2022-2023学年贵州省遵义某中学高考考前模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()

A.pH为5的NaHSCh溶液中:c(HSOj)>c(H2sO3)>C(SO33)

+++

B.向NH4a溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

C.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)

++

D.ZOmLO.lmol/LNBUHSCh溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

2、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

A.甲中的两个一键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式二D.该反应生成丙的原子利用率小于100%

3、欲测定Mg(NO3)2FH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品加热■*冷却f称量Mg(NO3)2

C.称量样品一加热f冷却f称量MgO

D.称量样品一加NaOH溶液一过滤f加热f冷却f称量MgO

4、下列离子方程式正确的是

A.C12通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O-

+

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I2+2H2O

C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电第2Cu+O2T+4H+

2+2-

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S1+2H2O

5、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

6、某研究小组利用软镒矿（主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流

程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnOM反应条件已省略）。下列说法不正确的是

含$0?尾气尾气MnC03MnSKMnO,

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCQ,能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促进AF+和E"+水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚配试液就可以准确测定燃煤尾气中的Sth含量

D.MnSCh溶液-MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小

7、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水。2。）中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

D.0.1L0.5mol•L'CHjCOOH溶液中含有H卡数目为0.2NA

8、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

9、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是（）

A.四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>W>X

10、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是

浓硫酸、液硝酸和茶的;‘昆合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

高温

11、硫酸亚铁铉受热分解的反应方程式为2(NHjFe(S0j^=Fe2O3+2NH,T+N2T+4SO2T+5H,0,用N,、表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.1L0.1mol-L-'(NH)Fe(SO4b溶液中Fe2+的数目小于0.1NA

B.将ImolSO?和ImolO?充分反应后，其分子总数为1.5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D.常温常压下，3.0g.N?中含有的中子总数为1.6NA

12、下列物质的名称不正确的是

A.(NH4)2CO3：碳钱B.CaSO4-2H2O：生石膏

CHJ-CHJ-C-CHJ-CHS

C.Ag(NH3)2+:二氨合银离子D.II:2一乙基一1一丁烯

CHj

13、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3

C.CH=C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

14、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11,YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是()

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.气态氢化物的稳定性：Z>W

C.简单离子半径:W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共价键

15、以下相关实验不熊达到预期目的的是（）

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和NazCCh溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCb溶液探究FeCh溶液对H2O2分解速率

的影响

16、下列关于物质用途不正确的是（）

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800C,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳏病等

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：R-CH=CH-O-R,R-CH2CHO+ROH（烧基烯基酸）

烧基烯基酸A的分子式为Ci2Hl60。与A相关的反应如下:

完成下列填空:

43、写出A的结构简式。

44、写出C―D化学方程式o

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式o

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙快（H3C—<^^>一C三CH）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

nnrNaOH溶液

H2C=CH2CH?CH:Br-------犬但-aCH3CH.OH

（

18、R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5^RCH2!：CHCOOC1H5+C2H50H,利用该反应制备化合物K

的一种合成路线如图

)CH飙翳c.g嗯皿中3的D型号患yQTM00"

1

3ABCHOcE

C.H.OH„HCOOCJI,f<%-CHCOOC,H<为:..-f^C-COOli

防疏af—,催化剂△条件y

GK

试回答下列问题：

(1)A与氢气加成所得芳香克的名称为；A-B的反应类型是；D中含氧官能团的名称是o

(2)C的结构简式为；F-G的反应除生成G夕卜，另生成的物质为.

(3)H-K反应的化学方程式为.

(4)含有苯环结构的B的同分异构体有种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

(任写一种即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线(无机试剂

任选)：.

19、实验室用乙醇、浓硫酸和澳化钠反应来制备漠乙烷，其反应原理为H2so“浓)+NaBrNaHSO4+HBrt，

CH3CH2OH+HBr.CH3cHzBr+HzO。有关数据和实验装置如(反应需要加热，图中省去了加热装置):

AD

乙醇漠乙烷溟

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g・cm‘0.791.443.1

沸点/七78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是一,B中进水口为一口(填“a”或"b”)。

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为一。

(3)氢溟酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

(4)给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸气，防止一。

(5)C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是一。

(6)将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SOU〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的滨乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40℃的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得漠乙烷的产率是一(精确到0.1%)。

20、实验室以电镀废渣(Cr2t>3、CuO、Fe2(h及CaO)为原料制取铜粉和KzCrzCh的主要流程如下：

残渣滤液-----------Cr(OH),,Fe(OH),-----------------K,Cr,O,

(1)“酸浸''时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]S()4溶液时，采用8moi氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为55

温度不宜过高，这是因为.

(3)“沉CuNH4so/时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①制取SO2的化学方程式为O

②“沉CuNH4s03”时，反应液需控制在45C,合适的加热方式是。

③反应完成的实验现象是O

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取KzCnO的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH”的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO4%酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以CnCV-的形式存在；在pH>7时，主要以Cr(V-的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

T

(80

O60

X'40

OM

-O20

.)

空

翅

藻

茨

20406080

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%出。2溶液、稀盐酸)

21、雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。

(1)天然气中含有的微量H2s会腐蚀管道和设备，可在1200C下进行脱硫处理，H2s会被氧气氧化为SO2,并产生水

蒸气。

化学键H-S0=0H-OSO2中共价键

键能/(kJmol")3394984641083

请写出该反应的热化学方程式：。

(2)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定

时，n(H2O2)/n(NaClO2),溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

—501人|**

+SOM*率NOAB*

T-W+

叫

M

'

孝

XTOL

dowt

y备

e

吗

叫

8

EH,010KMaOO”

图a图b

①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是、最佳pH是.

②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的

可能原因是。

(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g),不同温度下，在体积为1L的

甲、乙两个恒容密闭容器中均充入Imol03和2moiNO2,相关信息如图所示，请回答下列问题：

-

1

I甲

V

H乙

V

//mm

①0~15min内乙容器中反应的平均速率：V(NO2)=.(保留2位有效数字)

②下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是(填字母标号)

A.向容器中充入氮气，增大容器的压强

B.升高容器的温度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入1molCh和2molNO2

③甲容器的初始压强为po,计算该反应的平衡常数Kp=.(分压=总压x物质的量分数)

(4)过二硫酸钾(K2s2。8)可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。实验室通过电解饱和KHSO4溶液制备K2s2。8。电解装置如图

所示：

电极A电极B

K2s2。8=1.气体a

溶液一［・

饱和KHSO,一饱和KHSO,

溶液底子交'换朦溶液

①电极B为.极(“阳，，或，，阴”)。

②在常温下，电解液中的含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图所示，将电极A区域的pH控制在0~2之间进

行电解，则电极A的电极反应方程式为

HSO4

26

pH

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.pH=5的NaHSCh溶液显酸性,亚硫酸根离子电离大于水解程度，离子浓度大小:“HSCVAMSCV-AMH2so3),

故A错误；

++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固体至pH=7,加入的NaOH少于NHKL由电荷守恒：c(NH4)+c(Na)=c(CI-),物料

++

守恒：C(NH4)+C(NH3H2O)=C(C1),贝！|c(NH『H2())=c(Na+),NHyHLO电离大于NH4+水解，c(NH4)>c(NH3H2O),所

+++

得溶液中：c(Cl-)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH-)=c(H),故B正确；

C.CH3coONH』中醋酸根离子和钱根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CHJCOO"),c(CH3COO)+c(Na)=c(Cl)+c(NH4),故C正确；

D.滴入30mLNaOH溶液时(pH>7),其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢钱中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL

氢氧化钠溶液与钱根离子反应，则反应后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸钱，溶液的pH>7,说明

++

一水合氨的电离程度大于镂根离子的水解程度，贝！J：c(NH4)>C(NH3•H2O),C(OH)>c(H),则溶液中离

-

子浓度大小为：c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH)>c(H+),故D正确；

故选A。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握

电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

2、D

【解析】

A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CI,C错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是D。

3、B

【解析】

力口执

Mg(N。J受热易分解，其分解反应为：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+O2T。

【详解】

A.称量样品-加热-用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，

A正确；

B.因硝酸镁易分解，称量样品-加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；

C.称量样品一加热-冷却一称量MgO,根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定Mg(NO3)2-nH2。的

结晶水含量，C正确；

D.称量样品一加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，-过滤-加热氢氧化镁分解生成氧化镁-冷却一称量MgO,

根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。

答案选B。

4、B

【解析】

A、CL通入水中的离子反应为C12+H2OUH++C1-+HCIO,故A错误；

+

B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H+2r=l2+2H2O,故B正确；

C、用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O3"+21T=SO2T+S1+H2O,故D错误。

故选B。

5、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B.硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D.气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；

答案选A。

6,C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO3”能消耗溶液中的H+,使AF+和Fe3+的水解平衡正向移动，

促进A户和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酸试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

D.由于MnCh具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnCh的氧化性会增强，所以MnSO』溶液-MnCh过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是C«

7、D

【解析】

A选项，5.5g超重水。2。）物质的量n=E=5'g=o.25mol,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水。2。）含有

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和Imol氧气，转移2mol电子，因此

常温常压下，44gC（h即物质的量ImoL与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

m42g

n=—=-——x2n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

M14ng-mol

D选项，0.1LO.5moi-L-iCH3coOH物质的量为O.()5mol,醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H卡数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

8、D

【解析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

9,C

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为A1元素。

【详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确；

故选C。

10、D

【解析】

A.水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B.浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B

正确；

C.球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；

D.反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馆分离出硝基苯，故D错误；

故选：Do

11、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol・LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SO2与。2反应2so2+O2三-2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSCh和ImoKh完全反应生成ImolSCh和

剩余的0.5moICh,共1.5moL现不能完全反应，其物质的量大于L5moL分子总数大于1.5NA,故B错误；

214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7mol,其中NH3占一，W占一，SCh占一，根据反应可知，生成4moiSCh

777

转移8moi电子，所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子，数目为0.8NA,故C正确；

D.I5N的中子数=15-7=8,3.0gi$N2的物质的量为O.lmoL含有的中子总数为=0.1X16XNA=L6NA,故D正确。

故选B。

12、A

【解析】

A.碳镂是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B.生石膏是CaSO"H2O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意；

CAg(N%)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意；

CHJ-CHJ-C-CHJ-CHJ

D.II分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质

CHj

的名称为2-乙基一1一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；

故合理选项是A。

13、A

【解析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正确。

14、A

【解析】

YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N,Z是O,NO在空气中和Ch迅速反应生成红棕色的NCh;

R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；

W和Z同主族，则W是S；

X、Y、Z,R、w所在周期数之和为11,则X在第一周期，为H；

综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S,据此解答。

【详解】

A.X、Y、Z分别为：H、N、O,H,N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NHyFhO的水溶液显碱

性，A错误；

B.非金属性：Z(O)>W(S),故气态氨化物的稳定性：Z(O)>W(S),B正确；

C.S3核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S*>Na+,C正确；

D.Z、R为O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如NazCh,D正确。

答案选A。

15>A

【解析】

A.Na2cCh能与Ca(OH”溶液发生反应生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCCh沉淀，

故不能用Ca(OH”溶液检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液检验，故A选；

B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可检验，故B不选；

C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；

D.只有催化剂不同，可探究FeCb溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；

答案选A。

16>B

【解析】

A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；

B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；

D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等，选项D正确。

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、H3CYD^CH=CH-0-CH2cH2cH3CH3cH2CHO+2Ag(NK/OH:匚-CH3CH2COONH4+

HJC-O-CHJCHO-i-女~0~0<£出0"处与1coeH=(小

J催化剂加热"尸1

史二H,C-(2}-CH-CH,2°H」溶液》H,c—三CH

BrBrA」

【解析】

由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛，由B的相对分子质量为6(),则B为CH3cH2cH2OH,B-C发生催化氧化

反应，所以C为CH3cH2CHO,C-D为银镜反应，贝！|D为CH3cH2coONHr由B、E及A的分子式可知，烧基烯

基酸A结构简式为HJCYZ^—CH=CH-O-CH2cH2cH3；有机物E为：HjC-Q-CH2CHO:由E转化为对甲基

苯乙焕(HscY^—C三CH)，先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与澳发生加成引入两个漠原子,

最后发生卤代燃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C三C,然后结合物质的结构与性质来解答。

【详解】

43.结合以上分析可知，A的结构简式为：H,C〈^CH=CHOCH2cH「CH；；

1.C-D反应的化学方程式为CH3cH2cHe+2Ag(NH3)，OH:">CH3cHzCOONH,+2Agi+3N&+H2O；

故答案为：CH3cH2CHO+2Ag(NH3)2OH_:)CH3CH2COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

2.分子式和有机物F相同，①光能与FeCb溶液发生显色反应，属于酚类；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物

不能发生消去反应，说明C1直接相连的C原子的邻位C上没有H原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，要

求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F的同分异构体可以有：或

re%

46.由%C<^-CH2cHO合成喀■^三公三可以将醛基先与H2加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双

键，再与B。进行加成，最后再进行一次卤代克的消去就可以得到目标产物了。具体流程为：

-O-CH^HOHJC-O-CHJCH.OH处岁H£-CCH=CH,

7催化剂7加热*

Br,溶液.

•尸一2NaOHBy

△

BrBr

HJC-O-CHJCHO-^H3c•OCHzCHQH^^HJC-O-CH=C^

故答案为：Br?

H3C-C>-C-CH严。震H3C^7>-CH-^H2

BrBr

18、乙苯加成反应醛基叶C比"OHCJWH

BrBr

^H2OIICll2

侬雇械J

Q-2-COOII+C2H5OH13C2H5OH

CHCOOC2HS

A

【解析】

对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式，O^CH=CH：与HBr发生加成反应生成B为[fCH2cH2Br,B

发生水解反应反应生成C为，>CH「C%OH,C发生催化氧化生成D为O^-Cl^CHO,D发生氧化反应生成E.E

与乙醇发生酯化反应生成F为:]Y&COOC?Hs.F与甲酸乙酯发生取代反应生成G,反应同时生成乙醇。G与氢气发

CH夕H

生加成反应生成H,H发生醇的消去反应、酯的水解反应得到K,故H为/\/&HCOOGHS0

V

【详解】

(1)(二^CH=CH：与氢气发生加成反应生成的芳香煌为g>-CH2cH3,所得芳香煌的名称为：乙苯；A-B的反

应类型是：加成反应；D为/》CH7cH0,D中含氧官能团的名称是：醛基，故答案为乙苯；加成反应；醛基；

(2)由分析可知，C的结构简式为；^CH^-CIL-OH.F-G的反应除生成G夕卜，另生成的物质为：C2HsOH,故答案

为<^^-叶C%0H；c2HsOH；

€!13011Cll3

(3)H—K反应的化学方程式为：Q—CHC00JH,侬破依.Qp-C-COOII+C2H,0H,故答案为

CH,

Q-CHCOOCjH,浓:假.Q-C-COOII+JH,0H5

(4)B为尸「CH2cHzBr,B的同分异构体含有苯环，有1个取代基还可以为-CHBrClk有2个取代基为-Br、-CH2CH3

或-C&Br、-CH3,均有邻、间、对3种位置结构，有2X3=6种，有3个取代基为-Br、-CH3>-CH3,2个甲基有邻、间、

对3种位置，对应的-Br分别有2种、3种、1种位置，有6种，故符合条件的共有1+6+6=13种，其中核磁共振氢谱

Br

显示3组峰的结构简式为,故答案为13；"C

IL(

(5)由乙醇制备乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件

下发生信息中的转化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路线为:

C2H4CH3do吸落3,故答案为

C2H50H屈°"\CH3HOH,黑声

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，注意对比物质的结构明确发生的反应,

熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化是解答关键。

19、防止暴沸平衡压强，使浓硫酸顺利滴下2HBr+H2so«浓)q=SO2+Br2+2H2O加快反应速率,

蒸储出漠乙烷SO2防止污染环境冷却并减少漠乙烷的挥发检漏53.4%

【解析】

(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流;

(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下;

(3)浓硫酸有强氧化性，氢漠酸与浓硫酸混合加热可生成B。和SO2；

(4)给A加热可以加快反应速率蒸出澳乙烷；实验中产生的二氧化硫、澳化氢、漠等可以用稀NaOH溶液吸收;

⑸通过E的末端插入水面以下冷却减少澳乙烷的挥发

(6)①带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水;

②10mL乙醇的质量为0.79xl0g=7.9g,其物质的量为0.172moL所以理论制得溟乙烷的物质的量为0.172mol,其质量

实际产量

为母75g,根据产率=画斤镉虫。。％计算。

【详解】

⑴液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以

B中进水口为b；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能

(3)浓硫酸有强氧化性，氢漠酸与浓硫酸混合加热可生成B。和SO2,发生氧化还原反应的化学方程式为

2HBr+H2so4(浓)=^=SOz+Brz+ZHzO；

(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4C漠乙烷全部挥发蒸储出来，实验中产生的二氧化硫、溟化氢、澳等会

污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；

(5)导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到溪乙烷，减少澳乙烷的挥发；

(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79xl0g=7.9g,其物质的量为0.172moL所以理论制得溟乙烷的物质的量为0.172mol,其质量

为18.75g,所以漠乙烷的产率善X100%=53.4%。

【点睛】

考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性

质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等。

20、硫酸可将CaO转化为CaS(h渣而除去温度过高会加速NH3的挥发、加速H2O2的分解、“铜氨液”会分解生成

A

Cu(OH”(答出一点即可)Cu+2H2s。4(浓)=CuSO4+SO2f+2H2。45℃的水浴加热上层清液由深蓝色逐

渐变为几乎无色在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7,充分反应后，

煮沸(除去过量的H2O2),静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH<5,蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤

【解析】

电镀废渣(Cr2(h、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，残渣为CaSO,等溶解度不大的物质，溶液中有Cy、Cu2\Fe3

十,加适量Na2s溶液,过滤，滤液中Cr3+、Fe3+,处理生成Fe(OH)3Cr(OH)j,除去Fe(OH)3,制备K2O2O7;滤渣

CuS沉淀，采用8moi1r氨水，适量30%出02,并通入。2,制取铜氨溶液，通SCh,“沉CuNH4so3”，同时生成铜

粉。

【详解】

(1)“酸浸''时，用硫酸而不用盐酸，这是因为硫酸可将CaO转化为CaSO4渣而除去。

(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SC>4溶液时，温度不宜过高，这是因为温度过高会加速NH3的挥发、加速H2O2的

分解、“铜氨液''会分解生成Cu(OH)2(答出一点即可)；

A

⑶①铜与浓硫酸加热生成SO2、硫酸铜和水，化学方程式为Cu+2H2so4(浓)=CuSO4+S(hT+2H2。。

②要控制100℃以下的加热温度，且受热均匀，可选用水浴加热；“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在45C,合适的

加热方式是：45°C的水浴加热。

③[CU(NH3)4]SO4溶液呈蓝色，通入SO2反应生成CuNH4s03和Cu,反应完成的实验现象是上层清液由深蓝色逐渐变

为几乎无色。

(4)制取KzCnCh的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，在不断搅拌下加入

适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7,充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2),静置、过滤,

滤液用稀盐酸酸化至pH<5,蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤，冰水洗涤及干燥。

【点睛】

本题以实际化工生产“以