初中化学方程式

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+02加热2Cu0

4.铝在空气中燃烧：4AI+3。2点燃2Al2。3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2。

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+502点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+02点燃2co

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+。2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2co2+3H2O

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2Hg0加热Hg+。2T

14.加热高镒酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+Mn02+02f（实验室制氧气原

理1）

15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+02T

（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H20通电2H2T+。2T

17.生石灰溶于水：CaO+H20==Ca（0H）2

18.二氧化碳可溶于水：H20+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

24.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2T

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3co2T

(2)煤炉中发生的三个反应：(儿个化合反应)

26.煤炉的底层：C+O2点燃CO2

27.煤炉的中层：CO2+C高温2co

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2c0+。2点燃2c。2

(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+CO2T

30.碳酸不稳定而分解：H2co3==H2O+CO2T

31.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2CO3

32.高温燃烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+C02：

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

Ca(OH)2+C02===CaCO3；+H20

(4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2co+02点燃2c02

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2T

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2c02+3H2O

39.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2。

六、金属

(1)金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：2Mg+。2点燃2Mg。

41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：2CU+O2加热2Cu0

43.铝在空气中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

(2)金属单质+酸-----盐+氢气(置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2T

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2T

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T

48.锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2T

49.铁和稀盐酸Fe+2HCI==FeCI2+H2T

50.镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2T

51.铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2T

(3)金属单质+盐(溶液)——新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04==ZnS04+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金属铁的治炼原理：

55.3C0+2Fe2O3高温4Fe+3co2T

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸+金属-----盐+氢气(见上)

(2)酸+金属氧化物-----盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI==CuCI2+H20

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H20

(3)酸+碱-----盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O

63.硫酸和烧科或反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+盐-----另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+C02T

65.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2c。3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+C02T

67.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCI2==BaSO42HCI

2、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物-----盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2c03+H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+S02==Na2s03+H20

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S03==Na2so4+H2。

71.消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+C02==CaCO31+H20

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+S02==CaS031+H20

(2)碱+酸-----盐+水(中和反应，方程式见上)

(3)碱+盐-----另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

(2)盐+酸-----另--种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2c。3+2HCI==2NaCI+H20+CO2T

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCI==NaCI+H20+CO2f

(3)盐+碱-----另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOH

(4)盐+盐-一两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3==AgCI；+NaNO3

78.硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaCI2==BaSO4j+2NaCI

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二

氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCI(6)亚硫酸：H2so3(7)氢硫酸：H2S(8)

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3

碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2cO3・10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHC03

(也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO4・5H2O(13)铜绿、孔雀石：

Cu2(0H)2co3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH30H有毒、失明、

死亡(15)酒精、乙醇：C2H50H(16)醋酸、乙酸(166C冰醋酸)CH3C00H

(CH3C00-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)

氨水、一水合氨：NH3-H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离

子的碱)(19)亚硝酸钠：NaN02(工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KCI03、KCI、Na2c03、

NaCI、无水CuS04；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO,MnO2、Fe3O4AKMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿

色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含

Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高镒酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色1：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCK

BaS04(也不溶于稀HN03)等②碱：蓝色］：Cu(0H)2红褐色卜Fe(0H)3白色

|：其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、S02、HCI(皆为无色)

(2)无色无味的气体：。2、H2、N2、C02、CH4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂，与

熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、镀根的物质都溶于水

含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

含SO42一的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32一的物质只有K2c03、Na2co3、(NH4)2c03溶于水，其他都不

溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化领、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶

于水。难溶性碱中Fe(0H)3是红褐色沉淀，Cu(0H)2是蓝色沉淀，其他难溶性

碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝

酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(0H)2CaC03BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分碱性氧化

物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水一

碱)

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国

最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南

万毕术》“曾青得铁则化为铜”卜宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生;

最早得出空气是由N2和02组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染

环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三

种：铁、镒、铭。6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、

（3）稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为（1）Fe。、⑵Fe2O3、（3）

Fe304o

8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）

表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生

成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒

定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿

（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶

液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随

温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水

的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火

器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解

度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质

溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不

能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；

稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱

的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶

液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻

靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气

体的气味；（3）不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷

器32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、用烟、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃

性气体和粉尘）。37、煤干储（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉

气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：。、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

化学口诀

1、基本反应类型：

化合反应：多变一分解反应：一变多

置换反应：一单换•单复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁领与锌，三价金属元素铝；

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，二四六七镒特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收"收集气体"离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”

处理尾气，防止C。污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为

1：2o

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为

正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=

电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镜子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镶子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银伯金

10、"十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制02装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制。2装置（固液不加热

型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1—2mL铁

夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，•定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：置换反应：

(1)金属单质+酸一盐+氢气

(2)金属单质+盐(溶液)一另一种金属+另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气一金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸一盐+H2。②碱+酸-盐+H20

③酸+盐―新盐+新酸④盐1+盐2T新盐1+新盐2

⑤盐+碱->新盐+新碱

14、金属+酸一盐+H2f中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AI>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸-盐+H2T反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液-新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金

属变轻。

②金属的相对原子质量V新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金

属变重。

15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不

变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的

物质是氧化剂)

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

百度一下，多的是。

你好，很高兴能够帮到你：

你需要的方程式如下：

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+。2=点燃=2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2。2=点燃=Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O2=Z\=2CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4AI+302=点燃=2AI2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+02=点燃=2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5。2=点燃=2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：$+02=点燃=502

现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气

味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性

气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+。2=点燃=CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2C。

10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=高温=2C。（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+。2=点燃=2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C02+H20===H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物+水一酸如：SO2+H2O===H2s03S03+H20===

H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca（0H）2（此反应放出热量）

注意：碱性氧化物+水-碱

氧化钠溶于水：Na20+H20=2NaOH

氧化钾溶于水：K20+H2O=2KOH

氧化钢溶于水：BaO+H20=Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na+CI2=点燃=2NaCI

15、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H2O====CuSO4-5H2O

二、分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H20=通电=2H2f+O2T

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：02=2:1正极产生的气体能使带火星的

木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3=△=2CuO+H20+CO2T

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KCIO3=MnO2=2KCI+302T

4、加热高锦酸钾：2KMn04=△=K2MnO4+MnO2+02f

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+02：

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2Hg0=加热=2Hg+02T

7、锻烧石灰石：CaC03=高温=CaO+CO2T（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H20+C02T

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CUSO4-5H2O加热CuS04+5H2O

三、置换反应:

(1)金属单质+酸--盐+氢气(置换反应)

1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnS04+H2f

2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2s04===MgS04+H2T

3、铝和稀硫酸反应：2AI+3H2s04===AI2(SO4)3+3H2T

4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCI===ZnCI2+H2T

5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCI===MgCI2+H2f

6、铝和稀盐酸反应：2AI+6HCI===2AICI3+3H2f

现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCI===FeCI2+H2f

8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeS04+H2f

现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质+盐(溶液)一另一种金属+另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气一金属+二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2O3=高温=4Fe+3c02T

13、木炭还原氧化铜：C+2Cu0=高温=2Cu+C02T

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：H2+Cu0=△=Cu+H20

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO====Cu+MgO

16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2=高温=2Fe+3H20

17、水蒸气通过灼热碳层：H20+C=高温=H2+C。

四、复分解反应：

(1)碱性氧化物+酸一盐+H20

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

(2)碱+酸-盐+H20

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCI==NaCI+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO41+2H2O

(3)酸+盐一新盐+新酸

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2TNa2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T

HCI+AgNO3==AgCI；+HNO3H2SO4+BaCI2==BaSO41+2HCI

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO41+2HNO3

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T

(4)盐1+盐2-新盐1+新盐2

KCI+AgNO3==AgCI|+KNO3NaCI+AgNO3==AgCI|+NaNO3

Na2SO4+BaCI2==BaSO41+2NaCIBaCI2+2AgNO3==2AgCI]+Ba(NO3)2

(5)盐+碱一新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2；+Na2SO4FeCI3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaCI

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOHNaOH+NH4CI==NaCI+NH3t+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：C02+Ca(0H)2==CaC03j+H20

现象：澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验C02,也可以用C02检验

石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：S02+Ca(0H)2==CaS03+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：S03+Ca(0H)2==CaS04+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+C02====Na2CO3

+H20

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+S02====Na2SO3

+H20

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+S03====Na2SO4

+H20

注意：1—6都是：酸性氧化物+碱-----盐+水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4+202=点燃=C02+2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H50H+302=点燃=2CO2+3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：（3。+（^。=加热=Cu+C02

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3c。2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4c02

13、光合作用：6co2+6H2O=光照=C6Hl206+602

14、葡萄糖的氧化：C6H1206+602===6CO2+6H2O

回答者：huanavv0322四级2011-3-2223:25

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧（充分燃烧）：C+02=点燃=C02

2、硫在氧气中燃烧：S+02=点燃=S02

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2Mg0

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=4=2CuO

7、铝在氧气中形成保护膜：4AI+3O2==2AI2O3

8、一氧化碳在空气中燃烧：2c0+。2=点燃=2002

9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2C。

10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

11、二氧化硫与水化合：SO2+H2O=H2SO3

1T、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

11"、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

11"'、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

(二)分解反应：

12、双氧水与二氧化镒混合(实验室缶UO2)：2H2O2=MnO2=2H2O+O2T

13、加热高镒酸钾：2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+O2f

14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=A=2CuO+H2O+CO2T

15、电解水:2H20=通电=2H2f+O2T

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2f

17、高温燃烧石灰石：CaCO3=^=CaO+CO2T

18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4-5H2O=A=CuSO4+5H2O

(三)置换反应

19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

21、铁和盐酸：Fe+2HCI=FeCI2+H2T

22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

23、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H20

24、木炭还原氧化铁：3c+2Fe2O3=高温=4Fe+3co2T

25、碳还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2T

26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

29、铝和稀硫酸：2AI+3H2sO4=AI2(SO4)3+3H2T

30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(四)复分解反应

31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T

32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2j(蓝色)+Na2SO4

33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2T

35、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCI+NaOH=NaCI+H2O

36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸与氯化钢溶液：H2SO4+BaCI2=BaSO41+2HCI

38、盐酸与硝酸银溶液：HCI+AgNO3=AgCI|(白)+HNO3

39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCI3=Fe(OH)31(红褐色)+3NaCI

40、碳酸钢和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2f+H2O

41、硫酸钠和氯化银：Na2SO4+BaCI2=BaSO41+2NaCI

42、氯化钠和硝酸银：NaCI+AgNO3=AgCI；+NaNO3

43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

44、氢氧化铝和盐酸：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

45、硝酸钱和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=A=NaNO3+H2O+NH3T

46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(SO4)3

47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

49、氨水和盐酸：NH3H2O+HCI=NH4CI+H2O

50、氨水和硫酸：2NH3H2O+H2so4=(NH4)2SO4+2H2O

(五)其他：

51、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3j+H2O

52、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

53、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

54、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=A=Cu+CO2

55、一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）：3co+Fe2O3=高温=2Fe+3c。2

56、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

回答者：111中国万岁一级2011-3-2315:11

中考化学公式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2Mg。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4AI+302点燃2Al203

4、氢气在空气中燃烧：2H2+02点燃2H2。

5、红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2。5

6、硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

7、碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2co

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02高温2co

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2c0+。2点燃2c02

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C02+H20===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca（0H）2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H2O====CuSO4-5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+CI2点燃2NaCI

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H202MnO22H20+02f

16、加热高镒酸钾：2KMn04加热K2MnO4+MnO2+021

17、水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2T+02T

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H20+C02：

19、高温燃烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03高温CaO+C。2T

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnS04+H2T

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCI===MgCI2+H2f

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2T

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H20+C高温H2+C。

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3co2T

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuS04==Cu（0H）2j+

Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2。2点燃C02+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2c02+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

32、一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（0H）2+C02====CaC03

1+H20

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+C02====Na2CO3

+H20

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaC03+2HCI

===CaCI2+H20+CO2T

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2co3+2HCI===2NaCI+

H20+CO2T

一.物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2。2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+02加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4AI+302点燃2Al203

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H20

6.红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧：S+。2点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2co

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+。2点燃2c。2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2co2+3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2T+02T

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2Cu。+H20+C02f

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KCIO3====2KCI+302t

16.加热高镒酸钾：2KMn04加热K2MnO4+Mn02+02f

亿碳酸不稳定而分解：H2CO3===H20+C02T

18.高温燃烧石灰石：CaC03高温CaO+C02f

三.几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H20

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2T

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3c02T

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2co2T

23.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

24.一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸-----盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2T

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2T

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T

30.锌和稀盐酸Zn+2HCI===ZnCI2+H2T

31.铁和稀盐酸Fe+2HCI===FeCI2+H2T

32.镁和稀盐酸Mg+2HCI===MgCI2+H2T

33.铝和稀盐酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2f

(2)金属单质+盐(溶液)----另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸-----盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI====CuCI2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCI====CaCI2+H2O

(4)酸性氧化物+碱-----盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO31+H2O

(5)酸+碱-----盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH====NaCI+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCI+KOH====KCI+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCI+Cu(OH)2====CuCI2+2H2。

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH)2====CaCI2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCI+Fe(OH)3====FeCI3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(0H)3====AICI3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2K0H====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(0H)2====CuS04+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HN03+NaOH====NaNO3+H20

(6)酸+盐-----另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI===CaCI2+H20+CO2f

60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2c03+2HCI===2NaCI+H20+C02f

61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCI===MgCI2+H20+CO2T

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgN03===AgClj+HN03

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H20+CO2T

64.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCI2====BaS042HCI

(7)碱+盐-----另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuS04====Cu(0H)2j+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCI3====Fe(0H)3j+3NaCI

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCI2====Mg(0H)2j+2NaCI

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCI2====Cu(0H)2j+2NaCI

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO31+2NaOH

(8)盐+盐-一两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3====AgCI|+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaCI2====BaSO41+2NaCI

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：C02+H20===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O+H20====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：S03+H20====H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CUSO4-5H2O加热CuS04+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H2O====CuSO4«5H2

化学方程式反应现象应用

2Mg+O2点燃或AZIVIgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

白色信号弹

2Hg+O2点燃或A2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2CU+O2点燃或A2Cu。红色金属变为黑色固体

4AI+3O2点燃或A2AI2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+302

高温2Fe2O3

C+02点燃C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+02点燃S02剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝

紫色火焰

2H2+O2点燃2H20淡蓝火焰、放热、生成使无水CuS04变蓝的液体（水）高

能燃料

4P+5O2点燃2P205剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中

氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无

水CuS04变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2c2H2+502点燃2H2。+4c02蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊

气体和使无水CuS04变蓝的液体（水）氧快焰、焊接切割金属

2KCIO3MnO2A2KCI+302：生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2f紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

实验室制备氧气

2HgOA2Hg+O2T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H20通电2H2T+02T水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2（OH）2CO3A2CuO+H2O+CO2f绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变

浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3ANH3T+H20+C02T白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊

气体碳酸氢锭长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利

用氢气的还原性

Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利

用氢气的还原性

WO3+3H2AW+3H2O冶炼金属鸨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2AMo+3H2O冶炼金属铝、利用氢气的还原性

2Na+CI2A或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制

备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守

恒定律实验

2c+02点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C0+02点燃2c02蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO高温2Cu+C02T黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气

体冶炼金属

2Fe2O3+3C高温4Fe+3co2T冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe+2co2T冶炼金属

C+C02高温2C0

C02+H20=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3AC02T+H20石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaC03j+H20澄清石灰水变浑浊应用C02检验和石灰浆粉

刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2ACaCO3；+H2O+CO2T白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气

体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2T产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸

馒头

CaC03高温CaO+CO2T工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气

体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑

浊的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的

气体泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气

体

CuO+COACu+C02黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼

金属

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2co2+3H2。蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放

热酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO