四川省凉山州2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题理

PAGEPAGE8四川省凉山州2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题理留意事项：考试时间为90分钟，满分100分；请将自己的学校、姓名、考号写在答题卷密封线内，答题只能答在答题卷上，写在本试卷上无效。考试分束后，只将答题卷交回可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14O一16 Na一23 S一32 Cl一35.5 Fe一56第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求）。1. 化学与生活、能源、材料等亲密相关。下列描述正确的是（ ）A.用米汤能干脆检验食盐中是否含有碘B醋酸除水垢、纯碱去油污都发生了化学变更C.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变更D.医学上常采纳碳酸钡作为钡餐2. 下列布关化学用语表示正确的是（A.H、D、T表示同一种核素B.O2-子离的结构示意图：C.HClO分子的结构式：H-O-ClD. 四氯化碳分子的电子式为：3.有机物M结构如图 ，下列关于其说法正确的是（ ）A.该分子式为C12H14B.M中苯环上的一氯取代产物有2种C. 1molM最多能消耗7rnolH2D.该有机物可发生加成、取代、加聚和氧化反应4.下列说法中正确的是（ ）A. CO2、NH3、BF3中，全部原子都满意最外层8电子的稳定结构B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半异体材料C.由非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物D.第IA族元素和第VIIA族元素的原子之间都能形成离子键5. X、Y、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系（部分反应物或生成物已省略），其只中有乙为单质，甲能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，丁为淡黄色固体，己是红棕色气体，则下列说法正确的是()A.丁是含有共价键的离子化合物 B.简洁离子半径大小：W>Y>Z>X C. 最简洁气态氢化物的热稳定性Y>ZD. W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离6. 下列变更不能用勒夏特列原理释解的是（ ）A. 工业生产硫酸的过程中运用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B. H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.试验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7. H2O2(1)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变更如图所示。下列说法正确的是（）A.a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大B有MnO2条件下的反应曲线是a曲线C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=-(E1-E2)KJmol-18. 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严峻。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时供应电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是( ) A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OB. H+由a极通过质子交换膜向b极移动 C 若a极消耗 2.24L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4g铜析出D 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO49. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A.将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑B.铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.氯化镁溶液中加氨水 ：Mg2++2NH3•H2OH=Mg(OH)2↓+2NH4+10下列说法正确的是（ ）A. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴B. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D.分子 全部碳原子肯定不能共平面11.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中.Na+数目是0.2NAB.1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC. 50mL12mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NAD. 常温常压下.39gNa2O2中所含的离子数目为1.5NA12. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，③2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是( )A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl13. 下列试验操作能达到目的的是（ ）试验目的试验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱的FeCl3溶液中B制备铝单质电解氯化铝的熔融态 C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸馏 D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气 14下列说法中，正确的是（ ）A.向0.1mo/L的氨水中加入少量硫酸铵固体， 则溶液中增大B.常温下，0.1mo/L的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl、③CH3COONH4其中c(NH4+）由大到小的依次是：①>②>③C. 在25℃时．将pH=l1的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第15-17题为必考题，每个试题考生都必需作答。第18-19题为选考题，考生依据要求作答）。（一）必考题：共三题，共43分15.(14分）某校探讨性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3,并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：(1)完成试验所需装置按气流方向从左到右的连接依次为A→→→E→G→→(2)连接好装置后应首先 ，然后添加药品进行试验。(3)装置A中发生反应的化学方程式为。(4)D中盛放碱石灰的仪器名称是 ,E装置的作用是 。(5)通过进一步检测发觉F中收集的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能视察到的其它现象为:；C中反应的化学方程式为：。 16.(15分）硫酸铁铵[Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•2H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚怢（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵，并测定产品纯度。请回答下列问题：(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。(2) 下列物质中最适合作为氧化剂B是 ；反应的离子方程式 。a. NuClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7(3)上述流程中 ，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液理由是：。(4)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是。(5)取样品7.5g溶于水中， 加入足量KI进行处理：加几滴淀粉溶液，然后用0.5mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液体积为40.00mL。已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定终点的现象为 。②获得的产品纯度为 （保留三位有效数字）17. (15分）“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳及其化合物的综合利用成为探讨的热点。(1)下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是 （填字母）。A.SO2具有漂白性而CO2没有 B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能C.H2SO4可与Na2CO3反应生成CO2 D.Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性(2)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/KJ·mol-14137454361075则该反应的 ΔH=。(3)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)ΔH>0,某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：时间/h123456P后/P前0.90.850.830.810.800.80①只变更下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO2的平衡转化率的是 （填字母）。A.增大压强 B.充入肯定量的H2 C.刚好移走CH3OH D.加入适当催化剂②该温度下CO2的平衡转化率为 。③向2L绝热容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应，该反应的平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”），理由为。(4)下图为电解精炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生．则生成该气体的电极反应式为 。（二）选考题：共15分，请考生从给出的两道化学题中任选一题作答，假如多做，则按所做的第一小题计分。18. (15分）已知X、Y、Z、Q,R、E六种前四周期元素中，原子序数依次增大，其结构或性质如信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z地壳中含量最多的元素Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请依据信息回答有关问题：(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：。 X的一种氢化物相对分子质量为26其中X的杂化方式为 。(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）。(3) )X、Z元素分别与氢元素形成的最简洁化合中物，沸点较高的为（写化学式），缘由是。(4) XZ与Y2属于等电子体．写出化合物XZ的电子式： 。(5) R的一种协作物的化学式为RCl3•6H2O。已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此协作物最可能是 。A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2•H2OC.[R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O D.[R(H2O)3Cl3]•3H2O(6) 向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，接着滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式为: