硫酸硝酸练习

三、硝酸

1.酸的通性2.不稳定性

3.强氧化性(金属、非金属、钝化）

Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO2+H2O（浓）242Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O（稀）324381听写化学方程式少量铜片放入试管中与稀硝酸完全反应，实验现象是什么？C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O∆Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO2+H2O（浓）242Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O（稀）32438少量Fe和稀硝酸反应与过量Fe和稀硝酸反应的产物相同吗？3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+

+2NO↑+4H2O2硝酸工业生产流程图示:NH3NONO2NOHNO3尾气50%HNO3吸水剂蒸馏96%HNO3NaOH2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O①②③④1.写出①②③方程式2.已知NO2可与NaOH反应生成两种盐。NO不反应，NO和NO2同时存在时，可与NaOH反应生成一种盐。写出NaOH吸收尾气的方程式。3指出下列物质中硫、氮元素的化合价用箭头表示各物质间的相互转化H2SSSO2SO3H2SO4NH3N2NONO2HNO34已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。⑴当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A～E共同含有甲元素。可知：①A的化学式为

，E的化学式为

。②A与C反应的化学方程式

。③列举物质A的两种用途：

。NH3HNO3

制氮肥、制硝酸、制铵盐、作制冷剂⑵当A与E反应生成B和C时，则A～E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，D在标况下是无色晶体。则：①此无色晶体的化学式是

。②写出反应⑥的化学方程式：

。③写出符合反应⑦且属于氧化还原反应的化学方程式：

。SO3

2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O或

C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

△△↑↑5下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，填写空白：化合物W可能是

，C是

F是

。反应①中若消耗Na2O27.8g，则转移的电子数为

。A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，写方程式。HNO3CO2O2NH3↑↑NONO22NH3+3CuO=N2↑+3Cu+3H2O△0.1(NH4)2CO3NH4HCO36（2009北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能NO2与反应②③④装置中的药品是什么？实验前为什么要通入CO2?①显绿色的原因？加热、加水、通NO273.2g铜与过量硝酸（8mol/L、30mL）充分反应。硝酸的还原产物有NO2和NO，反应后溶液中所含H+为amol，则此时溶液中所含NO3-

mol，被还原的HNO3

mol。0.1+a0.14-a8稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）

A.稀HCl

B.

Na2SO4晶体

C.KNO3晶体D.

NaCl晶体C9将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，生成气体物质的量为（）

A.0.05molB.0.1molC.0.15molD.0.2molC10将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标况）。则消耗硝酸的物质的量是（）

A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08molB0.03mol11品红溶液KMnO4溶液品红溶液Ca(OH)2溶液设计实验证明Cu和浓硫酸加热反应生成的产物含SO2和CO2若要检验水蒸气，需要的药品和装置及位置？无水硫酸铜12

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-A13CuSO4·5H2OKAl(SO4)2·12H2OFeSO4·7H2ONa2SO4·10H2OBaSO4胆矾，蓝矾:明矾：绿矾：芒硝：重晶石、钡餐：常见硫酸盐：硫酸亚铁铵:(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称莫尔盐浅蓝绿色晶体。检验离子14

有一无色干燥的混合气体，可能是有HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。根据①把混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减少。②再通过足量的碱石灰时，体积有明显减少。③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混合气体中一定存在

，一定不存在

，

可能存在

。NH3、CO2、NOHCl、NO2、O2、Cl2H215碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现CD16将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。NO和NO2物质的量分别为

mol、

mol。0.260.2417将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能A．0.3molNO2

和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D．0.6molNOC18今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+CO32-SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体

0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，根据上述实验，以下推测正确的是（）A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在AC19锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1，下列叙述不正确的是

A.反应中共消耗1.8molH2SO4

B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

C.反应中共消耗97.5gZn

D.反应中共转移3mol电子B20(2008四川)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A．B．

C．D．C21实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液，写出化学反应方程式：

。

利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为:

，以上方法前者好还是后者好？原因是什么？2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OCu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+

2H2O△前者好。节约原料，无SO2污染，节约能源（温度低）222009全国理综物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5A23对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸C24下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()

A．AgB．CuC．A1D．FeAB25

足量的稀HNO3与0.3molCu完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是（）A.0.8molB.0.6molC.0.4molD.0.2molD26练习向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90mol之间

A27（1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO4•5H2O）的合理方案，用简要的文字和化学方程式说明。

（2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式

。1.将铜屑灼烧

2Cu+O2=2CuO

2.将灼烧后的物质加入到废硫酸中

C