2022-2023学年福建省晋江市永春县某中学高考考前提分化学仿真卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，向20mL0.1mol-L1HCN溶液中滴加0.1mol-L>NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH

体积的变化如图所示，则下列说法正确的是()

A.常温下,0.1molL>HCN的电离常数Ka数量级为103

B.a、c两点溶液均为中性

C.当MNaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN»c(HCN)>c(OlT)>c(H+)

D.当V(NaOH)=30mL时：2c(OH)2c(H+)=c(CN>3c(HCN)

2、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是

选项操作现象结论或解释

A用洁净伯丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有a.,无二:•

将H:二.，与'.二，二乙醇溶液共热产生的气体发生消去反应，且气

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性口出。溶液中体产物有乙烯

4

C向打工0-溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Af与11Ht啊0能大量共存

向盛有少量滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下层液体均近无裂化汽油不可用作漠的萃取溶

D

分振荡，静置色剂

A.AB.BC.CD.D

3、恒容条件下，ImolSiHCl：发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：v正=v消耗(SiHCh)=k武x(SiHQ3)，

2

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=1<逆•x(SiH2C2)x(SiCl4)，

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCh)随时间的

变化。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应，v正(a)<v逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHCb)=v消耗(SiClJ

v正16

C.当反应进行到a处时，---

v逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCL平衡正向移动，xlSiH?。?)增大

4、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为NA

5、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

♦70心的HM，

撞井

足溶液

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2>SOJ+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2s04产生SO2速率更快

6、香豆素一4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H9O3

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

7、下列表示正确的是（）

A.中子数为8的氧原子符号：1O

B.甲基的电子式：»:?•

C.乙醛的结构简式：CH30cH3

D.CO2的比例模型：座）

8、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）

A.NHjB.S02C.CLD.CO

9、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

10、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

选项实验操作现象结论

将甲烷与氯气在光照下反应，反应紫色石蕊试液变红

A反应产生了HC1

后的混合气体通入紫色石蕊试液中且不褪色

镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和

镀锌铁没有发生原

B食盐水中，一段时间后铁片附近滴无蓝色沉淀

电池反应

入K3[Fe(CN)6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中产酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分别滴入

生气体硼酸

少量O.lmol/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液与NaCl溶液中分只有FeCb溶液中迅

DF*能催H2O2分解

别滴入30%H2O2溶液速产生气体

A.AB.BC.CD.D

11、Bodensteins研究反应H2(g)+L(g)=^2HI(g)AH<0,温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,

测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号起始物质t/min020406080100

I0.5molL、0.5molHzw(HI)/%05068768080

IIxmolHI1009184818080

研究发现上述反应中：V^=ka・W(H2)・W(L),vxkb-M^HI),其中k,、kb为常数。下列说法不正确的是()

k

A.温度为T时，该反应,=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mokl/'min"

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、L、HL反应逆向进行

D.无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

12、下列有关化学用语表示正确的是

①cso的电子式：s：：c：：6

••••

②对硝基苯酚的结构简式：NO：—

③C厂的结构示意图：逊》

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：北Cl

-2+

⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3+H2O=金CO3-+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正确

13、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.水煤气-CH4B.明祖-KA1(SO4)2・12H2。

C.水玻璃-出竽03D.纯碱-NaHCCh

14、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯点，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是•••

人X☆

[3]轴烯(a)⑷轴烯(b)[5]轴烯⑹

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n>3)

15、下列实验能达到实验目的的是()

选项实验目的

A常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和浜水，湿化铁混合制备溟苯

<.将含少址co,的co气体通过过辄化钠提纯CO气体

1)向RSO,溶液中滴加NH.SCN溶液检验FeSO.是否变质

A.AB.BC.CD.D

16、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者的氧化物都是碱性氧化物

B.三者的氢氧化物都是白色固体

C.三者的氯化物都可用化合反应制得

D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物

17、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚配的Na2cCh溶液中加入Na2cCh溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化锁固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe2+

检验食盐是否加碘（KIO3）,取少

该食盐不含有KIO3

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入CuSO4或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

（NH4）2SO4的饱和溶液析

A.AB.BC.CD.D

22-2

18、某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba\SO4^「、S~.分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和

淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

+-2++

A.NH4B.SO?C.BaD.Na

19、下列说法不正确的是（）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

20、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是

A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理

B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理

C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极

D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

21、下列排列顺序中，正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S②离子半径：CP>Na+>Mg2+>AF+③酸性：H3PC）4>H2SO4>HCIO4④结合质子（H+）

能力：OH->CH3COO->C1-

A.①③B.②④C.①④D.②③

22、下列说法正确的是（）

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.SiCh和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物中间体F的一种合成路线如图：

已知：RCOORZ州、RCH2OH+R，OH（R为H或炫基，R'为炫基）

回答下列问题；

（DA中官能团名称是o

（2）反应①的反应类型是—.

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应④所需的试剂和条件是o

（5）F的结构简式为一。

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式_（写一种）。

⑺肉桂酸CH-CHCOOH广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

24、（12分）某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

已知：RX+HA-T悬一+HX，V+HN--HOCH：CH：N-

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是一O

a,一个分子中有U个碳原子

b.不与氢气发生加成反应

c.可发生水解反应

（2）化合物I的分子式为___,Imol化合物I能与___molHz恰好完全反应。

（3）化合物I在浓H2s和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物m,写出III的结构简式一。

（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型

25、（12分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）为原料制备碱式碳酸铜

[CU2（OH）2CO3],具体流程如下：

叵祠5：：6O'q过滤、洗还、干馀

{Cu/OHXOJ

桶破械.30%H«h词节pH

-i'过滤DIW

♦[港涌]

已知：CU2（OH）2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

（1）为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—（任写一种）。

（2）“操作II”中铜发生反应的离子方程式为_»

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为一（填化学式）。

（4）洗涤CMOH）2c沉淀的操作为。

（5）“操作IH”中温度选择55〜60℃的原因是一；该步骤生成CU2（OH）2c03的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：—o

⑹某同学为测定制得的产品中CU2（OH）2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为IU2g,则样品中CU2（OH）2cO3的纯度为（用

含mi、m2的代数式表示）。

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将Sth通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2（）3・5H2O（大苏打）.

（1）实验室用Na2so3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再»

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不断通入SCh气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）；

④继续通入S02,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

（3）制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物质的量之比应为;通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是。

22

（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+3F.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸播水，其理由是。

②取2.500g含杂质的Na2S2O3«5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗KL溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是;Na2s2。3・5出0（式量248）的质量分数是（保留4位小数）。

27、（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与Fe（NCh）3溶液的反应

制备。

已知：①KQO在较高温度下发生歧化反应生成KC1O3

②KzFeO」具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解,

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和02,如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

(1)B装置的作用为;

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

⑶制备KzFeCh时，不能将碱性的KC1O溶液滴加到Fe(NCh)3饱和溶液中，其原因是,制备KzFeCh的离子

方程式;

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+,检验Fe?+所需试剂名称,其反应原

理为(用离子方程式表示)；

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2Fe(h固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gQFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用LOmol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定

(2Na2s2(h+l2=Na2s4()6+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

=三

)II

①消耗Na2s2。3标准溶液的体积为mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为o[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)O

28、(14分)碳碳双键在酸性高锌酸钾溶液中发生断键氧化过程:

K>=cf―R-%

R」OH

完成下列填空：

（1）月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示。

①月桂烯与等物质的量的Bn发生加成反应，可以得到种产物。

②月桂烯与酸性高镒酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为o

③金刚烷（见图!J）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有种。

（2）点X在酸性高锈酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3coeH3）与竣酸Y（C5H10O2）,且Y中仅含两种不同化

学环境的氢原子，则Y的结构简式是,X的系统命名为o

⑶化学式为C8H12的燃Z,在酸性高锌酸钾溶液中生成CH3coeH2COOH,写出Z可能的结构简式：。

29、（10分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取.

实验一：碘含量的测定

含的海带

仪器BI

浸取原液500»L

取0.0100moI/L的AgNCh标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量.测得的电动势（E）反

映溶液中c（「）变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示:

实验二：碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图所示:

r-^®―胸T|（方案甲）

--------回。1<_______CCh-------------

海帚PH74.含"的两维含I：的।~~~,喋曾--------9s案z,~_J

浸蕨沽水溶液|步j7溶液一、QH澹涪语产*

«'•<方案乙）

已知：3L+6NaOH-5NaI+NaIO3+3H2O

请回答:

(1)实验一中的仪器名称：仪器A,仪器B；实验二中操作Z的名称.

(2)根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNCh溶液的体积为ml,计算该海带中碘的百分含量为

(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是.

(4)下列有关步骤Y的说法，正确的是

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是.

(5)方案甲中采用蒸储不合理，理由是.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【解析】

A.常温下，0.1moHJHCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为1089moi儿，则溶液中的氢离子浓度

=一=—^-----=1051,则电离常数&一J=数量级为10-，9,故A错误；

1(T89moi/L10-&9moi/L0.1

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH)<c(H+),故

C错误；

D.当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003moLNaCN中CN

以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002moL贝!]物料守恒为2c(Na+)=3c(CN>3c(HCN),该混合溶液中电荷

守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH),贝(Ic(Na+)=c(CN)+c(OH')-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN)+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN),2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN),故D正确；

答案选D。

2、D

【解析】

A.用洁净钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+,不能判断是否含有K+,A错误；

B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnOa溶液褪色，因此，不能证

明漠乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；

++

C.向AgNCh溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3H2O=AgOH|+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,产生了络合物，C错误；

D.裂化汽油中含有烯崎，能够与澳水中的漠单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶剂，D正确；

故合理选项是D。

3、D

【解析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且PiEa>y迪b,故A错误；

B.Vfflfi(SiHCh)=2vm(SiC14),反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCl3)=0.8,此时v正=«正x2(SiHCb)=(0.8)2A正，由反应可知转化的SiHCb为0.2moL生成

SiH2a2、SiC14均为O.lmoLv^(SiHiCh)^ffix(SiH2C12)x(SiC14)=0.0U则、'。名)L,平衡时女正

v逆0.01k逆

,11

krp—X二4

x2(SiHCb)=A逆x(SiH2cl2)x(SiC14),x(SiHCl3)=0.75,结合反应中转化关系可知昔=88二一,则

k逆(0.75)29

组式0.8)4正64x4

故C错误;

v逆一0.01k逆一9

D.72K时平衡体系中再充入ImolSiHCb,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

4、C

【解析】

A.总反应为cc>2+cr=co+cio,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2。，故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成U.2L(标况下)CO转移电子数为NA,故D

正确;

选Co

5、D

【解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫

酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；

B.亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作

用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C.为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确；

D.98%的浓硫酸的很难电离出H+,如果用98%的浓硫酸代替70%的H2sCh产生SO2速率更慢，D错误；

6、A

【解析】

A、反应式应为GO%03,错误；

B、分子中有酯基，可以发生水解反应：正确；

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确；

故选A.

7,B

【解析】

A.中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16,该原子正确的表示方法为［0,故A错误；

H

B.甲基为中性原子团，其电子式为故B正确；

H

C.CH30cH3为二甲醛，乙醛正确的结构简式为CH3cH20cH2cH3,故C错误；

D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误；

故选B。

【点睛】

电子式的书写注意事项：（1）阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表

示。（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。（3）不能漏写未参与成键的电子对。

8、B

【解析】

A.N%溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH-,水溶液呈碱性，NH3使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符

合题意；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+,溶液显酸性，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；

C.CL溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HCK)具有强氧化性，CL能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C

不符合题意；

D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；

答案为B。

【点睛】

C12溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸使蓝色石蕊变红，次氯酸氧化后红色褪去。

9、A

【解析】

W原子序数是Z的2倍，则W为硫，Z为氧，X为碳，Y为氮，M为错。

A.碳的氢化物为烧，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；

B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共

价键的形成，故正确；

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO(NH2)2,为分子晶体，可能为NH4CNO,为离子晶体，

故正确；

D.错的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。

故选A.

10、B

【解析】

A.将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了

HC1,故A不符合题意；

B.镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀，锌作负极,

铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故B符合题意；

C.向2mL0.Imol・LT醋酸溶液和2mL0.1mol・LT硼酸溶液中分别滴入少量0.1010卜「NaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合题意；

D.向FeCb溶液与NaCl溶液中分别滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速产生气体，说明Fe3+对H2O2分解起

催化作用，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

11、C

【解析】

A.H2(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2n()82

w(HI)/%=y-X100%=80%,n=0.4mol/L,平衡常数K=—>—=64O反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,

0.1x0.1

w2(HI)

<2

kaW(H2)*W(l2)=VE=V-®=kb*W(HI),则厂二一7—、(.=K=64,故A正确;

kbW(H2)W(I2)

前

B.20min,H2(g)+L(g)=2HI(g)

起始量(mol/L)0.50

变化量(mol/L)

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=-x100%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=—:^.OZSmobL^min1,

20min

故B正确；

012

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、L、HL此时浓度商Qc=八，八，=1VK=64,反应正向

0.lx0.1

进行，故C错误；

D.H2(g)+L(g)=2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，I和H均等效,

两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D正确；

答案选C。

12、A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；

②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为,错误;

③C「的结构示意图为(+17)288,错误;

④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：,正确;

⑤葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,则实验式为CH2O,正确;

⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37,则该元素表示为：；;C1,错误；

⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3~+H2OOH-+H2CO3,HCO3-+H2OK=CO32-+H3O+为电离方程式，错误;

答案选A。

13、B

【解析】

A.天然气是CH4,水煤气是Hz、CO的混合物，故A错误；

B.明矶是KaI(SO4)2“2H2O的俗称,故B正确；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C错误；

D.纯碱是Na2cCh的俗称，故D错误；

故答案选B。

14>C

【解析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.⑷轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合题意；

C.[5]轴烯的分子式为：CioHio,分子式为：CioHi2,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(*3),故D不符合题意；

故答案为：C.

15、D

【解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备漠苯要苯和液漠反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,F/+可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)3做D正确；

故答案选:D。

【点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

16、C

【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C正确；

D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，AI的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了A1与氧气继续反应，铁在空气

中会生锈，得到氧化铁，故D错误；

答案：C

17、A

【解析】

A.Na2cCh溶液中存在CO32-+H2O.-HCOy+OH-,故而加入酚猷显红色，加入少量氯化钢固体，CCV-和Ba?+反应

生成BaCO3,平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；

B.溶液中无Fe?*,含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；

C.KKh在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成L,操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；

D.蛋白质溶液中加入CuSCh发生变性，加入(NH4)2SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。

答案选Ao

18、D

【解析】

由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NM+,而S”水解显碱性，且其水解程度

比NH4+大，则溶液中一定不含有S4再由氯水能氧化1-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显

现象，则一定不含有「；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH&+,必须同时存在阴离子，即SO42-

必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在

无法判断，则需检验的离子是Na+,故D符合题意；

所以答案：D.

19、C

【解析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确;

B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

CSi是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同,

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中c元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NC13中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C。

【点睛】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

20、C

【解析】

A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B.:外加电流的阴极保护法是外加电源，形成

电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C.为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D.利用电解原

理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。

点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。

21、B

【解析】

①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；

②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；

④电离出氢离子能力(酸性)越强，结合质子能力越弱。

【详解】

①非金属性F>O>S,则气态氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S,故①错误；

②C「含有三层电子，Na+、Mg2+、A13+的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl>Na

+>Mg2+>AP+,故②正确；

③非金属性：PVSVCL则最高价含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故③错误；

④电离出氢离子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,则结合质子能力：OH->CH3co(r>C「，故④正确；

故答案选B。

【点睛】

本题明确元素周期律