8.1.2海水资源的开发利用课件高一下学期化学人教版

第八章

化学与可持续发展第一节

自然资源的开发利用第2课时

海水资源的开发利用认识海水资源海水生物资源海水化学资源海水水资源一、海水资源的开发利用1.海水水资源的利用

主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却2.海水淡化

①蒸馏法

②反渗透法

③电渗析法①原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸汽与海水中的盐分离，

水蒸汽冷凝得到淡水②优点：历史最久，技术和工艺比较成熟

缺点：成本较高海水的蒸馏①原理：利用各成分的沸点不同，分离互溶液态混合物的物理分离方法。②装置及仪器名称拓展：蒸馏蒸馏烧瓶温度计冷凝管牛角管或尾接管锥形瓶蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸冷凝管中水从下口进，上口出温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处蒸馏烧瓶须垫石棉网加热或水浴加热直形冷凝管瓶球形冷凝管瓶蛇形冷凝管瓶冷凝管的种类1.下列不属于海水淡化的方法是（

）A.蒸馏法B.

电解法

C.反渗透法

D.电渗析法2.下列关于蒸馏实验的叙述不正确的是（

）

A.蒸馏完后应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置。

B.蒸馏时的接收装置如右图

C.冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水

D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，

应立即停止加热，冷却后补加【课堂练习】BB二、海水化学资源的开发利用

1.海水中的化学元素特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低2.海水制盐(“盐田法”又称“滩晒法”)海水引入盐田风吹日晒饱和食盐水粗盐提纯精盐蒸发结晶母液粗盐粗盐水滤液沉淀精盐操作Ⅰ操作Ⅱ操作Ⅲ溶解过滤蒸发结晶BaCl2NaOHNa2CO3适量盐酸NaCl、Mg2+、Ca2+、SO42-

氯碱工业2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑电解

电解制钠2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑电解海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能【课堂练习】C工业海水提溴—“吹出法”3.海水提溴（吹出法）(1)工艺流程氧化：2Br-

+Cl2=Br2+2Cl-吸收：SO2+Br2+2H2O=H2SO4

+2HBr为什么Br-已经被氧化，还需要SO2还原从而进行二次氧化？(1)步骤③所发生反应的离子方程式是_______________________________。(2)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________________________(填化合物名称)溶液，以除去氯气。(3)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________________________________________________。(4)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。(5)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：__________________________________________________________。【课堂练习】空气吹出法是目前“海水提溴”使用的主要方法之一。其工艺流程如下：SO2+Br2+2H2O=SO42-

+2Br-

+4H+溴化铁(或其他合理答案)温度过高，大量水蒸气被蒸出；温度过低，溴不能被完全蒸出酸化可抑制Cl2、Br2与水反应将溴水混合物Ⅰ转变为溴水混合物Ⅱ是Br2的富集过程3.海带提碘:海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质原理：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O拓展：萃取分液

①萃取：物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。

仪器：分液漏斗

萃取剂：苯、四氯化碳等（不能用酒精）

萃取剂的选择条件：

与原溶剂不互溶

与被萃取的物质不反应

被萃取的物质在萃取剂中的溶解度比原溶剂大

②分液：将两种互不相溶的液体分离的操作注意：分液可单独进行，但萃取之后一般要进行分液。【课堂练习】1.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（

）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气B2.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：(1)实验步骤①会用到下列仪器中的________(填字母)。

a.酒精灯b.漏斗c.坩埚d.泥三角(2)步骤③的操作名称是_____________(3)步骤④中反应的离子方程式为____________________

____(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______________acdH2O2+2I-

+2H+=I2＋2H2O过滤

取少量水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色。如果变蓝，则说明含有碘单质。

(5)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤_______(填序号）中实现与碘分离。(6)步骤⑥的目的是分离出碘和回收CCl4，操作方法是____

装置选_

__⑤蒸馏

C4.海水中提镁【课堂练习】镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用

；要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应

。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。(3)试剂②可以选用

。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为

。海水(含有NaCl和MgSO4等）溶液Mg(OH)2

沉淀试剂②试剂①MgC