A.当A、B、C物质的量浓度之比为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态B.4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol•L－1•s－1C.达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大14.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应是焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H215.下列各表述正确的是A.图①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率B.图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH>0C.图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况D.恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热16.某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L1)c(I2)/(mol·L1)c(HI)/(mol·L1)甲0.010.010.004乙0010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是A.HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B.平衡时，H2的转化率:丁>甲C.平衡时，乙中H2的转化率大于20% D.丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.2517.向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：（1）密闭容器的体积是_____L；（2）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；（3）写出反应的化学方程式：________________________；（4）t1s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；（5）B的起始的物质的量是_____；（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。18.（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol1(a＞0)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol1(b＞0)若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol1①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝_______。（4）已知下列热化学方程式：①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol1②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol1则H2的燃烧热(△H）为________________________。19.(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(CO2)(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉20.300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH，2min末达到平衡，生成0.8molD。（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=___________________。已知K300℃＞K350℃，则ΔH______0(填“＜”或“＞”)（2）在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、